秦淮区2015～2016学年度第一学期化学期末学情调研卷
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2015-2016学年度第一学期第二阶段学业质量监测九年级化学提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。
全卷满分80分。
考试时间60分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共30分。
）1．下列物质中，含有氧分子的是A．空气B．水C．氯酸钾D．二氧化碳2．下列图示实验操作中，正确的是A．检查气密性B．滴加液体C．读取液体体积D．加热高锰酸钾3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．蔗糖C．汽油D．冰块4．下列反应中，吸收热量的是A．生石灰与水反应B．镁与盐酸反应C．酒精燃烧D．碳与二氧化碳反应5．氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。
氧化铟（In2O3）中，铟元素（In）的化合价为A．0 B．+2 C．+3 D．+66．下列关于石油的说法中，不正确的是A．石油是一种化工产品B．石油是混合物C．石油中主要含有碳和氢两种元素D．石油是不可再生能源7．硒元素在元素周期表中的某些信息如图，下列说法不正确的是A．硒属于非金属元素B．硒的原子序数是34C．硒原子中的质子数为34 D．硒的相对原子质量是78.96g8．下列关于物质性质和用途的说法中，不正确的是A ．碳具有还原性，可用于冶金工业B ．氧气具有可燃性，可用于火箭发射C ．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐D ．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源9．如图所示的实验可用于研究燃烧的条件，下列说法不正确的是A ．烧杯中的热水只起提高温度的作用B ．水中白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C ．铜片上红磷未燃烧是由于温度没有达到着火点D ．向水中白磷表面通入氧气，能观察到燃烧现象10．有关下列粒子结构示意图的说法中，不正确的是A ．①③属于同种元素B ．④为Mg 2－C ．③在化学反应中易得到电子D ．①④均达到相对稳定的结构11．下列关于氨气（NH 3）的说法中，正确的是A ．氨气是由分子构成的物质B ．温度越高，氨气在水中的溶解度越大C ．氨气分解可能产生氧气D ．氨气中氮、氢两种元素的质量比是1∶312．下列对图示实验现象的描述中，不正确的是A ．旋紧瓶盖振荡， 塑料瓶变瘪B ．用燃着的木条在a 管尖嘴口检验产生的 气体，木条燃烧更旺C ．黄铜片在纯铜片 上刻画时留下痕迹D ．滤纸碎片先燃烧， 乒乓球碎片后燃烧13．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项实验目的 实验操作 A除去氮气中的少量氧气 将气体缓缓通过炽热的铜网 B区分硝酸铵与氢氧化钠 分别取样，加入适量水 C证明甲烷中含有碳、氢元素 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 D 提纯含有少量氯化钠的硝酸钾 冷却热的饱和溶液，过滤，洗涤，干燥14．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A = CD．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法15．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22∶9，下列说法正确的是A．该气体不可能是纯净物B．该气体可能是CH4和C2H4的混合物C．该气体不可能含有C2H2 D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共17分。
）16．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选择的发生装置是▲（选填字母）；该反应的化学方程式是▲ 。
（2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的收集装置是▲ （选填字母）；若用装置G检验二氧化碳，气体应从▲ 端通入（选填“a”或“b”），二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式是▲。
（3）碱式碳酸铜是一种绿色固体，受热会分解成三种氧化物。
若要检验其受热分解的产物，可将少量干燥的碱式碳酸铜粉末放入装置▲ 中（选填字母），并与装置G连接。
实验过程中，观察到试管口出现无色液滴，证明有水生成；试管中固体变为黑色，证明有▲ 生成；澄清石灰水变浑浊，证明有▲ 生成。
17．（7分）充分燃烧1 kg天然气和煤所产生CO2和SO2气体的质量如下图所示：（1）天然气和煤中，▲ 燃烧产生的气体更易导致酸雨，▲ 燃烧对环境影响较小。
（2）天然气完全燃烧的化学方程式为▲ ，不完全燃烧产生的有毒气体为▲ 。
（3）酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下图：该反应的基本反应类型为▲ ，“”和“”的质量变化之比为▲ 。
三、（本题包括1小题，共12分。
）18．（12分）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。
（1）在降温、加压时，二氧化碳会变成液体或固体，这是因为▲（从分子的角度分析），该变化属于▲ 变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）二氧化碳灭火器的灭火原理是加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有▲ 和▲ 的作用。
（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。
某化学兴趣小组通过实验测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数。
取该石灰石粉末8.0g，将100mL稀盐酸分四次加入，所得数据如下表（已知该石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）：序号加入稀盐酸的体积（mL）充分反应后剩余固体的质量（g）1 25 5.52 25 m3 25 1.24 25 n①上表中，m= ▲ ，n= ▲ 。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为▲ 。
③实验室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要该石灰石的质量是多少？（写出计算过程，．．．．．．．．）▲．．．．．．．结果保留一位小数19．（7分）水和溶液在生活、生产中有着重要的作用。
（1）洗衣服时发现肥皂不易产生泡沫且易起浮渣，说明所用的水是▲ （选填“硬水”或“软水”）。
（2）右图所示的简易净水器中，小卵石、石英砂、活性炭均能起到▲ 的作用。
（3）氯化钠在水溶液中是以▲ 的形式存在。
要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为▲ g。
（4）硝酸钾在不同温度时的溶解度见下表：温度/℃10 20 30 40 50 60 70溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138下图A、B、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，40℃时向其中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解。
①▲ 中的液体是饱和溶液（选填字母）。
②为了使A、B烧杯中没有溶解的固体恰好溶解，40℃时向A烧杯中加适量的水，将B烧杯中的物质升温至50℃，此时B烧杯中溶液的质量为▲ g，A烧杯中溶液的溶质质量分数▲ B烧杯中溶液的溶质质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
20．（6分）右图中A～I是初中化学常见的物质，其中A、B、C是金属；D、E、F的溶液颜色各不相同；G是气体；H、I是黑色固体，且I是磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）根据已有的知识判断，A、B、C的金属活动性由强到弱的顺序为▲ （金属用A、B、C表示）。
（2）写出化学式：G ▲。
（3）写出化学方程式：A与F反应▲ ，I与H反应▲ 。
21．（8分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的▲ 等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3 ∙xH2O。
某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如右图，酒精灯b的作用是▲ 。
【现象分析】实验过程中，观察到玻璃管中固体▲ ，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。
【提出问题】一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？【实验设计】上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到▲ ，则证明有铁生成。
该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。
【查阅资料】一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
【实验反思】一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。
上图所示实验装置中，应作的一处修改是▲ 。
【重新实验】该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到▲ ，证明有铁生成。
【拓展应用】该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。
则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为▲。
