2014-2015学年高中化学 2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性课时作业 新人教版选修3

第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性[目标要求] 1.掌握物质溶解性及其影响因素。

2.知道分子手性与物质性质之间的关系。

3.掌握无机含氧酸酸性的判断方法。

一、溶解性1．“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。

2．影响物质溶解性的因素(1)外界因素主要有________、________等。

(2)从分子结构的角度有相似相溶规律。

(3)如果溶质与溶剂之间能形成________，则溶解度增大，且________作用力越大，溶解度越大。

(4)溶质与水发生反应时可________其溶解度，如SO2与H2O反应生成H2SO3，NH3与H2O 反应生成NH3·H2O等。

(5)相似相溶原理还适用于__________________的相似性，如CH3CH2OH中的____________与H2O中的____________相似，乙醇能与H2O互溶，而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的－OH跟水分子中的－OH相似的因素小得多，因而戊醇在水中的溶解度明显减小。

二、手性1．手性异构体具有完全相同的________和____________的一对分子，如同__________________互为________，却在三维空间里____________，互称手性异构体。

2．手性分子有________________的分子叫做手性分子。

三、无机含氧酸分子的酸性1．无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有－OH，而－OH上的________在水分子的作用下能够解离出________而显示一定的酸性。

2．无机含氧酸酸性的比较无机含氧酸的通式可写成______________________，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越________，导致R—O—H中O的电子向________偏移的程度越大，在水分子的作用下越____电离出H＋，酸性越____。

如酸性：HClO____HClO2____HClO3____HClO4，HNO2____HNO3，H2SO3____H2SO4等。

1．HCl比CH4在水中的溶解度( )A．大 B．小C．一样 D．无法确定2．下列事实不能用氢键的知识来解释的是( )A．乙醇可以与水以任意比互溶B．HF能以任意比溶于水C．醇中的羟基数目越多，该物质就越易溶于水D．干冰可用于人工降雨3．下列分子中，不含手性碳原子的是( )4．判断含氧酸酸性强弱的一条规律是：在含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强；非羟基氧原子数越少，酸性越弱。

例如：含氧酸分子式非羟基氧原子数酸性HClO 0 极弱H3PO4 1 中强HNO3 2 强HClO4 3 最强若已知亚磷酸(H3PO3)是中强酸，亚砷酸(H3AsO3)是极弱酸，试写出H3PO3、H3AsO3的结构简式。

练基础落实知识点1 溶解性1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③ B．④⑤⑥C．⑥⑦ D．④⑤2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )A．苯、酒精 B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D．以上说法都不对知识点2 手性4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )A．消去反应 B．水解反应C．银镜反应 D．酯化反应6．下列物质中不存在手性异构体的是( )知识点3 无机含氧酸的酸性7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4>HBrO4>HIO4B．HClO4>H2SO4>H3PO4C．HClO4>HClO3>HClOD．H2SO3>H2SO4>H2S2O38．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )A．HNO2 B．H2SO3C．HClO3 D．HClO4练方法技巧无机含氧酸“元数”的确定方法9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )无机含氧酸的酸性强弱的判断方法10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____________。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体________________，黄绿色固体__________________。

(3)淡黄色固体物质由____________组成，黄绿色固体物质由______________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是___________________。

第4课时溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性基础落实一、1．非极性极性2．(1)温度压强(3)氢键氢键(4)增大(5)分子结构－OH －OH二、1．组成原子排列左手与右手一样镜像不能重叠2．手性异构体三、1．H原子H＋2．(HO)m RO n高R 易强< < < < <课堂练习1．A 2.D3．B [如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B 选项中的物质不含这样的碳原子。

]4．解析根据亚磷酸(H3PO3)是中弱酸，结合信息可得到亚磷酸分子中有一个非羟基氧和两个羟基氧与中心原子磷原子相连，剩余的原子直接与中心原子磷原子相连，同理可推出亚砷酸的结构。

课时作业1．A2．C [从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。

碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。

]3．C [根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。

]4．C5．C [银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。

该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。

]6．D7．D [同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。

]8．D [HClO4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。

]9．B [此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。

] 10．D [同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。

] 11．B [因为O的电负性较大，在雪花和水中，H2O分子间存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。

]12．(1)平面正方形(2)(3)非极性分子极性分子(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者解析(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。

(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：①②。

由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。

(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。