2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题

高温 2016-1-31第九讲 酸碱盐专题五【知识要点】工艺流程1、粗读流程图，找出原料与产品之间的关系，弄清原料到产品的基本原理及除杂、分离、提纯的工艺流程2、不懂的细节，先读问题，抓住问题中的关键字眼，有些问题可能与流程无关，流程只是设置的一种情境。

3、关注流程“三线”和“核心”(如下图)。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。

【中考链接】1（2015江西南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 42（2015湖南株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使MgCl 2完全转化为沉淀 ．（2）请写出Mg （OH ）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．（3）无水MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A ，氢气在物质A 中燃烧生成物质B ，则物质A和B 的化学式分别为：A Cl 2 ，B HCl ．3（2015陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。

A ．水B ．盐酸C ．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。

（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。

补全该反应的化学方程式。

___________ZnS＋___________高温___________ZnO＋___________SO2（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。

反应过程中需不断搅拌，其目的是___________。

（3）酸浸渣的主要成分是铁酸锌（ZnFe2O4，其中Fe为＋3价）。

底吹炉中，主要发生如下反应：①3ZnFe2O4＋C 高温2Fe3O4＋3ZnO＋CO↑②ZnFe2O4＋CO 高温2FeO＋ZnO＋CO2③ZnO＋CO 高温Zn（蒸气）＋CO2反应①～③中，化合价发生改变的元素有___________。

（4）最终可以获得锌的设备有___________。

2．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。

已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF ）气体，写出AlF 3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。

（2）滤渣B 的主要成分是____________。

（3）“转化”后所得LiHCO 3溶液中含有的Ca 2＋需要加入Li 3PO 4除去。

除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li 2CO 3产率的影响如图所示。

随着温度升高最终Li 2CO 3的产率逐渐减小的原因是_____________________。

（4）热分解后，获得Li 2CO 3需趁热过滤的原因是____________。

进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。

工艺流程题（）一、选择题1.（2015•莱芜）工业用煤燃烧产生二氧化硫，在排放前需经处置，如图是两种除硫工艺中要紧物质的转化路径（部份产物已略）．若每1000g Ca（OH）2和NaOH的市场价钱别离按元、元计算，下列说法不正确的是（D）A．煤是不能再生的化石燃料B．反应Ⅰ的化学反映方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC．“双碱法”中的NaOH能够循环利用，节约本钱D．处理相同的SO2，“钠碱法”所需的原料本钱更低二、非选择题1.（2015•济宁）济宁是山东省重要的煤炭能源基地，但是矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严峻阻碍着本地水质。

某污水处置厂采纳下图工艺（见下图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子。

请读识流程图并回答：（1）矿区废水经氧化池后再进入沉淀池Ⅰ，目的是_______________________________；（2）利用氢氧化钠调剂沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是_________________；（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用___________________；（4）若矿区废水中要紧含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反映的化学方程式_________。

答案：（1）将Fe 2+氧化为Fe 3+（2）将离子别离沉淀（3）中和碱性废水，避免污染环境 （4）4224SO Na )OH ( Zn = ZnSO 2NaOH +↓+2.（2015•日照）金属（Ti ）具有熔点高、密度小、抗侵蚀，易于加工等优良性能，被誉为“以后的金属”。

工业上以钛酸铁（FeTiO 3）等原料通过一系列反映制备纳米二氧化钛和钛。

要紧生产进程如下：（其他产物已略去）⑴反映①生成两种氧化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学是 CO 。

⑵反映②的化学方程式是 TiCl 4+3H 2O △H 2TiO 3+4HCl 。

⑶纳米二氧化钛中钛元素的化合价为 +4 价。

2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH4Cl的一种用途________________。

（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。

（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。

（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.22.332432＝x∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C ，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．2.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc ．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．（2014年）1.（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4．解答：解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、(NH4）2SO4．答案：（1）Fe2O3（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳（4）（NH4）2SO4点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．2.（2014•咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_过滤_。

中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。

其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。

(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。

(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。

(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。

（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。

（2）物理；（3）过滤；漏斗。

（4）做化肥或氮肥等。

2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。

以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。

（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。

获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。

（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。

（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO 及少量 SiO2）可用于制备FeSO4•7H2O和还原铁粉，其流程如图。

Ⅰ．写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式___________。

Ⅱ．“滤渣”的主要成分是___________（填化学式）。

Ⅲ．“还原”时，FeS2 被氧化的化学方程式是：7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4＋8___________。

Ⅳ．经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO4•7H2O、FeSO4•4H2O 和FeSO4•H2O。

硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在 56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。

温度/℃010305056.76064708090溶解度14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0/S析出晶FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O体若从硫酸亚铁溶液中结晶析出FeSO4•7H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为___________。

Ⅴ．“焙烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40:10。

温度对焙烧炉气含量的影响变化如图一所示，焙烧时间对还原铁粉的产率影响如图二所示。

（1）焙烧温度通常控制在 1000℃时，原因可能是___________；（2）添加CaCO3的目的是：①脱除 SiO2 等；② ___________ 。

（3）“焙烧”在半封闭装置中进行，投料层表面盖有适当厚度的煤层，“焙烧”时间控制在4～5 小时，超过 5 小时后还原铁粉产率降低的原因是___________。

Ⅵ．制得的还原铁粉中含有 Fe 和少量 Fe2C。

为确定还原铁粉中碳元素含量，设计如下实验：（1）请完成下列实验步骤：①按如图所示装置组装好仪器，并___________；②称取 14.06g 样品，置于C 装置中的硬质玻璃管内，称得 C 装置总质量为114.06g；③打开分液漏斗活塞，向装置中缓缓通入一段时间氧气；称量 D 装置的质量，为200.00g；④持续通入氧气并点燃C 处酒精灯；至D 装置质量不再变化，称得D 装置的质量为200.22g，同时称得C 装置的质量为 119.00g；⑤计算。

2015-2019年安徽省中考化学试题分类汇编第13题——工艺流程题【2019年第13题】（7分)Ba(N03)2可用于生产信号弹、炸药等。

利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______(填1种即可)。

(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:______________________________________________________(3)试剂Y为_______(填序号)。

①BaCl2溶液②Ba(OH)2溶液③NaOH溶液(4) 从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是__________________【解析】（1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ；氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：②（4）从Ba(N03)2溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶故答案：（1）+2 ；氧化铁（或二氧化碳）（2）复分解反应Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）②（4）蒸发结晶【2018年第13题】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

工艺流程1.(18安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素的化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜的金属活动性比锡的弱，Cu不与SnCl2反应，固体A 中一定含有的金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。

2.(18北京)炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

答案：（1）C或碳元素；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2解析：（1）在CO2+C2CO中，反应物中C为单质碳，其中碳元素的化合价为0，反应后只有一种生成物，CO中的碳元素化合价为+2价，故化合价发生改变的元素是碳元素；（2）③中的反应为一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁，其方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

3、(18北京)为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。