全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总一、钠及其化合物1．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。

（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_________。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。

【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2O BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- +O2↑ O=C=O ab 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周期第Ⅷ族【解析】【详解】(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；(2)若A为电石(CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X → E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2；(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +4OH- +O2↑，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。

2．己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。

请回答下列问题:（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；（2）X的电子式______；（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

【答案】Na+ （极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O2(g) △H=-20akJ/mol Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH OH-+HCO3-=CO32-+H2O Na2CO3，NaCl CO32-+H+=HCO3-【解析】试题分析：（1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E是氧气，B是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X是二氧化碳，C是碳酸钠，D是碳酸氢钠。

则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为Na+；（2）X是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3）B是NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g的过氧化钠的物质的量是0.1mol，所以1mol过氧化钠与足量水反应放出10akJ的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2O2(s)+2H2O(l)="4NaOH(aq)+" O2(g)↑△H=-20akJ/mol；（4）①碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；②氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+ H2O；（5）由图可知，HCl与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl与生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量之比是3:2，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以a点代表HCl与氢氧化钠反应，溶质是Na2CO3、NaCl，a－b之间是碳酸钠与HCl 反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+ H+= HCO3-。

考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析3．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2OH－＋2H 2O＝2AlO＋3H2↑【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X 为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。

(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

4．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。

请回答：(l)B元素的名称是__________。

在周期表中的位置是_________________________。

(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)____________。

以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)____________________。

A．比较这两种元素的常见单质的沸点B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

【答案】氮第二周期第ⅤA族氧 BC HSO3-+H+=SO2↑+H2O 78g【解析】【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2，故D为Na；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，最外层电子数为6，故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知C 为O元素，据此分析解题。

【详解】由分析知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素；(1)B元素的名称是氮元素，核电荷数为7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；A．单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故A错误；B．二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，O的非金属性强，故B正确；C．氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC；(3)A 、B 、C 、E 可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)：NH 4HSO 3、NH 4HSO 4，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO 3-+H +=SO 2↑+H 2O ；(4)C 与D 形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na 2O 2，生成标准状况下11.2LO 2，其物质的量为11.2L 22.4L /mol =0.5mol ，由2Na 2O 2～O 2可知消耗过氧化钠为0.5mol×2=1mol ，其质量为1mol×78g/mol=78g 。