高中化学选修三终极整理

高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。

高中化学选修3知识点归纳总结高中化学有很多需要记忆的知识点,高中化学分为选修和必修,下面小编给大家整理了关于高中化学选修3知识点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高中化学选修3知识点归纳总结(1)极性分子和非极性分子<1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。

如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等;②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等;③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。

<2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。

如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。

②折线型分子，如H2O、H2S等。

③三角锥形分子如NH3等。

(2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。

非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。

3)分子极性的判断方法①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。

②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。

③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。

若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。

若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。

④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。

【知识点】高中化学选修三知识点总结高中化学选修三是一门深入探讨物质结构与性质的课程，对于我们理解化学的本质和规律具有重要意义。

下面为大家详细总结一下选修三的主要知识点。

一、原子结构1、能层与能级能层即电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 表示，能级则是在同一能层中，能量不同的电子亚层，如 s、p、d、f 等。

能层越高，能量越高；同一能层中，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高。

2、原子轨道s 能级只有一个原子轨道，呈球形；p 能级有三个原子轨道，分别沿 x、y、z 轴方向伸展，呈哑铃形；d 能级有五个原子轨道；f 能级有七个原子轨道。

3、原子核外电子排布规律遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

能量最低原理指电子总是优先占据能量最低的轨道；泡利不相容原理表明一个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子；洪特规则指出在等价轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

4、原子结构与元素周期表周期与能层相对应，同一周期的元素原子的能层数相同；族的划分与价电子数有关，主族元素的价电子数等于族序数。

二、分子结构1、共价键共价键的本质是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。

其类型包括σ 键和π 键，σ 键头碰头重叠，稳定性强；π 键肩并肩重叠，稳定性较弱。

2、键参数键能、键长和键角是描述共价键的重要参数。

键能越大，键越稳定；键长越短，键越稳定；键角反映了分子的空间结构。

3、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征和空间结构。

4、价层电子对互斥理论用于预测分子的空间结构。

中心原子的价层电子对数等于σ 键电子对数与孤电子对数之和，根据价层电子对数可以判断分子的空间构型。

5、杂化轨道理论原子在形成分子时，为了增强成键能力和轨道的重叠程度，中心原子的若干能量相近的原子轨道会重新组合，形成新的原子轨道，即杂化轨道。

常见的杂化类型有 sp、sp²、sp³等。

高中化学选修3知识点总结二、复习要点1、原子结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分子的空间构型5、分子的性质6、晶体的结构和性质（一）原子结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。

②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。

③任一能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。

（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原子称为基态原子。

②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。

基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。

处于激发态的原子称为激发态原子。

③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。

利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学修三极整理第一部分原子构原子构常模型:心球模型、瑟福模型、道模型、子云模型原子基本构 :原子核（中子、子）核外子原子道（描述核外子运状）:主量子数（能，即子，用n 表示，各个子用字母表示K、L、M 、N、O、P、Q，思考什么不存在R 子？）。

角量子数（能，即子，用l 表示， l＜ n；有 s、 p、 d、 f 四个能）；磁量子数（用m 表示 ,|m| ≤ l）；自旋量子数（用mz 表示， mz=0，± 1/2）能交象 :E（ n-1） s＜End[n=4 、5]E（ n-2） f＜ E（ n-1） d＜ Ens[n=6、 7]道形状 :s 道球形p 道 :形 d 道 :花瓣形子排布式（表达核外子排布情况的式子）:普通表示法 :1s22s22p6⋯⋯（所有子排布情况全部表示出来）如Mg 1s22s22p63s2[ 适用于短周期元素 ]表示法 :[ 稀有气体 ]最外子如Na:[Ar]3s1[ 适用于周期元素 ]子排布遵循的几个原:能量最低原（能量最低构越定）泡利不相容原理（每个道只能容一自旋相反的子）洪特（子填充先填充一个自旋方向一致的子在每个道上）道定的情况:全、全空、半每个道所能容的最大子数:s 道 :2 p 道 :6 d 道 :10 f 道 :14每个子所能容最大子数:2n 2元素周期表分排布:按元素分（金属区、非金属区）按族分（主族、副族）按周期分（短周期、周期）按最外道分（s 区、 p 区、 d 区、 f 区）元素周期律 :同周期元素从左至右元素非金属性增强，同主族元素从上至下元素金属性增强。

电负性 :原子对共用电子对的吸引能力一般而言，用鲍林电负性数值去表示，元素非金属性越强电负性越强。

第一电离能 :原子失去一个电子变成正一价阳离子所需能量称之为第一电离能。

正一价阳离子继续失去一个电子变成正二价阳离子所需能量称之为第二电离能，以此类推，一般而言元素的金属性越强，其第一电离能越低，特例 :对于周期元素而言 IIA 族＞ IIIA 族； V 族＞ VIA 族用途 :（ 1）判断元素金属性强弱（ 2）判断元素化合价大小第一电子亲和能:原子得到一个电子变成负一价阴离子所放出的能量，得到第二个电子变成负二价离子所需能量）称之为第二电子亲和能，以此类推，一般来说，非金属性越强，第一电子亲和能越强。

高中化学选修3全册知识点总结高中化学选修3全册知识点总结本文将对高中化学选修3全册的知识点进行总结，帮助大家更好地掌握这些内容。

该册教材主要涉及原子结构、分子结构、化学反应原理等方面的知识，是高中化学选修课程中的重要部分。

一、知识点概述1、原子结构：包括原子核、电子云、原子轨道等概念，以及原子光谱、元素周期表等知识点。

2、分子结构：主要讲解分子键、分子间作用力、氢键等概念，介绍了共价键、离子键、金属键等类型，并介绍了分子模型、晶体结构等内容。

3、化学反应原理：包括化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应等知识点，阐述了反应机理、化学热力学等基本原理。

二、详细知识点介绍1、原子结构1、原子核：质子、中子组成原子核，质子数等于电子数。

2、电子云：描述电子在原子核外空间的概率分布。

3、原子轨道：描述电子在原子核外空间的运动状态。

4、原子光谱：不同能级之间的跃迁产生光谱，据此可以进行元素的定性、定量分析。

5、元素周期表：根据元素原子结构和性质排列成的表格，分为s、p、d、f等区。

2、分子结构1、分子键：共价键、离子键、金属键等，其中共价键是最常见的分子键。

2、分子间作用力：范德华力、氢键等，是分子间相互作用的重要方式。

3、共价键：通过共享一对电子形成的化学键，主要存在于有机化合物中。

4、离子键：通过正负电荷的相互作用形成的化学键，主要存在于盐、碱中。

5、金属键：通过金属阳离子与电子之间的相互作用形成的化学键，主要存在于金属中。

6、分子模型：球棍模型、比例模型等，用于描述分子的空间构型。

7、晶体结构：通过晶格结构阐述晶体内部原子的排列方式。

3、化学反应原理1、化学反应速率：反应速率方程、反应速率常数等概念，用于描述化学反应的快慢。

2、化学平衡：动态平衡概念，用于描述可逆反应达到平衡时的状态。

3、酸碱中和反应：通过酸碱中和生成盐和水的反应，是酸碱反应的重要类型。

4、氧化还原反应：通过电子转移实现的反应，其中氧化剂和还原剂的概念尤为重要。

化学选修3知识点整理
化学选修3知识点整理:
1. 化学平衡：平衡定律、JNC效应、酸碱电解质的酸碱性、溶液的中和反应、溶液的电离程度、酸碱平衡等
2. 化学热力学：反应焓、热力学第一、第二定律、温度和熵的变化、热力学量的计算等
3. 化学动力学：速率定律、反应机理、反应速率与温度的关系、催化剂的作用等
4. 化学分析：氧化还原滴定、络合滴定、酸碱滴定、光度法、荧光法、红外光谱法等
5. 化学工业：氨的制备、烯烃的制备、丙烯酸的生产、聚合反应、有机合成、材料的制备等
6. 有机化学：烃、芳香族化合物、醇、醛、酮、羧酸、酯、胺等有机化学基础知识
7. 高分子化学：高分子合成、高分子的物理性质、高分子的应用等
8. 生物化学：生物大分子、生物催化作用、生物化学反应、生物能量转化等
9. 分子生物学：DNA的复制、转录、翻译、基因表达控制、生物技术应用及社会伦理等
10. 化学与环境：大气污染、水污染、土壤污染及其防治、绿色化学等。

以上是化学选修3中的重点知识点。

高考化学选修三知识点总结一、化学反应动力学1. 反应速率的定义- 反应速率的概念- 平均速率与即时速率2. 反应速率的影响因素- 浓度对反应速率的影响- 温度对反应速率的影响- 催化剂的作用3. 反应速率定律- 速率方程的书写- 反应级数的确定- 速率常数的意义4. 反应机理- 元素反应机理- 复合反应的机理分析二、化学平衡1. 化学平衡的建立- 可逆反应的特征- 平衡常数的定义与表达2. 化学平衡的移动- 勒夏特列原理- 浓度、压力、温度对平衡的影响3. 弱电解质的电离平衡- 电离常数- 水的电离与pH值4. 沉淀溶解平衡- 溶度积常数- 沉淀的生成与溶解三、溶液化学1. 溶液的基本概念- 溶液的定义与分类- 浓度的表示方法2. 溶解过程- 溶解过程的热力学分析- 溶解度及其影响因素3. 酸碱理论- 酸碱的定义- 酸碱指示剂与滴定4. 盐类的水解- 盐的水解平衡- 酸碱性盐溶液的pH计算四、电化学1. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 氧化数的计算与应用2. 电化学电池- 伏打电堆的原理- 电化学系列3. 电解- 电解的基本原理- 电解过程中的电极反应4. 电化学腐蚀与防护- 金属腐蚀的原理- 防腐蚀措施五、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机化合物的定义- 有机化合物的命名规则2. 饱和烃与不饱和烃- 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质 - 同分异构体3. 芳香烃- 芳香性的理论与应用- 苯及其衍生物4. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸六、高分子化学1. 高分子化合物的基本概念- 高分子的定义与分类- 聚合反应的类型2. 加聚反应与缩聚反应- 加聚反应的特点与机理- 缩聚反应的特点与机理3. 高分子的结构与性质- 高分子链的结构- 高分子的物理性质4. 高分子材料的应用- 塑料、橡胶、纤维- 高分子材料的发展趋势以上是高考化学选修三知识点的概要总结。

每个部分都应该包含详细的解释、实例和相关的化学方程式。

高中化学选修三知识点总结化学是一门探索物质性质与变化规律的科学，也是高中学习中不可或缺的一门科目。

高中化学选修三作为进阶学习的分支，涵盖了许多重要的知识点。

本文将对高中化学选修三的知识点进行总结，以帮助同学们更好地复习和理解。

一、氧化还原反应氧化还原反应是高中化学中的重要内容之一，也是许多其他化学反应的基础。

它描述了原子、离子或分子的电子转移过程。

化学方程式中产生电子的被称为还原剂，接受电子的被称为氧化剂。

氧化还原反应可以分为有机氧化还原反应和无机氧化还原反应。

其中，无机氧化还原反应比较常见，具有如下特点：1. 氧化态变化：在反应中，某些物质的氧化态发生变化。

氧化态是描述原子或离子中电荷情况的表示法，通过氧化态的变化可以追踪电子转移。

2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能够接受电子，因此它的氧化态会减小。

还原剂能够提供电子，因此它的氧化态会增加。

3. 电子转移和离子交换：氧化还原反应中，电子的转移导致离子的交换，使得反应物形成新的物质。

二、化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物转化为生成物的速率相等时达到的状态。

化学平衡反应通常伴随着正向反应和反向反应的同时进行，而且浓度不再发生变化。

化学平衡的特点包括：1. 定态和动态：尽管反应物和生成物的浓度不再发生变化，但是反应仍然持续进行。

这是因为正向反应和反向反应仍在进行，只是速率相等而已。

2. 平衡常数：反应的平衡可以通过化学平衡常数（Kc）来描述。

Kc 是反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积，它的数值表征了反应的平衡位置。

3. 影响平衡的因素：温度、浓度和压力的变化都可能对化学平衡产生影响。

例如，增加反应物的浓度会促进反向反应，从而使平衡位置向反应物一侧移动。

三、化学反应动力学化学反应动力学研究的是反应速率与反应条件之间的关系。

它关注的问题包括：反应速率、反应机理以及影响反应速率的因素等。

化学反应动力学的要点如下：1. 反应速率：反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

（完整版）⾼中化学选修3知识点总结资料（最新整理）⾼中化学选修3知识点总结⼆、复习要点1、原⼦结构2、元素周期表和元素周期律3、共价键4、分⼦的空间构型5、分⼦的性质6、晶体的结构和性质（⼀）原⼦结构1、能层和能级（1）能层和能级的划分①在同⼀个原⼦中，离核越近能层能量越低。

②同⼀个能层的电⼦，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到⾼依次为s、p、d、f。

③任⼀能层，能级数等于能层序数。

④s、p、d、f……可容纳的电⼦数依次是1、3、5、7……的两倍。

⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电⼦数相同。

（2）能层、能级、原⼦轨道之间的关系每能层所容纳的最多电⼦数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电⼦排⼊轨道的顺序，构造原理揭⽰了原⼦核外电⼦的能级分布。

（2）构造原理是书写基态原⼦电⼦排布式的依据，也是绘制基态原⼦轨道表⽰式的主要依据之⼀。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。

原⼦轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原⼦轨道所容纳电⼦数⽬对应着每个周期的元素数⽬。

根据构造原理，在多电⼦原⼦的电⼦排布中：各能层最多容纳的电⼦数为2n2 ；最外层不超过8个电⼦；次外层不超过18个电⼦；倒数第三层不超过32个电⼦。

（5）基态和激发态①基态：最低能量状态。

处于最低能量状态的原⼦称为基态原⼦。

②激发态：较⾼能量状态（相对基态⽽⾔）。

基态原⼦的电⼦吸收能量后，电⼦跃迁⾄较⾼能级时的状态。

处于激发态的原⼦称为激发态原⼦。

③原⼦光谱：不同元素的原⼦发⽣电⼦跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产⽣不同的光谱——原⼦光谱（吸收光谱和发射光谱）。