初中化学方程式汇总 鲁教版

鲁教版初三化学上《化学方程式书写及其计算》知识梳理+例题演练化学方程式书写及其计算【学习目标】1.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。

2.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

【要点梳理】要点一、化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式，又叫反应方程式。

2.化学方程式的含义：含义实例（S+O2SO2）①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

要点三、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。

将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。

初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。

鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

第一单元步入化学殿堂①镁条燃烧：实验现象：剧烈燃烧；放出耀眼的白光；发出大量的热量；生成白色固体；产生白烟。

化学方程式：②锌粒与稀盐酸：实验现象：锌粒溶解；有气泡产生；放热化学方程式：③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液：实验现象：生成蓝色沉淀；溶液变为无色化学方程式：④石灰石与稀盐酸反应：实验现象：石灰石溶解；有大量气泡放出；放热（如有燃着的木条，则木条熄灭）。

化学方程式：⑤氧化铜与稀盐酸反应（加热）：实验现象：黑色粉末逐渐溶解；溶液逐渐变蓝。

化学方程式：⑥硫酸铜晶体加热：实验现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末；试管壁上出现水珠。

化学方程式：第二单元探秘水世界①水通电分解：实验现象：通电后电极上产生无色气泡，与电源正极相连的玻璃管内气体体积较少（如有带火星的木条，则木条复燃），与负极相连的玻璃管内气体体积较大（若有点燃的火柴，则气体被点燃，并产生淡蓝色火焰），二者体积比约为1：2。

化学方程式：②氢气在氧气中燃烧：实验现象：发出淡蓝色火焰；烧杯内壁出现水雾；烧杯发热。

化学方程式：第三单元物质构成的奥秘略第四单元我们周围的空气①氧气的实验室制法（过氧化氢溶液）：实验现象：加入二氧化锰后产生大量气泡（可使带火星的木条复燃）。

化学方程式：②木炭在氧气中燃烧：实验现象：剧烈燃烧；发出白光；放出热量；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：③氧气与铁丝反应：实验现象：剧烈燃烧；火星四射；放出热量；生成黑色固体。

化学方程式：④氧气与蜡烛反应：实验现象：蜡烛融化；发出白光（若在空气中燃烧则为黄色）；放出热量；集气瓶内壁出现水雾；生成的气体可使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：⑤用高锰酸钾制取氧气：实验现象：固体减少；紫红色固体逐渐变为黑色，生成的气体可使带火星木条复燃。

化学方程式：⑥用氯酸钾制取氧气：实验现象：无明显现象化学方程式：第五单元定量研究化学反应①白磷在空气中燃烧：实验现象：有黄白色火焰；放出热量；生成大量白烟。

初中常见物质化学式：单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4(三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2常见化学反应方程式：⑴2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑⑶2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑（4）2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑸S +O2点燃SO2（6）2H2 + O2点燃2H2O⑺4P +5O2 点燃2P2O5（8）C + O2点燃CO2（充分燃烧）⑼2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）（10）4Al + 3O2点燃2Al2O3⑾3Fe + 2O2点燃Fe3O4（12）2 Mg + O2点燃2MgO⒀CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O（14）C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（18）CaCO3高温CaO + CO2↑⒆H2CO3 == H2O + CO2↑（20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(21)CuO + H2 加热Cu + H2O (22) CuO + CO加热Cu + CO2(23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑(25)CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑(27)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（30）Mg +H2SO4= MgSO4 + H2↑(31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑（32）Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（34）2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑+ H2O(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (45)Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑(46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(47)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O常见物质的主要成分：石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4煤气：CO 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见元素符号及相对原子质量：氢H 1 氦He 4 碳C 12 氮N 14 氧O 16 氟F 19 氖Ne 20 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 氩Ar 40 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195 金Au 197 汞Hg 201 碘I 127常见元素化合价：钾K +1 钠Na +1 银Ag +1 氢H +1 铵根NH4+1 铜Cu +1、+2 钙Ca +2 镁Mg +2 钡Ba +2 锌Zn +2 铁Fe +2、+3 铝Al +3碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1 氧O -2 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3 -2 亚硫酸根SO3 -2 磷酸根PO4-3常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强╗碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限”中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强╝酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原样品中含有CO32-NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证明原样品中含有NH+物质的分类：┌混合物┌金属单质：铁、铜、铝物质组成种类│┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷└纯净物元素种类│┌酸：HCl、H2SO4、HNO3复分解反应的条件：└化合物│碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O┌气体：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4生成物中有│沉淀：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物：CuO、Fe2O3└水：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2特点：双交换、价不变1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色KMnO4 紫色2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉”5.盐的粉末大多为白色6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2。

鲁教版九年级化学相关化学方程式一、化合反应1、 镁在空气中燃烧：Mg O Mg 222点燃+2、 铁在纯氧中燃烧：43223O Fe O Fe 点燃+3、 铜在空气中受热：CuO O Cu 222∆+4、 铝在空气中燃烧：322234O Al O Al 点燃+5、 氢气在空气中燃烧或爆炸：O H O H 22222点燃+6、 红（白）磷在空气中燃烧：522254O P O P 点燃+7、 硫粉在空气中燃烧：22SO O S 点燃+8、 碳在氧气中充分燃烧：22CO O C 点燃+9、 碳在氧气中不充分燃烧：CO O C 222点燃+10、 二氧化碳通过灼热碳层：CO C CO 22高温+11、 一氧化碳在氧气中燃烧：2222CO O CO 点燃+12、 二氧化碳和水反应：3222CO H O H CO +13、 生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO +14、 无水硫酸铜鉴定水：O H CuSO O H CuSO 242455∙+15、 工业上制盐酸：HCl Cl H 222点燃+16、 溶洞的形成碳酸钙的溶解：23223)(HCO Ca O H CO CaCO ++二、分解反应17、 电解水：↑+↑22222O H O H 通电18、双氧水制氧气：↑+2222222O O H MnO O H19、高温锻炼石灰石：↑+23CO CaO CaCO 高温20、碳酸不稳定分解：↑+2232CO O H CO H21、氯化镁电解制金属镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电22、碳酸氢钠加热制纯碱：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆23、加热高锰酸钾制氧气：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO24、加热氯酸钾制氧气：↑+∆223322O KCl MnO KClO25、加热碱式碳酸铜：↑++∆223222CO O H CuO CO （OH）Cu26、硫酸铜晶体受热分解：O H CuSO O H CuSO 242455+∆⋅27、碳酸氢钙的分解：↑++↓22323)(CO O H CaCO HCO Ca28、工业电解氧化铝制取金属铝：↑+232342O Al O Al 通电29、加热氧化汞：↑+∆222O Hg HgO三、置换反应 30、锌和稀硫酸反应：↑++2442H ZnSO SO H Zn31、镁和稀硫酸反应：↑++2442H MgSO SO H Mg32、铝和稀硫酸反应：↑++234242332H ）（SO Al SO H Al33、铁和稀硫酸反应：↑++2442H FeSO SO H Fe34、锌和稀盐酸反应：↑++222H ZnCl HCl Zn35、镁和稀盐酸反应：↑++222H MgCl HCl Mg36、铝和稀盐酸反应：↑++233262H AlCl HCl Al37、铁和稀盐酸反应：↑++222H FeCl HCl Fe38、铁和硫酸铜溶液反应：Cu FeSO CuSO Fe ++4439、锌与硫酸铜溶液反应：Cu ZnSO CuSO Zn ++4440、铜与硝酸银溶液反应：Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233++41、锌与硝酸银溶液反应：Ag NO Zn AgNO Zn 2)(2233++42、铁与硝酸银溶液反应：Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233++43、焦炭还原氧化铁：↑++232432CO Fe C O Fe 高温44、木炭还原氧化铜：↑++222CO Cu C CuO 高温45、氢气还原氧化铜：O H Cu H CuO 22+∆+46、氢气与氧化铁反应：O H Fe H O Fe 2232323++高温47、氢气与四氧化三铁反应：O H Fe H O Fe 2243434++高温 四、复分解反应48、氧化铁与盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326++49、氧化铁与硫酸反应：O H ）（SO Fe SO H O Fe 2342423233++50、氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442++51、氢氧化铜与盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(++52、氢氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H OH Cu 244222)(++53、氢氧化钠与盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2++54、氢氧化钠与硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222++55、氢氧化镁与盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(++56、氢氧化钡与硫酸反应：O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓+57、碳酸钙与盐酸反应：↑+++22232CO O H CaCl HCl CaCO58、碳酸钠与盐酸反应：↑+++223222CO O H NaCl HCl CO Na59、硝酸银溶液与盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓+60、氯化钡溶液与硫酸反应：HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓+61、硝酸钡溶液与硫酸反应：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓+62、碳酸氢钠与盐酸反应：↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO63、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：33KNO AgCl AgNO KCl +↓+64、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓+65、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓+66、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：2332)(22NO Ba AgCl AgNO BaCl +↓+67、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：NaCl BaCO CO Na BaCl 23322+↓+68、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaCl CaCO CO Na CaCl 23322+↓+69、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓+70、氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Cu OH Ca CuCl +↓+71、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓+72、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓+73、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓+74、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓+75、氯化铵与氢氧化钠反应：↑+++324NH O H NaCl NaOH Cl NH76、硫酸铵与氢氧化钙反应：↑+++324242422)()(NH O H CaSO OH Ca SO NH77、硝酸铵与氢氧化钙反应：↑+++322323422)()(2NH O H NO Ca OH Ca NO NH78、二氧化碳与石灰水反应：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓+79、二氧化硫与氢氧化钙反应：O H CaSO OH Ca SO 2322)(++80、二氧化碳与氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222++81、二氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222++82、三氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOHSO 24232++ 五、其它反应83、甲烷在空气中燃烧：O H CO O CH 222422++点燃84、乙炔的充分燃烧：O H CO O H C 222222452++点燃85、酒精在空气中燃烧：O H CO O OH H C 22252323++点燃86、一氧化碳还原氧化铁：232323CO Fe CO O Fe ++高温87、一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu CO CuO +∆+88、海水制碱中制取碳酸氢钠：Cl NH NaHCO CO O H NaCl NH 43223++++89、一氧化碳还原四氧化三铁：243434CO Fe CO O Fe ++高温90、光合作用：2612622666O O H C O H CO ++叶绿素光照91、葡萄糖的氧化：O H CO O O H C 2226126666++缓慢氧化92、工业制玻璃：↑++2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 ↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温。

化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。

4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。

某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

鲁教版初中化学方程式总结一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑三．几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、的相互关系 （1）金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应）27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（置换反应）35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO 4 + Cu 37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3)2 +2Ag38. 铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 Al 2(SO 4)3 +3 CU五．其它反应39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO 4 Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 42. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O H 2CO 3 43. 生石灰溶于水： CaO + H 2O Ca(OH)244. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2OCuSO 4·5H 2O46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高 温 2CO 47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO 2 + Ca(OH)2CaCO 3↓+ H 2O2MnO 加热2MnO初中常见化学式3.五、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。