甘肃省嘉峪关市第一中学2015-2016学年高一化学上学期期末考试试题

2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液3．下列物质中，属于两性氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3 D．SO24．下列固体中，不可能显白色的为（）A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O35．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷6．下列物质属于强电解质的是（）A．醋酸 B．酒精 C．铜D．硫酸钡7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好8．下列实验操作中错误的是（）A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种10．下列关于物质分类正确组合是（）分类碱酸盐氧化物组合A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（）A．滴加硝酸银溶液B．滴加碳酸钠溶液C．滴加氯化钡溶液D．滴加酚酞试液13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO214．下列各组物质，无氢气放出的是（）A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO316．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（）A．熔化的铝滴落B．熔化的铝开始剧烈燃烧C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D．熔化的铝火星四溅18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH419．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸20．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A21．在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）A．密度 B．原子数C．质量 D．分子数22．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ca2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3﹣23．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉加入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D．氢氧化铝与稀硫酸反应：OHˉ+H+=H2O24．将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L25．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（）A．Fe（OH）3Fe2O3B．Fe（OH）2Fe2O3C．Fe（OH）2Fe（OH）3D．Fe（OH）2Fe3O426．将二氧化碳通入到下列溶液中，不能发生反应的是（）A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH27．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质．①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④二、填空题（共22分）28．下列物质中，能制成太阳能电池的是，是光导纤维的基本原料的是，日常生活中常做导线的是，其合金是用量最大、用途最广的是，做红色油漆和涂料的是，做净水剂的是，具有粘合作用、用作防火剂的是，作干燥剂的是．A、铜B、硅胶C、硅D、二氧化硅E、铁F、氧化铁G、硅酸钠H、硫酸铝钾．29．在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是．请用双线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目．30．Na2O2用于呼吸用具和潜水艇中作为氧气的来源的物质，其原理用化学方程式表示为．31．（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；（2）如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），离子方程式为：．32．铁制品在电镀前可以用盐酸清除表面的铁锈（铁锈主要成分是Fe2O3），若将除铁锈所得溶液与除锈后的铁接触，发生反应的离子方程式为：．三、实验题（19分）33．请选用合适的试剂及操作方法除去下列物质中的杂质，并将相应的序号填写到表格中．所加试剂有：①NaOH溶液②盐酸③过量铁粉④Ba（OH）2溶液除杂的操作方法有：A．萃取 B．加热 C．过滤 D．重结晶 E．点燃．编号物质杂质（少量）试剂除杂操作方法（1）Na2CO3固体NaHCO3﹣（2）Fe Al（3）FeSO4CuSO4（4）NaOH Na2CO3（5）KNO3NaCl ﹣34．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如图所示，请回答有关问题：（1）请写出上图中对应物质的化学式：固体A为，沉淀C为，沉淀E为，固体X为．（2）溶液B到溶液D发生反应的离子方程式：；沉淀E灼烧分解得到氧化铝的化学方程式为．（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填检验试剂），现象为．（4）滤液K中溶质的主要成份是（填化学式）．四、计算题（5分）35．铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，现将27g 的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：（1）铝粉的物质的量；（2）消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？（3）得到标准状况下的氢气的体积是多少升？2015-2016学年甘肃省嘉峪关一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共54分）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命【考点】分子、原子、离子；元素．【专题】物质的组成专题．【分析】A、任何物质都是由化学元素组成的，饮料是由化学物质组成的；B、水是弱电解质，能电离出离子；C、根据人体内的常量元素和微量元素判断；D、根据水的重要性判断．【解答】解：A、分析此广告的本义，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但由于缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，故A错误．．B、水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，故B错误．C、氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故C错误．D、水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，故D正确．故选D【点评】本题考查了原子、分子、离子等基础知识，难度不大，学会用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．2．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于（）A．溶液 B．悬浊液C．胶体 D．乳浊液【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”．【解答】解：只有胶体具有丁达尔效应即当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于胶体分散系，故选：C．【点评】本题主要考查学生胶体的性质知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．3．下列物质中，属于两性氧化物的是（）A．Al B．Al（OH）3C．Al2O3 D．SO2【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】氧化物中只有两种元素，且含有氧元素，氧元素表现负价．既可以与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，结合各选项中物质的性质判断．【解答】解：A、铝是单质，不属于氧化物，故A不符合；B、氢氧化铝属于碱，不属于氧化物，故B不符合；C、氧化铝与酸反应生成盐和水又可以与碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故C符合；D、二氧化硫能与碱反应生成盐与水，不能与酸反应生成盐与水，属于酸性氧化物，故D不符合；故选C．【点评】本题考查氧化物、两性氧化物概念，难度不大，注意对概念的理解．4．下列固体中，不可能显白色的为（）A．Na2O B．Na2O2 C．MgO D．Al2O3【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．氧化钠是白色固体；B．过氧化钠是淡黄色固体；C．氧化镁是白色固体；D．氧化铝是白色固体；【解答】解：A．Na2O是白色固体，故A错误；B．Na2O2是淡黄色固体㐊白色固体，故B正确；C．MgO是白色固体，故C错误；D．Al2O3是白色固体，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化物的物理性质，主要是氧化物的颜色，注意知识积累，熟练掌握基础是解题关键，题目较简单．5．下列物质不是硅酸盐材料的是（）A．水泥 B．玻璃 C．石灰石D．陶瓷【考点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，不是硅酸盐，故选C．【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．6．下列物质属于强电解质的是（）A．醋酸 B．酒精 C．铜D．硫酸钡【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．【解答】解：A．醋酸溶于水过程中发生部分电离，是弱电解质，故A错误；B．酒精是非电解质，因此既不是强电解质也不是弱电解质，故B错误；C．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钡熔融态时完全电离，是强电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了强电解质的判断，抓住强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离是解答本题的关键，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累．7．日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．氢氧化钠的表面发生潮解C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．水果富含维生素C，维生素C可抗氧化和防衰老，多吃水果好【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．生锈时Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故A不选；B．潮解为物理变化，与氧化还原反应无关，故B选；C．现绿色斑点，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故C不选；D．维生素C可抗氧化和防衰老，利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重化学与生活的关系，题目难度不大．8．下列实验操作中错误的是（）A．分液中，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体放在垫有滤纸的托盘C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，砝码应放在托盘天平的右盘【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．分液时，避免上下层液体混合；B．易腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中称量；C．蒸馏时，测定馏分的温度；D．称量时左物右码．【解答】解：A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故B错误；C．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管处相平，故C正确；D．用托盘天平称量时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘，故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到．【解答】解：钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，故选B．【点评】本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光．10．下列关于物质分类正确组合是（）碱酸盐氧化物分类组合A Na2CO3H2SO4NaCl CO2B NaOH HCl NaHCO3H2SiO3C NaOH H2CO3CaCl2SO2D KOH NaHSO4CaCO3CO2A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，且氧元素显负价．【解答】解：A、Na2CO3属于盐不是碱，故A错误；B、HCl属于酸，NaOH属于碱，NaHCO3属于盐，H2SiO3属于酸不是氧化物，故B错误；C、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，CaCl2属于盐，SO2属于氧化物，故C正确；D、NaHSO4是盐不是酸，故D错误；故选C．【点评】本题考查酸碱盐的概念，难度不大，注意酸生成的阳离子全部是氢离子，碱生成的阴离子全部是氢氧根离子．11．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．【解答】解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；故选C．【点评】本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．12．区别稀盐酸和氯化钠溶液应选用的方法是（）A．滴加硝酸银溶液B．滴加碳酸钠溶液C．滴加氯化钡溶液D．滴加酚酞试液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】盐酸具有酸性，可与碳酸盐反应生成气体，可使酸碱指示剂变色，与盐酸相比较，氯化钠溶液呈中性，且与碳酸盐不反应，以此解答该题．【解答】解：A．加入硝酸银溶液都生成沉淀，不能鉴别，故A错误；B．滴加碳酸钠溶液，盐酸有气体生成，氯化钠溶液无现象，故B正确；C．滴加氯化钡溶液都不反应，不能鉴别，故C错误；D．酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，同时注意把握实验的合理性和可行性的评价，难度不大．13．下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2B．I2→I﹣C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应还原剂的考查，题目难度不大．14．下列各组物质，无氢气放出的是（）A．铝和氢氧化钠溶液 B．镁和盐酸C．Cu和稀硫酸D．Si和NaOH溶液【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】选项中只有Cu与稀硫酸不反应，活泼金属与酸反应生成氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，Si与NaOH溶液反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A不选；B．Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故B不选；C．由金属活泼性可知，Cu与稀硫酸不反应，故C选；D．Si和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质、发生的反应及元素化合物知识为解答该题的关键，难度不大．15．关于Na2CO3和NaHCO3的性质，有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．相同条件下，碳酸钠的溶解度大；B．碳酸氢钠受热易分解；C．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；D．碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠加热或与氢氧化钠反应生成碳酸钠．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，对热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠也可以加热分解生成碳酸钠，反应的条件不同，不是可逆反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．16．在加热条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可得到铁的氧化物，该氧化物是（）A．FeO B．Fe3O4 C．Fe2O3 D．CuO【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】依据铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答．【解答】解：高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故选：B．【点评】本题考查了化学反应产物的判断，熟悉铁与水蒸气反应是解题关键，题目难度不大．17．将仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，看到的现象是（）A．熔化的铝滴落B．熔化的铝开始剧烈燃烧C．熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着D．熔化的铝火星四溅【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝覆盖在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落；【解答】解：将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，好像有一层膜兜着，铝在空气中加热不能燃烧，故选C．【点评】本题考查了铝及其氧化物性质的发信息，注意氧化铝高熔点的性质分析，题目较简单．18．下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是（）A．二氧化硅溶于水可制得硅酸B．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应C．硅酸的酸性比碳酸弱D．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH4【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、二氧化硅不溶于水；B．二氧化硅能溶于氢氟酸；C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱；D、硅在常温下很难跟氢气起反应．【解答】A、二氧化硅不溶于水，故A错误；B．二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氢氟酸，故B错误；C、可向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体来制硅酸，所以硅酸的酸性比碳酸弱，故C正确；D、硅在常温下很难跟氢气起反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物的用途，题目难度不大．19．配制100mL1.0mol•L﹣1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是（）A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A、容量瓶使用前有蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C、俯视确定凹液面与刻度线相切，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高，故C错误；D、称量NaOH固体时使用了称量纸，导致氢氧化钠吸水或与空气中二氧化碳反应，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握误差分析的方法与技巧，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．20．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 22.4LD．物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol；D．溶液体积未知．【解答】解：A．标况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol碳酸钠含有2mol钠离子，常温常压下，0.01mol Na2CO3含有的Na+离子数为 0.02 N A，故B正确；C．通常状况下，Vm≠22.4L/mol，N A个CO2分子占有的体积不等于 22.4L，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和使用对象，题目难度不大．。

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案试卷说明：嘉峪关市第一中学―第一学期期末考试高一化学试卷（命题人：安峰；满分：100分；时间：90分钟）可能用到的相对原子量：H―1；C―12；N―14；O―16；Na―23；Mg―24；第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．下列有关物质分类或归类不正确的是（）A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银2． D．氨水和稀H2SO4的反应4．．．．．（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（）A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液8．焰色反应是( )A．单质的性质 B．离子的性质 C．化合物的性质 D．元素的性质9．．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/LAl2(SO4)3溶液35mL C．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL13．A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．．．．．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl( 16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出 B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生17．需要加入氧化剂才能完成的变化的是（）A．CO2 HCO B．Fe2+ Fe3+ C．Cl2 Cl― D．KMnO4 MnO218．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

甘肃省嘉峪关市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）相对原子质量：H—1 O—16 S—32 C—12 N—14 Cl—35.5 Na—23 Cu—64 Fe-56Al--27Zn—65 Mg--24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）：1．造成大气污染的SO2主要来源于 ( )A．火山喷发 B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D．汽车尾气【答案】C【解析】因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选C。

点睛：本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源。

煤和石油等化石燃料通常都含有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫．其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等。

2．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 ( )浓H2SO4 B．浓HCl C．稀H2SO4 D．稀HNO3【答案】A3．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )A．体现浓硫酸的吸水性 B．体现了浓硫酸的脱水性C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性【答案】D4．下列离子方程式正确是( )A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3-+OH- +Ca2+=CaCO3↓+H2OB．过氧化钠与水的反应:2 O22－+ 2H2O = 4 OH- + O2↑C．碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD．铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】A【解析】A．碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，以及氢氧化钠，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正确；B．过氧化钠用化学式表示，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，用化学式表示，故C错误；D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故D错误；故选A。

2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。

3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

甘肃省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 汽油B . 福尔马林C . 冰醋酸D . 聚氯乙烯3. （2分）(2020·江西) “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。

下列说法不正确的是（）A . “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B . “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C . “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD . “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉4. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性5. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：8. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金9. （2分）(2020·奉贤模拟) 在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。

2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。

（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。

第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。

下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。

【高一】甘肃省嘉峪关一中高一上学期期末考试化学试题Word版含答案试卷说明：嘉峪关第一中学第一学期期末考试高一化学试卷的可能相对原子量（命题人：安峰；满分：100；时间：90分钟）：H-1；c-12；n-14；o-16；na-23；mg-24；第一卷多项选择题（共50分）1。

多项选择题（该题包括25个子题，每个子题只有一个正确答案，每个子题有2分，共50分）1。

下列有关物质的分类或分类不正确：（a）混合物：盐酸、生铁、空气；B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁；盐：食盐、生石灰、石灰石；D.单质：石墨、臭氧（O3）和汞2。

D.氨和稀硫酸之间的反应。

（）A.硅胶B.晶体C.玛瑙D.光导纤维6。

二氧化硅的化学性质非常不活泼，几乎所有的酸都不会与之反应，但有一种酸可以与二氧化硅反应，这种酸是（）A.浓盐酸B.硫酸C.硝酸D.氢氟酸7。

为了去除铁粉中混合的少量铝粉，选择的试剂为（）a.稀盐酸B.稀硝酸C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液8。

火焰反应是（）a.简单物质的性质B.离子的性质C.化合物的性质D.元素的性质9。

将以下四种铁化合物溶解在稀盐酸中，滴下KSCN溶液和a.feob后颜色没有变化。

fe2o3c。

fecl3d。

加入氯水0.5mol/l H2SO4溶液50mlb后，fe2（SO4）3a呈红色。

0.6mol/lal2（SO4）3溶液35ml c.0.8mol/lnacl溶液70ml d.0.7mol/lna2co3溶液60ml13。

A.5cl2+I2+6H2O=10hcl+2hio3b。

2Cl2+2ca（OH）2=CaCl2+Ca（CLO）2+2h2oc。

MnO2+4hcl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ d、2nacl+2h2o2naoh+Cl2↑ + H2↑ 14..... Na+、K+、SO42-HCO3（b.cu2+、K+、SO42-、NO3（c.Na+、K+、Cl（）、NO3）（d.fe3+、K+、SO42-、Cl（16））。

2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1.、某放射性元素的原子钬166Ho，可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数为67A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C．电解氯化钠溶液制取金属钠D．用铁槽存放浓盐酸9.、有NaCl、FeCl2、、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．NaOH C．BaCl2D．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，有关该反应的说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．Cl元素被还原C．MnO2在反应中失去电子 D．生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移11、下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④(NH4)2 CO3⑤Na2CO3A．③④B．①②③④C．①③④D．全部12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A．N2→NO2→HNO3B．Fe→FeCl3→FeCl2C．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO213、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸饱和Na 2CO 3溶液100mL 20 CH 2O浓硫酸A ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。

甘肃省嘉峪关市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题常用相对原子质量：H:1 O:16 Mg：24 C:12 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 Ca：40Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共25小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一．瑞典皇家科学院宣布，将2009年诺贝尔物理学奖授予英国华裔科学家高锟，以表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就．光导纤维的主要成分是 ( )A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl42. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）。

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量3. 下列气体中，不能．．用排水法收集的是（）A.NOB.COC.NO2D.O24. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A、少量金属钠保存在煤油里B、烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C、FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氯水应装在棕色瓶中密封避光保存5. 下列物质不属于合金的是( )A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．不锈钢6．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( )A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱7. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为N AB、常温常压下，24g金属镁变为镁离子时得到的电子数为2N AC、标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N AD、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A8. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分,这种试剂是（）A.Fe(NO3)3溶液B. FeCl3溶液C. BaCl2溶液D.FeCl2溶液9. 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）。