2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点12 金属和金属材料 2 具体金属 1铁 5综合(无答案)

考点12 金属和金属材料（18盐城）19.(13分)盐城盛产海盐。

某化学兴趣小组同在市场购到粗盐，带回实验室进行提纯。

(1)在溶解、过滤、蒸发操作中，均用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。

(2)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需称量NaCl固体 g。

若用粗盐配制上述溶液，则所配溶液中的NaCl质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

探究活动：以NaCl为原料可以制取金属钠。

兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

Ⅰ.向大试管中加入一定体积煤油。

Ⅱ.用小刀切一小块钠，放入大试管中，塞上橡皮塞。

Ⅲ.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液，使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

【实验现象】(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动，表面产生气泡，逐渐变小直到消失。

(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

(3)找开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

【查阅资料】①Na通常存放在煤油中②煤油不溶于水且与水反应③)2Na+2H2O=2NaOH +H2↑④Cu(OH)加热 CuO+H2O【实验分析】(1)根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是 (答出一点即可)(2)实验中长颈漏斗的作用 (填数字序号)①便于添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞(3)对于产生的气体，有些猜想是H2，有些同学猜想是SO2。

小组经过讨论，排除了SO2的理由是。

经过进一步实验，确认气体是H2。

(4)将反应后的混合物上，向滤渣滴加足量的稀硫酸，滤渣完全溶解。

写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式 (写出一全即可)【实验结论】Na与CuSO4溶液反应无Cu生成，原因可能是。

【定量分析】另取一定量上述CuSO4溶液，完成下列实验。

考点12 金属和金属材料
（18南充）(2)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验中，设计方案如下图：
①B试管中观察到的实验现象有。

②A试管中小雨在很长时间内都未观察到预期的实验现象，其原因可能是。

③实验成功后，小雨把两支试管中所有物质并倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体，为此，小雨继续展开探究。

[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是，一定发生反应的化学方程式
是。

2 2 [反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色，试分析其原因：(用化学方程式回答)。

[拓展应用]小军实验结束后，将废液集中，经检测其中盐酸过量，还需处理至pH=7后排放，处理废液时除需pH试纸外可供选择的下列物质中不适合的
是。

(填序号)
a.NaOH溶液
b.AgNO3溶液
c.NaHCO3溶液
d. 生石灰
e.石蕊溶液。

考点12 金属和金属材料（18桂林）26、（6分）铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃）。

硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广发的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

（1）硬铝比铝的硬度_______（填“大”或“小”），硬铝含有的非金属元素是_______。

（2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为__________________________________________。

（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。

人类3000做年前就使用铜，1500多年前就使用铁。

推测人类使用铝比铁的年代_______（填“早”或“晚”）。

（4）药物“胃舒平”（主要成分是氢氧化铝）可治疗胃酸过多，反应的化学方程式是____________________________。

（18山西）23、当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6% ~16%)加工而成的巨型“花朵”。

傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

（1）钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处_________________________(写一条)。

（2）目前金属耗速过快，替代材料越来越多。

列举生活中常用的一种合成材料_______________。

（3）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易_________电子(填“得”或“失”)。

（18南京）21.（14分）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】(l)铝与稀盐酸反应。

①用图1所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________。

②用B装置收集氢气的原因是____________。

(2)在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是__________。

考点12 金属和金属材料（18成都）10.科学家发现一种新金属。

根据右表信息推测其用途错误的是A.用于焊接金属B.制造航天飞机C.制外科手术刀D.用于通讯设备（18广安）9、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃，得到一种外形似金子的锌铜合金(俗称黄铜)。

下列说法正确的是A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜（18杭州）19.小金做了如下实验:将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。

观察到如下现象:立即出现红色固体，前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡，充分反应后上层清液是浅绿色。

由此小金作出下列判断，其中不合理的是A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：CuO CuSO4CuB.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:Fe+ H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应D.在不同浓度的硫酸铜和稀疏酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应 （18广州）22.(7分)金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。

铁锰合金(锰钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。

部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。

(1)KMnO 4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O 3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁锰合金。

用化学方程式表示生成金属锰的过程：①C + O 2====高温CO 2；② ；③ 。

(3)已知:①MnSO 4+2NaOH=Mn(OH)2↓+Na 2SO 4; ②2Mn(OH)2+O 2=2MnO(OH)2若向盛有MnSO 4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液,静置,预测可观察到的现象是 。

考点12 金属和金属材料
（18北京）4、下列金属不能与CuSO4溶液反应的是（）
A.A g
B.Fe
C.Zn
D.Al
（18江西）12、铁可将某金属从它的盐溶液中置换处来，则该金属可能为
A.Ag
B. Zn
C.Mg
D.______________
（18温州）14.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
（18娄底）14．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R 放入ZnSO4溶液中无任何变化。

下列化学方程式书写错误的是（）
A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+Cu
C．R+H2SO4=RSO4+H2↑D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R
（18安顺）4、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（）
①比较硬度，硬度小得数“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的“愚人金”
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
1。

考点12 金属和金属材料（18长沙）9.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是( )A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油（18广东）17.(4分)2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”(该产品的部分说明书为:“暖身更暖心，升温快。

发热成分:高纯度铁粉、水、盐……；发热时间: 10小时；平均温度:52℃)，他把门窗关闭以防暖气泄漏。

几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。

请回答:(1)铁氧化发热，主要生成物的化学式为______；盐是催化剂，其质量和_____不变。

(②)该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是_____。

（18巴中）50、(2分)铝和铁是两种常见的活泼金属，生活中铝制品不易被腐蚀，原因是其表面生成致密的Al2O3薄膜，氧化铝中铝元素的化合价为_______价。

铁制品易生锈，防止铁生锈很重要，请写出一种防止铁生锈的方法_______________________________________。

（18杭州）28. (6分)小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。

(1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是_______。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_____。

(3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是________。

22。

考点12 金属和金属材料
（18威海）15.（6分）金属——工业的脊梁
金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。

工业生产中，可用菱镁矿做原科制'备金属镁，流程如图4所示：
请回答下列问题：
(l)已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

(2)通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。

(3)图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。

四大圈层中含有下列物质：①硫酸锌；②氯化钠；③硫酸；④氢氧化钙；⑤氧气。

其中能和铁反应的物质有(填序号)________。

(4)小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。

在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

考点12 金属和金属材料（18咸宁）36、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（1）操作①的名称是____________________。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

（18安徽）13．（7分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

（18广元）12．（2018省市，12题，4分）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：(1) 物体A的成分有；(2) 步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；(3) 步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。

【思路解析】本题主要考查物质的推断；根据在金属活动顺序表中，金属锌的活动性比银强，能从银的盐溶液中置换出银，在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银，溶液B中的溶质只含有硝酸锌；在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应，所以气体C为氢气，D为硫酸和硫酸锌的混合溶液；根据使固液分离的操作是过滤解答。

考点12 金属和金属材料
（18重庆B）11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处
A.a处
B.b处
C.e处
D.d处
（18巴中）26、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是
A.a处红棕色粉末变为黑色
B.a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热
C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
D.可利用点燃的方法进行尾气处理
（18山西）25、科学精神与社会责任，是化学学科素养更高售层面的价值追求。

在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。

大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

（1）用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________（用化学方程式表示）。

（2）分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是
_________________________(写一个)。

（3）向精炼炉中吹入氯气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中
______________的作用(填一种仪器的名称)。

（4）在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

（18河南）24.(3分)下图装置可以做CO还原Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物。

已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。

(1)写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。

(2)从环保角度考虑,请写出一种尾气处理方法。

(3)若没有A装置,则该实验不能达到检验气体生成物的目的,请说明原因。

2
2。

考点12 金属和金属材料20．（2018湖南省，20题，2分）某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g，则该合金的组成肯是（）A．Zn和Fe B．Mg和Al C．Al和ZnD．Fe和Cu【答案】C【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据化学方程式可知：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑65 2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 2Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑24 22Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑54 618 2分析以上可知：由以上质量关系可知，生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁、镁、铝的质量分别是65g、56g、24g、18g，A．生成氢气质量为2g时，消耗锌、铁的质量分别是65g、56g，因此30g 锌、铁合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；B．生成氢气质量为2g时，消耗镁、铝的质量是24g、18g，因此30g镁、铝合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能大于2g；C．生成氢气质量为2g时，消耗铝、锌的质量是18g、65g，，因此30g铝、新合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量可能等于2g；D．生成氢气质量为2g时，消耗铁的质量分别是56g，铜不和硫酸反应，因此30g铁、铜合金投入到足量稀硫酸中，反应完全后，生成氢气质量小于2g；由以上分析可知，合金的组成可能是Al和Zn；选项C正确。

【知识点】金属的化学性质，根据化学方程式的简单计算。

（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是A.锌B.碳C.铝D.银（18荆门）15.某兴趣小组在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu 合金时，发现其中一种合金6.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.5g气体，该合金可能是A. Zn-Cu合金B.Zn-Fe 合金C. Fe-Al合金D. Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g。