初三化学上册单元练习题及答案之令狐文艳创作

第七章预防与控制医院感染试题令狐文艳一、解释名词（20分）[1]医院感染[2]清洁[3]消毒[4]灭菌二、填空题（6分）[1]构成感染链的三个基本条件是感染源、（）和（）。

[2]根据病原体的来源分类，可将医院感染分为（）感染和（）感染。

[3]紫外线灯管消毒空气时，有效距离不超过（）米，照射时间为（）分钟。

三、判断题（5分）[1]只要在出院后发生的感染即不属于医院感染。

（）[2]医院感染的对象主要包括住院患者和医院工作人员。

( )[3]只要在住院期间发生的感染均属于医院感染。

( )[4]已感染的患者和病原携带者是最重要的感染源。

( )[5]压力蒸汽灭菌法是热力消毒灭菌法中效果最为可靠的一种方法。

( )四、选择题（10分）[1]医院感染的主要对象是( )A、门诊患者B、急诊患者C、住院患者D、探视者E、陪护着[2]破伤风病人用过的换药器械的处理：( )A、用水冲洗后消毒B、消毒后清洁C、水泡后消毒D、清洁后消毒E、以上都不对[3]以下不属于医院感染的是( )A、新生儿肺炎B、新生儿脐炎C、新生儿腹泻D、新生儿败血症E、新生儿硬肿症[4]关于高压蒸汽灭菌，不正确的是：( )A、无菌包不宜过大B、放置无菌包不宜太紧C、布类物品放在金属物品之下D、高压锅内物品不能装得太多E、放置时各包之间要有空隙[5]流感病人出院后病室空气消毒，常用消毒剂为：( )A、食醋B、苯扎溴铵C、酒精D、氯胺E、漂白粉五、简答题（9分）[1]简述医院感染发生的原因。

（5分）[2]简述医院感染的危害。

（4分）答案部分一、名词解释[1]医院感染：是指住院患者在医院内获得的感染，包括在住院期间发生的感染和在医院内获得而出院后发生的感染；但不包括入院前已开始或入院时已处于潜伏期的感染。

[2]清洁：是指用物理方法清除物体表面的污垢、尘埃和有机物，其目的是去除和减少微生物而非杀灭微生物。

[3]消毒：是指用物理或化学方法清除或杀灭传播媒介上除芽孢以外的所有病原微生物。

点燃 MnO 2 高温 化学拔高题令狐文艳第一部分 选择题（共40分）一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．古诗词给我们留下了宝贵的精神财富，下列诗句中一定发生化学变化的是A.白玉做床金做马（引自《红楼梦》）B.大河上下，顿失滔滔（引自毛泽东诗词）C.古今将相在何方？荒冢一堆草没了. （引自《红楼梦》）D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间.（引自明朝于谦诗）2．双氧水和二氧化锰制氧气反应中，反应前后质量和化学性质都没改变的是A.H 2O 2B.MnO 2C.H 2OD.O 23．在CO + CuO ==== Cu + CO 2反应中，Cu 元素由+2价变为0价，H 元素由0价变为+1价。

这类有化合价变化的反应属于氧化还原反应。

据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是A. S + O 2 ==== SO 2B. Na 2CO 3 +Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOHC. 2KClO ===== 2KCl + 3O 2↑D.3CO + Fe 2O 3=== 2Fe +3CO 24．在下列试验物质导电性的实验中，接通电源后不亮的灯泡是A ．①②B ．③④⑤C ．③④D ．②⑤5．“神舟六号”载人飞船于去年下半年成功发射，搭载2名航天员在太空飞行了5天。

目前，中国航天的目标将瞄准建立空间站和空间实验室。

若在太空飞船中点燃一根火柴，火柴会A ．能够燃烧，和地球上现象相同B ．不能持续燃烧，很快就熄灭C ．能够燃烧，且燃烧更剧烈D ．以上答案都不对6．与 中的“l ”关系密切的是A ．质子数、电子总数B ．元素化学性质、化合价C ．物质状态、电子层数D ．原子结构、中子数7．用酸A 跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清石灰水中，在较长一段时间内未发现石灰水变浑浊，则酸A 是A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．磷酸①盐酸 ②无水酒精 ③NaOH 溶液 ④NaCl 溶液 ⑤H 2O ② ① ③ ④ ⑤D．浓盐酸8．下列变化中存在化学能转化为光能的是A．灯泡通电发光 B．镁条在空气中燃烧 C．锌与稀盐酸反应 D．电解水9．某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构10．在实验室中常将白磷浸没在水中保存，其主要目的是A.降低白磷的着火点B.防止白磷与空气接触C.使白磷与水结合成稳定的物质D.将白磷溶解不易着火11．要检验某物质中是否含有淀粉，下列使用的试剂正确的是A.用稀盐酸B.用紫色的石蕊试液C.用碘水或碘酒D.用浓硝酸、重金属盐或甲醛12．关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A.设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生H2B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时吸收能量C.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解情况下，使氢成为二级能源D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H 213．将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况是 A ．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质B ．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解C ．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D ．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解14．下列实验操作，能达到预期目的的是①用托盘天平称取5.6g CuO 粉末②用10mL 水和10mL 酒精配制成20mL 酒精溶液③将50g 溶质质量分数为10％的稀盐酸加热蒸发掉25g 水，得到溶质质量分数为20％的盐酸④用10mL 量筒量取8.2mL 水A ．①④ B．①②④ C．①③④ D．②③15．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是二、（本题包括4小题，每小题2分，共8分。

常用化学仪器及使用方法令狐文艳（一）1. 能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

冷却时要放在石棉网上。

常用作反应器，也可收集少量气体可直接加热，拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住试管口占全长的1／3处，加热时管口不能对着人。

放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热的不超过1／3。

加热时要用试管夹，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。

给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾。

用于灼烧固体，使其反应（如分解）可直接加热至高温。

灼烧时应放于泥三角上，应用坩埚（与镊子区分开）钳夹取。

应避免聚冷（否则会开裂）。

燃烧少量固体物质可直接用于加热，遇能与Cu、Fe反应的物质时要在匙内铺细砂或垫石棉绒。

2. 能间接加热（需垫石棉网）仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项（分为50、100、250、500、1000ml等规格）用作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器和给试管水浴加热等。

加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器（特别是不需加热的）不能直接加热，加热时要垫石棉网。

不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。

用作在加热条件下进行的反应器不能直接加热，应垫石棉网加热。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

用于蒸馏与分馏，也可用作气体发生器加热时要垫石棉网。

也可用其他热浴。

用作接受器用作反应器，常用于滴定操作一般放在石棉网上加热。

在滴定操作中液体不易溅出。

3. 不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体上口为平面磨砂，内侧不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏气，如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

瓶口内侧磨砂，且与瓶塞一一对应，切不可盖错。

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别令狐文艳反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程式的正误判断、比较反应反应热中和热燃烧热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量反应特点任何反应中和反应燃烧反应物质状态物质的状态要确定稀溶液生成物在常温下为稳定态方程式配平标准任意物质的量以生成1 mol H2O（l）为标准以燃烧1 mol 可燃物为标准△H符号放热取负值、吸热取正值负值负值能量数值的描述必须指出是放热还是吸热或使用正负值或用△H表示直接描述热量的变化时不必再指明是放出的热量，可用△H表示说明①△H＝∑E（生成物）－∑E（反应物）②△H值与书写形式有关，单位一般是“kJ·mol－1”①电离吸热、溶解时吸热或放热②稀强酸与稀强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1稳定的氧化物如CO2、SO2、H2O、P2O5等①在中学阶段，如果不指明条件就默认为通常状况，比较△H的相对大小时要考虑其数值的“+”“－”的问题②用弱酸或弱碱的稀溶液进行中和反应时，每生成1 mol H2O（l）放出的热量小于57.3 kJ还是吸热反应，因为有些放热反应需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。

△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol （反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。

0.1mol/L氢氧化钠标准溶液
令狐文艳
（一）配制
称取4.2g分析纯氢氧化钠溶于蒸馏水中，稀释至1升(约1千克) 。

（二）标定
1. 苯二甲酸钾（分子量204.23）标定：称取经120℃干燥过的分析纯苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）4.0000g(四位有效数字)于250ml烧杯中，加蒸馏水100ml,温热使其溶解，加入酚酞指示剂2～3滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至淡红色，并在2分钟内不变色为终点。

KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O
N = G /（V×0.2042）
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
G------苯二甲酸氢钾的重量（g）
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
2. 盐酸标定：用移液管吸取已标定的0.1N盐酸溶液25ml于250ml的锥形瓶中，加蒸馏水80ml，加入甲基橙指示剂3～4滴，用配置好的氢氧化钠溶液滴定至黄色，并在2分钟内不变色为终点。

N = （ N1×25）/ V
式中：N------标准氢氧化钠的当量浓度
V------耗用标准氢氧化钠溶液的体积
N1------标准盐酸的当量浓度。

实验项目：碱式碳酸铜的制备令狐文艳实验目的：通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。

实验药品及仪器：仪器：台秤、烧杯，玻璃棒、吸滤瓶、布氏漏斗，试管，滴管、吸量管药品：CuSO4·5H2O、Na2CO3实验原理：根据CuSO4与Na2CO3反应的化学方程式：2 CuSO4+ 2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 Na2SO4+ CO2↑可制得Cu2(OH)2CO3实验内容：1、反应物溶液配制分别称取12.5g CuSO4·5H2O, 5.3 g Na2CO3,各配成100ml0.5mol/L的溶液。

2、制备反应条件的探求（1）CuSO4和Na2CO3溶液的合适配比置于四支试管内均加入2.0ml 0.5mol/L CuSO4溶液,再分别取0.5mol/LNa2CO3溶液1.6ml，2.0ml，2.4ml，2.8ml依次加入另外四支编号的试管中。

将八支试管放在75℃的恒温水浴中。

几分钟后，依次将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中，振荡，水浴加热。

通过比较反应的速度、沉淀的多少、沉淀的颜色得出最佳物料比。

（2）反应温度的探求分别在三支试管中加入2.0ml CuSO4溶液，另取三支试管，各加入由上述实验得到的合适用量的Na2CO3溶液，从两列试管中各取一支，分别置于室温，50℃、100℃的恒温水浴中，数分钟后将CuSO4倒入Na2CO3溶液中，振荡，由实验结果确定制备反应的合适温度。

3、碱式碳酸铜制备取60ml 0.5mol/L CuSO4溶液根据上面实验确定的反应物的合适比例及适宜温度制取Cu2(OH)2CO3。

沉淀完全后，用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含SO42-为止，吸干。

将所得产品用水浴烘干，待冷至室温后称量，计算产率。

数据记录及处理2 CuSO4 ～ Cu2(OH)2CO3得2×160 2220.6×160÷250×12.5 x 320÷4.8=222÷x , x=3.33g∴理论产量=3.33g实验十九碱式碳酸铜的制备一、实验目的1. 通过查阅资料了解碱式碳酸铜的制备原理和方法。

实验题练习令狐文艳1．过氧化钠(Na2O2)是一种浅黄色的固体，常温下能与二氧化碳反应生成氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2某学生以石灰石、稀盐酸和过氧化钠为原料制取氧气，设计出如下图所示实验装置，请你按下列要求回答：(1)编号为a、b、c的仪器名称：a______ b_______ c_______(2)A装置中反应的化学方程式是：______________________________；(3)检验D装置中是否收集满氧气的方法是：_______________________；(4)表明过氧化钠样品已完全反应的现象是：_________________________2．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是________。

由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______________、_______________等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

[搜集资料]①不溶性碱 加热金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③暖气用水为硬度较大的自来水； ④铁与铜都是属于金属，有部分相似的化学性质。

如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为223()Cu OH CO ]。

[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是____________（写一种物质即可），你猜想的依据是____________________________________________________________________________________________________________________________。

人教版九年级化学课本（上册）习题答案令狐文艳第10页：1. 物理变化和化学变化的主要区别是什么?举例说明。

答：物理变化和化学变化的主要区别是有无新物质生成。

例如：汽油挥发、铁水铸成锅是物理变化；木柴燃烧、铁的生锈是化学变化。

2.下列现象哪些是物理变化，哪些是化学变化？为什么？（1）潮湿的衣服经太阳晒，变干了。

答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。

（2）铜在潮湿的空气里生成铜绿。

答：是化学变化，因为有新物质铜绿生成。

（3）纸张燃烧。

答：是化学变化，因为有新物质水和二氧化碳生成。

（4）瓷碗破碎。

答：是物理变化，因为瓷碗的本质没有改变，无新物质生成。

（5）铁生锈。

答：是化学变化，因为有新物质铁锈生成。

（6）石蜡熔化。

答：是物理变化，因为石蜡的本质没有改变，无新物质生成。

（7）寒冷的冬天在玻璃窗前呼吸，玻璃上出现一层水雾。

答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。

（8）下雪天把一团雪放在温暖的房间里，雪融化。

答：是物理变化，因为水的本质没有改变，无新物质生成。

3.为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？答：因为蜡烛受热熔化无新物质生成，是物理变化；蜡烛燃烧有新物质水和二氧化碳生成，是化学变化。

所以说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化。

4.下列哪些是物质的物理性质，哪些是物质的化学性质？为什么？（1）空气是没有颜色、没有气味的气体。

答：是物理性质，因为这是描述空气的颜色、气味、状态。

（2）水沸腾时能变成水蒸气。

答：是物理性质，因为这是不需要发生化学变化就表现出来的性质。

（3）食物在人体中消化，最后能变成水、二氧化碳等。

答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。

（4）以粮食为原料能酿酒。

答：是化学性质，因为这是在化学变化中表现出来的性质。

（5）铜的密度是8.9g/cm3,熔点是1083℃。

答：是物理性质，因为这是描述铜的密度、熔点。

（6）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

氢氧化钠标准溶液的标定
令狐文艳
1.仪器
电子分析天平(200g，0.1mg)；1台；
碱式滴定管(50mL)，1只；
锥形瓶(250mL)，3只；
2.试剂
邻苯二甲酸氢钾，基准试剂；
酚酞指示剂，10g/L；
氢氧化钠标准溶液，约0.2mol/L；
3.操作步骤
用差减称量法准确称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 1.0g （准确至0.0002g）于250mL锥形瓶中，加入80～100mL蒸馏水，溶解后，加入2滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色即为终点，平行标定三次。

4.结果计算
c(NaOH)——氢氧化钠的浓度，mol/L；
m(KHP)——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V(NaOH)——NaOH溶液的消耗体积，mL；
M(KHP)——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，204.2g/moL。

5.数据记录与处理
1. 记录递减法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。

2. 记录消耗NaOH滴定液的体积。

3. 计算的NaOH浓度及所标定浓度的相对平均偏差。

第一章生物药剂学概述令狐文艳【习题】一、单项选择题1．以下关于生物药剂学的描述，正确的是A.剂型因素是指片剂、胶囊剂、丸剂和溶液剂等药物的不同剂型B.药物产品所产生的疗效主要与药物本身的化学结构有关C．药物效应包括药物的疗效、副作用和毒性D.改善难溶性药物的溶出速率主要是药剂学的研究内容2．以下关于生物药剂学的描述，错误的是A.生物药剂学与药理学和生物化学有密切关系，但研究重点不同B.药物动力学为生物药剂学提供了理论基础和研究手段C.由于生物体液中药物浓度通常为微量或痕量，需要选择灵敏度高，专属重现性好的分析手段和方法D．从药物生物利用度的高低就可判断药物制剂在体内是否有效二、多项选择题1．药物及剂型的体内过程是指A.吸收B.渗透C．分布 D.代谢 E．排泄2．药物转运是指A.吸收B.渗透C．分布 D.代谢E．排泄3．药物处置是指A.吸收 B．渗透 C．分布 D.代谢 E．排泄4．药物消除是指A.吸收 B．渗透 C．分布 D.代谢 E．排泄三、名词解释1．生物药剂学；2．剂型因素；3．生物因素；4．药物及剂型的体内过程四、问答题1．生物药剂学的研究工作主要涉及哪些内容？2．简述生物药剂学研究对于新药开发的作用。

【习题答案】一、单项选择题1.C 2.D二、多项选择题1．ACDE 2．ACE 3．CDE 4．DE三、名词解释1．生物药剂学：是研究药物及其剂型在体内的吸收、分布、代谢与排泄过程，阐明药物的剂型因素、机体的生物因素与药理效应三者之间相互关系的科学。

2．剂型因素主要包括：(1)药物的某些化学性质：如同一药物的不同盐、酯、络合物或衍生物，即药物的化学形式，药物的化学稳定性等。

(2)药物的某些物理性质：如粒子大小、晶型、晶癖、溶解度、溶出速率等。

(3)药物的剂型及用药方法。

(4)制剂处方中所用辅料的种类、性质和用量。

(5)处方中药物的配伍及相互作用。

(6)制剂的工艺过程、操作条件和贮存条件等。

第一章绪论习题参考答案令狐文艳1. 某化合物的分子量为60，含碳40.1%、含氮6.7%、含氧53.2%，确定该化合物的分子式。

解：①由各元素的百分含量，根据下列计算求得实验式该化合物实验式为：CH2O②由分子量计算出该化合物的分子式该化合物的分子式应为实验式的2倍，即：C2H4O22. 在C—H、C—O、O—H、C—Br、C—N等共价键中，极性最强的是哪一个？解：由表1-4可以查得上述共价键极性最强的是O—H 键。

3. 将共价键⑴C—H⑵N—H⑶F—H⑷O—H按极性由大到小的顺序进行排列。

解：根据电负性顺序 F > O > N > C，可推知共价键的极性顺序为：F—H > O—H > N—H > C—H4. 化合物CH3Cl、CH4、CHBr3、HCl、CH3OCH3中，哪个是非极性分子？解：CH4分子为高度对称的正四面体空间结构，4个C—H 的向量之和为零，因此是非极性分子。

5. 指出下列化合物所含官能团的名称和该化合物所属类型。

碳碳三键，炔烃羟基，酚酮基，酮羧基，羧酸醛基，醛羟基，醇氨基，胺6. 甲醚（CH3OCH3）分子中，两个O—C键的夹角为111.7°。

甲醚是否为极性分子？若是，用表示偶极矩的方向。

解：氧原子的电负性大于碳原子的电负性，因此O—C键的偶极矩的方向是由碳原子指向氧原子。

甲醚分子的偶极矩是其分子中各个共价键偶极矩的向量之和，甲醚分子中的两个O—C键的夹角为111.7°，显然分子是具有极性的，其偶极矩的方向如下图所示。

7. 什么叫诱导效应？什么叫共轭效应？各举一例说明之。

（研读教材第11～12页有关内容）8. 有机化学中的离子型反应与无机化学中的离子反应有何区别？解：无机化学中的离子反应是指有离子参加的反应，反应物中必须有离子。

而有机化学中的离子型反应是指反应物结构中的共价键在反应过程中发生异裂，反应物本身并非一定是离子。

第一单元走进化学世界检测题令狐文艳本检测题满分100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1 下列变化中都属于物理变化的是（）①酒精挥发②镁条在空气中燃烧③二氧化碳通入澄清石灰水④矿石粉碎⑤湿衣服晾干⑥铁钉生锈⑦煤燃烧⑧火药爆炸A. ①④⑤B. ②③④C. ⑥⑦⑧D. ③⑥⑧2 （2014·兰州）下列变化中属于化学变化的是（）A.胆矾研碎B.纸张燃烧C.汽油挥发D.水变成水蒸气3 下列叙述错误的是（）A. 发光、发热不一定是化学变化B. 化学变化的特征是有其他物质生成C. 我国古代化学工艺在世界上享有盛名，如制火药、烧制瓷器D. 观察物质变化时伴随的现象，就一定能判断有无化学变化发生4 （2014·江苏连云港）成语是中华民族智慧的结晶。

以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（）X K b1.C om A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔D．百炼成钢5 下列变化中前者是化学变化，后者是物理变化的是（）A. 食盐溶于水，火药爆炸B. 镁带燃烧，铁生锈C. 食物腐败，电灯发光D. 汽油挥发，酒精燃烧6 汽油在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中最能说明汽油燃烧是化学变化的现象是（）A. 产生火焰B. 放出大量的热C. 罩在火焰上方的烧杯壁上出现小水滴D. 将罩在火焰上方的烧杯迅速倒过来，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊7李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。

由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 棉线D.石蜡的固体小颗粒8 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A. 石墨棒作干电池电极B. 天然气用作燃料C. 金刚石加工成钻石D. 铜用于制造导线9“在通常状况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体”，这句话是指氧气的（）A. 物理性质B. 物理变化C. 化学性质D. 化学变化10 下列能在酒精灯火焰上直接加热的玻璃仪器是（）A.量筒B.烧杯C.试管D.燃烧匙11 下列物质的用途利用了其物理性质的是（）A. 生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁割玻璃B. 利用石油制合成纤维C. 利用煤炭燃烧取暖D. 用蜡烛燃烧照明12 下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是（）A. 火焰分为三层B. 罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C. 蜡烛逐渐变短D. 生成了气体二氧化碳13某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。

九年级化学上册第一二单元测试题令狐文艳班级姓名座号一、我会选：（每小题只有一个正确选项符合题意）（2分×15=30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 题日答案1、下列成语中，一定包含有化学变化的是（）A．木已成舟 B．花香四溢 C．烛炬成灰 D．滴水成冰2、实验室可用于制取氧气的药品是( )A．空气 B．二氧化锰 C．高锰酸钾或过氧化氢 D．过氧化氢或二氧化锰3、关于“绿色化学”特点概述错误的是( )A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品。

B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放。

C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品。

D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品。

4、下列反应属于分解反应的是( )通电点燃A．水——氧气+氢气 B．铁+氧气——四氧化三铁点燃点燃C．铝+氧气——氧化铝 D．石蜡+氧气——二氧化碳+水5、随着“绿色奥运”的理念逐渐深入人心，空气质量日益受到人们的关注。

下列物质中，未计入监测空气污染指数项目的是（）A．氮气B．二氧化硫 C．一氧化碳D．可吸入颗粒物6、下列有关催化剂的说法中错误的是( )A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂能改变其他物质的化学反应速度C.在化学反应前后催化剂的质量没有改变D.在化学反应前后催化剂的化学性质没有改变7、对滴管正确使用方法叙述错误的是( )A．滴瓶上的滴管专用，取用试剂后不要洗涤立即放回原位。

B．非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液。

C．滴管吸液后，不要平放和倒置，不得放在桌上或它处。

D．用滴管向试管中滴加试剂时，滴管要悬空，不得伸入试管或与试管壁接触。

8、下列药品图标中，属腐蚀品的是( )A B CD9、给3mL液体加热，需使用的仪器有( )①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台(带铁圈)A.①③④⑤B.②④⑥C.①③④ D.②④⑥⑦10、如下图所示，王欢同学操作正确的是( )11、对物质进行分类是学习化学的一种方法。

九年级化学上册第一单元综合评价试卷令狐文艳一、我会选（每题只有一个正确答案，请将正确答案填在表格中。

2×20=40分）A、食物腐烂 B 、轮胎爆炸 C、西瓜榨汁 D 灯泡通电发光,久了会变黑。

2、下列性质属于化学性质的是A、可燃性B、挥发性C、溶解性D、导电性3、我国是历史悠久的文明古国，我们勤劳智慧的祖先有许多发明创造。

在我国古代的许多发明中不属于化学工艺的是A、酿酒 B 、黑火药 C 、指南针 D 、烧制陶瓷4、蜡烛在空气中燃烧，发生的变化是A 、只发生物理变化B 、只发生化学变化C 、既发生物理变化又发生化学变化D 、只是状态发生变化5、李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。

由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡的固体小颗粒6、小华同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体中是否含有二氧化碳。

就这一过程而言，属于科学探究环节中的A、建立假设 B 、收集证据C、设计实验D 、作出结论7、判断镁条在空气中燃烧是化学变化的依据是A、发出强白光B、放出大量热C、镁条减少D、有白色固体生成8、实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是A 、试管 B、集气瓶 C、量筒 D、烧杯9、下列对蜡烛燃烧过程中实验现象描述错误的是A、火焰分为三层B、罩在火焰上的烧杯内壁出现水珠C、蜡烛逐渐变短D、生成了水和二氧化碳气体10、下列实验操作中，两者必须接触的是A 、向试管中滴加试剂时，滴管与试管。

B、向试管中加入液体药品时，试剂瓶口与试管口。

C、用酒精灯给试管加热时，试管与酒精灯芯。

D、用酒精11、化学变化的本质特征是A、发光放热B、有新物质生成C、有气体生成D、颜色、状态发生改变1213ABC D、取用14、下列括号中对日常生活的变化判断正确的是A、嘴嚼米饭时有甜味(物理变化)B、玻璃窗破裂(化学变化)C、用清洁球擦洗锅上的水垢(物理变化)D、水加热后变为水蒸气(化学变化)15、某同学用量筒取一定量水，平视读数为20ml，倒出一部分后俯视读数为12ml。

初三化学第二单元综合检测题令狐文艳班级：姓名：成绩：一、选择题（每小题4分，共40分）1．下列化学现象描述正确的是把盛有红磷的燃烧匙伸入氧气中，红磷立即燃烧B．铝箔在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量D.硫在氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色，生成一种无色的气体2．有关氧气化学性质的描述中，不正确的是A．氧气有可燃性 B．氧气能供给呼吸C．氧气有助燃性 D．氧气具有氧化性3．空气中含量较多且性质不活泼的气体是A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳D．水蒸气4．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。

下列说法中不正确的是A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹5．下列物质属于纯净物的是A．冰水混合物 B．医用的生理盐水C．高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 D．雪碧饮料6．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 B．二氧化硫、二氧化氮、氮气C．二氧化硫、一氧化碳、氢气 D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气7．实验室用试管盛放固体物质并加热，将试管固定在铁架台上时，应使A．试管竖直放置 B．试管水平放置 C．试管口稍向下倾斜 D．试管口稍向上倾斜8．甲、乙、丙三个集气瓶中，分别盛有空气、氮气和氧气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，瓶中所盛气体分别是A．氧气、氮气、空气 B．氮气、氧气、空气C．空气、氧气、氮气 D．氮气、空气、氧气9．下列反应属于分解反应的是A．硫在氧气中燃烧 B．高锰酸钾受热C．铁在氧气中燃烧 D．蜡烛燃烧10．下列关于催化剂的叙述中，正确的是A．能加快化学反应速率 B．能减慢化学反应速率C．改变化学反应速率 D．能使任何物质间都发生化学反应初三化学第二单元综合检测题1．我们观察到蜡烛有以下性质，其中属于化学性质的是A．蜡烛是白色的圆柱体 B．切一块石蜡放入水中，能浮在水面上C．点燃烛芯，蜡烛可以燃烧 D．蜡烛质地较柔软2．在蜡烛燃烧的一些现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是A．蜡烛燃烧时会发光、发热B．蜡烛燃烧时有液体（烛泪）流下来C．用一干燥烧杯罩在火焰上，烧杯壁有水雾，迅速加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊D．蜡烛越烧越短3．蜡烛的火焰可以分为三层，其中温度最高的是A．外焰 B．内焰 C．焰心D．一样高4．桌子上放一个空烧杯，烧杯内A．是氮气 B．是氧气 C．是空气 D．没有物质5．下列物质中，属于氧化物的是A．氧气 B．空气C．过氧化氢 D．高锰酸钾6．下列物质燃烧时发出淡蓝色火焰的是A．硫在空气中燃烧B．碳在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧D．铁在氧气中燃烧7．甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，用一根燃着的木条分别插人瓶中依次出现：火焰熄灭、火焰无明显变化、火焰更旺。

2017年九年级化学第一单元《走进化学世界》测试题令狐文艳姓名：班级：第小组第号分数：一、选择题。

(每小题只有一个正确答案，每小题2分，本题共40分，)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项A．树根“变”根雕 B．玉石“变”印章 C．水果“变”果汁D．葡萄“变”美酒2.通过观察蜡烛燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是（）①燃烧时发光、放热②燃烧时有水雾生成③火焰的温度最高处是外焰④蜡烛先熔化再燃烧⑤熄灭时蜡烛冒白雾 A、只有①②③B、只有③④⑤C、④D、①②③④3．（福州）实验结束后，图中仪器的处理方式正确的是（）4．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的( ) A．作出假设B．设计实验C．观察现象D．做出结论5．进行量筒里液体读数时，开始仰视读数为29.0ml,倒出一部分液体之后,平视读数为12.3ml,则实际倒出的液体体积为( ) A、16.7ml B、大于16.7ml C、小于16.7ml D、无法确定6 、下列仪器，既能做反应器皿又能直接加热的是（）A烧杯B集气瓶 C锥形瓶D试管7．下列物质的用途由其化学性质决定的是 ( )A.铁能铸成铁锅B.铜能作电线电缆C.液态氢可以作推进火箭的高能燃料D.海水蒸馏得到淡水8、化学是一门以实验为基础的科学，在化学实验室里，我们常常要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及到用量问题。

下列关于用量的说法不正确的是A．取用固体时，如果没有说明用量一般取1g～2gB．洗涤实验用过的试管时，每次注入1/2试管水，振荡后倒掉C．取用液体时，如果没有说明用量，液体一般取1mL～2mLD．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过容积的2/39、实验是学习和研究化学的基本方法。

化学第一章、第二章测试A卷(2011-10) 班级：座号：姓名：令狐文艳一、选择题(1.5分×32题共48分)1、下列关于氧气的性质描述，错误的是（） A、氧气极易溶解于水，使水中生物能生存 B、氧气的密度比空气略大 C、氧气是一种化学性质比较活泼的气体 D、液氧是一种淡蓝色的液体2、已知铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体。

试回答：判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的依据是（） A、火星四射 B、有燃烧现象发生 C、放出热量 D有与铁完全不同的黑色固体生成3、下列物质在空气或在氧气中燃烧后能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是（）A、红磷B、镁条C、木炭D、铁丝4、在氧气中点燃铁丝前，集气瓶底要放入少量水或细沙，其原因是（）A、增加氧气量B、使实验现象越明显C、防止生成的四氧化三铁落下，使集气瓶炸裂D、使反应进行得更剧烈5、氧气的下列用途不是利用氧气可以维持呼吸这一性质的是（）A、气焊B、动植物的呼吸C、医疗D、潜水6、工业上制取大量氧气的方法是（）。

A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰7、一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。

现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是（）A、向上排空气法B、排水法C、排水法或向上排空气法D、排水法或向下排空气法8、将带火星的木条伸入一瓶纯净的气体中，木条复燃，说明这瓶气体是（）A、空气B、氧气C、氮气D、二氧化碳9、下列实验操作中错误的是（）A．试剂瓶塞取下后应倒放在桌子上 B．酒精灯的灯帽取下后应正在放桌子上C．试管洗干净后应倒放在试管架上 D．胶头滴管不用时应倒插在试管架上11、实验时若不慎碰翻酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻采取的措施是（）A. 用嘴吹灭B. 用湿抹布扑灭 C．用书扇灭 D．用灯帽盖灭12、既能用来给少量固体药品加热，又能用来给少量液体药品加热的仪器是（）A．试管B．烧杯 C．集气瓶D．量筒13、下列变化属于物理变化的是( )A．淀粉变成葡萄糖B．糖受热变黑C．氯化氢气体与氨气混合产生大量白烟D．糖溶于水14、下列变化可能是物理变化也可能是化学变化的是( )A．凝固 B．锈 c．爆炸 D．熔化15、有一瓶工业酒精和食盐水，区分它们最简单的化学方法是( )A．品尝味道 B．闻气味C．取少量点燃 D．观察颜色16、下列各组物质颜色相同的是( )A．氧化镁和镁B．炭粉和氧化铜C．铁和铁锈 D．铜丝和铁丝17、下列实验操作正确的是( )A．用剩余的药品放回试剂瓶中B．给试管里的固体加热应让试管口略向下C．若取无腐蚀性药品可直接用手拿D．取用块状药品应用药匙18、下列关于空气的说法中，正确的是（）A．空气是有多种物质组成的，是维持自然生命的支柱，防止空气污染是极其重要的B．空气中含有很多物质，只有氧气有用，其他成分都有害C．空气只是人类和动植物生存不可缺少的物质，再没有别的用途D．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人类的发展19、在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，应选用下列物质中的（）A．木炭 B．蜡烛 C．红磷 D．硫磺20、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。

蔗糖法测氧化钙含量令狐文艳有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为 1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2OC12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂：蔗糖：化学纯。

酸：0.5mol/l标准溶液。

(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。

)酚酞指示剂。

操作:迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。

塞紧瓶塞。

摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。

计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=2.8NV/W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。

注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。

再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。

酸量法测氧化钙含量酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。

反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂：0.1mol/l酸标准溶液。

(０.１mol/LＨＣL溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。

)酚酞指示剂。

测定方法：准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。