试题已知钠与水反应的化学方程式为
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试题已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．质量均为m g的钠、镁、锌三种金属分别与25g 质量分数为19.6% 的稀硫酸反应．
（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na＞Mg=Zn．请按以上表示，写出所有可能情况．Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时，m的取值范围m≥3.25
m≥3.25
．
（3）m=4.6 时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如下图．请在图中再画出钠和镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线．（在图线上用元素符号注明）
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）依据钠镁锌三种金属同质量时与酸反应生成的氢气质量关系是镁＞钠＞锌，可知生成的氢气质量关系有以下几种情况①与三种金属反应酸足量②酸量恰好与锌反应，则镁锌生成的氢气量相等，但钠与水也反应会生成氢气．③酸量与锌反应后还有剩余．
（2）当产生的氢气的质量大小为Na＞Mg=Zn时情况是Zn正好反应完或过量．
（3）根据4.6g钠镁与酸反应生成的氢气的量找到图象的关键点，再结合（2）锌的情况绘制图象即可．解答：解：1．生成氢气量的可能有：①Na＞Mg=Zn（这种情况是Zn正好反应完或过量，镁锌的反应生成的氢气量相等都等于酸中的氢，但钠还会与水反应生成氢气）；
②Na＞Mg＞Zn（Zn反应完还有硫酸剩余，则镁生成的氢气一定大于锌，但有可能酸不足镁的反应，钠除与酸反应外还会与水生成氢气）③Mg＞Na＞Zn（三种金属反应酸足量）2．硫酸的质量是25×19.6%=4.9g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
X 4.9
X=3.25g
所以m≥3.25
3．m=4.6＞3.25 所以产生的氢气的质量关系是Na＞Mg=Zn
不管Na和硫酸还是水反应都是2个Na产生一个H2
2Na～H2
46 2
4.6 Y
Y=0.2g
钠反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05．钠的图象是从0开始，产生氢气．当m=4.6时，H2的质量是0.2g并且停止反应．
Mg～H2
24 2
Z 0.1
Z=1.2g
镁反应的图是这样的，横坐标单位m/g，单位长度是1；纵坐标单位m（H2）/g，单位长度0.05．镁的图象是从0开始，产生氢气．当m=1.2时，H2的质量是0.1g并且停止反应．
故答案为：（1）Na＞Mg＞Zn Na=Mg＞Zn、Mg＞Na＞Zn
（2）m≥3.25
（3）
点评：此题是一道综合计算分析题，解题的关键是对相关关系的分析并找的关键点，是一道对学生处理问题的综合能力的考查．。
