钠及其化合物学案

钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。

钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。

2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。

其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。

（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。

2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。

三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。

（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。

四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。

（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。

篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。

(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。

用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。

少量的钠可保存在中。

钠着火不能用水来灭火，一般用。

二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。

①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。

第1篇一、教学背景钠是化学元素周期表中的一种碱金属元素，它在自然界中以化合态存在，常见的化合物有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠等。

钠及其化合物在日常生活、工业生产和科学研究中有广泛的应用。

本案例旨在通过实验和理论讲解，帮助学生理解钠及其化合物的性质、制备方法及其应用。

二、教学目标1. 知识目标：- 了解钠的物理和化学性质。

- 掌握钠及其化合物的制备方法。

- 理解钠及其化合物的应用。

2. 能力目标：- 培养学生的实验操作能力。

- 提高学生的观察、分析和解决问题的能力。

- 增强学生的团队合作意识。

3. 情感目标：- 激发学生对化学学科的兴趣。

- 培养学生的科学探究精神。

- 强化学生的环保意识。

三、教学过程1. 导入新课- 提问：同学们，你们知道我们生活中常见的食盐是什么吗？它的化学成分是什么？- 引导学生回答：食盐的化学成分是氯化钠。

- 进一步提问：那么，氯化钠是如何制备的呢？它有哪些性质和应用？2. 钠的性质- 讲解钠的物理性质：钠是一种银白色的金属，熔点低，硬度小，密度小于水，易氧化。

- 讲解钠的化学性质：- 钠与水反应：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应剧烈，放热。

- 钠与酸反应：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。

- 钠与氧气反应：钠在空气中易氧化，生成氧化钠。

3. 实验操作- 实验一：钠与水反应- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察现象。

- 实验现象：钠与水反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。

- 实验结论：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。

- 实验二：钠与酸反应- 实验步骤：将钠放入稀盐酸中，观察现象。

- 实验现象：钠与盐酸反应剧烈，产生大量气泡，同时溶液温度升高。

- 实验结论：钠与酸反应生成氢气和相应的盐。

4. 钠及其化合物的制备- 氯化钠的制备：通过海水晒盐或岩盐开采等方法制备。

- 碳酸钠的制备：通过氨碱法、索尔维法等方法制备。

- 硝酸钠的制备：通过硝化反应、还原反应等方法制备。

5. 钠及其化合物的应用- 食盐：作为调味品和防腐剂。

钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。

B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。

C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。

2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。

B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。

3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。

B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。

二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。

B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。

C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。

（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。

三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。

【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。

【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。

熔点低，密度小于水。

长保存在煤油或石蜡油中。

2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。

【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。

【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。

2.1.1钠及其化合物活泼的金属单质—钠（第一课时）【学习目标】1.了解钠的主要性质，能从微观角度理解钠的化学性质与其结构的关系，并从宏观上加以验证2.了解钠与非金属单质的反应3.掌握钠与水反应的原理，认识钠是一种很活泼的金属【重点难点】1.钠与水反应的实验探究2.钠的重要化学性质【自主学习】知识点1：钠的原子结构及与氧气的反应一、钠的存在形式钠是11号元素，从钠的原子结构来看，钠原子的最外层上只有个电子，该电子很容易失去。

因此钠的化学性质很活泼，在自然界中都以的形式存在。

如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。

二、钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点三、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应①【实验·探究】【实验31】切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。

切割金属钠在玻璃片上进行。

现象:。

相关化学方程式:。

②【实验·探究】【实验32】把一小块金属钠放在坩埚里,加热。

现象:。

化学方程式:。

结论：钠与氧气反应时，条件不同，现象不同，产物不同，常温下生成白色的；加热或点燃时生成淡黄色的过氧化钠。

（2）钠与氯气的反应2Na + Cl2 ==== 2NaCl 2Na + S ==== Na2S结论；金属钠与非金属反应时，Na在反应中都是失去电子被，做剂。

非金属单质在反应中都是得到电子被，做剂。

知识点2：钠与水的反应【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：。

钠与水反应的实验探究：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大小的钠放入水中，观察现象，并完成表格：实验现象结论或解释钠浮在水面上钠熔成小球小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失与水反应发出“嘶嘶”响声反应后溶液的颜色逐渐变红化学方程式：金属钠与水的反应类型为：离子方程式：。

【合作探究】思考：1.将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？点燃2. 活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。

钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。

(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

《钠及其化合物》学历案一、学习主题钠及其化合物二、学习目标1、了解钠的物理性质和化学性质，包括钠与氧气、水等物质的反应。

2、掌握钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）的性质和用途。

3、理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异，包括溶解性、热稳定性、与酸反应等。

4、学会鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，并能应用相关知识解决实际问题。

三、学习资源教材、实验视频、网络资料四、学习过程（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

钠的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。

钠质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应常温下，钠在空气中会被氧化生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝2Na₂O。

加热时，钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂加热 Na₂O₂。

2、钠与水的反应钠投入水中，会浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成气体），溶液变成红色（生成碱性物质）。

化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。

（三）钠的氧化物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化钠：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH；能与二氧化碳反应生成碳酸钠：Na₂O ＋CO₂＝ Na₂CO₃。

2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑；与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂。

过氧化钠常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

（四）碳酸钠和碳酸氢钠1、物理性质碳酸钠（Na₂CO₃），俗名纯碱或苏打，白色粉末，易溶于水。

碳酸氢钠（NaHCO₃），俗名小苏打，白色细小晶体，可溶于水，但溶解度比碳酸钠小。

2、化学性质（1）热稳定性碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO₃加热Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

钠及其化合物教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。

如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。

（边讲解边演示该操作）。

思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。

第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。

2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。

【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。

2、1771年，法国化学家建立学说。

3、1803年，英国科学家提出了学说。

4、1869年，俄国化学家发现。

二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。

2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。

三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成___）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。

(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐溶液反应。

如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。

写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ____________ ，_______________3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。

制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。