第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
