无机化学——酸碱反应 习题解答③

第03章习题解答第03章(00915)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。

（）解：对第03章(00916)相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的标准离子积常数都相同。

.（）解：对第03章(00917)水的标准离子积常数与温度有关。

.（）解：对第03章(00918)某溶液的pH值增加1，溶液中的H+浓度增大10倍。

.（）解：错第03章(00919)当H2O的温度升高时，其pH<7，但仍为中性。

（）解：对第03章(00920)在某溶液中加入甲基橙指示剂后，溶液显黄色，则该溶液一定呈碱性。

.（）解：错第03章(00921)当溶液的pH值大于4.4时，加入甲基橙指示剂，呈现黄色。

.（）解：对第03章(00922)纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。

（）解：对第03章(00923)在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示剂，溶液呈红色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的颜色由红色变为无色。

这说明溶液由碱性变为酸性。

.（）解：错第03章(00924)对于pH=2.00的H2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）。

(A)c(H+)=1.0×10-2mol·L-1；(B)c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1；(C)c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1；(D)c(HSO4-)=c(SO42-)。

解： A第03章(00925)下列溶液中，其pH值最小的是.（）。

(A)0.010mol·L-1NaOH；(B)0.010mol·L-1H2SO4；(C)0.010mol·L-1HCl；(D)0.010mol·L-1H2C2O4。

解： B第03章(00926)下列溶液中，其pH值最大的是（）。

第三章 酸碱反应与沉淀反应一、判断1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。

2、H 2PO 4-、HS -既是酸又是碱。

3、阳离子水解总是显酸性，阴离子水解必定显碱性。

4、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。

二、选择1、某难溶盐化学式为M 2X ，则溶解度s 与溶度积sp K 的关系是 。

（1）s=sp K （2）2s =sp K （3）22s =sp K （4）43s =sp K 2、欲配制PH=9.00的缓冲溶液最好应选用 。

（1）NaHCO 3－Na 2CO 3 （2）NaH 2PO 4－Na 2HPO 4 （3）HAc －NaAc（4）NH 3·H 2O －NH 4Cl3、下列几组溶液具有缓冲作用的是 。

（1）H 2O —NaAc （2）HCl —NaCl （3）NaOH —Na 2SO 4 （4）NaHCO 3—Na 2CO 3 4、向氨水中加入少量固体NH 4Ac 后，溶液的pH 值将 。

（1）增大 （2）减小 （3）不变 （4）无法判断 5、下列说法正确的是 。

（1）溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小 （2）难溶物质的溶度积与温度无关 （3）对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小（4）难溶物的溶解度仅与温度有关 6、)(4s PbSO 在1升含有相同摩尔数的下列物质溶液中溶解度最大的是 。

（1）23)(NO Pb （2）42SO Na （3）Ac NH 4 （4）4CaSO 7、下列叙述中正确的是 。

（1）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度越大，溶液中氢离子浓度也越大。

（2）弱酸H 2A 溶液中A H a H c K c 212θ=+（3）凡是多元弱酸溶液中，其酸根浓度在数值上近似等于其最后一级的标准解离常数。

（4）一般情况下，多元弱酸溶液中的氢离子浓度可根据第一级解离平衡求出。

8、已知HAc K =1.75×10－5，用HAc 和NaAc 配制pH=5.00的缓冲溶液时，c(HAc)/c(NaAc)= 。

第9章酸碱平衡9.1 复习笔记一、酸碱质子理论1．酸碱的定义（1）质子酸、质子碱凡能给出质子的物质是质子酸；凡能接受质子的物质是质子碱。

（2）酸碱两性物质既能给出质子，又能接受质子的物质是酸碱两性物质。

如等，通常称为酸式酸根离子。

2．酸碱共轭关系质子酸碱通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。

例如：是的共轭碱，反之，是的共轭酸。

3．酸碱反应（1）布仑斯惕酸碱的酸碱反应是两对共轭酸碱对之间传递质子的反应。

通式为：（2）酸碱半反应酸碱＋Ｈ＋①酸碱质子反应是两对共轭酸碱对交换质子的反应；②酸碱质子反应的产物不必定是盐和水，在酸碱质子理论看来，阿仑尼乌斯酸碱反应、阿仑尼乌斯酸碱的电离、阿仑尼乌斯酸碱理论的“盐的水解”以及没有水参与的气态氯化氢和气态氨反应等等，都是酸碱反应；③当酸碱质子反应中出现时常常被简写为，例如：是的简写。

二、水的离子积和pH1．水的离子积（1）水的自解离按照酸碱质子理论，既是酸（共轭碱为）又是碱（共轭酸为），因而作为酸的可以跟另一作为碱的通过传递质子而发生酸碱反应：碱1 酸2 酸1 碱2称为水的自解离，简化为。

（2）水的平衡常数平衡常数称为水的离子积，下式表示它该反应的平衡常数：（3）热力学方法计算水的离子积反应的自由能变化可从附表中查出标准生成自由能数据计算：该平衡常数为标准平衡常数，表达式为，式中，即标准浓度。

（4）水的离子积与温度的关系水的离子积是温度的函数，温度一定时，它是一个常数，不随和的变动而变动，温度升高，水的离子积的数值明显增大，如表9-1所示。

表9-1 水的离子积与温度的关系（5）水的离子积的取值在不作精密计算时，通常取水的离子积为。

因此，对于纯水（中性溶液），2．水的pH（1）1909年，丹麦生理学家索仑生（Sorensen ）提出用pH 表示水溶液的酸度：+pH lg H ⎡⎤=-⎣⎦（2）在常温下，pH ＝7为中性溶液，pH ＞7为碱性溶液，pH ＜7为酸性溶液。

初中化学酸碱反应模拟题及参考答案1. 题目：酸碱中和反应问题描述：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生什么样的化学反应？参考答案：当氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中，会发生酸碱中和反应。

具体反应方程式如下：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O2. 题目：酸碱指示剂的应用问题描述：酸碱指示剂的作用是什么？请举例说明。

参考答案：酸碱指示剂是用来判断溶液的酸碱性质的。

常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。

通过改变颜色来反映溶液的酸碱程度。

例如，当酸性溶液中加入碱性酸碱指示剂酚酞时，溶液会由无色变为红色；而在碱性溶液中加入酸性酸碱指示剂溴酚蓝时，溶液会由黄色变为蓝色。

3. 题目：酸碱中和反应的特点问题描述：酸碱中和反应有哪些特点？参考答案：酸碱中和反应具有以下特点：- 酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱的反应生成盐和水。

- 在中和反应中，酸和碱的化学性质发生了变化，酸变成了盐，碱变成了水。

- 中和反应是可逆反应，也就是反应物可以重新生成酸和碱。

- 酸和碱的中和反应是按化学计量比进行的，反应物的物质的量在反应过程中保持不变。

- 中和反应通常伴随着热量变化，可以是放热反应或吸热反应。

4. 题目：酸性物质和碱性物质的判断问题描述：如何通过酸碱指示剂判断一个物质是酸性还是碱性？参考答案：可以通过以下步骤使用酸碱指示剂来判断物质的酸碱性质：- 准备一小量待测物质溶液。

- 把待测物质溶液滴在酸碱指示剂试纸上。

- 观察试纸颜色的变化。

- 根据试纸的颜色变化以及与标准颜色对照表进行比对，判断物质的酸碱性质。

例如，如果试纸由蓝色变红色，则说明物质是酸性的；如果试纸由红色变蓝色，则说明物质是碱性的。

5. 题目：中和反应在生活中的应用问题描述：中和反应在我们的日常生活中有哪些应用？参考答案：中和反应在我们的日常生活中有很多应用，以下是一些例子：- 根据酸碱中和反应的原理，我们可以使用抗酸药来中和胃酸，缓解胃痛等症状。

高二化学酸碱反应练习题及答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 在酸碱中，下列说法正确的是：A. 酸呈红色，碱呈蓝色B. 酸呈蓝色，碱呈红色C. 酸呈红色，碱呈绿色D. 酸呈绿色，碱呈红色2. 下列酸种属于无机酸的是：A. 乙酸B. 氯化氢C. 硫酸D. 乙酸钠3. pH值的测定范围是：A. 0-7B. 0-14C. 7-14D. -7-74. 下列关于酸碱的性质的描述中，错误的是：A. 酸和酸反应可以产生盐和水B. 酸和碱反应可以产生盐和水C. 碱和碱反应可以产生盐和水D. 碱和酸反应可以产生盐和水5. 在常见的酸中，能与碱中氢氧根离子结合的是：A. 氯根离子B. 高锰酸根离子C. 钠离子D. 氢离子6. 铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，此元素可以形成的离子为：A. Fe2+B. Fe3+C. Fe4+D. Fe5+7. 下列物质中属于强酸的是：A. H2SO4B. HClOC. CH3COOHD. HNO28. 下列物质中能产生氢气的是：A. CuSO4B. FeCl3C. NaOHD. HCl9. 氢氧化钠与盐酸反应会产生：A. 氯化钠和氧气B. 氯化钠和水C. 钠氯和水D. 氧气和水10. 某酸在与NaOH溶液反应时生成盐和水，该酸的化学式应该是：A. HClB. NaClC. NaOHD. HOH11. 下列说法中，关于酸碱指示剂的描述正确的是：A. 通过变颜色来表明溶液的酸碱性质B. 通过变体积来表明溶液的酸碱性质C. 通过放出气体来表明溶液的酸碱性质D. 通过变化味道来表明溶液的酸碱性质12. 摩尔浓度的单位是：A. mol/LB. g/LC. mL/LD. cm3/ mol13. 下列物质中为弱碱的是：A. NH3B. NaOHC. KOHD. Ca(OH)214. 水的电离常数是：A. 1 x 10^14B. 1 x 10^-14C. 2 x 10^14D. 2 x 10^-1415. 在反应方程式H+ + OH- → H2O中，H+是：A. 氧离子B. 氢离子C. 氢氧化物D. 氧化剂16. 下列物质中属于强碱的是：A. NH3B. HClO3C. KOHD. H2SO417. 粗硫酸与稀硫酸的区别在于：A. 两者的酸度不同B. 两者的浓度不同C. 两者的化学成分不同D. 两者的性质不同18. 下列物质中为强酸的是：A. H2SO3B. HClC. H3PO4D. CH3COOH19. 消化液中的主要成分是：A. 盐酸B. 纯水C. 碳酸氢钠D. 硝酸20. 酸碱中的中和反应是指：A. 酸和碱反应并放出气体B. 酸和碱反应生成盐和水C. 酸和碱反应放出光和热D. 酸和碱反应放出光和氧气答案：1-5：ABBCA 6-10：ABDBA 11-15：ADBBB 16-20：CCCBD。

第四章化学反应速率一、填空题1，若化学反应的半衰期与反应物的初始始浓度无关，则该反应为______级反应；若化学反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比，则该反应为______级反应。

2，反应速率系数与______无关，但与______有关。

3，催化剂加快反应速率的根本原因是______。

4，反应A + B Y + Z，若正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则该化学反应的摩尔焓变ΔrHm = ______。

5，对于元反应A(aq) + 2B(aq) Y(aq) + Z(aq)，速率方程为______，反应级数为______，速率系数的SI单位是______。

6，若反应A(aq) Y(aq)为零级反应，则以______对______做图得一直线，直线的斜率为______。

7，已知化学反应2A(aq) Y(aq)的速率系数为6.93×10－3 min－1，则此反应为______级反应，反应的半衰期为______。

二、是非题1，对于绝大多数反应而言，升高温度，吸热反应的反应速率增大，而放热反应的反应速率减小。

2，质量作用定律同样适用于复合反应。

3，对于任意化学反应，反应级数等于反应分子数。

4，对于同一反应，反应物的消耗速率与产物的生成速率总是相等的。

5，在一般情况下，活化能越大的化学反应，其反应速率越慢。

6，当反应物浓度增大时，活化分子的分数增大，所以反应速率加快。

7，化学反应自发进行的趋势越大，其反应速率就越快。

8，由反应速率系数的单位，可以判断反应级数。

9，反应物的浓度与反应速率的关系符合质量作用定律的化学反应，一定是元反应。

10，按简单碰撞理论，能发生有效碰撞的分子一定是活化分子。

三、问答题1，为什么反应速率通常随反应时间的增加而减慢？2，什么叫有效碰撞？反应物分子发生有效碰撞的条件是什么？3，什么叫催化剂？催化剂为什么能改变反应速率？4，简述一级反应的基本特征。

四、计算题1，化学反应2A(aq) Z(aq)，当A的浓度为0.010 mol·L－1时，反应速率为1.4×10－6 mol·L－1·s－1。

无机化学练习（二）酸碱平衡，沉淀溶解平衡（答案）学号 姓名 得分一. 判断题（每题1分，共15分）分）1．强酸性水溶液中不含OH -，强碱性水溶液中不含H +。

-------------------------------------------------------------（〤） 2．将pH 值等于5.0的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0----------------------------------------------（〤） 3．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。

------------------------------------------------------------------------------（〤） 4．在一定温度下，在一定温度下，改变溶液的改变溶液的pH 值，水的离子积不变。

---------------------------------------------------------（√） 5．弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。

-----------------------------------------------------------------（√） 6．在0.001 mol •L -1的稀H 3PO 4溶液中,H +的浓度为0.003 mol•L -1。

-------------------------------------------（〤） 7．将HAc 和HCl 溶液各加水稀释一倍，则两种溶液中[H +]浓度均减小为原来的1/2。

-----------------------（〤） 8．在H 3PO 4溶液中，由于第一步解离出较多的H +，抑制了第二，第三步解离，使K o a2、K o a3较小。

---（〤） 9．AgCl 水溶液导电性很弱，所以AgCl 是弱电解质。

--------------------------------------------------------------（〤） 10．用水稀释含BaSO 4固体的水溶液时，BaSO 4的溶度积不变，浓度也不变。

无机化学之-酸碱平衡题目+答案无机化学之-酸碱平衡题目+答案第9章酸碱平衡1．(3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）(A) Cl- (B)NH4+ (C)HCO-(D) H3O+32. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………（D）(A) 4倍(B) 12倍(C) 4000倍(D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 ?10-5，并有 1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是……………………………（A）(A) 0.10 mol·dm-3 (B) 0.13 mol·dm-3(C) 1.3 mol·dm-3 (D) 2.0 mol·dm-3 4．(6627) K w的值是0.64×10-14 (18℃) 和1.00 ? 10-14 (25℃)，下列说法中正确是…（C）(A) 水的电离是放热过程 (吸热)(B) 在25℃时水的pH值大于在18℃时的(pH=7.1)(C) 在18℃时，水中氢氧根离子的浓度是0.8 ?10-7 mol·dm-3(D) 仅在25℃时，水才是中性的5． (6665) 在298 K时，其pOH值小于7的溶液是…………………（D）(A) 0.1 mol·dm-3 NH4Cl(B) 0.1 mol·dm-3 HAc和0.1 mol·dm-3 NaAc(C) 0.1 mol·dm-3 AgNO3(D) 0.1 mol·dm-3 NaHCO36． (3661) 某酸HA的K a = 8.4 ?10-4，0.10 mol·dm-3此酸的H+浓度为……（ D）(A) 9.2 ? 10-3 mol·dm-3 (最简式)(B) 1.8 ? 10-2 mol·dm-3(C) 2.9 ? 10-3 mol·dm-3(D) 8.8 ? 10-3 mol·dm-3（近似式）7. (0615) 下列离子中，碱性最强的是…………（B）(A)NH+ (B) CN- (C) Ac- (D)NO2-48. (6676) 0.1 mol·dm-3 H2S 溶液中，[S2-]的正确表示是……………（C）(A) [S2-] = [H+] (B) [S2-] =21[H+](C) [S2-] = K a2 (D) [S2-] = [H2S]1/39. (6506) 0.20 mol·dm-3甲酸溶液中3.2 %的甲酸已电离，它的电离常数是…（B）(A) 9.6 ? 10-3(B) 2.1 ? 10-4(C) 1.25 ? 10-6(D) 4.8 ? 10-510. (6679) 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为…………（C）(A) 14 - pOH (B) K w /pOH(C) 10 - (14- pOH)(D) 10 - pOH11. (6673)将0.01 mol NaOH 加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是……………（D）(A) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 H3PO4(B) 0.10 dm3 0.01 mol·dm-3 HNO3(C) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HAc(D) 0.10 dm3 0.2 mol·dm-3 HNO312. (6666) 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的K a是………（D）(A) 4.5 ? 10-2(B) 4.5 ? 10-10(C) 4.5 ? 10-8(D) 4.5 ? 10-413. (6664) 0.5 dm3的0.6 mol·dm-3 HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到……（D）(A) 4 dm3(B) 5 dm3(C) 6 dm3(D) 8 dm314．(6643) 欲使0.10 mol·dm-3醋酸溶液的pH值增加，应加入的物质是（D）(A) NaHSO4(B) HClO4(C) NH4NO3(D) K2CO315． (3696) 将0.10 mol·dm-3HAc与0.10 mol·dm-3NaOH 等体积混合，其pH值为……………………（B）(K a(HAc) = 1.76 ? 10-5)(A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.49 16． (6609) 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。

无机及分析化学（习题含答案）-酸碱第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是非判断题1-1 在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

，,c(H)c(Ac),,K,K1-2c(HAc)由于乙酸的解离平衡常数，所以只要改变乙酸的起始浓度即，必aac(HAc)随之改变。

-1+ -1-30.01 molLSOAcHHClHNaOHNHOH在浓度均为?的，，和四种水溶液中，和离子浓度244的乘积均相等。

1-4 弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

-1-1-510mL 0.1 molLNHHO100mLNHHOOH将?溶液稀释至，则的解离度增大，离子浓度??3232也增大。

1-6 在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

- 1-7OH 将氨水的浓度稀释一倍，溶液中离子浓度就减小到原来的一半。

+ 1-8H 弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中离子浓度也就增大。

-1-9OHpH 根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中()越大，溶液值越大。

1-10 NaHCO 中含有氢，故其水溶液呈酸性。

3 1-11 pH7 值小于的溶液一定是酸。

-15-141-12186.410251.001018pH25水的离子积在?时为×，?时为×，即在?时水的值大于?时pH 的值。

-7-11-131.010 molLpH=7.0 浓度为×的盐酸溶液的值。

?-11-1410mL 0.1 molLHAc100mLHAcHAc稀释?溶液至，则的解离度增大，平衡向解离方向移动，+H 离子浓度增大。

1-15HXHYpH 两种酸溶液和，其值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。

-1+2-1-160.1 molL HCO)=2c(CO) c(H在?溶液中，。

224241-17 凡是多元弱酸，其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。

,,+KK,1-18H 在多元弱酸中，由于第一级解离出来的对第二级解离有同离子效应，因此。