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高中化学必修二第三章 有机化合物

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高中化学必修二第三章第一节甲烷

高中化学必修二第三章第一节甲烷

1.氧化反应： 2.取代反应
资料
北京奥运会火炬使用燃料为99%以上纯度 的丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料。其主 要成分是碳和氢，燃烧后只有二氧化碳和水， 没有其他物质，不会对环境造成污染。 历史上的奥运火炬用混合燃料的较多。采 用丙烷燃料是为了能在火炬传递路线范围内， 满足环境温度的要求。其次颜色也是一个考虑， 丙烷燃烧后火焰是橙色，具有较好的可视性。
烃的分子里，碳原子跟碳原子都是以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟 氢原子相结合。这样的结合使得每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和 ”。象这样结合的链烃叫做饱和链烃，也叫烷烃。
2．结构简式：
【自主学习二】 (阅读63页表3-1及后两段文字 ，归纳性质)
3．烷烃的性质 （1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈 规律性的变化：如常温下其状态由 变到 又变到 _______，沸点逐渐_______，相对密度________。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。 （2）化学性质： 【试一试】根据烷烃分子结构特点预测烷烃的性质？
【自主学习二】 (阅读63页表3-1及后两段文字 ，归纳性质)
3．烷烃的性质 （1）物理性质： 烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的增多，呈 液态又变到 规律性的变化：如常温下其状态由气态 变到 固态 ，熔沸点逐渐_______ _______ 升高 ，相对密度______ 增大 。 另外，与甲烷相似，烷烃易溶于有机溶剂，难溶于水。 （2）化学性质： 【试一试】根据甲烷预测烷烃的性质？
CnH2n+2
_________________________________________________________________ 子团的物质互相称为同系物。 _________________________________________________________________

高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解

高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解

1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

三、根本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人1、以下物质的类别与所含官能团都正确的选项是〔〕A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类C O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有〔〕A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差〔其中n为正数〕不可能为〔〕A．8n B．18n C． 14n D．44n4、以下属于别离、提纯固态有机物的操作的是〔〕A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、以下有机物名称正确的选项是〔〕A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中*气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度〔20℃〕，压强减小至原来的一半，假设加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为〔〕A．C3H8B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．以下说法全不正确的选项是．．．．．．．〔〕①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式一样②、CH≡CH和C6H6含碳量一样③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A〔N A为阿伏加德罗常数〕⑥、能够快速、微量、准确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对以下有机物进展分类。

〔1〕芳香烃：；〔2〕卤代烃：；〔3〕醇：；〔4〕酚：；〔5〕醛：；〔6〕酮：；〔7〕羧酸：；〔8〕酯：。

高中化学必修二第三章 有机化合物

高中化学必修二第三章 有机化合物
烷烃的化学性质：烷烃的化学性质相对稳定不易发生氧化、还原、加成等反应。
烯烃的性质和反应
双键加成反应：烯烃中的碳碳双键可以与氢气、卤素单质等发生加成反应
氧化反应：烯烃可以被氧化生成酮或羧酸
聚合反应：烯烃可以发生聚合反应生成高分子化合物
工业应用：烯烃在工业上广泛应用于合成橡胶、塑料、纤维等高分子材料
炔烃的性质和反应
05
有机化合物的性质和反应
烷烃的性质和反应
烷烃的反应：烷烃的主要反应是取代反应例如甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢。
烷烃的同分异构现象：烷烃的同分异构现象是指具有相同分子式但结构不同的现象例如正丁烷和异丁烷。
烷烃的物理性质：烷烃的熔点、沸点、闪点等物理性质随着碳原子数的增加而升高。
芳香烃：含有苯环的烃类具有特殊的芳香性是许多有机化合物的重要原料。
烯烃：含有碳碳双键的烃类具有不饱和性可以发生加成反应。
03
有机化合物的结构特点
碳原子的成键特点
碳原子最外层有4个电子既不容易完全失去电子也不容易完全获得电子。
碳原子之间可以通过共用电子对形成共价键形成稳定结构。
碳原子之间可以形成单键、双键和三键等多种类型的共价键。
碳原子可以通过链状、环状和芳香族结构等多种方式连接形成复杂有机分子。
分子式的确定
元素分析法：通过测定有机化合物的元素组成和各元素的质量分数来确定分子式
摩尔定律：通过有机化合物的相对分子质量和密度来计算分子式
质谱法：通过测定有机化合物在质谱仪中的质量来推算分子式
红外光谱法：通过分析有机化合物的红外光谱图来确定分子式
糖类：由多个碳原子和羟基组成的化合物如葡萄糖、果糖等。
酯类：由醇和酸通过酯化反应形成的化合物如乙酸乙酯等。

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理

高中化学必修2课件全集：《第3章 有机化合物》知识点梳理

2. 乙醇的分子结构
分子式： C2H6O
HH
结构式：H C—C—O—H 乙醇分子的比例模型
HH 结构简式：CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－－羟 基写作－OH 醇属于烃的衍生物
思考：－OH 与OH－ 有何区别？
官决烃能定化团的合的物衍概特殊生念性物质的的原子概或原念子 ：
团称为官能团。
几种常见的官能团名称和符号
点燃
CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O
②与酸性KMnO4的作用： 将乙烯通入酸性KMnO4溶液中： 现象：紫色褪去
乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
⑵加成反应
将乙烯通入溴水中： 现象：黄色(或橙色）褪去
1, 2—二溴乙烷 (无色液体) 有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其它 原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应, 叫做加成反应 。
C. CH3－CH＝CH3 CH2
CH2
同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构 式的化合物互称同分异构体。
C4H10 丁烷
CH3CH2CH2CH3
CH3CHCH3 CH3
特点
同系物
同分异构体 （化合物） 同素异形体 （单质）
同位素
同：(通式)结构相似 不同：分子式 同： 分子式 不同：结构
常见烷烃的结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
HHH ||| H－C－C－C－H ||| H HH
丁烷： H H H H 异丁烷： H
H－C| －C| －C| －C| －H
| H--C--H
||||
H
H
HHHH
|
|

人教版高中化学必修二《最简单的有机化合物---_甲烷》

人教版高中化学必修二《最简单的有机化合物---_甲烷》

CH4在空气中易燃烧，甚至可以引起爆炸。
（2）甲烷与氯气的反应
实验：
甲烷与氯气在光 照条件下的反应
现象： 量筒中淡黄绿色消失，内壁有油状液体, 量筒内的液面上升。
【思考讨论】
1、为什么气体颜色会变浅甚至褪去、有油滴出现？ 2 、为什么量筒中的液面上升？
结论： 1、甲烷与氯气发生取代反应 2、生成氯化氢极易溶于水，气体体积减 小，压强减小。
2、在光照条件下，将等体积的甲烷和氯气 混合，得到的产物中物质的量最多的是( D) A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
3、下列叙述正确的是( B ) A、 有机物一定来自有机体内 B、 有机物与无机物可以相互转化 C、 CO属于有机物 D、 A-B + C-D A-C +B-D 一定属于复 分解反应
（3）甲烷的取代反应 有机化学重要反应类型之一
H H C H + Cl H H
光
H Cl
光
H C Cl + H H
Cl
H
Cl Cl C Cl + H Cl
Cl C H + Cl
H
H 有机物分子里的某些原子或原子团被其他 原子或原子团所代替的反应,叫取代反应.
CH4 + Cl2
CH3Cl + Cl2
四、甲烷的用途及前景
①燃烧放热，做气体燃料 ②甲烷取代反应的产物都是很好的有机溶剂 ③天然气的应用，西气东输工程 沼气池的应用 ④热分解产物炭黑是橡胶工业的重要原料，也
可用于制造颜料、油墨、和油漆等
练习:1、写出甲烷与溴蒸气反应的化学 方程式。 光照 CH4+Br2 CH3Br+HBr 光照 CH2Br2+HBr CH3Br+Br2 CH2Br2+Br2 CHBr3+Br2 光照 光照 CHBr3+HBr CBr4+HBr

高中化学必修二第三章 有机化合物知识点归纳

高中化学必修二第三章 有机化合物知识点归纳
a.药品添加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 b.药品的作用：浓硫酸、饱和碳酸钠溶液
乙醇和乙酸
要点：1、乙醇的分子结构及反应机理：与Na、催化氧化、燃烧 、消去反应、酯化反应机理
2、羟基与氢氧根的比较：前者不显电性、不能独立存在；后者 带一个单位负电荷、能独立存在于离子晶体或溶液中
3、不同环境中氢原子的活泼性
考点： 9、烷烃、烯烃、炔烃、苯、苯的同系物性质的比较
液溴
溴水
溴的CCl4溶液 KMnO4(H+)溶液
烷烃
溴蒸气、光照 下取代反应
不反应，液态 烷烃萃取
不反应，互溶 不褪色
不反应
烯烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色
炔烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色
苯
一般不反应， 不反应，发生 不反应，互溶
乙烯和苯
考点：1、乙烯的氧化反应、加成反应中问题的比较： a.甲烷与乙烯燃烧现象的比较：烟 b.乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象比较：前者褪色分层 c.甲烷和乙烯与酸性KMnO4溶液反应的比较：只有后者褪色 d.制氯乙烷用乙烯与HCl加成和用乙烷与Cl2取代的比较：后不纯 2、烃燃烧的计算规律：
不能发生反应
H2、X2、HX、H2O、HCN等加成 火焰明亮带黑烟 火焰很明亮带浓黑烟
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
KMnO4(H+)溶液褪色
发生反应
鉴别 用途
Br2/KMnO4(H+)不褪色
Br2、KMnO4(H+)均褪色
燃料、化工原料 植物生长调节剂、原料 | 氧炔焰、化工原料
有机化学基础
有机化学基础
考点： 14、苯、甲苯、苯酚的性质比较

人教版高中化学必修2：甲烷的性质

人教版高中化学必修2：甲烷的性质
一、有机物概述
1、定义：一般含有碳元素的化合物为有机物。 （ 碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等看作无机物）
2、组成元素：除碳外，常有氢、氧，还含有氮、硫、 磷、卤素等
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
二、烃 (通式：CxHy)
仅含碳和氢两种元素的有机物，
称为碳氢化合物g，碳的声母和氢的韵母的 组合。
C2H5OH + HBr 2CH3CH2ONa + H2
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
取代反应和置换反应的区别
概念
反应 物生 成物
取代反应
有机物分子里的某 些原子或原子团被 其它原子或原子团 所取代
反应物和生成物 中不一定有单质
置换反应
一种单质与一种化合 物生成另一种单质和 另一种化合物
反应物和生成物 中一定有单质
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
（2）甲烷的取代反应 ：
通入Cl2
通入Cl2
①
②
黑纸
甲烷
甲烷
现象：试管①中气体呈淡黄绿色 试管②中淡黄绿色消失，试管壁有油状液体，
并有少量白雾。 结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
甲烷的结构式形成卤代物的历程
一氯甲烷的形成 H
（结构决定性质）
通常情况下，甲烷的结构比较稳定，
不易与其它物质反应。
与强酸、强碱、强氧化剂如高锰酸钾、 溴水等都不起反应。
第一节 最简单的有机化合物---甲烷
（1）氧化反应（可燃性）
点燃
CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷是一种优良的气体燃料，在空气中燃烧 时产生淡蓝色的火焰。
注意 点燃甲烷前必须验纯,否则会爆炸。

人教版高中化学必修二第三章 有机化合物

人教版高中化学必修二第三章 有机化合物

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章 有机化合物第一节 最简单的有机化合物——甲烷 学习目标知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观1．通过模型课件知道甲烷的分子结构。

2．学会甲烷的主要性质：稳定性，可燃性，取代反应。

3．能说出烷烃的定义和物理性质的变化规律、烷烃的化学性质。

4．初步了解同系物的定义及烷烃的简单命名。

5．举例说明同分异构现象，能写出5个碳原子以下的烷烃同分异构体。

1．从结构入手，预测甲烷的性质，用实验验证的方法，学习化学研究问题的探究过程。

2．根据甲烷的结构和性质，类推烷烃的结构和性质，引出同分异构体和同系物的定义，学会比较、类推等方法。

1．培养学生有机化学的学习趣，感受有机化学的奇妙，了解国情，增强爱国情感。

2．通过比较、类推的方法，学习化学研究问题的方法和奥秘，增强学习化学的兴趣。

学习重点1．甲烷的结构与取代反应。

2．烷烃的结构，同分异构现象和同系物。

课时ⅠⅠ 探究训练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于烃的说法中，正确的是( )A ．含碳、氢元素的化合物B ．含有碳元素的化合物C ．完全燃烧只生成CO 2、H 2O 的有机物D ．仅由碳、氢两种元素组成的化合物2．下列物质分子中，属于正四面体结构的是( )A ．CCl 4B ．CHCl 3C ．CH 2Cl 2D ．CH 3Cl3．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处。

下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是( )A ．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B ．瓶内壁有油状液滴形成C ．此反应的生成物只有一氯甲烷D ．此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物4．如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．③④D．②③5．将标准状况下的11.2 LCH4与22.4 LO2混合后点燃，恢复到原始状况时，气体的体积为( )A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L二、填空题6．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素是______，它和氢元素组成的最简单的化合物的化学式为______，在这种化合物中氢元素的质量分数为______。

新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案

新人教版必修2高中化学第三章 有机化合物教案

第三章有机化合物一、本章在教材中所处的地位和作用必修模块的有机化学具有双重功能，即要满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

二、本章内部结构关系1、本单元结构关系烃（甲烷、乙烯、苯）→烃的衍生物（乙醇、乙酸）→糖类、油脂、蛋白质）。

教材基本采用了从生活实际或者探究实验入手，研究物质的性质和用途，再上升到从结构的角度去深化认识，体现结构决定性质的观点。

2、知识点及要求了解甲烷、乙烯、苯的主要化学性质及化工生产中的作用，了解乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质。

重点认识典型的化学反应（取代、加成）的他点。

通过对典型有机物分子结构的认识，体会分子结构的特点对性质的影响在有机化学中的重要性。

结合生活经验和化学实验，加深认识一些物质对于人类日常生活，身体健康的重要性。

通过对集中典型有机物结构和性质的学习，感受有机化学和无机化学的区别和联系，初步学会研究有机物的思维方式和思路，形成对有机化学的学习兴趣。

三、本章相关内容的新旧对比分析从新教材的篇幅内容上看，精简了以下内容烷烃的命名烯烃的性质。

乙烯的实验室制法、乙炔的性质。

乙醇的消去反应、苯酚的性质。

乙醛和甲醛的性质。

蛋白质的盐析和变性。

对蔗糖、麦芽糖和油脂的结构要求降低了要求。

对淀粉、纤维素、油脂的水解降低了要求。

对高分子合成材料只做了简单的介绍。

增加了海水资源的开发利用的专题介绍四、本章课时安排及教学重难点第一节最简单的有机化合物-----------甲烷教学重点：（第一课时）甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；（第二课时）同分异构体和同系物。

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戊烷 C5H12
CH3(CH2)3CH3
癸烷 C10H22 CH3(CH2)8CH3
十七烷 C17H36 CH3(CH2)15CH3
4、烷烃的通式：
CnH2n+2 ( n≥1 )
结构相似，在分子组成上相差一个或若
干个-CH2-原子团。
[思考]某烷烃的相
含氢量最高
对分子质量是156,
的烃是 。 试写出该烷烃的分
子式为： 。
（三）同系物： 结构相似，在分子组
成上相差一个或若干个CH2原子团的物 质互称为同系物。
烷烃的结构 （1）碳、碳单键 相似是指: （2）链状（可带支链）
[练习1]下列物质中属于同系物的是_②__和__④__.
① CH2=CH－CH3 ② CH4 ③ H2 ④ CH3(CH2)5CH(CH3)CH3 ⑤ CH2—CH2
性质稳定,均不能使KMnO4褪色，不与 强酸，强碱反应。
（1）氧化反应(能燃烧)
2CnH2n+2 + (3n+1)O2 点燃 2nCO2 + 2(n+1) H2O
（2）取代反应 (在光照条件下进行， 产物更复杂) 例如：CH3CH3+Cl2 光照 CH3CH2Cl + HCl
[练习3] 某气态烷烃20mL完全燃烧时， 正好消耗同温同压下的氧气100mL， 则[练该习烷4]烃1m的o化l乙学烷式在是光（照条件）下，B最多 A可、以C与2H多6少摩B尔、CCl32H发8生取代？（ D ） CA、、C44mHo1l0 BD、、8Cm5oHl 12
C、2mol D、6mol
观察 思考
CH3CH2CH2CH2CH3
正戊烷
无支链
CH3CHCH2CH3
CH3 异戊烷
带一支链
CH3
CH3CCH3
新戊烷
带两支链
CH3
[结论] 它们的分子式相同（C5H12）， 但分子结构不同，属于不同的分子。
（七）同分异构现象、同分异构体
化合物具有相同的分子式，但具 有不同的结构现象，叫做同分异构 体现象。
CH3
C2H5
3–甲基-5-乙基庚烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
1
2
3
4
5
CH3 —CH2—CH—CH2—C6H—C7H3
CH3
CH2—C8H2 9
3，5—二甲基壬烷
球棍模型 比例模型
正四面体型分子 四个键完全相同 键角：109028/
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的稳定性
常温下不与强酸、强碱及高锰酸钾等强氧化
剂反应。不能使酸化的KMnO4溶液褪色
2.甲烷的氧化反应(燃烧)
点燃
CH4 + 2 O2
淡蓝色火焰
CO2 + 2H2O
有机反应在书写化学 反应方程式时一律用 “→”，不用“=”。
结构相似的分子随相对分 丁烷 CH3(CH2)2CH3 气 -138.4 -0.5 0.5788
子质量的逐渐增大范德华 戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 -130 36.1 0.6262
力逐渐增大。 十七烷 CH3(CH2)15CH3 固
22 301.8 0.7780
不溶 不溶 不溶 不溶
（六）烷烃的化学性质 -- 与甲烷性质相似
例如：
HHHHH H—C—C—C—C—C—H
为了书写的方便，
H
H HH
有机物还常用结构 简式表示。
H— C —H H
省略C—H键
CH3—CH—CH2—CH2—CH3
把同一C上的H合并
CH3
省略横向上的C—C键
CH3CHCH2CH2CH3 CH3
或者： CH3CH(CH3)CH2CH2CH3
乙烷、丙烷、正丁烷、异丁烷对应的结
A．0.5mol
B．2 mol
C．2.5 mol
D．4mol
[练习5] 下列反应不属于取代反应的是
高温
AB
A、 CH4
C + 2 H2
B、 2 HI + Cl2 = I2 + 2HCl C、C6H5-H + Br2 Fe C6H5-Br + HBr
一定条件
D、C6H5-H + C2H5Cl
C6H5-C2H5+HCl
应叫取代反应。
取代反应的历程
4、分解反应
CH4 高温 C + 2 H2 （工业上制炭黑）
[练习1] 下列物质中不是有机物的是
（ B）
A．CO（NH2）2 C．CHCl3
B．KHCO3 D．CH3COOH
[练习2] 下列关于甲烷性质叙述中不正 确的是 D A．甲烷是一种无色无味的气体 B．甲烷的密度比空气的密度小 C．甲烷极难溶解于水 D．甲烷性质稳定，不和其它物质反应
构简式
HH H—C—C—H
HH
CH3CH3
HHHH H—C—C—C—C—H
HHHH
CH3CH2CH2CH3
HHH
H—C—C—C—H
HHH
CH3CH2CH3
H
H— C —H
H
H
H—C—C—C—H
HHH
或 CH3(CH2)2CH3
CH3CH(CH3)CH3
（一）烷烃的命名 (了解)
1、传统命名法
C5H12 C8H18
[练习3] 在标准状况下将11.2L甲烷和
22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来
的状态，气体的体积是 （ A ）
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L
[练习4 ] 将1molCH4与氯气发生取代反 应，待反应完全后，测定四种有机物的
物质的量相等，则产生HCl的物质的量
是（ C ）
具有同分异构体现象的化合物互称 为同分异构体。
如：正戊烷、异戊烷、新戊烷互称 为同分异构体
理解
三个相同
分子组成相同、分子 量相同、分子沸式点 相同
二个不同 结构不同、36性.07质℃不同
同分异构体性质: 物理性质：支链越多，熔沸点 密度 化27.学9℃性质：可能相9同.5℃也可能不同。
[练习5] ①丁烷 ②异丁烷 ③戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，物质 的沸点由高到低的排列顺序是 _③__＞__④__＞__⑤__＞__①__＞__②__＞__⑥__.
CH2—CH3
[练习4]写出下列烷烃的名称
CH3 —CH—CH—CH3 2，3—二甲基丁烷
CH3 CH3
CH3 —CH2—CH—CH—CH2—CH3
CH3 CH3 3，4—二甲基己烷
CH3
CH3 —C—CH2—CH2—CH—CH3
CH3
C2H5
2，2，5—三甲基庚烷
（二）烷烃组成和结构特征
1.以上各烃分子中，碳原子间均以碳碳 单键结合，剩余的价键与氢原子结合， 每个碳原子的氢原子都达到“饱和”。 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
C原子数不同：C原子数越多，沸点越高 C原子数相同：支链越多，沸点越低
[练习6] 下列所画的结构哪些是表达同一物质？
A和D、E、G、H
A、C－C－ C－C
B和C、F
C
∣
B、C－C －C
C、
C ∣
C－C ∣
D、
C ∣
C－C－ C
CC E、∣ ∣
C－ C
C
F、C
－ C－ ∣
C
C
G、C－C ∣ C－ C
4
5
CH3 —C—CH—CH2—CH3
CH3 C2H5
2，2–二甲基-3-乙基戊烷
2、系统命名法（将在选修5中系统学习）
（1）选主链，称某烷 (主链最长原则) （2）编号码，定支链（编号最小原则） （3）先简后繁、相同合并原则。 （4）先写支链、后写主名。
1 2 34
56 7
CH3 —CH2—CH—CH2—CH—CH2—CH3
戊烷 辛烷
(1)1-10个C原子的直链烷烃命名为：甲、乙、
丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 烷
(2)11个C原子以上的直链烷烃：如:C11H24 命名为十一烷
(3)带支链的烷烃: 用正、异、新表示
(3)带支链的烷烃:用正、异、新表示
CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH3
规C名原称律子：数结气构↑（,简熔4式沸）点→常时状↑液温的态，（熔相点5对/-℃1密6沸℃）度点→/ (小固相密于（对度 11)7水性↑）溶，
均甲乙烷烷不溶于CHC水3HC4H。3
气 -182 -164 0.466 不溶 气 -183.3 -88.6 0.572 不溶
丙烷 CH3CH2CH3 气 -189.7 -42.1 0.585
CH2—CH2
（四）烃基 烷烃 烷基
——烃分子失去一个H原子后剩余的
原子团叫做烃基。用—R表示。
H
例如：甲基
CH3- 或- CH3 电子式： ·C······H
H
[练习2] 写出乙基的结构简式和电子式：
CH3CH2-
或-C2H5 H··HHC······CHH·····
-CH3CH2
（五）烷烃的物理性质：
[延伸拓展] 将一定量的甲烷燃烧后得到
CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是 49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙
增重25.2g，则CO2的质量是 （ B ）
A．12. 5g
B．13.2g
C．19.7g
D． 24.4g