《人体内酸碱的奥秘》教学设计(省级优质课获奖作品)

人体内酸碱的奥秘说课稿安徽省桐城中学化学组徐婷婷尊敬的各位评委、老师：大家好！我是来自安徽省桐城中学的徐婷婷，我今天说课的主题是：人体内酸碱的奥秘这是我的说课流程。

首先介绍教学背景：英国著名教育学家斯滕豪斯Stenhouse，提出“教师即课程的研究者”，新课程改革倡导民主、开放、科学的课程理念，要求教师不仅仅是课程实施的执行者，更应该是课程的开发者，学生不仅仅是倾听者，更应是课堂的实践者和开拓者，在课堂的学习中，以学生为主体，教师为主导，将生活中的化学，巧妙地应用于化学知识的学习，通过学习中不断地探究，解决生活中的实际问题，实现“知识源于生活，最终又归于生活”本节课的内容不属于教材的特定章节，是自主设计的一节应用拓展课。

当然，这节课并不是凭空想象出来的，本节课涉及到的知识点主要在选修四的教材上，比如：“化学平衡”是选修四第二章第3节的内容；“电离平衡”、“溶液的酸碱性”和“水解平衡”分别属于第三章的1、2、3节，所以本节课可以安排在第三章之后，学生会体会课本上的知识，其实与生活密不可分。

本节课的学生是高二学生，他们已具备相关的基础知识和基本的实验技能，但在自主实验设计上还存在一定的不足。

基于以上分析，我提出了以下教学目标：知识与技能：1.会分析缓冲溶液的缓冲原理2.能进行酸碱性食物简单分类过程与方法1. 掌握实验探究的基本方法和过程2. 学会测量酸碱度方法情感态度与价值观1. 感受化学的魅力，感受化学与生活息息相关2. 学会用化学知识去伪存真，不盲目相信广告本节课的重点与难点：重点：1. 缓冲溶液的原理2. 酸碱度的测量方法3. 实验方案设计及实验数据处理难点：实验方案设计及实验数据处理为了突出难点，突破重点，本节课应用了多媒体辅助法、情境激发法、讲授法、演示法和问题探究法，以引导和帮助学生进行合作交流、实验探究和迁移应用。

现在，我将具体概述一下教学过程主要分为四个环节：环节一、广告导课，创设情境播放视频：农夫山泉天然的弱碱性水，既然农夫山泉将弱碱性水作为它的卖点，它好在哪呢？用学生熟悉的农夫山泉广告导入新课，激发学生学习兴趣。

《物质的酸碱性》教学设计
【教学目标】
1、知识与能力
①初步认识酸性、碱性，了解酸和碱的概念。

②练习和掌握胶头滴管的正确使用方法，初步学会用紫色石蕊试液等指示剂测定物质的酸碱性。

2、过程与方法
①在活动中练习应用观察、实验等实验方法和设计实验方案的能力。

②认识“物质微观构成—物质的性质—现象”的内在联系。

3、情感、态度与价值观
①在寻找生活中的指示剂的活动中了解科学即生活，生活即科学的思想。

②培养学生实事求是的科学态度和安全完成实验。

【教学重点】
初步认识酸性、碱性的概念，了解酸和碱的概念。

【教学难点】
认识物质酸碱性的本质是有物质微观构成决定的。

【教学设计】
酸使石蕊变红的微粒是氢离子。

同学们有不同方案或改进方案吗？（只选择食盐水和盐酸分别滴入石蕊试液。

食盐水不变色，可排除水分子、氯离子，从而证明是氢离子使石蕊试剂变色。

）学生进一步思
考寻找实验方
案的漏洞，改进
实验方案。

方案并改
进实验方
案的能
力。

课外延伸【设计实验】证明在氢氧化钠中使石蕊
试剂变成蓝色的微粒是氢氧根离子
学生课后设计
实验方案填写
在学案上
巩固酸和
碱的概
念，强化
学生对物
质性质的
认识。

【板书设计】
物质的酸碱性。

初中化学《酸、碱、盐溶液的导电性》优质教学设计一等奖《初中化学《酸、碱、盐溶液的导电性》优质教学设计一等奖》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、初中化学《酸、碱、盐溶液的导电性》优质教学设计一等奖教案示例酸、碱、盐溶液的导电性之三第一课时教学目的知识：通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。

能力：培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理的能力。

思想教育：对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辨证唯物主义观点教育。

培养严谨认真的科学态度。

重点难点电离、电离方程式的书写。

教学方法实验、讨论、启发引导法。

教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。

药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。

教学过程附1：课堂练习一1.为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？附2：课堂练习二。

2.写出下列物质的电离方程式：（1）氯化镁（2）硫酸（3）氢氧化钙（4）氯化钾（5）硝酸3.下列电离方程式错误的是4.下列物质中存在氯离子的是A．Cl2B．HCl气体C．NaClD．KClO35.物质发生电离时一定相等的是A．阴离子和阳离子个数B．阴离子和阳离子所带电性C．每个阴离子和阳离子所带电荷数D．阴离子和阳离子所带电荷总数附3：课堂练习答案1.由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠等物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。

2.（1）MgCl2=Mg2++2Cl-（3）Ca(OH)2=Ca2++2OH-（4）KCl=K++Cl-3.D4.C5.D附4：随堂检测一、填空：1.物质溶解于水时离解成______的过程叫电离。

2.某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的.______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。

《常见的酸和碱》第一课时教学设计一、教材分析：本课题是人教版化学九年级下册第十单元酸和碱中，课题1常见的酸和碱的第一课时，作为第一次正式的介绍酸碱知识，首先就是酸、碱与指示剂的作用，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的物质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。

二、学情分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，并对它们已经有了零散、初步的认识。

关于酸，学生已有的知识有：家庭调味品中的食醋，水果中的果酸；在学习“二氧化碳的性质”时，学生通过实验发现二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试纸变红；在学习“能源的开发和利用”时，曾今用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁、锌、铁等金属反应的异同。

关于碱，学生已有的知识有：在学习“二氧化碳的性质”时，学生知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解时的吸热或放热现象”时，学生认识到氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，学生知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙。

这些知识，都是有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

三、设计思路新课程改革的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，从而促进学生创新意识与实践能力的发展。

本节课的教学从生活出发，以生活中已有的酸碱知识和以前的实验现象，引出酸碱与指示剂的作用，得出区分酸碱常用的就是指示剂的方法，从而利用指示剂来区分生活中常见物质的酸碱性，然后再动手实验，分组自制指示剂，并得出自制指示剂能否成功的判断标准，从而将知识贴近生活，让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想，树立学好化学，更要用好化学的意识。

四、教学目标1、知识与技能（1）认识几种常见的酸和碱与指示剂作用的颜色变化；（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、过程与方法通过分组合作进行实验—自制指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究，并能判断自制指示剂指示剂是否能够区分酸和碱。

《探究温度对碳酸氢钠溶液pH的影响》教学设计一、教学内容分析碳酸氢钠俗名小苏打，在日常生活中应用非常广泛。

本节课将利用传统实验和数字实验相结合的手段，围绕“科学探究，平衡思想，微观探析”等化学核心素养重构教学内容，引导学生探究碳酸氢钠溶液在不同温度下pH的变化情况。

二、学情分析高二学生已经学习了水溶液中的离子平衡相关知识，了解电离平衡、水解平衡、溶解平衡等，能够设计简单实验方案，并根据实验步骤完成一系列实验。

但缺少独立思考、综合分析本质问题的能力，特别是多种因素共同影响实验时，设计和开展实验探究的能力还需进一步提高。

三、教学流程图情境线问题线活动线知识线素养线碳酸氢钠注射液常温，NaHCO3(aq)会分解吗？小组预测常温下，NaHCO3(aq)即可发生分解,pH增大。

宏观辨识科学探究实验观察周公度《化学辞典》常温，如何判断NaHCO3(aq)会发生分解呢？设计方案、实验探究方案一：套气球方案二：CO2传感器方案三：pH传感器温度对化学平衡的影响升温，NaHCO3(aq)的pH将如何变化呢？交流预测实验探究pH开始基本不变，然后迅速增大，降温pH缓慢增大平衡思想变化观念水溶液中的离子平衡升温，如何解释NaHCO3(aq) pH的变化趋势？总结归纳小组汇报电离、水解、分解等综合因素影响的结果科学态度微观探析数字化实验常温封闭条件下，NaHCO3(aq)的pH如何变化？设计方案交流小结NaHCO3(aq)分解为可逆反应，封闭体系pH基本不变证据推理四、教学目标科学探究：1.能设计实验方案，正确组装实验装置并进行实验探究。

2. 能通过实验观察、分析数据得出实验结论。

科学知识：3.常温下，敞开体系NaHCO3(aq)发生分解，溶液pH缓慢增大。

4.常温下，封闭体系NaHCO3(aq)的pH基本不变。

5.加热条件下，敞开体系NaHCO3(aq)的pH随温度的变化的情况。

科学态度：6.敢于质疑，勇于创新，小组合作，如实的记录实验数据，面对问题能主动分析原因。

化学公开课教案揭开酸碱中的化学秘密标题：化学公开课教案揭开酸碱中的化学秘密一、引言化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，酸碱是化学中的基本概念之一。

本教案将以化学公开课的形式，带领学生揭开酸碱中的化学秘密。

二、学习目标1. 掌握酸碱的基本概念；2. 了解酸碱的性质及其在日常生活中的应用；3. 学习并运用酸碱中的化学知识解决实际问题。

三、教学内容1. 酸的特性和性质1.1 酸的定义- 酸的三大定义：佛依赖洛弗定律、布朗斯特德定律、刘易斯定义；- 酸的离子理论；1.2 酸的性质- 酸的酸味、腐蚀性和电离性；- 酸的电离方程式；- 酸的酸碱指示剂；2. 碱的特性和性质2.1 碱的定义- 碱的阿策定律；- 碱的离子理论；2.2 碱的性质- 碱的苦味、滑润性和电离性； - 碱的电离方程式；- 碱的酸碱指示剂；3. 酸碱中的化学反应3.1 酸碱中和反应- 酸与碱的中和反应原理；- 中和反应的特征和条件；3.2 酸碱溶液的pH值- pH的定义和计算方法；- pH值与酸碱强弱的关系；4. 酸碱在日常生活中的应用4.1 酸碱中和的应用- 反酸剂和缓冲剂的作用；- 生活中常见的酸碱中和反应；4.2 酸碱指示剂的应用- 酸碱指示剂的原理和使用方法；- 酸碱指示剂在酸碱滴定中的应用；4.3 酸碱溶液的pH调节- 生活中调节酸碱溶液pH值的方法；- 酸碱溶液pH值对生活的影响。

四、教学重点与难点1. 酸碱的基本概念和性质是学习的重点；2. 酸碱中和反应和pH值的计算是学习的难点。

五、教学过程1. 导入（5分钟）- 通过展示酸碱的日常应用场景，引发学生对酸碱的兴趣和思考。

2. 酸的特性和性质（15分钟）- 介绍酸的定义和三大酸的定义；- 解释酸的性质和电离方程式；- 讲解酸的酸味、腐蚀性和电离性；- 展示酸碱指示剂的使用方法和原理。

3. 碱的特性和性质（15分钟）- 介绍碱的定义和阿策定律；- 解释碱的性质和电离方程式；- 讲解碱的苦味、滑润性和电离性；- 展示酸碱指示剂的使用方法和原理。

部编人教版化学九年级下册《酸和碱的中和反应》省优质课一等奖教案酸和碱的中和反应第一课时课标要求：1、课程标准相关要求：知道酸和碱发生了反应，中和反应在实际生活中的应用。

2、教材分析本课题主要研究酸和碱的反应。

酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际中有广泛的应用.本课时从学生的活动探究入手来介绍中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用,从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值,并引出了溶液的酸碱性.3、学情分析在之前的学习中学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,会很自然的提出酸碱之间是否会发生反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,探究的欲望.对于学生来说，判断化学变化的发生一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象,对中和反应能否发生会产生可疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解.酸碱反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类1反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用.学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应的实质。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响以及2中和反应在实际生活中的应用。

学习重点中和反应及其运用学习难点中和反应的探究和实质的理解评价任务:任务一：教材第60页实验10-8，学生通过探究，分析，得出酸和碱确实能反应，通过图10-14揭示酸碱中和反应的实质。

任务二：通过课件展示生活中的实例，让学生更好地认识和了解中和反应在生活的运用。

教学过程：2一、知识回顾，引入新课前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，酸有哪些性质？如果将酸和碱的溶液混合，又会出现怎样的情况呢？二、活动探究，推进新课【实验探究1】：盐酸和氢氧化钠溶液混合，学生实验观察现象，分析。

【得出结论】：无明显现象。

【提出问题】：盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你能提出哪些猜想？【学生猜想】：猜想1、盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起没有发生反应。

初中化学了解生活中的酸碱现象教案一、教学目标：1. 知识目标：了解生活中的酸碱性物质及其常见的表现形式，包括柠檬汁、肥皂水、苏打水等。

2. 能力目标：能够准确识别和描述生活中的酸碱现象，并且能够简单地解释其原理。

3. 情感目标：培养学生的观察力和动手能力，促进学生对化学的兴趣和热爱。

二、教学重难点：1. 重点：了解生活中酸碱性物质及其常见表现形式，培养学生观察和实验的能力。

2. 难点：学生对酸碱现象的原理的理解和解释。

三、教学准备：1. 实验材料：柠檬汁、红、蓝两种紫外光指示剂、肥皂水、苏打水、纸巾、试管等。

2. 多媒体设备：投影仪、电脑。

四、教学过程及内容安排：1. 导入（约5分钟）：教师可以通过提问和展示图片等方式，引导学生回忆生活中存在的酸碱物质及其特点，并与学生进行讨论。

例如，苹果上的果酸使其味酸，柠檬汁和葡萄汁的酸味，洗衣粉和肥皂的碱性等。

2. 实验演示（约10分钟）：教师通过展示实验的过程和结果，让学生亲身体验生活中的酸碱现象。

例如，将柠檬汁滴在纸巾上，观察纸巾的颜色变化；将红、蓝两种紫外光指示剂分别放入试管中，并加入柠檬汁和苏打水，观察颜色变化。

教师可以引导学生观察、记录实验现象，并与学生共同解释实验结果。

3. 知识讲解（约10分钟）：教师通过多媒体设备展示酸碱性物质的定义和常见表现形式，并解释其原理。

通过有趣而简单的语言，引导学生理解酸碱性物质的特点。

4. 小组合作（约10分钟）：将学生分为小组，每个小组选择一个日常生活中的酸碱性物质，并设计一个小实验，观察其在特定条件下的变化。

小组成员合作完成实验并记录实验过程和结果，最后向全班汇报。

5. 拓展练习（约10分钟）：教师出示一些图片或文字描述，让学生判断其中的物质是酸性、碱性还是中性。

通过练习，巩固学生对酸碱性的理解，并培养其观察和分析问题的能力。

6. 拓展知识（约15分钟）：教师可以通过向学生介绍一些特殊的酸碱现象，如当柠檬汁滴在切开的苹果上时，可以防止苹果褐变；红酒中的酸性物质会与酒杯上的碱性物质发生反应，导致酒渍变蓝等等。

精品"正版〞资料系列,由本公司独创 .旨在将"人教版〞、〞苏教版"、〞北师大版"、〞华师大版"等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月,是当前最新版本的教材资源 .包含本课对应内容,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最正确选择 .第十单元课酸和碱【知识回忆】1.将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里 ,观察溶液颜色的变化是_______ ,二氧化碳与水反响生成 ,它能使紫色石蕊试液变色 .2.氨水能使无色酚酞试液变色 .3.稀盐酸中的微粒有哪些 ?___________________; 稀硫酸中呢 ?________________课中实施学案【学习目标】1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性2、会用PH试纸检测溶液的酸碱度 ,了解酸碱度在实际中的意义课题引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过 "酸〞的印象 .在化学实验室也有许多酸性的溶液 ,与酸性溶液相对的是碱性溶液 ,如氨水 ,氢氧化钠溶液 ,但在通常情况下 ,是不允许品尝化学试剂的味道的 .那么 ,我们怎么确定物质的酸碱性呢 ?【教学过程】知识点一：酸碱指示剂及酸性溶液和碱性溶液【归纳】：(1)、常见的酸碱指示剂有___________、__________ .(2 )使紫色石蕊试液由____色变红色 ,使酚酞试液________的为性溶液(3 )使酚酞试液由____色变红色,使石蕊试液由____色变____色为性溶液(4 )不能使紫色石蕊试液变色 ,也不能使无色酚酞试液变色的溶液为性溶液 .(5 )、酸性溶液、碱性溶液能与酸碱指示剂反响 ,变色的是 ,而不是 .【交流与讨论】1.你能用哪些方法区分稀盐酸和蒸馏水 ?【稳固训练一】1.判断正误(1 )能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液 . ( )(2 )在石灰水中参加紫色石蕊试液 ,石灰水变蓝色 . ( )(3 )将酚酞试液加到某无色溶液中 ,酚酞试液不变色 ,那么该溶液为中性溶液 . ( )知识点二：溶液酸碱性的强弱程度1、化学上用溶液的酸碱度表示溶液的酸碱性强弱 ,溶液的酸碱度常用表示 ,PH的范围通常在之间 ,(1 )酸性溶液PH7 ,PH越小 ,酸性越 .(2 )碱性溶液PH7 ,PH越大 ,碱性越 .(3 )中性溶液PH72、指示剂只能测定溶液的性 ,不能测定溶液的度【归纳】用PH试纸测定酸碱度的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸 ,用蘸取待测液在PH试纸上 ,把试纸显示的颜色跟比照 ,即可测出溶液的PH .用此种方法测得的溶液PH精确值为 .【交流与讨论】(1 )能否直接把pH试纸浸入待测溶液中 ,为什么 ?(2 )能否先用水将pH试纸润湿 ,再进行测试 ?(3 )我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸 ,测出的pH值可以是小数吗 ?(4 )PH试纸只能粗略测出溶液的PH,为了比拟精确的测定溶液的pH ,可以用什么来测定 ? 【稳固训练二】1． (2021·肇庆 )用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )A．pH 试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察 D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上 ,马上观察2．我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围那么以下说法中,不正确的选项是( )A.鸡蛋清显碱性泡菜【反思与交流】通过本节课的学习 ,你有哪些收获 ?当堂检测1、某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝 ,那么该溶液能使酚酞试液变 ( )A.蓝色B.红色C.紫色D.无色2.以下各组物质中 ,能用紫色石蕊溶液鉴别的是A．稀硫酸和醋酸溶液 B．稀盐酸和氯化钠溶液C．纯碱溶液和氢氧化钠溶液 D．稀氨水和澄清石灰水3．下面列举的是生活中常见物质的pH ,你认为数据不合理的是 ( ) A．胃液的pH =12 B．橙汁的pH =4 C．肥皂水的pH =11 D．醋酸的pH =3 6. 我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为 "盐碱地〞 ,当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改进土壤 .假设以土壤pH为纵坐标 ,浸泡水次数 (m )为横坐标 ,以下能正确表示土壤pH变化的图像的是 ( )pH pH pH pHABCD本课教学反思英语教案注重培养学生听、说、读、写四方面技能以及这四种技能综合运用的能力.写作是综合性较强的语言运用形式, 它与其它技能在语言学习中相辅相成、相互促进.因此, 写作教案具有重要地位.然而, 当前的写作教案存在" 重结果轻过程〞的问题, 教师和学生都把写作的重点放在习作的评价和语法错误的订正上,无视了语言的输入.这个话题很容易引起学生的共鸣,比拟贴近生活,能激发学生的兴趣, 在教授知识的同时,应注意将本单元情感目标融入其中,即保持乐观积极的生活态度,同时要珍惜生活的点点滴滴.在教授语法时,应注重通过例句的讲解让语法概念深入人心,因直接引语和间接引语的概念相当于一个简单的定语从句,一个清晰的脉络能为后续学习打下根底.此教案设计为一个课时,主要将安妮的处境以及她的精神做一个简要概括,下一个课时那么对语法知识进行讲解.在此教案过程中,应注重培养学生的自学能力,通过辅导学生掌握一套科学的学习方法,才能使学生的学习积极性进一步提高.再者,培养学生的学习兴趣,增强教案效果,才能防止在以后的学习中产生两极分化.在教案中任然存在的问题是,学生在"说〞英语这个环节还有待提高,大局部学生都不愿意开口朗读课文,所以复述课文便尚有难度,对于这一局部学生的学习成绩的提高还有待研究.。

课题 2 酸和碱的中和反响敦煌三中贾国庆一、教课目的：（1）知识与技术：1、经过实验研究初步领悟中和反响的观点。

2、认识中和反响在本质生活中的应用。

（2）过程与方法：1、经过学生自主的实验研究，初步学会判断化学反响能否发生的某些方法。

2、经过合作研究、议论沟通，培育学生发现问题，解决问题以及着手实践的能力和团结协作的能力。

（3）感情态度与价值观：1、进一步加强学习化学的兴趣。

2、培育学生脚踏实地的科学精神。

3、经过中和反响在生活中的应用，领会化学与社会的亲密关系，提升自己科学修养。

二、学情剖析：依据学生对上一节课酸和碱的知识特色，认识了酸碱的一些化学性质；知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。

经过学生自己着手去试试实验成功的愉悦进而知道酸碱能反响，进一步重申这种反响是中和反响。

教材放眼于本质生活，使学生将所学知识与平时生活密切联系，给学生留下深刻印象。

增添了讲堂兴趣性也稳固了学生对中和反响的记忆。

这种学致使用的手法更能激发学生的学习兴趣。

三、教课过程：情境导入：经过魔术“魔杯变色” 引入酸碱中和反响的话题，激发学生的求知欲。

学生实验 :取一支试管，加入适当氢氧化钠溶液。

向试管中滴加稀盐酸。

启迪学生思虑：实验中无现象说明什么问题呢酸与碱能否发生了反响假如发生反响会有什么特色下边我们一同商讨酸与碱之间会发生什么反响。

生成本节课最中心的问题，激起学生对本课题的研究兴趣。

学生活动：小组内活动，提出关于酸和碱那个的猜想和考证明验方案。

剖析问题：实验中没有明显的变化，能否就能下结论说：酸和碱之间不发生反响呢自然不可以，我们前方学过的一些反响也没有明显的实验现象，比方二氧化碳与氢氧化钠溶液的反响。

明显这个实验方案不可以判断酸和碱可否发生反响，还需要从刚才学过的酸和碱的性质中找到能够借用的指示剂。

指引学生判断化学变化能否发生，不可以只依据没有明显的现象就轻易下结论说反响不进行，同时也教育学生看问题不可以只逗留于表面。