用酒精灯小心均匀地加热试管

中考化学实验操作技巧之给试管里的液体加热
给试管里的液体药品加热时，要用试管夹夹住试管，或将试管用铁夹固定在铁架台上如图所示。

试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时，有液体药品从试管中逸出。

加热前需先将试管外壁擦干，以防加热时试管炸裂。

加热时，试管要倾斜，倾斜角度应为与桌面成45°角为适宜。

加热时，应先使试管均匀受热，然后小心地给试管里的液体的中下部位加热，并且不时地上下移动试管。

当试管被固定在铁架台上，则手持酒精灯，在试管盛放液体的中下部位处，不时地上下移动酒精灯。

在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。

为避免试管里液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己或旁人。

2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点11 乙醇、乙酸的性质实验方法探究一、乙醇与钠的反应实验①乙醇与钠反应说明乙醇的结构是，而不是。

②乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，乙醇分子中的—OH 键比H 2O 分子中的O—H 键更稳定。

二、乙醇的氧化反应(1)燃烧化学方程式为CH 3CH 2OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 。

(2)催化氧化(2)与强氧化剂反应乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。

交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以断定司机饮酒超过规定相当标准。

三、乙酸与碳酸酸性强弱的比较实验四、乙酸与乙醇的酯化反应实验酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物。

反应比较慢，一般要加入浓硫酸作催化剂，并加热。

酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)。

乙酸与乙醇的酯化反应归纳如下：羧酸脱去羧基上的羟基，醇脱去羟基上的氢原子：典例剖析例1 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：(1)请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。

若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。

(3)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。

(4)若试管a 中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______(填结构简式)，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)，然后再通过_______(填操作名称)即可除去。

a ．氯化钠溶液b ．苯c ．碳酸氢钠溶液d ．四氯化碳 【答案】(1)2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O 放热 (2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽 (3)氮气(或 N 2) (4)CH 3COOH c 蒸馏【解析】(1)铜网处乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应，因此，本题正确答案是：2CH 3CH 2OH+O 2−−−→催化剂△2CH 3CHO+2H 2O ；放热。

《有机化学基础》实验现象及实验操作体积的甲烷气体一，用灯光照射瓶中的混合气体，观察到的现象是：___________________ _______________________________________________________________________________ 3、在250mL蒸馏瓶中加入100mL石油和一些沸石或碎瓷片，按图所示装置进行实验,收集60~150℃的馏分是______________、150~300℃时的馏分是__________________。

观察装置中的温度计的位置___________,这样放置的原因是__________________________;观察实验中冷凝管内冷凝水的流向______________,这样做的好处是____________________。

4、把乙烯通入高锰酸钾溶液中的现象是__________________________把乙烯通入溴的CCl4中的现象是_______________________________5、向试管中滴入3~5滴苯，观察苯的颜色与状态是___________________________再向试管中加入少量水,振荡后静置,现象是_________________________________6、在两支试管中各加入2ml苯，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡静置现象是______________;向另一支试管中加入1ml溴水，振荡后静置，观察到的现象是____________________________________________________________7、用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，现象是_________________________________8、如图所示，在三颈烧瓶中加入少量铁粉，向三颈烧瓶上的一个滴液漏斗中加入5ml苯和1ml液溴的混合物，另一个滴液漏斗中加入30ml 10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶中注入蒸馏水,干燥管中加入碱石灰,连接好仪器,检查___________.先向三颈烧瓶中加入苯和液溴的混合物,观察三颈烧瓶中的现象_______________,锥形瓶中的现象是____________________;反应完毕后向三颈烧瓶中加入氢氧化钠溶液,观察三颈烧瓶中生成物的状态是____________.9、在试管中将 1.5ml浓硝酸和2ml浓硫酸混合均匀,冷却到50℃以下,在不断振荡下,逐滴加入约1ml苯,并注意避免使混合物的温度超过60℃.塞上带有导管的橡皮塞,在50~60℃的水浴中加热几分钟(如图)反应完毕后,将混合物倒入盛有水的烧杯中,观察到的实验现象是__________________________________________________10、取一支试管，向其中加入2ml甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象是：_______________,再将试管加热现象是___________________________11、取一支试管，向其中加入2ml二甲苯，再加入5滴高锰酸钾溶液，振荡试管，现象：____________________,再将试管加热现象是_____________________________________ 12、组装如图所示的装置，向大试管中注入5ml溴乙烷和15ml饱和氢氧化钾乙醇溶液，加热。

高二化学必修五第三章第三节《羧酸酯》学案（打印）一、乙酸的性质1.乙酸的结构、物理性质乙酸的结构式为，结构简式为。

乙酸分子中含有（—COOH）原子团，该原子团称为。

乙酸是色，味的液体，易溶于，熔点为16.6 ℃，当温度低于16.6 ℃时，乙酸就会凝结成像“冰”一样的晶体，所以无水乙酸又称。

2、羧酸的化学性质1）酸性：问题：思考乙酸是否有酸性？如果有的话通常可以跟哪些物质反应？能写方程式用方程式表示：（1）（2）（3）（4）（5）2）酯化反应实验操作步骤：在试管中先加入，然后加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，装好仪器，用酒精灯小心均匀地加热试管3~5 min。

产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

①向试管中加入试剂时，为什么要这样操作？。

②加热前，向大试管中加入几粒碎瓷片的作用是，导气管不能伸入试管B中饱和碳酸钠溶液的液面下，其目的是为了。

该反应中浓硫酸的作用是。

③蒸馏出的气体用饱和Na2CO3溶液吸收的原因是；。

生成的产物乙酸乙酯的密度比水（填“大”或“小”），有味。

④反应的化学方程式为⑤此反应称为；也可看成是反应。

反应的原理是醇脱，羧酸脱。

二．甲酸的结构式____________根据甲酸分子的结构，预测甲酸可能具有的三种化学性质，并设计实验，证实你的预测，简要写出实验方案。

化学性质①：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。

化学性质②：________________________________________________________________________，实验方案：________________________________________________________________________。

给试管中液体加热的方法试管中液体加热的方法。

试管是一种常见的实验室器具，常用于进行小规模的反应或者进行溶液的加热和蒸发等操作。

要进行试管中液体的加热，我们可以使用以下几种方法：1. 灯台加热法：灯台加热法是最常见的试管加热方法之一。

具体操作是将试管放在灯台上方，调节灯台的高低来控制加热的程度。

灯台加热法的优点是操作简单方便，对小规模的试验非常适用，但对于较大规模的试验，灯台的加热范围可能不够大。

2. 酒精灯加热法：酒精灯加热法是另一种常用的试管加热方法。

具体操作是将试管倾斜放在酒精灯上方，点燃酒精灯，调节试管的倾斜角度来控制加热的程度。

酒精灯加热法的优点是加热均匀、操作简单方便，适用于较小规模的试验。

3. 电热套加热法：电热套是一种专门用于试管加热的设备，可以提供均匀的加热效果。

具体操作是将试管放入电热套内部，通过电源来提供加热。

电热套加热法的优点是加热均匀、可以精确控制温度，适用于较精细的实验操作。

但使用电热套时需要注意电源的安全问题，避免发生电击或者电火灾。

4. 水浴加热法：水浴加热法是一种比较安全、效果较好的试管加热方法。

具体操作是将试管放入预热的水浴中，通过水的热量传导来进行加热。

水浴加热法的优点是稳定性好，可以长时间地保持液体的加热温度。

同时，由于水的比热较大，对试管中液体温度的变化也相对较缓和，可以减小试管内液体的波动。

5. 灯泡加热法：灯泡加热法与灯台加热法类似，是一种简单易行的试管加热方法。

具体操作是将试管放在灯泡上，打开灯泡的开关，通过灯泡加热试管中液体。

灯泡加热法的优点是加热均匀、温度可调节，并且对于一些小规模的试验来说，成本相对较低。

总之，对于试管中液体的加热，我们可以选择适合实验要求的不同加热方法。

在进行加热操作时，需要注意安全问题，尽量选择较为稳定、均匀的加热方式，避免发生危险事故。

另外，在进行实验操作前，也需要先做好充分的实验前准备工作，确保实验顺利进行。

酒精灯加热操作方法
酒精灯是一种常用的实验室用具，用于加热试管、试剂等。

其操作方法如下：
1. 准备工作：将酒精灯放置在平稳的台面上，并确保周围无易燃物品。

检查酒精灯内的酒精是否足够，如有需要可加入适量的酒精。

2. 调节火焰：打开酒精灯的盖子，可以看到酒精灯内有一个短管，短管内有一风口。

将酒精灯点燃后，可以通过调节风口的大小来控制火焰的大小。

3. 加热试管：将试管放置在酒精灯的火焰上方，让试管底部受到加热。

注意要保持试管和酒精灯之间有适当的距离，以免试管破裂或烧伤自己。

4. 调节加热强度：通过调节风口的大小来控制火焰的大小和加热强度。

一般情况下，加热强度可以通过将试管靠近或远离火焰来调节。

5. 安全使用：使用酒精灯加热时要注意安全，避免将酒精洒出或发生火灾。

使用完毕后记得将酒精灯盖子盖好，待其自然熄灭后再收起。

需要注意的是，酒精灯虽然操作简单，但在酒精灯操作的时候也要注意安全，不要过度加热，以免产生危险。

此外，使用过程中还要注意观察试剂的变化，确保实验的准确性和安全性。

加热药品前使试管均匀受热的具体操
作
1. 准备工作：将需要加热的药品放入试管中，并确保试管干燥、干净，没有裂痕或破损。

2. 选择加热方式：根据实验要求和药品性质，选择合适的加热方式，如酒精灯、电炉、水浴等。

3. 加热前的准备：将试管放置在稳定的支撑面上，以防止试管倾斜或翻倒。

确保加热区域没有易燃物或其他危险物品。

4. 预热试管：使用火焰或其他热源，将试管的底部缓慢加热。

可以将火焰或热源在试管底部周围移动，使试管整体受到均匀的热量分布。

5. 控制加热速度：加热过程应逐渐进行，避免过快的加热导致试管破裂或药品过热。

根据药品的性质和实验要求，适当调整加热的强度和时间。

6. 观察和搅拌：在加热过程中，要密切观察试管内的药品状态。

如果药品容易结块或沉淀，可以使用玻璃棒或磁力搅拌器轻轻搅拌，以确保药品均匀受热。

7. 避免局部过热：注意避免试管的某一区域过度受热，尤其是试管的底部。

局部过热可能导致试管破裂或药品分解。

8. 安全注意事项：在加热过程中，要始终注意安全。

避免触摸加热区域，以免烫伤。

同时，要注意防止火灾或其他危险情况的发生。

需要注意的是，具体的操作步骤可能会因实验的要求和条件而有所不同。

在进行加热操作时，一定要严格遵循实验安全规范，并根据药品的性质和实验指导进行操作。

如果对加热过程不确定或存在疑问，最好咨询专业人士的建议。

此外，均匀受热的目的是确保药品能够均匀加热，避免出现局部过热或不均匀反应的情况，从而提高实验的准确性和安全性。

初中化学实验常用仪器的使用方法及注意事项1.烧杯：使用方法：将待测液体倒入烧杯中，注意不能超过烧杯的容量。

烧杯放在三角架上，用酒精灯加热。

注意事项：(1)在进行加热时，勿将烧杯酒精灯火焰直接对准烧杯底部，以免产生剧烈热量，破裂烧杯。

(2)加热前需确保烧杯外表面是干净、无吸附物，以免影响加热效果。

(3)若液体加热后需要分离，待烧杯放置一段时间后再接近表面小心地倾斜，使分离液体以与其他容器相对无污染的方式分离。

2.试管：使用方法：将待测液体倒入试管中，通常量少量的液体。

可轻轻摇晃或加热试管。

注意事项：(1)预备工作：使用试管前，应先清洗，确保表面无污染物。

(2)加热时使用酒精灯温和加热，并用试管夹握住试管。

注意火焰勿接触试管底部。

(3)注意观察试管的内外液面高差，以免发生破裂。

3.量筒：使用方法：将待测液体缓缓注入量筒中，观察液体表面与刻度线对齐即可。

注意事项：(1)清洗：使用前确保量筒内外表面干净。

(2)读数：观察液面与刻度线接触的位置，不要因视觉角度等原因造成误读。

(3)注意量筒的垂直立于水平地平面，以免读数不准确。

4.滴定管：使用方法：取一定量的待测溶液放入容量较大的容器中，然后用滴定管滴定试剂到溶液中，滴加到滴定终点。

注意事项：(1)初试前，需确保滴定管内外干净。

可用洗涤剂水洗，然后用纯水冲洗干净。

(2)滴定时需注意液面在滴定管容积标线处的高低。

(3)采用一定固定顺序滴加试剂，以免造成滴定结果不准确。

5.酒精灯：使用方法：加入适量的酒精，点燃。

注意事项：(1)点燃前，确保酒精灯周围没有可燃物。

(2)在使用过程中，不要触摸酒精灯火焰或泼洒酒精，以免引起火灾。

(3)使用完毕后，应立即熄灭酒精灯，注意封口，避免酒精的挥发造成安全隐患。

6.加热器：使用方法：将容器放置在加热器上进行加热。

注意事项：(1)使用前，确保电源与加热器无故障。

(2)选用合适的加热温度，以免造成容器破裂或剧烈挥发。

(3)使用完毕后，注意关闭电源，清洁加热器表面。

第2课时乙酸[课标要求]1．了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。

2．掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。

1．乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，分子中的重要原子团为羧基(—COOH)。

2．乙酸是一种弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，其酸性比碳酸强，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应。

3．酯化反应指酸和醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOCH2CH3＋H2O。

CH3COOH＋CH3CH2OH浓硫酸△乙酸的结构及酸性1．物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9 ℃，熔点为16.6 ℃；当温度低于16.6_℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

2．分子结构3．酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。

1．乙酸的分子式为C2H4O2，它的结构式和结构简式又是怎样的呢？提示：结构式：CHHHCOOH结构简式：CH3COOH。

2．如何设计一个简单实验证明乙酸的酸性强于碳酸？提示：可根据“强酸制弱酸”的原理来设计实验，具体操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，若有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明发生反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，有CO2放出，乙酸的酸性强于碳酸。

1．羟基氢原子的活动性比较2．两类羟基氢反应的定量关系1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)可用分液漏斗分离乙酸和乙醇(×) (2)乙酸属于弱电解质，因CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋(√)(3)1 L 1 mol·L－1的CH 3COOH 溶液中，H ＋数为N A (×)(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应(×) (5)乙醇和乙酸均与NaOH 、Na 反应(×)2．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( ) A ．金属钠 B ．溴水C ．Na 2CO 3溶液D ．紫色石蕊溶液解析：选B A 项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na 反应；B 项溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，B 项不能；Na 2CO 3溶液与乙酸放出CO 2气体，与乙醇混溶，与苯分层，可区分；紫色石蕊溶液与乙酸变红，与乙醇混溶，与苯分层，D 可区分。

【记叙文】关于做小实验的作文400字学用酒精灯做小实验
做小实验是一种极其有趣的活动，它能够让我们在实践中学习知识，培养动手能力，
更好地理解学科内容。

在我的记忆中，有一个小实验让我印象深刻。

那是在我上初中的时候，我们学习了化学知识，老师为我们带来了一堂关于酒精灯的
实验课。

酒精灯是一种能够用来加热试管和烧杯的小器具，使用起来非常便捷。

老师用酒
精灯来展示了许多化学实验，使得抽象的知识变得具体而形象。

看着酒精灯轻轻地燃烧，
我心中涌起了对科学的向往之情。

我决定要自己动手尝试一下。

放学后，我迫不及待地跑到了化学实验室，开始了我的第一次酒精灯实验。

我小心翼
翼地将酒精加满，然后点燃了它。

瞬间，明亮的火焰在我眼前跳动着，散发出温暖的光芒。

我用试管轻轻地靠近酒精灯，火焰瞬间把试管加热了起来。

我顿时感到一种莫名的激动，
我成功地让酒精灯完成了它的使命。

从那以后，我对小实验产生了浓厚的兴趣。

每当老师带来新的实验课题，我总是第一
个迫不及待地举手，想要亲自动手去尝试。

每一次实验都让我收获颇丰，我不仅掌握了许
多实用的科学知识，而且培养了自己的动手能力和实践能力。

小实验或许不起眼，但它们却蕴含着无穷的乐趣和意义。

通过小实验，我们可以更好
地理解知识，培养实践能力，同时也挖掘出自己潜在的兴趣。

我将永远热爱小实验，因为
它们给了我无限的惊喜和快乐。

正确操作酒精灯的方法-使用酒精灯的注意事项正确操作酒精灯的方法-使用酒精灯的注意事项酒精灯是以酒精为燃料的加热工具,用于加热物体。

下面，店铺为大家分享正确操作酒精灯的方法及注意事项，快来看看吧!使用注意事项(1)酒精灯的灯芯要平整，如以烧焦或不平整，要用剪刀修正。

(2)添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于1/3。

(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

(4)绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃。

(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。

(6)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布或沙子扑盖。

(7)请勿将酒精灯的外焰受到侧风，一旦外焰进入灯内，将会爆炸。

酒精灯使用(1)新购置的酒精灯应首先配置灯芯。

灯芯通常是用多股棉纱线拧在一起，插进灯芯瓷套管中。

灯芯不要太短，一般浸入酒精后还要长4—5cm。

对于旧灯，特别是长时间未用的灯，在取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球或嘴轻轻地向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气。

再放下套管检查灯芯，若灯芯不齐或烧焦都应用剪刀修整为平头等长。

(2)新灯或旧灯壶内酒精少于其容积1/4的都应添加酒精。

酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜。

(酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃;酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故。

)添加酒精时一定要借助个小漏斗，以免将酒精洒出。

燃着的酒精灯，若需添加酒精，必须熄灭火焰。

决不允许燃着时加酒精，否则，很易着火，造成事故。

万一洒出的.酒精在桌上燃烧起来，要立即用湿棉布铺盖灭。

用完酒精灯，火焰必需用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧，发生危险。

(3)新灯加完酒精后须将新灯芯放入酒精中浸泡，而且移动灯芯套管使每端灯芯都浸透，然后调好其长度，才能点燃。

因为未浸过酒精的灯芯，一经点燃就会烧焦。

(4)点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。

中考化学实验操作能力测试实验操作步骤实验一:用酒精灯给试管里的液体加热操作步骤:1、左手(抓试管的方法:三握两蜷)取一支干燥的试管,右手持盛有水的试剂瓶,将瓶塞倒放在实验台上,标签对着手心握住试剂瓶,往试管里缓缓倒入液体(试管口与试剂瓶口紧靠在一起,试管呈倾斜状态)大约3~5ml,取完液体将瓶塞盖回试剂瓶,将盛水的试管放置在试管架上。

2、拿一个酒精灯,将灯帽倒扣在酒精灯的旁边,用火柴点燃(点燃时火柴必须是平移过去的,不能从上而下直接去点)酒精灯,将火柴梗放在指定的地方。

3、左手取下试管架上的试管,右手握持试管夹,用大拇指按住短柄,四指抓住长柄,从试管底部套入使试管夹在距试管口1/3处试管的中上部。

拇指离开短柄,全部抓在长柄,保持短柄在上长柄在下,且试管与桌面约为45°。

4、先上下移动试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯给试管均匀加热。

5、固定试管(试管与桌面约为45°)用酒精灯外焰加热,试管口不能对着自己和别人。

6、待液体沸腾后,停止加热,从试管底部去掉试管夹,将试管内的液体倒入水槽中,并将试管与试管夹依次放在试管架上。

7、洗涤试管并将试管倒扣在试管架的小桩上。

8、整理仪器,用抹布擦净桌面。

实验二:使用过滤方法对混合物进行分离操作步骤:1、制作过滤器:取一张圆形滤纸,对折两次后,分成一层与三层,用左手食指顶住滤纸三层,放入漏斗中,使滤纸边缘略低于漏斗口。

2、用塑料吸管吸取少量的水挤入漏斗与滤纸的缝隙内,使滤纸润湿,边湿润边用手压滤纸,使滤纸与漏斗之间不要有气泡。

3、过滤,将做好的过滤器放在铁架台的铁圈上使漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁。

4、用右手取试验台上盛有浑浊液体的烧杯,将烧杯尖嘴靠在玻璃榜上,玻璃棒一端靠在三层滤纸一边,沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒少量液体,倒入的液体不能高出滤纸边缘。

待过滤完之后,取下过滤器,将漏斗中的废物和烧杯中的滤液都倒入废液缸中,并洗涤烧杯、漏斗、玻璃棒,将洗干净的漏斗倒扣在试验台上。

高中化学有机物实验汇总一、物理性质实验1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个：（1）石油的分馏实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。

然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。

现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。

在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。

收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。

（2）蛋白质的盐析实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。

然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。

现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。

向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。

盐析是一个可逆的过程。

2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下：（1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。

如苯酚氧化后的产物呈粉红色。

（2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。

（3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。

（4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。

烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。

（5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。

主族金属元素实验报告篇一：综合实验1___同周期、同主族元素性质的递变[1] 综合实验1同周期、同主族元素性质的递变实验目的：1．结合所学知识了解实验方案的意义，巩固对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。

2．掌握常见药品的取用、液体的加热以及萃取等基本操作。

3．能准确描述实验现象，并根据现象得出相应结论。

实验原理：同周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强。

同主族元素从上到下，非金属性渐弱，金属性渐强。

元素金属性的强弱可以从元素的单质跟水或酸溶液反应置换出氢气的难易，或由元素最高氧化物对应水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断；元素非金属性的强弱可以从元素最高氧化物水化物的酸性强弱，或跟氢化合生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定程度来判断，另外也可以由非金属单质是否能把其它元素从它们的化合物里置换出来加以判断。

实验器材：仪器：试管、小烧杯、酒精灯、胶头滴管、试卷夹。

试剂：钠块、镁条、铝片、氯水（新制）、溴水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、稀盐酸（1mol/L）、酚酞试液其它材料：镊子、滤纸、砂纸、玻璃片、火柴（或打火机）。

实验步骤1．同周期元素性质的递变（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后用镊子取绿豆大小的一块钠，用滤纸将其表面的煤油擦去，放入烧杯中，盖上玻璃片，观察现象。

反应完毕后，向烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，观察现象。

（2）取两支试管各注入约5mL的水，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中。

若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热，反应一段时间再加入2~3滴酚酞试液，观察现象。

（3）另取两支试管各加入2mL 1mol/L盐酸，取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去氧化膜，分别投入两支试管中，观察现象。

2. 同主族元素性质的递变（1）在三支试管里分别加入约3 mL氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液，然后在每一支试管里分别加入新制备的氯水2mL，观察溶液颜色的变化。

化学必修2考试试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括17小题，每小题3分，共51分） 1.从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。

下列对聚乙烯塑料叙述不正确．．．的是 A.它属于有机高分子 B.它能产生“白色污染”C.它形成的单体是乙烯D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海 2．下列哪一个分子模型不属于比例模型：A ．苯分子B ．乙醇分子C ．甲烷分子D ．乙烯分子3．下列相关结论不正确的是A ．降低温度能减小化学反应速率B ．催化剂能加快化学反应速率C ．反应物浓度越小，化学反应速率越快D ．反应物之间接触面积越大，化学反应速率越快 4.有关化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：CH 2CH 2B.氮分子的结构式：N ≡NC.硫原子的结构示意图：D.氯化氢分子的电子式： H ＋［］－5.下列反应为吸热反应的是A.镁条与盐酸反应B.甲烷的燃烧C.硫酸与氢氧化钠溶液反应D.木炭还原氧化铜 6.对下列有机反应类型的认识中，错误．．的是 A.＋HNO NO2＋H 2O ；取代反应B.CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 CH 2B r －CH 2 Br ；加成反应C.CH 4 ＋ Cl 2光照____→ CH 3Cl ＋ HCl ；置换反应D.；酯化反应 7．实验要知其所以然。

将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图所示， 电流计指针发生偏转，锌片是A.电子流入的一极 B ．正极 C.发生还原反应的一极 D ．负极8．据有关资料称：直接从自然界获得的能源为一级能源，如流水、风力、原 油、石油、天然气、天然铀矿等；一级能源经过加工、转换得到的能源为二级能源，如电力、蒸汽等。

有专家指出，如果将燃烧产物如CO 2、H 2O 、N 2等利用太阳能使它们重新组合变成CH 4、CH 3OH 、NH 3等的构想能够成为现实，则下列说法中，错误的是A ．可消除对大气的污染B ．可节约燃料C ．可缓解能源危机D ．此题中的CH 4、CH 3OH 、NH 3等为一级能源 9．NO 和CO 都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A ．使用适当的催化剂不改变反应速率B ．降低压强能提高反应速率C ．升高温度能提高反应速率D ．改变压强对反应速率无影响10．从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是 A ．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B ．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C ．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D ．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果11．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，一部分葡萄糖在体内最终生成CO 2和H 2O 的反应是 A ．氧化反应 B ．取代反应 C.加成反应 D ．聚合反应 12．下述关于烃的说法中，正确的是A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B ．烃是指分子里含碳元素的化合物C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物 13．下列环保措施主要目的是保护臭氧层的是A ．使用无铅汽油B ．使用可降解塑料C ．使用无磷洗衣粉D ．使用无氟冰箱14. 绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

制备⼄酸⼄酯中试剂的添加顺序及原因
在试管中加3 mL⼄醇，然后边摇动试管边慢慢加⼊2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。

按图⽰连接实验装置。

⽤酒精灯⼩⼼均匀地加热试管3~5 min，产⽣的蒸⽓经导管通到饱和碳酸钠溶液的液⾯上。

因为浓硫酸溶于⽔放热，所以在浓硫酸的稀释时要求：浓硫酸缓慢倒⼊⽔中，浓硫酸溶于⽆⽔⼄醇也放热，所以先加⼊⽆⽔⼄醇再加浓硫酸。

由于⼄酸有很强的挥发性，为防⽌浓硫酸溶于⼄醇产⽣的热加速⼄酸的挥发，它最后加。

在有浓硫酸存在、加热的条件下，⼄酸与⼄醇发⽣反应，⽣成⽆⾊、透明、微溶于⽔、有⾹味的油状液体。

反应条件及其意义：
加热，主要⽬的是提⾼反应速率，其次是使⽣成的⼄酸⼄酯挥发⽽⽅便收集，使平衡向正反应⽅向移动，提⾼⼄醇、⼄酸的转化率。

浓硫酸⼀⽅⾯作催化剂，提⾼反应速率；另⼀⽅⾯作吸⽔剂，提⾼⼄醇、⼄酸的转化率。

饱和Na2CO3溶液的作⽤：
挥发出的⼄酸与Na2CO3反应⽣成易溶于⽔的盐，⼄醇易溶于Na2CO3溶液，有利于⼄酸⼄酯与⼄酸、⼄醇的分离。

⼄酸⼄酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较⼩，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可⽤分液法分离。