河南省焦作市高一下学期期中化学试卷B卷(考试)

第 1 页 共 12 页 河南省焦作市高一下学期期中化学试卷B卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1.

（2分）

(2017·凉山模拟)

化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（

）

A . 我国古代四大发明之一黑火药由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成

B . PH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C . 石油的分馏，煤的干馏、气化、液化均是物理变化

D . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

2. （2分） (2018高一下·广东期末) X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（ ）

A . 原子序数X＞Y

B . 离子半径X＞Y

C . X和Y一定在同一周期

D . X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

3. （2分） (2018·银川模拟) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

4. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）

A . 氯分子的电子式： 第 2 页 共 12 页 B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：

C . 中子数为20的氯原子：

D . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl

5. （2分） (2016高一下·济宁期末) 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）

A . 离子化合物中一定只含有离子键

B . 单质分子中均存在化学键

C . 仅含有共价键的化合物一定是共价化合物

D . 由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键

6. （2分）

下列说法正确的是（ ）

A . 各元素的最高正化合价跟族的序数相等

B . 所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8

C . 非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数

D . 各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

7. （2分） 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（ ）

A .

单质的还原性：Y＞X

B . 元素M与N只能形成一种化合物

C . 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应

D . 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

8. （2分） (2015高二上·河北开学考) 已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）

A . As的最高正价为+3价 第 3 页 共 12 页 B . AsH3的稳定性比PH3强

C . 氧化物的水化物酸性：As＜N

D . As是第4周期第VA族元素

9. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 （ ）

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性

B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性

C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

10. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：5MgO•2CaO•8SiO2•H2O

④二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射，其主要原料是SiO2

⑦硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂

⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

⑨灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素

⑩称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液．则放出氢气的体积（同温同压下）不相等．

A . 4句

B . 5句

C . 6句 第 4 页 共 12 页 D . 7句

11. （2分） (2019高一上·太原期末) 在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A . Cu2+、SO42-、K+、Cl-

B . Ag+、Cl-、OH-、Na+

C . NO3-、Cl-、Na+、Ca2+

D . NO3-、OH-、Mg2+、Na+

12. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是 （ ）

A . Na+、H+、CO32-、NO3-

B . Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C . Na+、OH-、HCO3-、Cl-

D . Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

13. （2分） (2019高一下·汪清期中) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）

A . Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

B . 稳定性：HCl＞HI

C . 酸性：HClO4＞HIO4

D . 酸性：HClO2＞HIO3

14. （2分） (2018高一下·南平期末) 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

B . Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

C . 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

D . Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X 第 5 页 共 12 页 15.

（2分）

某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：

①溶液 直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+

②溶液

产生白色沉淀：证明有SO42-

③溶液

白色沉淀 无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）

A . 该无色溶液有可能是明矾溶液

B . 这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的

C . 步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D . 步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3

16. （2分） (2019高二上·浙江月考) 3.2g铜与过量硝酸（8mol·L-1 ， 30mL）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ， 则此时溶液中所含NO3-的物质的量是（ ）

A . 0.2+a

B . 0.1+a

C . 0.05+a

D . a

二、 解答题 (共5题；共33分)

17. （9分） (2020高一下·泸县月考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请回答下列问题：

（1） 第三周期元素中，钠原子核外有________种能量不同的电子；氯原子的最外层电子排布式为________；由这两种元素组成的化合物的电子式为________。

（2） 下列气体能用浓硫酸干燥的是________。

第 6 页 共 12 页 A . NH3

B . HI

C . SO2

D . CO2

（3）

请用一个实验事实说明钠与镁的金属性强弱________。

（4） KClO3可用于实验室制O2 ， 若不加催化剂，400 ℃时可分解生成两种盐，化学方程式为：KClO3

KCl＋KClO4 （未配平），则氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

（5） 已知：

化合物 MgO MgCl2

类型 离子化合物 离子化合物

熔点/℃ 2800 714

工业上电解MgCl2制单质镁，而不电解MgO的原因是________。

18. （6分） 为探究元素的非金属性的变化规律，某化学兴趣小组同学设计了如下一系列实验，利用如图所示装置：

（1） 仪器A的名称为，仪器D的作用是________；

（2） 若要证明非金属性：Cl＞S，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加Na2S溶液，若观察到C中溶液出现________的现象，即可证明；C中反应的离子方程式为________；从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气；

（3） 若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液若观察到C中溶液产生________的现象，即可证明．你认为此设计更加合理的改进操作是________．