浙江省杭州市西湖区2015年中考化学一模试卷(解析版)

2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：13．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质克，X的数值是．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有，可能含有．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是（填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从端口接入（选填“a”或“b”）10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用（填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．2016年浙江省杭州市西湖区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分，共18分）1．如图所示，下列实验操作错误的是（）A．加热液体B．检查装置气密性C．氢气还原氧化铜D．过滤【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氢气的化学性质与燃烧实验．【分析】A、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；C、根据氢气还原氧化铜的方法进行分析判断；D、根据过滤的方法进行分析判断．【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，防止生成水，倒流入试管，引起试管炸裂，图中所示操作正确；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．故选：A．2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种盐，实验室可用K2Cr2O7测定酒精（C2H5OH）的含量，该方法常用于查酒驾，下列有关叙述正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+5B．重铬酸根的离子符号为Cr2O72﹣C．C2H5OH是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为2：6：1【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．【分析】A．根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行判断．B．根据离子的表示方法来分析；C．根据酒精的构成来分析；D．根据化合物中元素的质量比来分析．【解答】解：A．钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误．B．由重铬酸钾的化学式可知，重铬酸根带两个单位的负电荷，其离子符号为Cr2O72﹣，故正确；C．C2H5OH是由乙醇分子构成的，是由碳、氢、氧元素组成的有机物，故错误；D．C2H5OH中C、H、O的元素质量比为（12×2）：（1×6）：16≠2：6：1，故错误．故选B．3．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）A．反应物中有单质和化合物B．生成物均是氧化物C．反应前是混合物，反应后是纯净物D．反应前后元素的种类没有改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，故反应物中氧气属于单质硫化氢属于化合物；正确；B、由方程式可知，生成物均是氧化物，正确；C、由图示或方程式都可以看出，反应前、反应后都是混合物；错误；D、依据反应的情况以及质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变；正确；故选：C．4．已知在一定条件下发生反应：甲十乙→丙+丁．下列判段正确的是（）A．若丙为Cu（NO3）2，则甲可能为Cu，也可能为CuOB．若丙为盐、丁为水．则该反应一定为复分解反应C．若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应可能为置换反应D．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素【考点】复分解反应及其发生的条件；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用．【分析】A、举例说明丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应；C、根据置换反应的概念进行分析；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水．【解答】解：A、丙为Cu（NO3）2，则甲可能为铜或氧化铜，例如铜和硝酸银溶液反应能生成硝酸铜和银，氧化铜和硝酸反应能生成硝酸铜和水．故判断正确．B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有盐和水生成，但不是复分解反应．故判断错误；C、若甲、丙为单质，乙、丁为化合物，则该反应一定为置换反应．故判断错误；D、甲、乙、丙、丁有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故判断错误；故选A．5．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）选项物质杂质试剂、方法A C CuO 加入适量稀盐酸，过滤B Cu粉Fe粉用磁铁吸出C KCl溶液B aCl2加入适量的Na2SO4溶液，过滤D O2水蒸气通过浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；气体的干燥（除水）；金属的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，C不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、BaCl2能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：C．6．下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是（）A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中D．向一定量的稀盐酸中加入大理石【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7进行分析；B、根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变进行分析；C、根据将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多进行分析；D、根据向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变进行分析．【解答】解：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7，故A正确；B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误；C、将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多，故C正确；D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大，然后不变，故D正确．故选：B．二、解答题（共6小题，满分42分）7．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，安装图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质 2 克，X的数值是10 ．【考点】晶体和结晶的概念与现象．【分析】第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液；第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值；20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．【解答】解：（1）第一次蒸发5g水时，析出1g甲，第二次蒸发5g水时，共析出3g甲，说明蒸发前原溶液是不饱和溶液，即20℃时5克水中最多能溶解甲物质2克．第三次蒸发Xg水时，共析出7g甲，则可推测X的值=10．故答案为：2；10．8．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行了如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水、振荡、静置，得到白色沉淀，上层清液为无色．②过滤，在白色沉淀中加入一定量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．（1）据此推断，该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾、硫酸钠．（2）写出部分沉淀被溶解的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O ．【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】由于Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡，据此展开分析即可；【解答】解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾和硫酸钠，一定不含氯化铁；（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠；硝酸钾和硫酸钠；（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．9．现有如图所示的装置．（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，制甲烷气体的反应装置应选用 B 装置（填字母），收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是密度比空气小，难溶于水．（2）用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的专职连接顺序是AGD （填字母）．（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从 b 端口接入（选填“a”或“b”）【考点】氧气的制取装置；气体的干燥（除水）；氧气的收集方法．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小．【解答】解：（1）实验室用加热无水硫酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体，因此需要加热；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是：密度比空气小，难溶于水；故答案为：B；密度比空气小，难溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，用双氧水制取并收集一瓶干燥的氧气，需要的装置连接顺序是AGD，氧气可以用浓硫酸干燥；故答案为：AGD；（3）若F装满水，用于收集O2，则气体从短管进入，因为氧气的密度比水小，故答案为：b；10．某科学小组用实验室中NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数．实验步骤如下：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好．②用此装置收集一瓶含有酸性气体的空气．③将40ml弄NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340ml，观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为3.0cm，已知长为1cm的细玻璃管的容积0.1ml（水柱的质量忽略不计）．请你回答：（1）根据实验步骤③中的数据，该空气中酸性气体的体积分数为0.1% ；（2）按上述步骤操作时，若实验过程中环境的温度略有降低，则实验结果偏大（选填“偏大”、“不变”或“偏小”）．（3）为了检验NaOH溶液是否为变质实验，下列试剂中可选用AC （填序号）A、盐酸B、KCl溶液C、BaCl2溶液D、酚酞试液．【考点】碱的化学性质；检查装置的气密性；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】①根据装置特点来选择检验气密性的方法；（1）氢氧化钠溶液能与酸性气体反应，使气体体积减小；（2）根据温度降低会使气体体积缩小来分析；（3）检验NaOH溶液是否变质即检验碳酸根离子的存在【解答】解：①向细玻璃管内注入少量水，形成一端水柱，装置如图所示，用手捂住烧瓶一段时间，若出现水柱上移现象，说明该装置气密性良好；（1）该气体样品中酸性气体的体积分数为： =0.1%；（2）温度降低会使气体体积缩小，造成体积减少比实际大，故实验结果偏大；（3）为了检验NaOH溶液是否变质，可选用盐酸或氯化钡，若有气体或沉淀生成，则已变质；故答案为：①水柱上移；（1）0.1%；（2）偏大；（3）AC．11．局调查，目前市场有一种产品叫“鱼浮灵”，放在鱼缸中可使水中的含氧量增加，某校科学小组的成员对“鱼浮灵”成分进行探究．【提出问题】“鱼浮灵”的主要成分是什么？【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，会与水发生反应，生成碳酸钠和过氧化氢．【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠，若过碳酸钠与水反应的化学方程式是：X+H2O═Na2CO3+H2O2，则过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．【进行实验】（1）在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用．（2）关闭仪器a的活塞，在仪器b中加入稀盐酸液，打开仪器b活塞，放出适量液体后，观察到瓶中产生大量的气泡，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊．【得出结论】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．【知识拓展】（1）鱼缸的水中加入“鱼浮灵”，液体的PH值为大于7 ．（2）请写出过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；氧气的检验和验满；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】【猜想假设】根据化学反应前后，原子种类和数目不变来分析解答；【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，产生大量气泡，将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成；（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析．【知识拓展】（1）根据过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性解答；（2）根据过碳酸钠与盐酸反应原理写出反应的化学方程式．【解答】解：【猜想假设】由质量守恒定律知，反应前：Na、C、H、O的原子个数分别是0、0、2、1；反应后：Na、C、H、O的原子个数分别是2、2、2、5；化学式X中含有两个钠原子、一个碳原子和四个氧原子，所以X化学式是Na2CO4．【进行实验】（1）由题目的信息可知：在广口瓶中加入少量“鱼浮灵”与黑色固体的混合物，在仪器a中加入水，打开仪器a的活塞，放出适量水后，在导管口放一根带火星的木条，木条复燃，说明有O2生成；因此该反应是鱼浮灵在黑色固体的作用下分解产生氧气，根据此现象可推测处黑色固体在实验中起到了催化作用；（2）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【知识拓展】（1）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液显碱性，液体的PH值为大于7；（2）过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑答案：【猜想假设】Na2CO4．【进行实验】（1）催化；（2）稀盐酸；【知识拓展】（1）大于7；（2）2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+2H2O+O2↑．12．甲、乙、丙、丁四位同学分别取某石灰样品于50g盐酸进行实验（杂质不与盐酸反应）所得实验数据见表：实验甲乙丙丁加入样品的质量/g 510 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 4.4（1）盐酸溶液的溶质质量分数：14.6% ．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据表中的数目对比分析50g盐酸完全反应后生成二氧化碳的总质量，根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再除以50g盐酸质量即可；（2）根据5g样品中与盐酸反应生成的二氧化碳的质量算出碳酸钙的质量，再除以样品的质量即可．【解答】【解答】解：（1）由表中的数据可知，50g盐酸完全反应完只能生成4.40g二氧化碳；50g盐酸溶液中溶质的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑73 44x 4.4g解得：x=7.3g，所以盐酸中溶质的质量分为：×100%=14.6%．（2）由表中的数据可知，5g样品中的碳酸钙与盐酸完全反应后生成二氧化碳的质量为1.76g．设5g样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44y 1.76g解得：y=4g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： =80%故答案为：（1）14.6%；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%．。

浙江省杭州市2015年中考化学模拟试卷一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．从“地沟油”到“毒胶囊”，食品与药品的安全已受到人们广泛的关注．工业用盐﹣﹣亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒．区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠．根据．．．．CO5．（4分）（2008•云南）为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图．．．．6．（4分）（2015•杭州模拟）对于反应：X+Ca（OH）2═Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确三、填空题（本大题共31分）7．（4分）（2005•杭州）市售碘盐的包装上标明“配料：食盐、碘酸钾；氯化钠含量：94%；含碘量：30mg/kg回答下列问题：（1）碘元素的符号是“I”，碘酸钾中碘元素呈现+5价，写出碘酸钾的化学式．（2）该包装袋中标明的含碘量是指每千克食盐含C30毫克（A．碘单质B．碘酸钾C．碘元素）．8．（4分）（2015•杭州模拟）课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3溶液的试管中，有气体生成．反应结束后，两同学把废液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成．请回答以下问题：（1）废液缸中最终生成的白色沉淀是CaCO3．（2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的溶质是CaCl2和HCl．四、实验、简答题（本大题共8分）9．（8分）（2015•杭州模拟）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应装置如图所示（夹持装置已略去）．制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的溶质质量分数，探究小组同学提出下列实验方案：（1）甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量．此方案不可行（填“可行”或“不可行”），原因是残余液中的MnCl2也会与AgNO3反应形成沉淀．（2）乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积．实验装置如图所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残留溶液中．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积．气体体积逐渐减小，直至不变．从中可以推测Zn与HCl反应会放出（“吸收”或“放出”）热量．五、分析、计算题（本大题共16分）10．（6分）（2015•杭州模拟）过氧化钠（Na2O2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na2O2加入盛有93.8g水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了1.6g（假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：（1）反应生成氧气的质量为 1.6g．（2）假定上述Na2O2中含氧的质量为m1，反应生成的NaOH中含氧的质量为m2，则m1= m2（填“=”“＞”或“＜”）．（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）==×××11．（10分）（2015•杭州模拟）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．PM2.5不易被鼻腔阻挡，被吸入人体后会直接进入支气管，干扰肺部的气体交换，引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病．其次，会损害血红蛋白输送氧的能力，对贫血和血液循环障碍的病人来说，可能产生严重后果．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧和扬尘．（1）知道了一座城市当天平均PM2.5浓度，我们就能自行计算出PM2.5的分指数．计算公式75（单位：微克/立方米）×100．2013年12月6日下午5点，滨江PM2.5浓度达到534微克/立方米．则单看PM2.5指标，那么杭州滨江的空气质量级别为V级．（2）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；④PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性．（4）我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．下列关于该反应的说法错误的是C．A．可有效降低汽车尾气对大气的污染B．属于化合反应C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化D．反应前后氧原子数不发生变化（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：减少火力发电、积极植树造林等．22CO最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。

2015年中考一模化学试卷提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。

全卷满分80分。

考试时间60分钟。

请在答题卷上作答。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24第Ⅰ卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题2分，共30分。

）1．下列过程中，一定发生化学变化的是A．玉米酿成酒 B．西瓜榨成汁 C．铁水铸成锅 D．铝块压成箔2．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．钢 B．碳 C．铝 D．铁3．下列图示实验操作中，不正确．．．的是A．粉末的取用 B．液体的倾倒 C．二氧化碳的验满 D．浓硫酸的稀释4．下列物质属于有机合成材料的是A．电木 B．石油 C．羊毛 D．尿素5．工业生产粗硅的化学方程式是SiO2+2C Si+2CO↑，该反应中表现还原性的是A．SiO2 B．C C．Si D．CO6．为了预防水体污染，下列做法不正确．．．的是A．工业废水处理达标后排放 B．禁止使用农药和化肥C．不向河水中随意倾倒垃圾 D．尽量不用含磷洗衣粉7．在温室大棚中种植蔬菜时，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是A．使害虫窒息死亡 B．避免发生火灾 C．促进光合作用 D．产生温室效应8．两百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

下列有关该实验的说法不正确．．．的是A．实验仪器主要有火炉、曲颈甑、汞槽和玻璃钟罩B．实验过程中，汞与氧气在加热条件下反应生成红色的氧化汞C．通过该实验，得出氧气约占空气总体积1/5的结论D．可以用红磷或木炭代替汞来测定空气里氧气的含量9．下列排列顺序正确的是A．K2MnO4 KMnO4 MnO2锰元素的化合价由低到高B．KNO3 Ca(OH)2 CaCO3 20℃时溶解度由大到小高温10．肉毒碱（化学式为C 7H 15NO 3）在哺乳动物的脂肪代谢和能量产生中起着重要作用。

2015年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分）1．（4分）（2015•杭州）如图所示的实验操作或装置正确的是（）2．（4分）（2015•杭州）某研究小组成功制备了四氧化铱阳离子（IiO），已知其中氧元素显﹣2价，由此可判断其中铱元素的化合价为（）3．（4分）（2015•杭州）建立宏观和微观之间的联系是一种科学的思维方式，下列宏观事实的微观解释不正确的是（）4．（4分）（2015•杭州）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）5．（4分）（2015•杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验．实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象下列说法不正确的是（）6．（4分）（2015•杭州）向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（）二、解答题（共6小题，满分36分）7．（2015•杭州）考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代．碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是中子数不同，它们的原子质量比是7：6．8．（6分）（2015•杭州）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题．（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）白色沉淀Ⅱ的化学式BaCO3（3）原白色固体中含有的物质碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾．9．（6分）（2015•杭州）铜跟浓硫酸的反应原理是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，某小组同学用如图所示装置制取硫酸铜，请回答下列问题．（1）图中B装置用来收集SO2（已知SO2的密度大于CO2的密度），但未将导管画全，请将B装置中的导管补画完整（2）图中C装置的作用是放置氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中，装置D的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气．（3）充分反应后，烧瓶中的铜片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？该小组同学进一步研究：待烧瓶冷却后，将烧瓶中的混合物稀释、过滤、用滤液做了如下实验．实验1：用pH试纸测试滤液pH，其中pH约为1实验2：取少量滤液于试管中，向试管中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀现象．你认为实验1可以说明明矾有剩余（选填“实验1”或“实验2”）（4）以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜，存在的缺陷有消耗大量的能量，产生了有毒的气体（答出两点即可）10．（8分）（2015•杭州）甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品．（1）为获得较为准确的实验数据，下列做法不正确的是CA．检查装置的气密性B．燃烧匙中的红磷足量C．点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞D．红磷熄灭，广口瓶冷却后打开弹簧夹（2）小明同学用足量的木炭代替红磷，氢氧化钠溶液代替水来做此实验．小明操作正确，但是测得的数据小于用红磷测得的数据，其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成一氧化碳（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是：铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可以简化为铁生锈，小明用配制的发热剂按图乙装置实验，他不是将足量的发热剂堆在瓶底，而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周，这样做的目的是增大与氧气的接触面积，加快缓慢氧化（4）在上述三个实验操作都正确的情况下，与另外两个实验的测量结果相比，第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近，推测其主要原因，最合理的是可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是实验在密闭体系中进行，读数更准确．11．（10分）（2015•杭州）在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A 的溶液和30%的B溶液，但忘了帖标签，请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液，请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体，（实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g）方案1：取等质量的A、B溶液，然后加入甲盐，不断搅拌，直到出现不溶固体为止，加入甲盐多的是A溶液，加入甲盐少的是乙溶液判别依据饱和溶液的定义方案2：分别取等质量A、B溶液，放入新鲜的萝卜，一段时间取出，萝卜脱水严重的是B 溶液，反之是A溶液判别依据盐溶液能使蔬菜脱水．12．（6分）（2015•杭州）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O═H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）2]做了有效处理（1）已知H4SiO4不跟[Ca（OH）2]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量AA．倒入废料的总质量，废料中SiCl4的质量分数B．池塘水的pHC．池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.355吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应（列式计算，相对原子质量H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40）=最后祝大家身体健康，万事如意，一帆风顺，合家幸福！。