2019年广东省清远市连州中学高二化学联考试题

2023-2024学年广东省清远市高二下学期期中联考化学试题一、单选题：本大题共16小题，共48分。

1.二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。

下列说法错误的是()A.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体B.天和核心舱使用了新型SiC，SiC俗称金刚砂C.“奋斗者”号潜水艇原料中的与互为同位素D.北斗导航卫星的太阳能电池使用了砷化镓器件，砷是p区元素2.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了我国对解决气候问题的大国担当。

在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的。

下列说法正确的是()A.电负性：B.的电子式：C.的分子结构模型：D.基态氧原子的电子排布图：3.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A.、、B.、、C.、、D.、、4.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。

一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是()A.属于烷烃B.分子中含有酯基C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性5.化学之美无处不在。

下列说法正确的是()A.舞台上干冰升华时，共价键断裂B.饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体C.苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称D.钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光6.下列说法正确的是()A.与分子式为的烃一定是同系物B.命名为2，二甲基乙基丁烷C.正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上D.和是同分异构体7.下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是()选项分子或离子中心原子杂化方式VSEPR模型名称分子或离子的空间结构名称A sp直线形直线形B平面三角形V形C四面体形平面三角形D四面体形正四面体形A.AB.BC.CD.D8.咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。

2023年广东省清远市连州西江中学高二化学联考试题专业课理论基础部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是一种强酸？A. H2SO4B. NaOHD. CH3COOH2.在化学方程式中，反应物在方程式的左边，产物在方程式的右边，这种表示方法称为：A. 平衡化学方程式B. 离子方程式C. 分子方程式D. 化学方程式3.下列哪种物质是一种碱？A. HNO3C. MgCl2D. C6H12O64.下列哪种化学反应是放热反应？A. 燃烧反应B. 氧化反应C. 还原反应D. 酸碱中和反应5.在化学实验中，用玻璃棒搅拌溶液，其主要目的是：A. 加速反应B. 使溶液均匀C. 增加溶液的浓度D. 使反应物充分接触答案：1.A 2.D 3.B 4.A 5.B二、判断题（每题1分，共5分）1.在化学方程式中，反应物和产物的化学计量数必须相等。

（）2.酸和碱反应一定会产生水。

（）3.物质的溶解度只与温度有关。

（）4.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子。

（）5.在化学实验中，可以用排水法收集所有的气体。

（）答案：1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.×三、填空题（每题1分，共5分）1.酸碱中和反应的化学方程式为：H+OH−→H2O2.水的离子积常数为：K w=1.0×10−143.铁的化学符号为：Fe4.氧气的化学式为：O25.氢氧化钠的化学式为：NaOH四、简答题（每题2分，共10分）1.什么是氧化还原反应？请举例说明。

2.简述酸碱中和反应的原理。

3.什么是溶解度？请简述溶解度的影响因素。

4.请列举三种常见的化学实验基本操作。

5.什么是化学平衡？请简述化学平衡的条件。

五、计算题（每题2分，共10分）1.有一溶液，其中含有0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH，求该溶液的pH值。

2.50g的NaCl溶解在100g的水中，求该溶液的溶质质量分数。

3.25℃时，将10g的氢氧化铁加入到100g的稀硫酸中，求反应后溶液中氢氧化铁的溶解度。

广东省清远市连州中学2021年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 科学家在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够夹起分子或原子并对它们随意组合。

下列分解系中的分散质的粒子大小与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液参考答案：B略2. 在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b参考答案：D略3. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+参考答案：D略4. 在水电离出的ｃ(H+)=1×10－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ B．Al3+、K+、HCO3－、SO42－C．K+、 Fe2+、Cl－、NO3－D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=?890.3kJ·mol-1B． 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol-1C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定参考答案：C略6. 下面的原子或原子团不属于官能团的是A．NO3-B．—NO2 C．— OH D．—CHO参考答案：A7. 已知氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2；还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，则下列反应能发生的是()A．Br2＋2I－===2Br－＋I2B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2参考答案：A在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

连州市高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题1．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+63．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）A．B．C．D．6．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．的是A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a48．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼9．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应10．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）。

广东省清远市连州新塘中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：C2. 反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入He使体系压强增大D．保持压强不变，充入He使容器体积变大参考答案：AC略3. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸参考答案：BD略4. 既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水加成反应的是（）A、甲苯B、苯C、乙烯 D、丙烷参考答案：C略5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是() ks5u①Be的氧化物的水化物可能具有两性②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤SrSO4是难溶于水的白色固体⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥ C．①③⑤D．②④⑤参考答案：B略6. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水参考答案：A略7. 下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9参考答案：D8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐参考答案：B9. 合成氨工业上采用循环操作主要是因为()A．加快化学反应速率B．能提高氨的平衡浓度C．降低氨气的沸点D．提高氮气和氢气的利用率参考答案：D 10. 下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是()A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B.由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1 200 K)下则能自发进行D.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的参考答案：D略11. 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的A．11.5倍 B．5.75倍C．23倍 D．30.67倍参考答案：A略12. 在Ca(OH)2（K sp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10－11）、AgCl（K sp=1.56×10－10）三种物质中，下列说法正确的是A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl的溶解度最小 D．物质K sp越大溶解度也越大参考答案：C13. 下列气体的排放可能会造成酸雨的是A．CO B．CH4 C．SO2 D．N2参考答案：C略14. 取一定量的某有机物在空气中完全燃烧，测得生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶3，则该有机物的分子式不可能是( )A.CH4B.C2H6C.C2H6OD.C2H6O2参考答案：A15. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（）A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应C．30 min时降低温度，40 min时升高温度D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：（1）写出Cu2(OH)2CO3在水中的沉淀溶解平衡方程式，溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。

2019年广东省清远市连州清江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗300℃950℃硅制高纯硅可通过以下反应实现：①Si+3HCl(气)===SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3(气)+H2=====Si+3HCl(气)对上述两个反应的叙述错误的是A．都是置换反应 B．都是氧化还原反应C．反应中硅元素都被还原 D．都不是离子反应参考答案：C略2. 可逆反应：3A(g) 3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B和C可能都是固体②B和C一定都是气体③若C是固体，则B一定是气体④B和C可能都是气体A、①②B、②③C、③④D、①④参考答案：C3. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，半分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A． NO：0.001 mol·L-1B． NH3：0.002 mol·L-1C． H2O：0.002 mol·L-1D． O2：0.003 mol·L-1参考答案：B略4. 下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略5. 稀醋酸中CH3COOH CH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa B．NH3·H2O C．HClD．H2O参考答案：C6. 下列变化中，由加成反应引起的是A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B、乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯C、一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D、乙醇在浓硫酸的作用下，得到乙烯气体ks5u参考答案：略7.D．2CH3OH浓H2SO4△CH3OCH3＋H2O参考答案：D略8. 下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是A、乙烷与Cl2反应制氯乙烷B、乙醇和浓硫酸共热制乙烯C、乙酸和乙醇共热酯化D、乙烯在催化剂作用下直接氧化制得唯一产物乙醛参考答案：D9. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是( )A.Ba2++ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑B.BaCO3+2H++2 NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2↑C.BaCO3+2H+= Ba2++ H2O+CO2↑D.CO32-+2H+= H2O+CO2↑参考答案：C略0.1mol阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为（）A．0.1mol B．0.2 mol C．0.4 mol D．0.3 mol参考答案：D略11. 下列各对物质属于同分异构体的是（）A.与B.O2与O3参考答案：D12. 下列材料中：①高分子膜；②生物高分子材料；③隐身材料；④液晶高分子材料；⑤光敏高分子材料；⑥智能高分子材料．属于功能高分子材料的是A．只有①②⑤ B．只有②④⑤⑥C．只有③④⑤ D．①②③④⑤⑥参考答案：D试题分析：既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料都属于功能高分子材料，答案选D。

2021-2022学年广东省清远市连州清江中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）0.1mol 阿斯匹林（结构简式为）与足量的NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为（ ） A ．0.1mol B ．0.2 mol C ．0.4 mol D ．0.3 mol 参考答案： D 略2. 下列过程中需要通电才可以进行的是( ) ①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③ D ．全部参考答案： C3. 下图中X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后，发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）参考答案： C 略4. 一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H 2的总量，可向盐酸中加入A ．KNO 3溶液B ． NaCl 溶液C ． 铜粉D ．硫酸铜晶体 参考答案： B 略5. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案：AB6. 同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合能放出H 2，反应刚开始时化学反应速率最大的是A ．0.1 mol·L －1的盐酸15 mLB ．0.2 mol·L －1的盐酸5 mLC ．0.15 mol·L －1的硫酸溶液8 mLD ．18 mol·L －1的浓硫酸15 mL 参考答案：C略7. 右图有机物是植物挥发油中的一种成分。

关于该有机物的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

连州市第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定2．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分3．下列说法正确的是（）A．烷烃的通式为C n H2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷C．1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键D．n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种4．下列离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O5．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣6．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ18．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率9．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+ MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）。

连州市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法错误的是A．从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B．人造纤维都是合成纤维C．“六大纶”都是合成纤维D．用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物2．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-13．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．HCl的是5．关于a：0.1mol/L NH4Cl溶液和b：0.1mol/L NH3·H2O溶液，下列说法不正确．．．A．两溶液中存在的微粒种类：a>bB．c（NH4+）：a>bC．c（OH-）：a<bD．水电离出的c（H+）：a<b6．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．明矾或FeCl3可作净水剂C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳7．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量8．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是A．甲为C，X是O2B．甲为CO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O29．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。

连州市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（）种（不考虑立体异构）A．10 B．11 C．12 D．132．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定3．【2017届河北省正定中学高三上学期第一次月考】2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌反射成功。

“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是（）A．工业上通过将空气冷凝成液体后再分离的方式获得液氧B．推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C．煤油属于纯净物，主要成分是烃D．氧气与煤油的反应是放热反应4．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣5．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物B.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：Y＞Z＞X6．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】的是（）下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D ．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 7． 下列说法正确的是A ．SiO 2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B ．SiO 2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH 溶液反应C ．因高温时SiO 2与Na 2CO 3反应放出CO 2，所以H 2SiO 3酸性比H 2CO 3强D ．CO 2通入水玻璃中可得硅酸8． 【陕西省西安市第一中学2018届高三上学期第一次考试】下列说法中不正确的是（ ） A ．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 B ．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C ．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同 D ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物 9． 下列有关有机物的结构说法不正确的是（ ） A ．溴苯中的所有原子处于同一平面中 B ．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中C ．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D ．分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）10．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。