— 1 — 专题二 物质的共存、检验与鉴别、除杂
类型1 物质的共存
(A卷：2016.12，2015.15；B卷：2016.9，2014.15)
类型精讲
1. 物质共存的条件
(1)组内物质均可溶。
(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成________、________或________。
2．常见的不能相互共存的离子对
(1)结合生成沉淀
①Cl－— Ag＋(AgCl)
②SO2－4— Ba2＋(BaSO4)
③CO2－3— Ba2＋(BaCO3)
④CO2－3— Ca2＋(CaCO3)
⑤OH－— Mg2＋[Mg(OH)2]
⑥OH－— Cu2＋[Cu(OH)2，蓝色]
⑦OH－— Fe3＋[Fe(OH)3，红褐色]
(2)结合生成气体或水
①OH－—H＋(H2O)
②CO2－3— H＋、HCO－3—H＋(CO2＋H2O)
③OH－— NH＋4(NH3＋H2O)
3．物质共存中的隐含条件
(1)溶液为电中性，即溶液中既含阳离子也含阴离子。
(2)酸性溶液、pH＝2(pH＜7)、能使紫色石蕊溶液变红的溶液：溶液中一定存在H＋。
(3)碱性溶液、pH＝10(pH＞7)、能使紫色石蕊溶液变蓝或能使无色酚酞溶液变红的溶液：溶液中一定存在OH－。
(4)溶液无色：溶液中不含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、KMnO4。
针对训练
1．(2018齐齐哈尔)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是 ( )
A. Fe3＋、Na＋、NO－3、Cl－
B. K＋、Na＋、Al3＋、SO2－4
C. H＋、K＋、SO2－4、OH－
D. Mg2＋、NO－3、OH－、Cl－
2．(2018贺州)下列各组离子在pH＝2的溶液中能大量共存的是 ( ) — 2 — A. Na＋、Ca2＋、Cl－、OH－
B. K＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4
C. K＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4
1 专题二 物质的检验、鉴别和除杂
,中考专题精讲)
物质的检验和鉴别
1．常见气体的检验
气体 常见的反应和现象
O2 能使带火星的木条复燃
H2 点燃，火焰呈浅蓝色
CO 点燃，火焰呈蓝色
CH4 点燃，火焰呈浅蓝色
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
CO2 使澄清石灰水变浑浊
HCl 遇AgNO3溶液产生白色沉淀
2.常见阴离子的鉴别
离子 试剂或方法 现象
OH－
紫色石蕊溶液 变蓝
无色酚酞溶液 变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH大于7
滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成蓝色絮状沉淀(或红褐色沉淀)
SO2－4 加BaCl2溶液 产生白色沉淀
CO2－3 遇H＋，澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊
Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
3.常见阳离子的鉴别
离子 试剂或方法 实验现象
H＋
紫色石蕊溶液 变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上 试纸变红
用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上 pH小于7
加入少量锌粒等活泼金属 有气泡产生
加入少量碳酸钠粉末 有气泡产生
加入一枚生锈的铁钉 铁锈消失，溶液变为黄色
续表
离子 试剂或方法 实验现象
NH＋4 遇OH－，加热 有气体产生，气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
Mg2＋ 加NaOH溶液 产生白色沉淀
Cu2＋ 加NaOH溶液 产生蓝色絮状沉淀
Fe3＋ 加NaOH溶液 产生红褐色沉淀
Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3
4.溶于水温度变化情况
2 (1)溶于水吸热：NH4NO3
(2)溶于水放热：NaOH、浓H2SO4、CaO
物质的分离和提纯
1．原则
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开：提纯则是要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则：(1)不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。(2)不减：即被提纯的物质不能减少或改变。(3)易分离：即操作简便易行，杂质易分离除去。(4)易复原：被提纯物质易被复原。
专题物质的鉴别与除杂
1．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用灼烧法区分腈纶线、羊毛线
B．用肥皂水区分硬水、软水
C．用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵
D．用水区分硝酸铵、氢氧化钠
【答案】C
【解析】A、用灼烧法区分腈纶线、羊毛线，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，故选项说法正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故选项说法正确；C、氯化铵、硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项说法错误；D、硝酸铵、氢氧化钠溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项说法正确。故选C。
2．下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去H2中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B 除去NaNO3溶液中少量的Na2SO4 加过量Ba(OH)2溶液，过滤
C 鉴别厨房里的白酒和白醋 观察颜色
D 鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水 品尝味道
【答案】A
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的；B、Na2SO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、白酒和白醋均为无色液体，用观察颜色的方法，不能鉴别，故选项实验操作不能达到实验目的；D、实验室中不得尝任何药品的味道，实验室里不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和蔗糖水，故选项实验操作不能达到实验目的。故选A。
3．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的一项是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别软水和硬水 观察颜色 B 鉴别NaOH和NH4NO3两种固体 取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发
1 中考化学专题----物质的检验、鉴别和除杂
一、检验
1、几种常见气体的检验
气体 方法或试剂 现 象
H2 点燃 / 灼热的CuO 可燃，发出淡蓝色火焰，只有水珠生成或听到爆鸣声/黑色粉末变红，同时有水珠生成。
O2 带火星的木条 木条复燃。
CO 点燃/灼热的CuO 可燃，发出蓝色火焰，只有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/黑色粉末变红，同时有CO2生成。
CO2 燃着的木条/澄清石灰水
木条熄灭/澄清石灰水变浑浊。
CH4 点燃 可燃，发出蓝色火焰，既有水珠，又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
H2O（气） 无水CuSO4粉末 白色固体变为蓝色。
将上述气体作为杂质除去的方法
气体 方法或试剂
H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。
CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2
O2 通过炽热的铜网
CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O（气） 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）
2、下列对实验现象的分析合理的是( )
A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红色，证明该溶液是酸溶液
B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．白色固体与熟石灰混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该固体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证明该粉末中有碳酸盐、
二、鉴别
1、为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是（ ）
A．将水倒入三瓶气体中 B．将澄清石灰水倒入三瓶气体中
C．将紫色石蕊试液滴入三瓶气体中 D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（ ）
2 A. 浓硫酸 B. 蒸馏水 C. 酚酞试液 D. 澄清的石灰水
