鲁教版九年级下册化学 海水“晒盐” 课件

初三化学鲁教版海水晒盐练习题及答案

1.饱和溶液是指（ ）

A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液

B．浓度较大的溶液

C．还能再溶解该种溶质的溶液

D．不能继续溶解其它溶质的溶液

2．某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是（ ）

A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液

C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液

3.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的叙述正确的是（ ）

A．浓溶液一定是饱和溶液 B．浓溶液可能是饱和溶液

C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液一定是浓溶液

4．怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（ ）

A．保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出

B．保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出

C．保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解

D．保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解

5．下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（ ）

A．对该溶液进行降温 B．对该溶液进行升温

C．继续向不饱和溶液中添加溶质 D．向该溶液中加入比其浓的溶液

6．室温下，向200g硝酸钾溶液中假如20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液是饱和溶液 B．加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C．加水后得到的一定是饱和溶液 D．加水后得到的一定是不饱和溶液

7．下列说法正确的是（ ）

A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大

B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大

C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓

D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓

2018-2019学年鲁教版九年级下册化学 8.2海水晒盐 练习题

1 / 5 2018-2019学年鲁教版九年级下册化学 8.2海水晒盐 练习题

一、单选题

1.用过滤的方法能将下列各组混合物进行分离的是( )

A. 氧气和二氧化碳 B. 食盐和沙子 C. 食盐和蔗糖 D. 二氧化锰和铁粉

2.除去水中不溶性杂质的方法是（ ）

A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 吸附

3.下列关于过滤操作叙述中，错误的是（ ）

A. 滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡 B. 液面要低于滤纸边缘

C. 为加快过滤，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁

4.如图是a、b两种物质的溶解度曲线图．根据图中信息判断，下列说法正确的是（ ）

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 将t2℃时的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃，都有晶体析出

C. t1℃时，a、b的溶解度都为20g

D. b物质的不饱和溶液温度升高后一定能变成饱和溶液

5.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g

第二节 海水“晒盐”

（第1课时）

【教学目标】

1.知识与技能

（1）知道海水晒盐的基本原理；

（2）学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

2.过程与方法

能够通过海水“晒盐”的过程，了解海水中提取食盐的方法；学会用实验探究的方法总结影响物质溶解性的因素、及物质溶解度的概念。

3.情感态度与价值观

（1）通过海水“晒盐”这一节的学习，使学生增强对化学现象的好奇心和探究欲，从而进一步发展学习化学的兴趣；

（2）使学生认识到学习化学的应用价值，从而进一步树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。

【教学重点】

海水晒盐的基本原理。

【教学难点】

学会用结晶法提纯混有泥沙的粗盐。

【课前准备】

小烧杯(50mL)、药匙、试管夹、试管、酒精灯、硝酸钾晶体、食盐晶体、碘、水、酒精、火柴等。

【教学过程】

一、导入新课

我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。

二、新课学习

1.海水“晒盐”的过程

先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入 池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。

【过渡】从流程上看，为什么要将海水引入蒸发池？为什么引入结晶池后才会有食盐析出？下面我们通过实验来探究这个问题。

2.复习饱和溶液和不饱和溶液

（1）一定温度下，食盐在一定量的水中能否无限度的溶解？

实验指导：量取20mL水，倒入小烧杯中，称取10g食盐晶体，先取一半加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解，再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。

实验现象： ；

实验结论：食盐 （能/不能）在一定量的水中无限度地溶解。在一定 下，在一定量的 里，

再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

第二节 海水“晒盐”

教学目标：

1、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。

2、理解溶解度的涵义。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线并掌握其意义。

4、通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。

教学重点：

1、粗盐的提纯。

2、溶解度的概念及固体物质在水中的溶解度。

教学难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用。

教学方法：讲解法、实验探究法、图示法

教学安排：四课时

第一课时

实验准备：

仪器准备：托盘天平、量筒、烧杯（50毫升）、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、滤纸、漏斗

药品准备：蒸馏水、粗盐、硫酸铜晶体、硝酸钾晶体、明矾晶体。

教学过程：

一、板书课题，揭示目标

海水中蕴藏着丰富的食盐，人们是怎样从海水中得到食盐的？海水晒盐得到的是粗盐，含有杂质，怎样使粗盐变为可食用的精盐呢？

二、引导自学

（一）

1、内容： 海水“晒盐”的过程

2、方法：学生看书，完成思考题。

3、思考题：

（1）目前海水“晒盐”用的是什么方法？

（2）海水晒盐的过程是怎样的？刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？

（3）什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？

4、学生看书、思考，并回答上述问题。

5、演示实验：实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶。

6、实验探究：粗盐的提纯

（1）问题：怎样除去粗盐中的泥沙？

（2）除去泥沙后，又怎样得到纯净是食盐？

7、讨论实验方案

8、演示实验：用过滤法提纯粗盐。

步骤：

（1）溶解：量取15毫升水于烧杯中。称取6克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，至粗盐不再溶解；

（2）过滤：将粗盐溶液放在过滤器中过滤（过滤是要素、玻璃棒的用途）（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，边加热边搅拌（玻璃棒的用途）

9、思考：上面所说，海水晒盐得到的粗言，除了泥沙，还有其他杂质，如氯化镁、氯化钙等，如何除去这些杂质呢？看书了解工业净化食盐的方法，并了解食盐的用途。