离子反应_教案

离子反应知识

与

技能1．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；

2．在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子

的共存问题；

3．培养学生科学探究的思维方式和能力。

过程

与

方法1．通过对实验演示与分析的探究方法，掌握复分解型离子反应发生的条

件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题；

2．学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分

类、归纳、概括等方法对信息进行加工。教

学

目

标 情感

态度

价值观1．通过探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体

会成功的获得知识的乐趣。

2．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质

的辩证唯物主义教育。

重 点离子反应发生的条件的探究

难 点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案

知

识

结

构

与

板

书

设

计一、离子反应（ ionic reaction ）

定义：离子之间的反应叫离子反应。

二、离子方程式（ ionic equation ）

1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

3．意义：不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的

离子反应。

三、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发

性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

四、离子共存问题--- 复分解反应

（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质；

（2）离子间能结合生成难电离的物质；

（3）离子间能结合生成挥发性物质等，都不能不能共存。

教学过程

教学步骤、内容教学方法、手

段、师生活动

［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反

应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电

解质溶液混合都能够发生离子反应呢？（不是）

［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？

这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。

［板书］二、离子反应及其发生条件

1．离子反应（ ionic reaction ）：有离子参加的反应。

［演示实验2-1］

1．CuSO4溶液中滴加NaCl溶液

2．CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液

［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？

［回答］只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42―与NaCl溶液电离出的

Na＋ Cl―的简单混合

［问］实验2中反应说明了什么？

［结论］实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出

的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的

Cu2＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋

和Cl―的离子形式存在。

［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有

全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。

［分析］上述实验“2”的反应本质：

②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓

［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子

方程式。

［板书］2．离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反

应的过程。

3．离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

［讲解］以BaCl2　溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书

写。

①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例：

BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，

把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式

表示。

Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离

子，应按数消掉。Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离由离子参加或生

成的反应，叫离

子反应

填写教材实验报

告

启发学生用“四

步曲”，完成Cu

SO4 和BaCl2 反

应的离子方程

式，然后适当地

引导学生进行合

作交流，感悟离

子反应方程式的

意义和书写规

律，感悟形成分

解反应中离子反

应条件，从而达

到培养学生严谨

求实、勇于探索

的科学态度，进子方程式两边的系数是否为最简比。

［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是

保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应

拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。

［点击试题］完成下列反应的离子方程式。

①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH

［小结］

化学方程式离子方程式

NaOH +HCl ==NaCl +H2O

KOH +HCl ==KCl +H2O

2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 +2H2O

2KOH + H2SO4 ==K2SO4 +2H2OH＋ + OH― ==H2O

H＋ + OH― ==H2O

H＋ + OH― ==H2O

H＋ + OH― ==H2O

［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？

［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。

［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代

表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反

应，而且表示所有同一类型的反应。

［板书］4．离子方程式的意义

①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反

应。

［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－

=====H2O

［点击试题］完成下列反应的离子方程式：

①Cu（OH）2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba（OH）2＋H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：

Cｕ（OH）2＋2H＋=====Cｕ2＋＋2H2O （Cu（OH）2——难溶碱）

CH3COOH＋OH－=====CH3COO－＋H2O （CH3COOH——难电离物）

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42― =====BaSO4↓＋2H2O

［引导］通过上述比较可知，H＋＋OH－=====H2O这一离子方程式表示的

是什么样的中和反应？

［小结］H＋＋OH－=====H2O表示强酸＋强碱生成可溶性盐＋水的这一类

反应的本质

［学生实验］实验2-3

现象及离子方程式

1．向盛有2 mL Na2SO4 溶液的试管

里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀

SO42― + Ba2＋ ==BaSO4 ↓而培养学生的综

合分析能力和学

好化学的情感意

志。2．向盛有2 mL NaOH 稀溶液的试管

里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向

试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰

好变色为止溶液变红，又逐渐褪去

H＋ + OH― ==H2O

3．向盛有2 mL Na2CO3 溶液的试管

里加入2 mL　盐酸有气泡产生

CO32―＋2H＋ ==H2O +CO2

［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？（总有

离子的减少）

［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过

程。

［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少？

［板书］5．离子反应发生的条件：

生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

[总结]

（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律

酸：除硅酸外一般均可溶；

碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2．NH3 H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难

溶；

盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸

盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4（2）常见的弱酸、弱碱

弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2S、H2SO3．H3PO4．H2SiO3弱碱：NH3 H2O、难溶碱

[过度]在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。

［板书］6．注意事项：

［总结］

（1） 注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些

物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式

写，如BaSO4，AgCl，CaCO3 等。

对于微溶物的处理，有以上三种情况：

①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形

式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH―

+CO2 ==CaCO3 ↓+H2O

②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子

式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2

+CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― 让学生根据已掌

握的相关反应，

提出设想，讨论

交流得出若干的

实验方法

充分利用和开发

教材资源，让学

生释放思想，大

胆猜想；放开手

脚，大胆动手实

验，发现问题并

在组内或小组间

讨论解决，增强

同学间的科学合

作意识，挖掘全

体学生的聪明才

智。