高二化学上学期期中试题(选修)2

- 1 - 人教版新课标高二化学（选修4）期中测试卷

Ⅰ卷（共49分）

注：本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Cl－35.5，Cu－64，

s—32，Ba—137

一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是( )

A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

B．有序排列的火柴散落时成为无序排列

C．水总是自发的由高处往低处流

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大

2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )

A H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

B 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1

C H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1

D 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1

3．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：( )

NO(g)＋CO(g)

21N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取．．．的是( )

A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

4．在一密闭容器中进行下列反应：2MgNgRsZg()()()()。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( )

【高二】江苏省扬州中学高二上学期期中考试试卷 化学（选修）

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【高二】江苏省扬州中学高二上学期期中考试试卷化学（选修）word版含答

试卷说明：

江苏省扬州中学―学年第一学期期

中考

试高二化学（报读）试卷.11可能将使用的相对原子质量：h―1c―12o―16s―32cl―35.5ca―40选择题（共40分后）单项选择题：本题包含8小题，每小题2分后，总计16分后。每小题只有一个选项合乎题意。1、糖类、脂肪和蛋白质就是保持人体生命活动所所需的三大营养物质，以下描述恰当的就是( )a．植物油能够并使溴的四氯化碳溶液退色b．葡萄糖能够出现水解反应和水解反应c．蛋白质溶液突遇硫酸铜后产生的结晶能够再次溶水d．蛋白质通常用新制氢氧化铜悬浊液检验2、以下各有机物的命名中恰当的就是（）a．ch3―ch?ch―ch3二丁烯b．ch3oocc2h5乙酸乙酯c．2－甲基－3－丁醇d．邻氯甲苯3、以下5个有机化合物中，能出现酯化、差率和水解3种反应的就是（）a．①③④b．②④⑤c．①③⑤d．①②⑤4、关于石油天然橡胶的观点恰当的就是（）a.石油的就是将相对分子质量很大分子变为相对分子质量较小分子的过程b.石油蒸馏的目的就是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来c.石油经过蒸馏、反应器等工序后获得大量乙烯、苯等不饱和烃d.石油经蒸馏获得的各馏分仍然就是多种烃的混合物5、分子式为c8h10的芳香烃，其一溴替代物只有两种，该芳香烃的名称就是（）a．乙苯b．邻二甲苯c．对二甲苯d．间二甲苯6、二甲醚和乙醇就是同分异构体，其辨别可以使用化学方法及物理方法，以下鉴别方法中不a．利用金属钠或者金属钾b．利用质谱法c．利用红外光谱法d．利用核磁共振氢谱7、三聚氰胺(结构例如右图)六元环中的碳氮键键长成正比。与制酚醛树脂相近，甲醛与三聚氰胺异构化也可作得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的描述确实错误的就是（）a．分子式为c3h9n6b．六元环路中实际上没单双键交错的碳氮键c．与甲醛异构化时存有水生成d．存有弱碱性8、右图则表示4―溴环己烯所出现的4个相同反应。其中，产物只所含一种官能团的反应就是（）a．①④b．③④c．②③d．①②9、以下实验操作方式恰当的就是（）10.以下各组物质中，属同分异构体的就是（）a．o2和o3b．ch2＝chch2ch3和ch3ch＝chch3c．ch3ch2ch3和ch3(ch2)2ch3d．ch3ch2oh和ch3och311、辨别以下各组物质的水溶液，以下采用的试剂和现象不恰当的就是（）。物 质试剂现象①②a苯和苯酚naoh溶液分层不分层b鸡蛋白和肥皂浓hno3冷却存有黄色并无黄色c乙烯和so2溴水退色不退色d苯酚和溴苯fecl3溶液显出紫色不显出紫色12、“茶倍俊”牙膏中所含茶多酚，但茶多酚就是目前尚无法人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（egc）的结构如下图右图。关于egc的以下描述中恰当的就是（）a．分子中所有的原子共一平面b．1molegc与4molnaoh恰好全然反应c．可以出现水解反应和替代反应，无法出现加成反应d．突遇fecl3溶液可以出现呈色反应13、右图就是某有机物的球棍模型，以下关于该有机物的性质描述中错误的就是( )a.能够与naoh出现反应，也能够与盐酸反应b.能够制备高分子化合物c.能够出现加成反应d.能够出现水解反应14、β-紫罗兰酮就是存有于玫瑰花、番茄等中的一种香料，它经多步反应可以制备维生素a1以下观点恰当的就是( )a.紫罗兰酮和中间体x都可以并使酸性kmno4溶液退色b.mol中间体x最多能够与molh2出现加成反应c.紫罗兰酮分子式为：c13h22od.紫罗兰酮与中间体x互为同分异构体15、实验室常用冷却分析法去测量有机物中碳和氢的质量分数，这种方法就是用氧化铜并作催化剂，在750℃时，用氧气流将样品水解变成和，再根据和的质量谋出来有机物中碳和氢的质量分数．现用以下各仪器装置去确认乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比。提问以下问题：1)若产生的气体由左向右流向，各装置导管的相连接顺序就是：________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．2)装置ⅰ在该实验流程中须要采用_____，第一促进作用就是______________，第二促进作用就是______________________________。3)装置ⅳ中的化学方程式_________________；装置ⅴ中的化学方程式________________．4)实验前表示得ⅰ、ⅱ两装置的质量为m1g和n1g，实验完，表示得ⅰ、ⅱ两装置的质量分别变成m2g和n2g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________（列举算式）．5)如果用冷却分析法去确认一个液态有机物中除c、h外不所含其它元素，试样质量应当等同于______________________________。（用m1、m2、n1和n2抒发），此时欲确认其分子式还须要晓得下列数据中的（）a．熔、沸点 b．定温、定压下蒸气密度c．紧固有机物的体积 d．关键的化学性质16、簸箩酯就是一种具备菠萝气味的食用香料，就是化合物甲与苯氧乙酸－o－ch2－cooh出现酯化反应的产物。(1)甲一定所含的官能团的名称就是_________。(2)5.8g甲全然冷却可以产生0.3molco2和0.3molh2o，甲蒸气对氢气的相对密度就是29，则甲分子的化学式为_________，甲分子中不不含甲基，且为链状结构，其结构简式就是______________________。(3)苯氧乙酸存有多种类型的同分异构体，其中苯环上存有两个替代基为，能够与fecl3溶液出现呈色反应，且存有2种一硝基替代物的同分异构体是(写下其中2种的结构简式即可)___________、_____________。17、未知有机物a～i之间的转变关系如图所示：①a与d、b与e、i与f互为同分异构体②冷却条件下新制cu(oh)2悬浊液分别重新加入至有机物i、f中，i中并无显著现象，f中变砖红色③c的最结构式与乙炔相同，且相对分子质量为104④b的一种同分异构体力与fec13出现呈色反应。根据以上信息，提问以下问题：1)c中所含的官能团名称为2)b的结构简式为；h的结构简式为3)反应①～⑨中属解出反应的就是4)写下f与新制cu(oh)2悬浊液反应的化学方程式苯环上所含两个替代基且能够与naoh溶液反应，但不与fec13出现呈色反应的g的同分异构体有种。18．乙基香草醛()就是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓烈。(1)写下乙基香草醛分子中含氧官能团的名称__________________。(2)乙基香草醛的同分异构体a就是一种有机酸，a可以出现以下变化：提示信息：①rch2ohrcho；②与苯环轻易相连的碳原子上存有氢时，此碳原子才可以被酸性kmno4溶液水解为羧基。a由a→c的反应属_______________(填上反应类型)。b写下a的结构简式________________________。(3)乙基香草醛的另一种同分异构体d()就是一种医药中间体。恳请设计合理方案用茴香醛()制备d(其他原料自定，用反应流程图则表示，并标明必要的反应条件)。比如：19、有机物e（c6h8o4）广为用作涂料行业中，其制备路线如下（其中直链烃a的相对分子质量就是56，b的相对分子质量比a小69）。1)烃a的结构简式为________________2)③的反应类型就是______________反应。3)以下观点恰当的就是___________（填上序号）。a.反应①属反应b.b与二氯甲烷互为同系物c.cd.d能够出现缩聚反应4)c转变为d经过如下4步反应顺利完成：d。则必需的无机试剂就是___________；的化学方程式就是_________________。20．化合物ⅴ就是中药黄芩中的主要活性成分之一，具备抗氧化和抗肿瘤促进作用。化合物ⅴ也可以通过图右图方法制备：提问以下问题：1)化合物ⅰ的核磁共振氢谱表明其分子中所含 种处在相同化学环境的氢原子。2)化合物ⅱ的制备方法为：a＋(ch3co)2o→－ch＝chcooh＋ch3cooh－ch＝chcooh 化合物ⅱ制备肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比是1?1。反应物a的结构简式就是 ，名称就是 。3)反应①属 （填上反应类型）。化合物ⅰ和ⅱ反应还可以获得一种酯，该酯的结构简式就是__________________。4)以下关于化合物ⅴ的观点恰当的就是（填上序号）。a．分子中存有三个苯环b．c．并使酸性kmno4溶液退色d．与fecl3出现呈色反应21、iv的制备线路如下：顺利完成以下填空题：1)化合物ⅱ的分子式为_______，1mol_______molnaoh的naoh水溶液(2)反应①的_______________________________________________。(3)化合物i的同分异构体中，苯环上一溴代物存有4种且能够出现银镜反应的化合物的结构简式为_______。(4)以下关于化合物ⅳ的观点恰当的就是_______(填上字母）。a．fecl3溶液反应显出紫色c．d．(5)在一定条件下，化合物也可以与iii出现相似反应③的反应分解成有机物v。v的结构简式就是______________。命题人：葛珊珊审查人：陈公明江苏省扬州中学―学年第一学期期中考试

1 化学选修4第一、二章测试

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分

1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：

A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

2．已知下列热化学方程式： （ ）

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为

A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定

3．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。

A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩

4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )

高二化学试题

2024.11

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是（ ）

A.用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败

B.处理汽车尾气CO

和NO

时，需要加入催化剂来加快反应速率

C.打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动

D.CO

中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为

2O

与血红蛋白的结合能力比CO

强

2．下列事实或操作与盐类水解无关的是（ ）

A.配制

4FeSO

溶液时，加入少量Fe

粉B.用可溶性铝盐作净水剂

C.氯化铵溶液除铁锈D.热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污

3．下列叙述不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A.红棕色的

2NO

加压后颜色先变深后变浅B.对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅

C.用生石灰和浓氨水快速制取少量

3NH

D.工业合成氨选择较高温度400C~500C°°

4．下列有关实验装置或操作合理的是（ ）

A.蒸干溶液获得

32FeCl6HO×B.测“84”消毒液的pHC.探究温度对化学平衡

的影响D.研究催化剂对化学反

应速率的影响

A.AB.BC.CD.D

5．已知：

322NO(g)O(g)NO(g)O(g)H++Dƒ

。实验测得速率方程为



3

2

2

v

vc(NO)cO,ckcNOcO=×=×

正正逆逆（kk

正逆、

为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向2L

恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)

和

31.2molO(g)

发生上述反应，测得NO