常见元素及其化合物性质与转化

高二化学会考复习材料（一）

非金属元素及其化合物性质（Cl2 SO2 H2SO4） 2012-11-4

一、会考要求：

1、 氯气的物理性质、化学性质；氯气的实验室制法和工业制法；氯气的用途。

2、 二氧化硫的物理、化学性质；硫酸的特性以及工业生产；酸雨的成因与防治。

二、知识点：

1、通常情况下,氯气呈_____色,有_____性,有_____ 性。氯气与钠反应时, 生成___色的氯化钠晶体。红热的铜丝在氯气里燃烧,生成_______的烟,将它溶在少量水里, 生成_____色的______溶液。氢气在氯气中燃烧,发出_______火焰,生成______气体。

2、氯气的水溶液叫做___________。含有__________________________________等微粒，久置的氯水含有

微粒，液氯的成分是 。氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯 （能或不能）使干燥的有色布条褪色，但 （能或不能）使湿的有色布条褪色。

3、次氯酸见光易______,有 性。

4、工业上用氯气与__________制成漂白粉,漂白粉是____________和____________的混合物,它的有效成份是______________。实验室里, 氯气可以用浓盐酸和________起反应制取。实验室中尾气用___________溶液吸收。

5、二氧化硫是_______色,有__________性气味的有毒气体, 二氧化硫溶于水生成

。二氧化硫中硫的化合价为 ，因此二氧化硫既具有 性又具有 性。二氧化硫能使品红 ，这也是检验和鉴别二氧化硫气体的方法。

6、浓硫酸有强烈的________性、 __________性和 性及______性。下列现象中硫酸表现出何种性质(1)敞口放置浓硫酸时质量增加, (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色,

碳硅及其重要化合物间的转化关系

全文共四篇示例，供读者参考

第一篇示例：

碳硅是一种重要的元素，它们在自然界中广泛存在并且具有许多重要的化合物。碳和硅是两种非金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处，因此在一些化学反应中可以相互转化。在本文中，我们将探讨碳硅及其重要化合物之间的转化关系。

让我们来看一下碳的化合物。碳是一种非金属元素，它在自然界中存在于多种形式中，如石墨、金刚石和全新炭等。碳在化学反应中通常以四价的形式存在，它可以与氧、氢、氮等元素形成许多不同的化合物。碳酸盐是碳循环中的一个重要环节，它在地壳中有着广泛的存在，并且可以通过各种化学反应转化为其他碳化合物，如石灰石、煤炭等。

硅是一种具有金属性质的元素，它在自然界中存在于硅石、石英和硅酸盐等形式中。硅与氧形成的硅酸盐是地壳中的主要组成，它们可以通过地球内部的热液作用、熔融作用等过程来形成。硅也可以与其他元素形成许多重要化合物，如硅烷、硅酸等。

碳硅在化学性质上有一些相似之处，因此它们在一些化学反应中可以相互转化。碳可以与硅直接反应，生成碳硅化合物，如碳化硅。碳化硅是一种重要的半导体材料，它具有优良的导电性能和热导率，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。碳硅材料还可以通过不同的方法制备，如化学气相沉积、烧结等。

碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，它们在材料科学、化工等领域中有着广泛的应用前景。通过深入研究碳硅化学性质及其相互转化关系，我们可以更好地利用这些重要元素和化合物，推动科学技术的发展，实现材料的创新和应用。希望本文能够帮助读者更深入地了解碳硅及其重要化合物之间的转化关系，激发对这一领域的兴趣和热情。希望碳硅化学的研究能够为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。【2000字】。

第二篇示例：

碳硅是一种重要的元素，其在自然界中的存在形式有许多，包括石墨、金刚石等，而碳硅也是一种重要的金属loid，其在化学反应中具有独特的性质和作用。碳硅及其重要化合物间的转化关系，既包括碳硅之间的相互转化，也包括碳硅与其他元素形成的化合物之间的转化关系。

1 / 9 元素及其化合物

1、 元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、 注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

① 抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身

② 理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏

③ 用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④ 全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

① 分析：将综合试题拆分思考。

② 综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③ 抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④ 具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一) 元素非金属性的强弱规律

⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：

元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

常见元素及其化合物性质与转化

一、典型元素及其化合物的转化关系

1．氯气及其化合物间的转化关系

2．硫及其化合物间的转化关系

3．氮气及其化合物间的转化关系

4．钠及其化合物间的转化关系

5．铝及其化合物间的转化关系

6．铁及其化合物间的转化关系 、典型非金属单质的化学性质

强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主

Cl2 O2 N2 S C Si

与 O2 反应 不反应

放电 加热或

点燃 加热或点燃

与氢气反

应 点燃或光照反应

剧烈 点燃

（爆炸） 加热或高温 高温难反

应 不反应

与水反应 歧化反应既作氧

化剂又作还原剂 不反

应 不反应 不反应 高温下反

应 不反应

与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；

应 其他不反

与酸反应 S、C 与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应； Cl 2、O2与还原性酸如

H2S、H2SO3反应； Si与 HF能发生反应

、典型非金属氧化物性质 氧化物 SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等

物理性质 ①SO2、 NO2有刺激性气味；

②NO2 是红棕色气体；

③除 CO2、SiO2 外均有毒；

④SO2易液化 ,SiO2是坚硬、难熔的固体

类型 SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物 ,NO、CO 是不成盐氧化物

化

学

性

质 与水反

应 SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应

与碱反

应 SO2、SO3、CO2、SiO2与 OH－反应生成酸式盐或正盐

氧化性 SO2 能氧化 H2S,NO2 能使 KI- 淀粉试纸变蓝 ,镁条能在 CO2 中燃

烧,SiO2能被 C 还原

还原性 SO2 具有较强还原性 ,能被 MnO4－、Fe3＋、HNO3、Cl2、Br2、I2 等 氧化为SO24－,NO遇O2生成NO2,CO是重要的还原剂 （能还原CuO、

Fe2O3、H2O等）

特性 SO2具有漂白性,CO、NO与血红蛋白结合 ,SiO2与氢氟酸反应,NO2