常见物质溶解性(一)

一些常用化学品物性介绍化学品的物性是指该化学品的物理和化学特性，包括外观、密度、熔点、沸点、溶解性、稳定性等。

以下是一些常见化学品的物性介绍。

1.水（H2O）：-外观：无色透明液体- 密度：1 g/cm³-熔点：0℃-沸点：100℃-溶解性：能溶解许多物质，是极好的溶剂-稳定性：作为一种天然分子，水非常稳定2.乙醇（C2H5OH）：-外观：无色液体- 密度：0.789 g/cm³-熔点：-114℃-沸点：78℃-溶解性：乙醇具有极好的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶-稳定性：能被加热和燃烧，但易被氧化3.苯（C6H6）：-外观：无色液体- 密度：0.874 g/cm³-熔点：5.5℃-沸点：80.1℃-溶解性：能与其他有机溶剂混溶，但与水的溶解性相对较差-稳定性：苯在空气中相对稳定，但容易被氧化，生成苯酚4.氯气（Cl2）：-外观：黄绿色气体-密度：3.2g/L-熔点：-101℃-沸点：-34℃-溶解性：能够溶于水，生成氢氯酸-稳定性：氯气在室温下相对稳定，但与一些物质如金属和有机物反应强烈，易发生爆炸5.硫酸（H2SO4）：-外观：无色液体- 密度：1.84 g/cm³-熔点：10℃-沸点：337℃-溶解性：能与水剧烈反应，产生大量热量，是一种强酸-稳定性：硫酸具有强腐蚀性，应小心存放和处理6.盐酸（HCl）：-外观：无色气体或无色液体（浓缩时）- 密度：1.49 g/cm³（浓缩时）-熔点：-26℃-沸点：-85℃-溶解性：盐酸能与水剧烈反应，生成氢氯酸-稳定性：盐酸具有强酸性和腐蚀性，应小心存放和处理以上只是一些常见化学品的物性介绍，每种化学品都有具体的物性数据，这些数据对于化学实验、工业生产和风险评估等方面都非常重要。

在使用化学品时，需要谨慎处理，遵守相应的操作规程和安全措施。

常见物质溶解性本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27]锕、氨、铵物质化学式0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C70°C80°C90°C100°C 氢氧化锕(III)Ac(OH)30.0022氨NH388.5 70 56 44.5 34 26.5 20 15 11 8 7叠氮化铵NH4N316 25.3 37.1苯甲酸铵NH4C7H5O220碳酸氢铵NH4HCO311.9 16.1 21.7 28.4 36.6 59.2 109 170 354 溴化铵NH4Br60.6 68.1 76.4 83.2 91.2 108 125 135 145 碳酸铵(NH4)2CO3100氯酸铵NH4ClO328.7氯化铵NH4Cl29.4 33.2 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 60.2 65.6 71.2 77.3 氯铂酸铵(NH4)2PtCl60.289 0.374 0.499 0.637 0.815 1.44 2.16 2.61 3.36铬酸铵(NH4)2CrO425 29.2 34 39.3 45.3 59 76.1重铬酸铵(NH4)2Cr2O718.2 25.5 35.6 46.5 58.5 86 115 156 砷酸二氢铵NH4H2AsO433.7 48.7 63.8 83 107 122磷酸二氢铵NH4H2PO422.7 39.5 37.4 46.4 56.7 82.5 118 173 氟硅酸铵(NH4)2SiF618.6甲酸铵NH4HCO2102 143 204 311 533磷酸一氢铵(NH4)2HPO442.9 62.9 68.9 75.1 81.8 97.2硫酸氢铵NH4HSO4100酒石酸氢铵NH4HC4H4O6 1.88 2.7碘酸铵NH4IO3 2.6碘化铵NH4I155 163 172 182 191 209 229 250 硝酸铵NH4NO3118 150 192 242 297 421 580 740 871碳酸氢钆(III)Cd(HCO3)3 5.61溴酸钆(III)Gd(BrO3)3·9H2O50.2 70.1 95.6 126 166氢氧化钆(III)Gd(OH)3 1.882×10-5硫酸钆(III)Gd2(SO4)3 3.98 3.3 2.6 2.32氯化钙CaCl259.5 64.7 74.5 100 128 137 147 154 159乙酸钙Ca(C2H3O2)2·2H2O37.4 36 34.7 33.8 33.2 32.7 33.5 31.1 29.7砷酸钙Ca3(AsO4)2 3.629×10-3叠氮化钙Ca(N3)245苯甲酸钙Ca(C7H5O2)2·3H2O2.32 2.45 2.723.02 3.424.71 6.87 8.55 8.7碳酸氢钙Ca(HCO3)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 溴酸钙Ca(BrO3)2230溴化钙CaBr2125 132 143 213 278 295 312 霰石CaCO3-霰石7.753×10-4方解石CaCO3-方解石 6.170×10-4氯酸钙Ca(ClO3)2209铬酸钙CaCrO4 4.5 2.25 1.83 1.49 0.83磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 1.8氟化钙CaF28.575×10-3氟硅酸钙CaSiF60.518甲酸钙Ca(HCO2)216.1 16.6 17.1 17.5 17.9 18.4 磷酸氢钙CaHPO4 4.303×10-3氢氧化钙Ca(OH)20.189 0.182 0.173 0.16 0.141 0.121 8.6×10-27.6×10-2碘酸钙Ca(IO3)29×10-20.24 0.38 0.52 0.65 0.66 0.67碘化钙CaI264.6 66 67.6 70.8 74 78 81 钼酸钙CaMoO4 4.099×10-3硝酸钙Ca(NO3)2·4H2O102 115 129 152 191 358 363亚硝酸钙Ca(NO2)2·4H2O63.9 84.5 104 134 151 166 178草酸钙CaC2O4 6.7×10-4高氯酸钙Ca(ClO4)2188高锰酸钙Ca(MnO4)2338磷酸钙Ca3(PO4)22×10-3硒酸钙CaSeO4·2H2O9.73 9.77 9.22 8.79 7.14硫酸钙CaSO4·2H2O0.223 0.244 0.255 0.264 0.265 0.244 0.234 0.205 钨酸钙CaWO4 2.387×10-3氟化锆ZrF4 1.32硫酸锆Zr(SO4)2·4H2O52.5砷酸镉Cd3(AsO4)27.091×10-6苯甲酸镉Cd(C7H5O2)2 2.81溴酸镉Cd(BrO3)2125溴化镉CdBr256.3 75.4 98.8 129 152 153 156 160 碳酸镉CdCO3 3.932×10-5氯酸镉Cd(ClO3)2299 308 322 348 376 455氯化镉CdCl2100 135 135 135 135 136 140 147 氰化镉Cd(CN)2 2.2×10-2亚铁氰化镉Cd2Fe(CN)68.736×10-5氟化镉CdF2 4甲酸镉Cd(HCO2)28.3 11.1 14.4 18.6 25.3 59.5 80.5 85.2 94.6氢氧化镉Cd(OH)2 2.697×10-4碘酸镉Cd(IO3)29.7×10-2碘化镉CdI278.7 84.7 87.9 92.1 100 111 125 硝酸镉Cd(NO3)2122 136 150 194 310 713草酸镉CdC2O4.3H2O 6.046×10-3高氯酸镉Cd(ClO4)2180 188 195 203 221 243 272 磷酸镉Cd3(PO4)2 6.235×10-6硒酸镉CdSeO472.5 68.4 64 58.9 55 44.2 32.5 27.2 22 硫酸镉CdSO475.4 76 76.6 78.5 81.8 66.7 63.1 60.8 硫化镉CdS 1.292×10-12钨酸镉CdWO4 4.642×10-2硝酸铬Cr(NO3)3108 124 130 152溴酸汞Hg(BrO3)2·2H2O0.08溴化汞HgBr20.3 0.4 0.56 0.66 0.91 1.68 2.77 4.9 氯酸汞Hg(ClO3)225氯化汞HgCl2 3.63 4.82 6.57 8.34 10.2 16.3 30 61.3 氰化汞Hg(CN)29.3碘酸汞Hg(IO3)2 2.372×10-3碘化汞HgI26×10-3草酸汞HgC2O4 1.1×10-2硫化汞HgS 2.943×10-25硫氰酸汞Hg(SCN)2 6.3×10-2溴酸钴Co(BrO3)2·6H2O45.5溴化钴CoBr291.9 112 128 163 227 241 257氯酸钴Co(ClO3)2135 162 180 195 214 316氯化钴CoCl243.5 47.7 52.9 59.7 69.5 93.8 97.6 101 106 氟化钴CoF2 1.36氟硅酸钴CoSiF6·6H2O118碘酸钴Co(IO3)2·2H2O1.02 0.9 0.88 0.82 0.73 0.7碘化钴CoI2203硝酸钴Co(NO3)284 89.6 97.4 111 125 174 204 300亚硝酸钴Co(NO2)27.6×10-20.24 0.4 0.61 0.85高氯酸钴Co(ClO4)2104硫酸钴CoSO425.5 30.5 36.1 42 48.8 55 53.8 45.3 38.9 二氧化硅SiO2 1.2×10-2溴酸铅Pb(BrO3)27.92溴化铅PbBr20.45 0.63 0.86 1.12 1.5 2.29 3.32 3.86 4.55 碳酸铅PbCO37.269×10-5氯酸铅Pb(ClO3)2 3.7×10-2氯化铅PbCl20.67 0.82 1 1.2 1.42 1.94 2.54 2.88 3.2 铬酸铅PbCrO4 1.71×10-5亚铁氰化铅PbFe(CN)6 5.991×10-4氟化铅PbF2 4.634×10-2氟硅酸铅PbSiF6190 222 403 428 463 磷酸氢铅PbHPO4 3.457×10-4亚磷酸氢铅PbHPO3 2.187×10-2。

水的物质几乎没有)微：微溶于水挥：易挥发或易分解—：该物质不存在或遇水发生水解常见沉淀白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3MnCO3 Zn(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3溶解性口诀溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。

⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤。

本文将介绍几种常见的物质的溶解性质分类及例子解析，让我们更好地了解不同物质之间的相互作用及其影响。

1.盐类物质的溶解性质
盐类物质的溶解性主要取决于其离子性质。

一般来说，阳离子电荷越大、离子半径越小，盐类物质的溶解度越低。

以氯化铅和氯化钙为例，氯化铅由于正离子Pb2+电荷较大、离子半径较小，因此溶解度较低；而氯化钙正离子Ca2+电荷较小、离子半径较大，相对溶解度较高。

2.非极性物质的溶解性质
非极性物质之间主要通过范德华力（van der Waals force）相互作用，因此其溶解性取决于分子间范德华力的大小及形状。

举例来说，甲苯和环己烷都为非极性物质，但由于甲苯分子内部的范德华力较大，其分子结构更加紧密，因此溶解度较低；而环己烷分子结构则较松散，分子间相互作用较弱，因此溶解度较高。

3.极性物质的溶解性质
极性物质之间主要通过氢键（hydrogen bond）相互作用，因此其溶解性取决于分子间氢键的形成能力。

例如，甲酸和乙酸均为极性物质，但由于甲酸分子结构中的羧基较小、氢键形式较紧密，因此其溶解度低于乙酸。

4.酸碱物质的溶解性质
酸碱物质之间的溶解性主要与其化学性质有关。

酸的性质是能够失去一个或多个质子，而碱是能够接受质子形成盐和水。

因此，在水中，弱酸或弱碱的溶解度通常比较高，而强酸或强碱则溶解度通常较低。

以上是几种常见物质的溶解性质分类及例子解析。

通过深入了解不同物质之间的相互作用，我们可以更好地掌握化学反应的本质，从而更好地应用化学知识。

常见物质的溶解性1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶3、酸：大多数溶4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水；5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水；含Cl－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的盐只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水；含CO32－的盐只有含K+、Na+、NH4+溶于水，其他都不溶于水。

酸碱盐溶解性口诀：1、酸类多数都易溶；2、碱类易溶钾钠钡铵，钙是微溶余不溶；3、盐类：①钾盐钠盐硝酸盐，还有铵盐都易溶；（钾钠铵硝都易溶）②硫酸盐中钡不溶，硫酸钙银是微溶。

③氯化物中银不溶；④碳酸盐只溶钾钠氨，但是全能溶于酸。

⑤AgCl、BaSO4遇酸也不溶，加稀硝酸不溶解。

常见物质的颜色（一）固体的颜色1、黑色固体：木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4，铁粉Fe（铁块银白色）2、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO43、红色固体：铜Cu—紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色红磷P4、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)35、浅黄色固体：硫磺S6、蓝色：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（无水硫酸铜白色），氢氧化铜沉淀Cu(OH)27、大部分固体：白色，如无水硫酸铜CuSO4，CaO，CaCO3沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等；②碱：蓝色↓：Cu(OH)2；红褐色↓：Fe(OH)3；白色↓：其余不溶性碱为白色。

（二）液体的颜色1、大部分液体：无色，如水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液等2、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜Cu SO4溶液，氯化铜CuCl2溶液，硝酸铜Cu(NO3)2溶液3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3硝酸铁溶液4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—FeSO4溶液，FeCl2溶液，硝酸亚铁Fe(NO3)2溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液KMnO46、紫色溶液：石蕊溶液（三）常见气体、无色气体：单质：氧气O2，氢气H2，氮气N2。

常见沉淀白色：BaSO4/BaCO3/CaCO3/AgCl/Ag2CO3/Mg(OH)2/Fe(OH)2/Al(OH)3/CuCO3/ZnCO3/MnCO3/ Zn(OH)2Fe(OH)2蓝色：Cu(OH)2浅黄色：AgBr红褐色：Fe(OH)3沉淀鉴别Cu(OH)2蓝色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI ,Ag3PO4黄色沉淀CuO 黑色沉淀Cu2O 红色沉淀Fe2O3 红棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黄色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Ag2CO3 黄色沉淀AgBr 浅黄色沉淀AgCl 白色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）BaSO4白色沉淀不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）相关口诀钾钠铵盐硝酸盐均可溶盐酸盐银不溶硫酸盐钡不溶白色沉淀: CaCO3. BaCO3 . BaSO4. AgCL. Mg(OH)2蓝色沉淀: Cu(OH)2红褐色沉淀: Fe（OH）3不建议死记硬背，只需记住每个阴离子里哪个不溶即可，钾钠铵硝都溶溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡银铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③氢氧根多溶一个钡④口诀中未有皆下沉。

⑤注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；③硝酸盐都溶于水；④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

初中化学中常见物质的溶解性情况单质1、【金属单质．．．．】：所有金属几乎难溶于水（但一些金属由于很活泼，在常温下能够和水发生反应：例如K、Ca、Na等）。

2、【非金属单质．．．．．】：①（固态）C、S、P等难溶于水；②(气态) N2、H2 等难溶于水，O2 不易溶于水。

化合物1、【酸的溶解性．．．．．】【大部分酸及酸性氧化物(非金属氧化物)能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物（金属氧化物）不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）】。

2、【碱的溶解性．．．．．】▲溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水。

▲其他的碱大部分不溶于水：难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括Fe（OH）2）。

▲其中AgOH 为白色固体，属于碱，常温下AgOH极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体．低温下可制得氢氧化银在水中的白色沉淀，Ca(OH)2为微溶于水的白色固体。

3、【盐的溶解性．．．．．】★含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；★含Cl- 的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；★含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，Ag2SO4、CaSO4微溶于水, 其他都溶于水；★含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他绝大部分不溶于水，一些微溶于水或者遇到水发生水解。

注意：【沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3等】4、【氧化物的溶解性．．．．．．．】▲金属氧化物一般都不溶解，例如：CuO, Fe2O3, Fe3O4 ，MgO, Al2O3 ，MnO2等, 其中CaO能与水反应。

▲非金属氧化物:①难溶于水，例如：CO、NO等。

②可溶于水，例如：CO2（其中CO2 溶于水后又能与水反应）。