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〖合集5份试卷〗2022届吉林省吉林市高一第二学期化学期末预测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( )A．还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半径大小：S＞Na+＞O2-2．下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）A．R的最高正化合价是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物分子式是RH3D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4．下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是A．塑料B．蛋白质C．合成纤维D．合成橡胶5．硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。

下列叙述中不正确．．．的是A．硅烷的通式为Si n H2n+2(n≥1)B．乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C．甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D．甲硅烷热稳定性小于甲烷6．下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③7．把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a8．下列说法正确的是A．H2O2的电子式:B．乙烯的比例模型为：C．原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D．乙烯的结构简式为CH2CH29．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol·L-1·s-1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零10．下列属于放热反应的是A．镁条溶于盐酸B．氨气液化C．碳酸钙分解D．硝酸铵溶于水11．下列物质可用降温结晶法提纯的是( )A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水12．能证明淀粉已部分水解的试剂是下列的( )A．淀粉碘化钾溶液B．银氨溶液、碘水、烧碱C．新制的氢氧化铜悬浊液D．碘水、稀硫酸13．下列离子方程式不正确的是A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓B．Cl2和水反应:Cl2+H2O= H++Cl-+HClOC．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO- +CH3CH2OHD．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O14．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以得出该有机物（）A．分子中C、H、O的个数之比为1:2:3B．分子中C和H的个数之比为1:2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子15．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶16．制取乙酸乙酯的叙述正确的是（）A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反应属于取代反应C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯17．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价18．下列物质中，只含有非极性共价键的是A．NH3B．MgO C．CO2D．Cl219．（6分）澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。

纳米泡沫碳与金刚石的关系是A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体20．（6分）将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2B．H2C．N2D．NO二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据计算结果，回答下列问题：在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为________g；此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为__________ mol/L；Cl－的物质的量浓度为________ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_____________ mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：(1)若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是______。

(2)实验___和_____(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_______对该反应速率的影响。

(3)测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是______、______。

(4)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。

①其中t1～t2速率变化的主要原因是______。

②t2～t3速率变化的主要原因是___________。

(5)实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是______。

A．CuO粉末B．NaNO3固体C．NaCl溶液D．浓H2SO4四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）已知乙烯能发生以下转化:(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。

反应①.④的反应类型分别为_______、________。

(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。

已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。

请回答：（1）密闭容器的体积是____________L；（2）若t1=15，则0-t1s内C物质的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=________________；（3）写出反应的化学方程式：____________________________________________；（4）t1时，A的转化率为_________，第7s时v（A）正_____v（B）逆（填“<”、“>”或“=”）；（5）B的起始物质的量是_______________。

参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【详解】A．同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱为Cl-＜Br-＜I-，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，碳元素的非金属性强于硅元素，则碳酸的酸性强于硅酸，B正确；C．同周期从左到右非金属性依次增强，则非金属性F＞O＞N，所以气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，C正确；D．由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同，原子序数O＜Na，因此离子半径：Na+＜O2-，D错误；答案选D。

2．C【解析】【详解】A. 化学反应限度是指可逆反应在一定条件下反应的最大程度，不同的化学反应，化学反应的限度可能不同，故A项正确；B.影响化学平衡状移动的因素是：反应物的浓度、温度和气体压强等外界条件，所以可以通过改变温度来改变化学反应的限度，故B项正确；C.化学反应限度与反应时间长短无关，只与平衡常数有关，故C项错误；D.催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，对反应限度无影响，故D项正确；综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】解题依据：化学反应限度是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态，根据影响化学平衡移动的因素进行判断相应的选项即可。

3．B【解析】R的原子序数是15，则R为P，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。

A．第ⅤA族元素的最高价为+5价，故A正确；B．R为P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，故B错误；C．P元素的最低价为-3价，则R的氢化物分子式是RH3，故C正确；D．P元素的最高价为+5价，为非金属元素，则R 的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故D正确；故选B。

4．B【解析】试题分析：通常所说的三大合成材料的是合成纤维、合成橡胶和合成塑料，蛋白质不是通常所说的三大合成材料，答案选B。

考点：考查常识性知识的考查，难度不大。

试题属于识记性知识的考查，记住即可。

点评：5．C【解析】分析：因Si与C同主族，由甲烷可类推硅烷。

甲硅烷与甲烷的沸点高低可根据两者的相对分子质量大小比较，相对分子质量较大的其沸点较高；氢化物的热稳定性可根据同主族元素氢化物的性质递变规律来推理，元素的非金属性越强，其气态氢化物就越稳定．详解：A. 由烷烃通式C n H2n+2可推知硅烷的通式为Si n H2n+2(n≥1)，故A正确；B. 乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢，则二氯代物有两种同分异构体，故B正确；C. 甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大，则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高，故C不正确；D.非金属性Si<C,则甲硅烷热稳定性小于甲烷，故D正确；综合以上分析，本题选C。

6．C【解析】【详解】①若反应物的状态是纯固体或液体物质，则增加反应物的物质的量，化学反应速率不变，故①错误；②升高温度，会使体系的内能增加，化学反应速率增加，故②正确；③对于无气体参加的反应，缩小反应容器的体积，反应速率不变，故③错误；④加入生成物的状态是固体或液体，则反应速率不变，故④错误；⑤加入MnO2是固体物质，若不作催化剂，则对化学反应速率无影响，故⑤错误。

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2022届吉林市名校高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析

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2022届吉林市名校高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．BaSO4和BaCO3均难溶于水,均可用作“钡餐”【答案】A【解析】A、蚕丝富含蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，而人工纤维灼烧后有特殊气味，可通过灼烧法区分两者，正确；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，错误；C、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，错误；D、BaSO4难溶于水也难溶于酸，可以作“钡餐”， BaCO3难溶于水但可溶于酸，BaCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，Ba2+有毒，不能作“钡餐”，错误。

故选A。

2．苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是( )①苯不能与溴水反应而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤苯分子具有正六边形结构A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②由于苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③错误；④如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④正确；⑤苯为平面正六边形分子，说明苯分子中的碳碳键完全相同，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，⑤正确；答案选A。

2022届吉林省吉林市高一(下)化学期末预测试题含解析

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2022届吉林省吉林市高一(下)化学期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2参加反应转移电子数一定是2N AB．常温常压下，N A个CH4分子占有的体积约为22.4LC．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2N A个D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有N A个氧原子【答案】D【解析】【详解】A、1molCl2与氢氧化钠溶液完全反应时转移电子数为1N A，A错误；B、N A个CH4分子的物质的量为1mol，常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则其体积不是22.4L，B错误；C、过氧化钠是由钠离子和过氧离子构成的，常温常压下，1molNa2O2中阴离子为N A个，C错误；D、标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均是0.5mol，其中均含有N A个氧原子，D正确，答案选D。

2．下列说法中错误的是（）A．甲烷与乙烯共lmol，完全燃烧后生成2molH2OB．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料D．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色【答案】D【解析】A、每摩尔甲烷或者乙烯都含有4摩尔氢原子，根据原子守恒可知完全燃烧后生成的H2O为2mol，选项A正确；B、光照下，异丁烷分子中有2种不同的H原子，故其一氯代物有2种，选项B正确；C、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，选项C正确；D、乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，选项D错误。

答案选D。

点睛：本题考查有机化合物的结构及性质，注意从羧基理解羧酸的性质，注重考查学生对基础知识的掌握。

3．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯燃烧【答案】A【解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

2022届吉林市高一(下)化学期末质量检测模拟试题含解析

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2022届吉林市高一(下)化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率说法中不正确的是( )A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 反应速率是一种用于衡量化学反应进行快慢的物理量，用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，A正确；B. 决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，B正确C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等，但都不为0，C错误；D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率，D正确。

答案选C。

2．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸【答案】D【解析】【分析】【详解】A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；综上所述，本题选D。

3．下列说法正确的是( )A．1 mol O2所占体积约为22.4 LB．40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD．标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023【答案】C【解析】分析：A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积；B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol； C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol；D.标准状况下，11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol，氢气和氮气为双原子分子，0.5mol 氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。

吉林市2022届化学高一(下)期末经典模拟试题含解析

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吉林市2022届化学高一(下)期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。

在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是A．Q1+ Q2＜2Q3B．Q1+ Q2＞2Q3C．Q1+ Q2＜Q3D．Q1+ Q2＞Q3【答案】A【解析】【分析】【详解】断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H-H键能为Q1kJ/mol，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则F-F键能为Q2kJ/mol，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H-F键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol。

由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案选A。

2．苯的二溴代物有三种，则四溴代物有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】【详解】苯的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于苯的二溴代物有3种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为3种，故选C。

【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行分析是解答关键。

3．下列属于碱性氧化物的是A．SO2B．CaO C．CO D．Cu2(OH)2CO3【答案】B【解析】分析：凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，据此分析。

详解：碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，CaO是碱性氧化物，它能和酸反应生成盐和水，且为氧化物；SO2、CO虽为氧化物，但不能与酸反应，Cu2(OH)2CO3能与酸反应但不是氧化物，是碱式盐；4．常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水反应产生的气体能使品红褪色。