下载文档原格式
高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。
下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。
高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。
如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。
若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
化学必修一知识点一、化学基本概念1.物质及其性质：物质的基本概念、物质的分类及其性质。
2.元素与化合物：元素的概念、元素符号、化合物的概念及其命名法则。
3.原子结构：原子的发现史、原子结构的组成要素、常见的粒子、电子排布规则。
4.科学计数法与单位换算：科学计数法、单位换算。
二、化学反应与化学方程式1.化学反应的基本概念：化学反应的概念、化学方程式的表示、化学反应的条件等。
2.化学反应的类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、盐类反应、沉淀反应等。
3.化学方程式的应用：化学方程式的应用、化学方程式的平衡、方程式的配平。
三、气体与溶液1.气体物理性质：理想气体状态方程、玻意耳定律等。
2.气体化学性质：氧气的制法及性质、一氧化碳的特性等。
3.溶液的组成与溶解度：溶液的基本概念、溶解度规律、溶解度计算等。
4.气体的溶解度：亨利定律、海水的成分等。
四、离子反应与电性质1.电解质与非电解质：电解质与非电解质的概念、强弱电解质的区分。
2.电离与电离方程式：电离的概念、电离方程式、弱电解质的电离度等。
3.酸碱中和反应：酸碱的概念、酸碱中和反应的条件、酸碱滴定等。
4.盐与水的离散度：盐与水的离散度、溶液的离子反应等。
五、化学式与化学计算1.常见化合物的化学式：常见的无机和有机化合物的化学式、离子符号等。
2.化学计算：质量分数、摩尔质量、反应过程中质量关系计算等。
3.化学反应的计算：量比、量子关系计算、溶液配制等。
六、重要元素与化合物1.金属与合金：金属元素、金属的常见性质、金属合金等。
2.非金属元素与化合物：非金属元素特点、非金属的应用、非金属化合物等。
3.有机化合物：碳的特殊性质、有机化合物的分类、有机化合物的命名等。
4.特种材料：聚合物、人工合成材料、材料的分类及应用。
以上仅是化学必修一中的一部分知识点，但这些知识点对于理解和应用化学具有重要意义。
化学作为一门实验性科学，理论知识的学习与实验数据的采集和分析相辅相成，通过实践能够更好地理解化学知识。
化学必修一知识清单化学必修一是高中化学课程中的一部分，主要介绍了化学基本概念、化学元素和化学反应等方面的知识。
下面是化学必修一的知识清单，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的分类及性质3.化学反应的基本概念和表示方法4.化学方程式的基本要素和平衡条件5.化学计量学的基本原理和应用二、化学元素和化合物1.元素的概念和分类2.化合物的概念和性质3.化合价和化合价的确定4.离子的概念和离子化合物的命名5.金属元素的性质和化合物的制备和应用6.非金属元素的性质和化合物的制备和应用三、化学反应1.化学反应的分类和化学方程式的写法2.化学反应速率的影响因素和速率的表示方法3.化学平衡的条件和平衡常数的计算4.化学反应的热效应和热力学原理5.化学反应的化学平衡和化学平衡常数的应用四、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质2.常见酸碱溶液的酸碱度和pH值3.酸碱反应的理论和中和反应的应用4.盐的定义和性质5.盐的制备和应用五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和性质2.氧化还原反应的氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂的性质和应用4.电化学和电化学反应的基本原理5.电池和电解的概念和应用六、化学实验1.化学实验的基本原则和操作技巧2.常用实验器材的名称和用途3.化学实验中的安全注意事项和处理方法4.化学实验数据的处理和结果的分析5.化学实验的实践和应用化学必修一的知识清单包含了化学基本概念、化学元素和化学反应、酸碱和盐、氧化还原反应以及化学实验等方面的内容。
这些知识将为学生打下扎实的化学基础，为后续学习提供坚实的支撑。
同时，学生在学习化学必修一的过程中，还应注重实践和应用，通过化学实验的操作和观察，加深对化学知识的理解和应用。
必修一化学知识点总结化学作为一门基础科学，对于理解物质世界和推动科学技术发展具有重要作用。
以下是必修一化学的知识点总结：一、化学基本概念- 物质：物质是构成宇宙的基本实体，具有质量、体积和重量。
- 元素：元素是物质的基本组成单位，具有相同原子序数的原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组分保持原有性质。
二、原子结构- 原子核：由质子和中子组成，位于原子中心。
- 电子：带负电的粒子，围绕原子核运动。
- 原子序数：原子核内质子的数量，决定了元素的化学性质。
三、化学键- 离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
- 共价键：由原子间共享电子对形成。
- 金属键：金属原子之间通过电子云的重叠形成。
四、化学反应类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的反应。
五、化学计量学- 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本粒子。
- 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
- 物质的量：用摩尔表示的物质数量。
六、化学平衡- 动态平衡：在一定条件下，正逆反应速率相等，但反应物和生成物浓度保持不变的状态。
七、溶液和浓度- 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶液中溶质含量的量度，如质量百分浓度、摩尔浓度等。
八、化学实验基本操作- 实验安全：了解化学实验中的安全规则和应急措施。
- 实验器材：熟悉各种化学实验器材的使用方法。
- 实验操作：掌握基本的化学实验操作技能。
九、化学计算- 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及它们之间的比例关系。
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高中化学必修一知识点总结归纳第一节物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
3、胶体：（1）常见胶体：Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。
区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
（3）Fe（OH）3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体。
高中化学必修一知识点总结归纳（二）离子反应一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。
）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3）能导电的物质不一定是电解质。
能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。
固态电解质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HCl）不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。
如：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、离子反应：1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）①写：写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba （OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
化学必修一知识点总结化学必修一知识点总结一、物质的组成和结构1. 原子结构：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例组成的物质。
3. 原子的电荷和价电子：原子的电荷由质子和电子的数目决定，质子数目等于电子数目时，原子是中性的。
价电子是原子最外层电子的数量。
4. 原子团和离子：原子团是多个原子通过化学键连接而成的一个整体，可以是原子分子或离子。
离子是由失去或获得电子而带电的原子或原子团。
5. 电子排布和元素周期表：电子按照能级和轨道的规则排布在原子中，元素周期表按照元素的原子序数和电子排布规律排列。
二、化学反应与能量1. 化学反应的基本概念：化学反应是物质发生变化的过程，原始物质称为反应物，新生成的物质称为产物。
2. 反应物的量与化学计量：化学方程式中的系数表示反应物和产物的摩尔比例关系，摩尔质量用于计算物质的量。
3. 反应热和压力：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，压力对化学反应速率的影响。
4. 化学平衡：反应物和产物浓度达到一定比例时，化学系统处于平衡状态，平衡常数描述了平衡时反应物浓度之间的关系。
5. 化学反应速率：反应速率表示单位时间内反应物和产物的变化量，速率常数与反应速率之间的关系。
三、离子在溶液中的行为1. 溶液的基本概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，溶质可以是固体、液体或气体。
2. 酸碱反应：酸是能够释放质子（H+）的物质，碱是能够接受质子的物质。
酸碱反应生成盐和水。
3. 酸碱指示剂和中和反应：酸碱指示剂可根据颜色改变显示酸碱溶液的酸碱度，中和反应是酸碱之间的化学反应。
4. 弱酸、弱碱和盐的水溶液：弱酸和弱碱的水溶液中，离子的浓度远小于未离子化的分子浓度；盐的水溶液中，离子的浓度等于未离子化物质的浓度。
四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化是物质失去电子，还原是物质获得电子。
高中化学必修一笔记整理一、基本概念1. 物质组成纯净物：只由一种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 物质分类电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。
3. 物质反应类型置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
氧化还原反应：有电子转移的反应。
4. 化学计量数物质的量：表示物质数量的物理量，单位为摩尔(mol)。
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
5. 化学键离子键：由阴阳离子通过静电引力结合形成的化学键。
共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
二、元素周期表和元素周期律1. 元素周期表的结构周期：元素在周期表中的排列顺序。
族：元素在周期表中的列。
2. 元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
三、化学反应原理1. 化学反应的热力学原理反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量。
焓变：反应物和生成物总能量的差值，表示反应过程中的能量变化。
2. 化学反应速率和化学平衡反应速率：表示化学反应快慢的物理量，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。
化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变的状态。
3. 电离平衡和沉淀溶解平衡电离平衡：弱电解质在水溶液中部分电离，形成阴阳离子的动态平衡状态。
沉淀溶解平衡：难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的动态平衡状态。
化学必修一知识点1.物质的分类-纯物质与混合物的区别：纯物质是由相同种类的粒子组成的物质，混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
-元素与化合物的区别：元素是由相同种类的原子组成的纯物质，化合物是由不同种类的原子经过化学反应组成的纯物质。
2.原子结构-电子：带负电荷的基本粒子，存在于原子的能级上。
-原子核：由质子和中子组成，位于原子的中心。
-质子：带正电荷的基本粒子，决定了原子的元素性质。
-中子：不带电荷的基本粒子，决定了原子的质量。
3.阳离子与阴离子-阳离子：带正电荷的离子，由原子失去一个或多个电子形成。
-阴离子：带负电荷的离子，由原子获得一个或多个电子形成。
4.化学方程式-反应物与生成物：参与化学反应的物质称为反应物，产生的新物质称为生成物。
-反应物和生成物的化学方程式：用化学式和符号描述化学反应的过程。
-平衡状态：当反应物和生成物的摩尔比例达到一定数值时，称为化学反应达到平衡。
5.元素周期表-元素周期表的组成：横行称为周期，竖列称为族。
-元素周期表的特点：周期表按着元素的原子数递增排列，相邻元素的性质有一定的相似性。
6.化学键-金属键：金属元素间的化学键，形成电子云。
-阴离子键：金属与非金属元素间的化学键，非金属元素得到电子形成负离子。
-共价键：非金属元素之间的化学键，共享电子形成分子。
-离子键：金属和非金属元素之间的化学键，通过阴离子针对阳离子的相互吸引形成。
7.氧化还原反应-氧化：指物质失去电子的过程。
-还原：指物质获得电子的过程。
-氧化还原反应中的电子转移：在氧化还原反应中，电子会从氧化剂转移给还原剂。
8.酸碱理论-酸：产生H+离子的化合物。
-碱：产生OH-离子的化合物。
-酸碱反应：酸和碱反应会生成盐和水。
酸碱反应也被称为中和反应。
9.盐和离子溶液-盐：由正离子和负离子组成的化合物。
-离子溶液：溶解了离子的溶液，通常具有导电性。
10.反应类型-合成反应：两个或多个反应物结合形成一个产物。
第一章从实验学化学1-1- 化学实验基本方法1过滤:分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
（所用仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）注意：一贴、二低、三靠2、蒸发：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿进行蒸发。
操作要领：不断搅拌，有大量晶体析出时就应停止加热，余热蒸发至干，可防过热而迸溅。
3、蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。
4、萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。
例如：从用四氯化碳从碘水中提取碘。
5、分液：分离互不相溶、密度不同的液体混合物。
例如：分离油和水。
6、配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体可以直接量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀容量瓶的构造①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
容量瓶的使用①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右。
1-2----- 化学计量在实验中的应用1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。
摩尔：物质的量的单位2、标准状况STP：0℃和1标准大气压下。
3、阿伏加德罗常数N A：1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个。
4、摩尔质量M：单位物质的量的物质所具有的质量。
1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。
5、气体摩尔体积V m：单位物质的量的气体所占的体积。
1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。
阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出):同温同压下同体积的任何气体分子数相同。
6、物质的量浓度C B:1L溶液中所含溶质B的物质的量。
C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B7、物质的质量mm=M×n n=m/M M=m/n8、标准状况气体体积VV=n×V m n=V/V m V m=V/n9、物质的粒子数NN=N A×n n =N/N A N A=N/n10、溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）11、以物质的量为中心第二章化学物质及变化2-1------物质的分类1、元素分类：金属和非金属元素2、化合物分类：有机物（含C）和无机物3、氧化物的分类⑴酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物）例如：SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(大多数非金属氧化物为酸性氧化物）⑵碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）例如:Fe2O3、CuO 、MgO(大多数金属氧化物为碱性氧化物）⑶两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）例如:Al2O33、化学反应的分类⑴四大基本反应类型+ O2 2SO3化合反应：2SO分解反应：2NaHCO3==Na2CO3 +CO2↑+ H2O置换反应：Cl2 +2KI ==2KCl+I2复分解反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵是否有元素电子得失或偏移（即有元素化合价升降价的反应）氧化还原反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH ==NaAlO2 + 2H2O⑶有热量的放出或吸收的反应放热反应：3Fe＋2O 2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO2-2------离子反应1、电解质：（酸、碱、盐、金属氧化物、水）：在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。
2、非电解质：（除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物）：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。
3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。
CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“””）HNaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“= ”）4、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的式子5、离子反应反应方程式的书写：一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。
6、常见有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色7、离子共存问题⑴与H+不能共存的离子：①OH-、②弱酸根离子：（CO32-、HCO3－、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-）等⑵与OH-不能共存的离子：①H+、②弱碱金属阳离子：（Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+）等⑶与H+和OH-都不能共存的离子：HCO3-、HSO3-、HS-、等⑷、常见相互生成沉淀的离子：Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存；Cl-与Ag+不能共存。
⑸CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存，和其它离子都不能共存8、胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法：丁达尔现象9、胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）10、Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。
继续煮沸至溶液呈红褐色。
观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。
Fe(OH)3胶体制备方程式:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl11、胶体凝聚的条件:加热、加电解质、加相反电性的胶体2-3-----氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（不一定有氧的得失）2、氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)3、升------失-----氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物4、降-----得-----还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物5、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系化合反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。
分解反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。
置换反应：一定是氧化还原反应。
复分解反应：一定不是氧化还原反应。
第三章金属及其化合物1、碱金属Na钠露置空气中变暗4Na+O2 == 2Na2O(白色)钠的燃烧2Na+ONa2O2(淡黄色)钠投入水中2Na+2H2O==2NaOH+H2↑钠投入硫酸铜溶液中2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑氧化钠的化学性质Na2O+H2O==2NaOHNa2O+CO2==Na2CO3过氧化钠的化学性质（强氧化性）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（Na2O2即是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2（Na2O2即是氧化剂又是还原剂）碳酸钠的性质Na2CO3 +CO2+ H2O==2NaHCO3Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+ H2O碳酸氢钠（与酸、碱反应、不稳定性）NaHCO3+ HCl == NaCl+ CO2↑+ H2ONaHCO3+ NaOH == Na2CO3 + H2O2NaHCONa2CO3 +CO2↑+ H2O2、焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。
钠、钾的焰色钠:黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察，蓝色钴玻璃的作用：滤去黄光）3、金属铝Al （两性）铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2）2Al + 6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑2Al + 2NaOH + 2H2O ==2NaAlO2 + 3H2↑2Al + Fe2O3 AAl2O3 + 2Fe （铝热反应）氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O硫酸铝与氨水（实验室制取氢氧化铝）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4可溶性铝盐与强碱（如：氢氧化钠）反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓(氢氧化钠不足量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(氢氧化钠过量)氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O金属铁Fe（变价）铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2Fe3O4铁与硫（低价）Fe＋S FeS铁与氯气（高价）2Fe＋3Cl22FeCl3O(g) Fe3O4+4H2红热的铁与水蒸气3Fe+4H用铁湿法制铜Fe + CuSO4 ==FeSO4+Cu氧化亚铁与盐酸FeO +2HCl == FeCl2 +H2O氧化铁与盐酸Fe2O3 +6HCl == 2 FeCl3+3H2OFe(OH)3制取FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl Fe(OH)2制取FeSO4 +2NaOH ==Fe(OH)2↓+2H2O置露在空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3H2O氢氧化铁受热分解2Fe(OH)铜与氯化铁溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）氯化亚铁中通氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3三价铁遇硫氰化钾Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3(红色)O3 +3CO 2 Fe+3CO2赤铁矿炼铁Fe第四章非金属及其化合物无机非金属材料------硅酸盐产品------陶瓷、玻璃、水泥制水泥的原料：粘土和石灰石（CaCO3)制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英制陶瓷的原料：粘土一、无机非金属材料的主角—硅1 SiO2的性质①SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O②二氧化硅与氢氟酸反应SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O③二氧化硅与氧化钙反应SiO2＋CaO====CaCO3用硅酸钠制硅酸（酸性比碳酸还弱）Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+2Na 2CO3硅酸的不稳定性H2SiO3H2O+SiO2二、富集在海水中的元素—氯1、氯气①氯气与金属（钠、铜、铁反应）2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl2 2FeCl3②氯气与氢气混合光照H2＋Cl2 2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾）③氯气与水反应（潮湿的氯气使有色布条褪色）Cl2＋H2O == HCl＋HClO（HClO有强氧化性）次氯酸的不稳定性2HClO 2HCl＋O2↑④氯气与碱反应（多余氯气的吸收即尾气处理）Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O2、漂白粉制取高温2Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O3、漂白粉久置失效------最后变成碳酸钙Ca(ClO)2＋CO2＋H2O== CaCO3↓＋2HclO（此反应也是漂白粉的使用原理）4、氯气的置换反应（活泼的非金属可置换比它不活泼的非金属，即活泼性Cl>Br>I）2Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2 +2KI ==2KCl+I2(湿润的KI淀粉试纸变蓝)5、实验室制氯气MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O6、Cl -离子检验（试剂：硝酸银溶液和稀硝酸）Ag+＋Cl - == AgCl↓照相底片成像原理：2AgBr== 2Ag+Br2三、硫和硫的化合物1、硫硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应）①与金属反应2Cu＋S Cu2SFe＋S FeSHg＋S == HgS②与非金属反应H2＋S H2SS+O2 SO22、SO 2SO 2（与水反应和与O 2催化氧化SO 2 +H 2O H 2SO 3（可逆反应）2SO 2+ O 2 2SO 3（可逆反应） SO 2 +Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl （二氧化硫通入氯水）3、SO 3三氧化硫溶于水 SO 3 +H 2O==H 2SO 44、浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+H 2OC+ 2H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2H 2O氮和氮的化合物1 氮气①N 2+3H 2 2NH 3（工业合成氨）雷雨发庄稼②N 2+O 2 ======== 2NO2NO+O 2==2NO 23NO 2+H 2O==2HNO 3+NO ↑氮的固定（固氮）把N 2转变成氮的化合物的反应NO 与O 2完全溶于水4NO ＋3O 2＋2H 2O==4HNO 3NO 2与O 2完全溶于水 高温或放电催化剂加热4NO2＋O2＋2H2O==4HNO32 氨气①氨与酸反应NH3+ HCl == NH4ClNH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 ②氨与水反应NH3+H2ONH3·H2O NH4＋＋OH–③氨气的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O3 铵盐①铵盐受热分解（不稳定性）NH4Cl NH3＋HCl(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑②铵盐与碱反应NH4NO33 + H2O + NH3↑2NH4Cl + Ca(OH)22 + 2H2O + 2NH3↑4 硝酸铜与浓硝酸Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 铜与稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O王水的成分浓HNO3和浓HCl 1：35 实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O铵离子的检验NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)元素化合物部分基础知识1、常见气体的检验NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验：用品红溶液褪色CO2的检验：用澄清石灰水变浊Cl2的检验：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验：打开瓶盖后遇空气变红棕色‘2、常见离子的检验NH4+的检验：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。
