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人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
⑥向所得溶液中加入适量的盐酸，调节 pH 为 7(除去步骤③、④中过量的 氢氧化钠和碳酸钠)； ⑦蒸发水分，得到精制盐。 注意：BaCl2 在 Na2CO3 之前加入，让 Na2CO3 既除 CaCl2 又除多余的 BaCl2， 以防引入新杂质。
易错点：①分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要 恢复到原来的状态。 ②提纯：需加入试剂除去杂质，提纯后必须恢复到原状且不能引入新杂 质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。 易混点：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，然后蒸发 水分得到较纯净的精盐。而其中的可溶性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)无 法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
A 食盐
泥沙
水
加水溶解，过滤，蒸发结晶
B FeCl2 溶液 CuCl2
Fe
加入足量 Fe 粉，过滤
C CaCl2 溶液 HCl
D
N2
O2
Ca(OH)2 Cu
加入过量 Ca(OH)2 将混合气体通过足量灼热 Cu 粉
5．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是 （ C ） A．多加水，让精盐加速溶解 B．玻璃棒用了 4 次，但作用各不相同 C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯 D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
实验活动 8 粗盐中难溶性杂质的去除
除去海水晒盐得到的粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 的步骤 ①将除去不溶性杂质后的盐进行溶解； ②加入过量的氯化钡溶液除去 SO24－； ③加入过量的氢氧化钠溶液除去 Mg2＋； ④加入过量的碳酸钠除去 Ca2＋(同时除去步骤②中过量的氯化钡)； ⑤过滤；
10．经溶解、过滤后只是将不溶性杂质(如泥沙等)除去，而其中的可溶 性杂质(如 Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)如何除去？请完成如下实验方案——除去 粗盐中可溶性杂质。
人教版九年级化学下册作业课件 第九单元 溶液 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是(D ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．漏斗 2．规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20 g10%的氯化 钠溶液的操作中不规范的是( B )
3．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不 正确的是(C ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 4．(北海模拟)某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程 中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视 液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数(C ) A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
8．(福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的 硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D)
A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
9．实验小组的同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
13．(椒江区月考)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容， 请仔细阅读后计算： (1)这瓶浓盐酸的质量是550克，这瓶浓盐酸的溶质质量是110克。 (2)欲配制14.3%的稀盐酸1 000 g，需要用这种盐酸多少毫升？ (写出计算过程) 解：需要用这种盐酸的体积是x。 14．3%×1 000 g＝x×1.1 g/mL×20% 解得：x＝650 mL。 答：需要用这种盐酸650 mL。
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行， 请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量6___g。 (2)用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是_B__。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
3．实验室用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不 正确的是(C ) A．所需氯化钠的质量为3 g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 4．(北海模拟)某同学在配制50 g溶质的质量分数为5%的食盐溶液的过程 中，称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码)，食盐放在右盘；量水时仰视 液面读数，这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数(C ) A．等于5% B．大于5% C．小于5% D．无法确定
8．(福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的 硝酸钾溶液，下列说法正确的是( D)
A．用50 mL量筒量水 B．将固体放于托盘天平的右盘称取 C．将固体直接投入量筒中溶解 D．将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
9．实验小组的同学配制50.0 g质量分数为15.0%的氯化钠溶液。
13．(椒江区月考)如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容， 请仔细阅读后计算： (1)这瓶浓盐酸的质量是550克，这瓶浓盐酸的溶质质量是110克。 (2)欲配制14.3%的稀盐酸1 000 g，需要用这种盐酸多少毫升？ (写出计算过程) 解：需要用这种盐酸的体积是x。 14．3%×1 000 g＝x×1.1 g/mL×20% 解得：x＝650 mL。 答：需要用这种盐酸650 mL。
11．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行， 请回答下列问题：
(1)计算配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量6___g。 (2)用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘， 接下来的操作应是_B__。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 第9单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
问题与交流(P48)
2．用量筒量取液体，读数时应注意什么？
分析：将量筒放置在水平桌面上，视线应与量筒内 凹液面的最低处保持水平。
3．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用 中有什么重要意义？
分析：例如在给农作物或树木喷农药时，农药的溶质质 量分数太小，不能杀死害虫和病菌，但农药的溶质质量 分数太大，又会毒害农作物或树木。因此需要准确配制 一定量溶质质量分数的溶液。此外，无土栽培营养液； 医疗生理盐水和葡萄糖水；化学实验中药品都需要准确 配制一定溶质质量分数的溶液。
（2）溶剂的质量偏大： 量取水时仰视读数； 烧杯内有残留的水。
浓溶液配制稀溶液
如何将浓溶液配制成稀溶液呢？ 实验 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质 量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液(密度约为 1.04g/cm3)所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别
思考
如何配制50克6%的NaCl溶液 在实验操作中应该注意哪些问题？
左“物”右“码” 注意药品的名称
选用适合量程的量筒
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
【问题与交流】
（1）造成实际值偏小的可能原因 ①溶质溶解的量变少了：溶质本身不纯；左码右物称量；
天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完 全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多：仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂 瓶内壁上有水
（2）造成实际值偏大的可能原因 ①溶剂的量减少了： 俯视量取溶剂；量取的水没有完全
人教版九年级下册化学第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除优秀教学案例
在教学实践中，我发现学生通过参与导入新课环节，能够更好地了解粗盐提纯的意义和目的。讲授新知环节让学生掌握了粗盐提纯的基本方法和注意事项。学生小组讨论环节，提高了学生的思考问题和解决问题的能力。总结归纳环节使学生对实验过程和结果有了更深入的理解。作业小结环节培养了学生的实践能力和写作能力。
五、案例亮点
亮点4：问题导向教学
教师设计具有启发性的问题，引导学生深入思考粗盐提纯的原理和方法。通过问题导向的教学方式，教师引导学生主动探究，培养学生的科学思维和创新能力。问题导向教学还能够激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
亮点5：多元化评价体系
在教学过程中，教师注重学生的过程性评价和终结性评价相结合，全面关注学生的学习进步和能力提高。教师对学生的实验操作、思考问题、团队合作等方面进行全面评价，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。多元化评价体系能够促进学生的全面发展，提高学生的自我认知能力。
2.鼓励学生进行家庭小实验，尝试使用粗盐进行提纯，并将实验过程和结果进行分享。
3.教师对学生的作业进行批改和评价，关注学生的学习进步和问题解决能力。
在教学过程中，我注重启发学生的思考，引导学生主动参与实验操作，培养学生的实践能力。通过小组讨论，激发学生的团队合作精神，提高学生的沟通协作能力。在总结归纳环节，引导学生对实验过程和结果进行深入思考，提高学生的科学素养。作业小结环节，要求学生撰写实验报告，培养学生的写作能力和总结能力。
在本次教学中，我以“粗盐中难溶性杂质的去除”为主题，结合课程内容和学生的实际情况，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。通过引导学生参与实验操作、观察实验现象、分析实验结果，使学生深入理解粗盐提纯的原理和方法，提高学生的科学素养。同时，注重培养学生的团队合作意识、创新精神和实践能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学习效果。
五、案例亮点
亮点4：问题导向教学
教师设计具有启发性的问题，引导学生深入思考粗盐提纯的原理和方法。通过问题导向的教学方式，教师引导学生主动探究，培养学生的科学思维和创新能力。问题导向教学还能够激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
亮点5：多元化评价体系
在教学过程中，教师注重学生的过程性评价和终结性评价相结合，全面关注学生的学习进步和能力提高。教师对学生的实验操作、思考问题、团队合作等方面进行全面评价，给予肯定和鼓励，激发学生的学习动力。多元化评价体系能够促进学生的全面发展，提高学生的自我认知能力。
2.鼓励学生进行家庭小实验，尝试使用粗盐进行提纯，并将实验过程和结果进行分享。
3.教师对学生的作业进行批改和评价，关注学生的学习进步和问题解决能力。
在教学过程中，我注重启发学生的思考，引导学生主动参与实验操作，培养学生的实践能力。通过小组讨论，激发学生的团队合作精神，提高学生的沟通协作能力。在总结归纳环节，引导学生对实验过程和结果进行深入思考，提高学生的科学素养。作业小结环节，要求学生撰写实验报告，培养学生的写作能力和总结能力。
在本次教学中，我以“粗盐中难溶性杂质的去除”为主题，结合课程内容和学生的实际情况，设计了一系列具有针对性和实用性的教学活动。通过引导学生参与实验操作、观察实验现象、分析实验结果，使学生深入理解粗盐提纯的原理和方法，提高学生的科学素养。同时，注重培养学生的团队合作意识、创新精神和实践能力，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学习效果。
第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质+课件+--2024-2025学年九年级化学人教版下册
课堂练习
2.下列生活用品，利用金属导电性的是（B ） A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意； C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意； D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。 故选B。
科学思维，实验探究：
培养合作意识及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
新知导入
一、金属的物理性质
镁Mg
铝AlLeabharlann 铁Fe铜Cu金属
颜色 光泽
银白色
银白色
银白色
具有金属光泽
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
银白色
新知导入
比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度
比较方法：采用相互刻画 实验内容
分层作业
探究性作业
3.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属
活动性强弱的是（ B ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀
D．溶液 溶液
c 4.现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的
金属活动性强弱，该试剂是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液
谢谢观赏
放镁条、铝片、锌 粒、铁片的试管中 有气体生成，生成 的气体能燃烧，放 铜片的试管没有气 体生成。
结论
金属能与氧气 反应，生成对 应的氧化物。 金属镁、铝、 锌、铁能与稀 盐酸或稀硫酸 反应生成氢气， 铜与稀盐酸或 稀硫酸不反应。
新知导入
设计实验：比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验步骤
现象
化学方程式
【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加 入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉， 锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定 含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；
人教版九年级化学下册氧气的实验室制取与性质第二课时
正确的实验装置图
根据下列装置图回答问题
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） ____来制取，用装置C或E来收集,其原因是由于氧气的 __________________________________。 写出反应的文字表达式 __。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
适用范围
不易或难溶于水的气体
优点
缺点
①收集的气体较潮湿 ②不如排空气法方便
①易于收集到较纯净的气体 ②便于观察气体是否已经收集满
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
⑴.排水集气法
排水法收集装置
因为O2不易溶于水，故可用排水法收集。
注意:用排水法集气时，导管口应位于集气瓶口。
先预热，再用外焰对准药品部位加热
⑸. 收集氧气
当导管口连续均匀的冒出气泡时才开始收集
正放 在桌面
⑹. 把导管移出水面
⑺. 熄灭酒精灯
6.操作步骤
某同学先熄灭酒精灯,后把导管移出水槽,这样会造成什么后果？
防止水槽中的水倒吸到试管中，使试管炸裂。
问1、装药品的试管口要略向下倾斜，Why？
基本类型（初中阶段）：
选择依据：
根据反应物质的状态和反应条件(是否加热)
（1）固体与固体 加热
（2）固体和液体不加热
(1)发生装置选择原则
反应物都是固体，反应需要加热，如高锰酸钾制氧气。
反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，如过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气。
固液不加热型
洗气装置
洗气装置
（1）收集密度大于空气的气体
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
气体长进短出
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
人教版初三化学下册第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
第2课时碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙【学习目标】1．了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2．初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
3．初步了解复分解反应及发生条件。
【学习重点】复分解反应及发生条件。
【学习难点】学会鉴定碳酸根离子的方法。
情景导入生成问题1．导入：小新和小白一起动手，做一个会“喷火”的火山。
小新先在一个脸盆里放进一个小瓶子，然后把潮湿的土堆积在瓶子周围，做成山的形状。
做这些事时，小新很小心，不让土堵住瓶口。
小白把一大勺苏打粉(碳酸氢钠)放进瓶内，然后，将一杯滴有红墨水的醋倒入瓶内。
一切工作做完了，你猜小新和小白看到了什么？想知道吗？这节课自己动手做一做吧！2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。
自学互研生成能力知识模块一碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的基本知识1．认真阅读教科书P73－74，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途，小组长检查，看谁说的用途多。
2．完成下表，小组内检查正确与否，并记住相关内容，组长组织检查。
3.说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
石灰石和稀盐酸；CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4．讨论：观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？推断碳酸钠、碳酸氢钠是否也能发生上述类似的化学反应？点拨：都含有相似的碳酸根、碳酸氢根，应该能发生性质类似的化学反应。
知识模块二碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1．首先认真阅读教科书P74【实验11－1】实验方案，然后小组合作完成【实验11—1】，探究碳酸钠与盐酸的反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象：碳酸钠固体溶解，有气体生成。
分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3与稀盐酸现象：碳酸氢钠固体溶解，有气体生成。
分析：生成的气体是二氧化碳。
有关的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑2．【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
人教版九年级化学下册：实验活动4-金属的物理性质和化学性质
（1）能与氧气发生反应。
举例：
。
（写化学方程式，下同）
（2）能与酸（溶液中）发生置换反应。
规律：
金属+酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+氢气
（3）能与盐（溶液中）发生置换反应。
规律：金属甲+盐（溶液中）→ 新盐+金属乙（活动性：
甲＞乙）
举例：
。
（古代湿法冶铜）
学校要求教师在他的本职工作 上成为一种艺术家。
金属导电性实验
金属具有导电性
请你设计并进行实验，证明金属具有导 热性（或导电性、延展性）。
用手拿着金属的一端，在 酒精灯火焰上方烘烤它的 另一端（注意：时间不要 长，防止烫伤），试试它 能不能传热 。
热和电的良导体，具有延展性
【活动三】
2. 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒
精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象：铜片表面变黑
2Cu+ O2 == 2CuO
【探究实验一】
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌 粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或 稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生 成的气体是什么。
金属
现象
镁 迅速剧烈反应，产生大量的气泡
铝 剧烈反应，产生大量的气泡
锌 很快反应，产生大量的气泡
铁 缓慢反应，有极少量气泡产生
2.试着用铁片和钢片、铝片和硬铝互 相在其表面刻画出Fe,Al的元素符号。
3.愉快合作、细心体会，分享快乐、 注意安全。
1. 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和 光泽。
金属材料 镁 铝 颜色、光泽 银白 银白
铁
铜
银白 紫红
(2) 比较铁片和钢片、铝片和硬铝的硬度。
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●化学方程式
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3 H2CO3＝H2O＋CO2↑
CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋ HH22OC＋O3CO2↑
探究活动2：探究实验室制取CO2的仪器选择 相信你会选择
现提供如下装置，你会选择怎样的发生
装置来制取二氧化碳呢？
你一定会想到
该装置的气密性应如何检查？
不能；
4
2Fe2O3+3C
4Fe+3CO2↑
不能；
实验室制取二氧化碳的反应原理
我们常用含有碳酸根的化合物和酸反应来生成二氧化碳。
做一做：
★药品：碳酸钠、石灰石、稀盐酸、稀硫酸。 ★仪器：3支试管。
①
②
③
理一理 实验室制取二氧化碳的反应原理
石灰石
●药 品
主要成分
（大理石）
CaCO3
稀盐酸 主要成分 HCl、H2O
(2)实验室制取二氧化碳的装置选择：大理石或石灰石__固__态____(状 态),稀盐酸是___液__态____(状态),反应___不__需____(需,不需)加热, 所以实验室制取二氧化碳的装置 固体和液体混合不需要加热 。
(3)收集二氧化碳用_向__上__排__空__气____法，原因是_密__度__比__空__气__大_____， 一般不用排水集气法是因为__能__溶__于__水_________。
南门中学 杨伟林
实验室制取氧气的知识回顾
药品 反应原理
反应物 状态 反应条件
KMnO4 2KMຫໍສະໝຸດ O4 ＝△ K2MnO4+MnO2+O2↑
固体
加热
H2O2溶液和MnO2 2H2O2 M＝nO2 2H2O+O2↑
固体、液体
不需要加热；催化剂
发生装置
A
B
收集装置
C或D
验证方法
用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是
氧气。
验满方法 用带火星的木条放在瓶口，木条复燃，则氧气已满。
探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理
议一议：
适应于实验室制取原则1.可行性： 2.简易性： 3.安全性：
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制 取二氧化碳
1
C+O2
CO2
2
点燃
石蜡+氧气
二氧化碳+水
不能； 不能；
3
2CuO+C
2Cu+CO2↑
(4)检验二氧化碳气体的方法是将气体__通__入__到__澄__清__石__灰__水______,若 溶液变__浑__浊________则证明生成的气体是二氧化碳。
(5)检验二氧化碳是否收集满的方法是:用___燃__烧__着__的__木__条___放 在 集气瓶口 ，若____立__即__熄__灭___________则说明收集满了。
检查气密性 验 满 方 法
添加固体
添加液体 检 验 方 法
开始收集
澄清石灰水 变浑浊
请你用桌上的装置 和药品制取一瓶二氧 化碳气体。
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品是___石__灰__石______________和
稀__盐__酸___化学反应方程式是CaCO 3+2 HCL=CaCl 2+ H O2+ CO2 。
2、右图是一位同学实验 室制取二氧化碳的装置， 请指出其中的错误。
3、有同学设计如右的装 置来制取二氧化碳，它有 什么优点。
4、请你在家里利用生活中一些的物品来替代玻璃 仪器，设计并完成制取二氧化碳气体的实验。
长 颈 漏 斗
胶
皮
用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏
管 斗中加水，形成液封后，如果其中的
液面保持不变，则说明装置的气密性
良好。
探究活动2：探究实验室制取CO2的仪器选择
现提供如下装置，你会选择怎样的收集装置 来收集二氧化碳呢？
√
探究活动３：探究CO2的验证方法和验满方法
澄清石灰水 变浑浊
火焰熄灭
实验室制取CO2的实验步骤