初三上册化学考试必背方程式

初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。

九年级上册必背的化学方程式
一、化合反应（多变一）
1.二氧化碳和水反应：
2.铜在空气中加热
3.铝在氧气中燃烧
4.氧化钙和水反应
5.镁在空气中燃烧
6.碳在高温下和二氧化碳反应
7.碳在空气中燃烧 8.一氧化碳燃烧
9.硫在空气中燃烧 10.磷燃烧
11.铁在氧气中燃烧
二、分解反应（一变多）
1.高锰酸钾加热分解
2.双氧水和二氧化锰混合
3.氯酸钾和二氧化锰加热分解
4.碳酸分解
5.石灰石高温分解 (二氧化碳的工业制法)
6.水通电分解
三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属
1.氢气还原氧化铜
2.碳还原四氧化三铁：
3.碳还原氧化铜
4.碳还原氧化铁：
四、复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

大理石（石灰石）和稀盐酸反应
五、不属基本反应类型的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应
2.二氧化碳与氢氧化钠反应
3.一氧化碳还原氧化铜
4.一氧化碳还原氧化铁
5.一氧化碳还原氧化亚铁
6.一氧化碳还原四氧化三铁
7.甲烷（CH
天然气、沼气、瓦斯气）燃烧
4。

中考九年级化学上册必背化学方程式一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）1.碳充分燃烧：C+O 2 __________燃 烧 CO 2（空气中：红热）（氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体）2.碳不充分燃烧：2C+O 2 __________燃 烧 2CO3.硫燃烧：S+O 2 __________燃 烧 SO 2（空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）（氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体）4.磷燃烧：4P+5O 2 __________燃 烧 P 2O 5（产生大量白烟，P 2O 5污染空气）5.铁燃烧：3Fe+2O 2 __________燃 烧 Fe 3O 4（氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体）（瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

）6.镁燃烧：2Mg+O 2 __________燃 烧 2MgO（发出耀眼的白光，生成白色固体）7.氢气燃烧：2H 2+O 2 __________燃 烧 2H 2O（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）8.一氧化碳燃烧：2CO+O 2 __________燃 烧 2CO 2（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）9.甲烷燃烧：CH 4+2O 2 __________燃 烧 CO 2+2H 2O（产生明亮的蓝色火焰）10.乙醇燃烧：C 2H 5OH+3O 2 __________燃 烧 2CO 2+3H 2O二、常见气体制备方程（一）制取氧气1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H 2O 2 __________MnO 2 2H 2O + O 2↑2.加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：2KClO 3 __________MnO 2∆2KCl+O 2 3.加热高锰酸钾：2KMnO 4 __________∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管）（先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管）4.加热氧化汞：2HgO __________∆ 2Hg+O 2↑5.电解水：2H 2O __________通电 H 2↑+O 2↑（电极：正氧负氢；体积比：氢二氧一）（加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性）（二）制取二氧化碳1.石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl __________ CaCl 2 + H 2O+ CO 2↑（药品的选择性）2.碳酸根不稳定：H 2CO 3 __________ H 2O+CO 2↑3.高温煅烧石灰石： CaCO 3 __________高温 CaO+CO 2↑（工业上制备二氧化碳）（三）制取氢气1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 __________ ZnSO 4 + H 2↑（实验室制氢气）2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl __________ ZnCl 2 + H 2↑3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl __________ MgCl 2 + H 2↑三、其他方程式1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： Ca(OH)2 + CO 2 __________ CaCO 3↓+ H 2O（CO 2的检验）CO 2与NaOH 反应：2NaOH+CO 2__________ Na 2CO 3+H 2O（CO 2吸收）2.二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O __________ H 2CO 3（CO 2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色）3.木炭粉跟氧化铜高温共热：C+2CuO __________高温 2Cu+CO 2↑（黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）4.木炭粉还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 __________高温 4Fe+3CO 2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO __________∆ Cu+CO 2（要有尾气处理装置）H 2还原氧化铜：H 2+CuO __________∆ Cu+H 2O（反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气/氧气；反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu 重新被氧化成氧化铜）6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 __________高温 2Fe+3CO 27.光合作用：6CO 2+6H 2O __________叶绿素光照C 6H 12O 6+6O 2二、中考化学推断题2．现有一包固体粉末，可能含有FeCl 3、Na 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、NH 4HCO 3、Na 2CO 3中的一种或几种．现做如下实验：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含_____．（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含_____． （3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A 和滤液B ．固体A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有_____，一定不含_____． （4）向滤液B 中通入CO 2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH ．生成白色沉淀总反应的化学方程式_____．【答案】NH 4HCO 3 FeCl 3、CaCO 3 Na 2CO 3 Na 2SO 4 BaCl 2 + CO 2＋2NaOH=BaCO 3 ↓ +2NaCl+ H 2O【解析】【详解】碳酸氢铵不稳定，受热会分解成氨气、水和二氧化碳，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，因此：（1）取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含NH 4HCO 3；（2）另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含FeCl 3，CaCO 3； （3）取（2）中溶液适量，滴加过量BaC12溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A 和滤液B ．固体A 能全部溶于稀硝酸并产生气泡．则原固体中一定含有Na 2CO 3，一定不含Na 2SO 4；（4）向滤液B 中通入CO 2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH ，生成白色沉淀总反应是氢氧化钠、二氧化碳、氯化钡反应生成碳酸钡沉淀、氯化钠和水，化学方程式为：BaCl 2+2NaOH+CO 2=BaCO 3↓+2NaCl+H 2O 。

九年级化学上册必备化学方程式一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2MnO2H 2O+ O 2 ↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 229、乙醇酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O。

初三化学必背的化学方程式一、有机物１.烷烃的燃烧反应CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O２．醇的脱水反应ROH→R+H2O３．醇和酸的酯化反应RCOOH+ROH→RCOOR’+H2O４．醇的氧化反应RCHOH+[O]→RCOOH+H2O５．醛和醇的缩合反应RCHO+R’OH→RCH(OR’)+H2O６．酮和醇的缩合反应R’COR+R’’OH→R’COOR’’+H2O７．酚的取代反应C6H5OH+X2→C6H5X+HX８．酚的酸碱中和反应C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O二、无机物１．金属性和非金属性之间的发生氧化还原反应Fe+CuSO4→FeSO4+Cu２．非金属性之间的发生氧化还原反应Zn+2HCl→ZnCl2+H2３．碱与酸之间的发生中和反应NaOH+HCl→NaCl+H2O４．金属的碱与水之间的反应2Na+2H2O→2NaOH+H2５．碱金属(钠、钾)与非金属的反应2Na+Cl2→2NaCl６．盐之间的双置换反应NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl７．金属与酸之间的反应Mg+2HCl→MgCl2+H2８．金属的碱与二氧化碳之间的反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O三、酸、碱、盐的离解方程式１．酸离子的离解方程式HCl→H++Cl-２．碱离子的离解方程式NaOH→Na++OH-３．盐离子的离解方程式NaCl→Na++Cl-四、酸碱中和反应１．强酸强碱中和反应HCl+NaOH→NaCl+H2O２．弱酸弱碱中和反应CH3COOH+NH4OH→NH4CH3COO+H2O 五、氧化反应１．金属与氧气的氧化反应4Al+3O2→2Al2O3２．非金属与氧气的氧化反应C+O2→CO2六、化学分析方程式１．氧化物的鉴别CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O２．氨气的鉴别NH3+HCl→NH4Cl以上是初三化学中常见的化学方程式，记住这些方程式可以方便理解和记忆化学反应的发生过程和化学物质的性质。

九年级上册化学必须记住的化学式一、单质的化学式：25个1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：37个１、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙CaOH2、氢氧化钾KOH４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO３、硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2SO43５、有机物：甲烷CH４、乙醇俗名酒精C2H５OH九年级上册化学必须记住的化学方程式34个1、镁燃烧：2Mg+O 2 2MgO2、铁燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 43、铝燃烧：4Al+3O 22Al 2O 34、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 淡蓝色火焰5、红磷燃烧：4P+5O 22P 2O 56、硫粉燃烧： S+O 2SO 27、碳充分燃烧：C+O 2CO 2 8、碳不充分燃烧：2C+O 22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 22CO 10、一氧化碳燃烧：2CO+O 22CO 211、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO 2+H 2O==H 2CO 3溶液变红 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==CaOH 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O==CuSO 4·5H 2O 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O+O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、水在直流电的作用下分解：2H 2O2H 2↑+O 2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法：CaCO 3CaO+CO 2↑ 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 湿法炼铜的反应原理 20、锌和稀硫酸反应实验室制氢气：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 21、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 22、氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H 2O 23、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO 2↑ 24、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+CH 2+CO 水煤气 25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4==CuOH 2↓+Na 2SO 4蓝色沉淀 27、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 蓝色火焰 28、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 29、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 230、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 231、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH 2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 变浑浊 32、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 33、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑34、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑。

初三必背化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。

初三上册化学方程式大全1.镁在空气中燃烧:2Mg+02 点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+ 202 点燃Fe3043.铜在空气中受热:2Cu+02 加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al+ 302 点燃2AI2035.氢气中空气中燃烧:2H2 +02 点燃2H206.红磷在空气中燃烧:4P +502 点燃2P2057.硫粉在空气中燃烧:S+02 点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+02 点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C +02 点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧:2C0+02 点燃2C0211.甲烷在空气中燃烧:CH4+202 点燃CO2+2H2012.酒精在空气中燃烧:C2H50H+302 点燃2C02 +3H2013.水在直流电的作用下分2H20 通电2H2↑+ 02 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2C03 加热2CuO +H20 +CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KCI03 ====2KCL+ 302↑16.加热高锰酸钾:2KMn04加热K2Mn04+MnO2 +O2↑17.碳酸不稳定而分H2C03===H20+CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaC03 高温Ca0 +CO2↑19.氢气还原氧化铜:H2 +Cu0 加热Cu+H2020.木炭还原氧化铜:C+2Cu0 高温2Cu+CO2 ↑21.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe203 高温4Fe+3C02↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe304 高温3Fe+2C02↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+Cu0 加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe203 高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe304 高温3Fe +4C0226.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04 +H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2A1+3H2SO4=A12(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCI ===ZnCl2 +H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl ===FeCl2 +H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCI===MgCI2 +H2↑33.铝和稀盐酸2AI+6HCI==2AICI3 +3H2↑34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04 ===FeSO4 +Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuS04 ===ZnSO4 +Cu36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2 ===Cu(NO3)2 +Hg37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe203+6HCI===2FeCl3 +3H2o38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe203+3H2SO4 ==Fe2(SO4)3+3H2039.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI ==== CuCI2 + H2040.氧化铜和稀硫酸反应:Cu0+H2S04 ====CuSO4 +H2041.氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2S04====MgSO4 +H2042.氧化钙和稀盐酸反应:Ca0+2HCl==== CaCl2 +H2043.苛性钠暴露在空气中变质:2Na0H+CO2 ====Na2C03 +H2044.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2 ====Na2S03 +H2045.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3 ====Na2S04+H2046.消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2+C02 ==== CaCO3↓+ H2047.消石灰吸收二氧化硫:Ca(0H)2+S02====CaSO3↓+ H2048.盐酸和烧碱起反应:HCI+NaOH ==== NaCl +H2049.盐酸和氢氧化钾反应:HCI+KOH ==== KCI +H2050.盐酸和氢氧化铜反应:2HC1+Cu(OH)2 ==== CuCI2 +2H2051.盐酸和氢氧化钙反应:2HC|+Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2052.盐酸和氢氧化铁反应:3HCI+Fe(OH)3 ====FeCI3 +3H2053.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCI+AI(OH)3 ==== AICI3+ 3H2054.硫酸和烧碱反应:H2S04+2NaOH ==== Na2SO4 +2H2055.硫酸和氢氧化钾反应:H2S04+2KOH ====K2SO4 +2H2056.硫酸和氢氧化铜反应:H2S04+Cu(0H)2 ====CuSO4+ 2H2057.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+ 6H2058.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH ====NaNO3 +H2059.大理石与稀盐酸反应:CaC03+2HCI=== CaCl2 +H20 + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2C03+2HCI===2NaCl +H20+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCI2 +H20 + CO2 ↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCI+AgNO3 === AgCI↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2S04 ===Na2SO4 +H20 + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2S04+BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCI65.氢氧化钠与硫酸铜:2Na0H+CuSO4 ====Cu(OH)2↓+ Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCI2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCI2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCI69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaC03↓+ 2NaOH70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 ===AgCI↓+ NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2S04+BaCl2==== BaSO4↓+2NaCl72.二氧化碳溶解于水:CO2+H20 ===H2CO373.生石灰溶于水:Ca0 +H20 === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na20+H20 ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H20 ==== H2SO4。

九年级上册化学必记化学方程式一、氧气的反应（1）单质与氧气的化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O22CO2+ 3H2O（3）氧气的生成：氧化汞分解实验2HgO 2Hg+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑加热氯酸钾：2KClO32KCl + 3O2↑过氧化氢在二氧化锰作催化剂下反应：2H2O2MnO22H2O+ O2↑二、自然界中的水水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+ O2↑氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O三、质量守恒定律镁在空气中燃烧：2Mg+ O22MgO铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2O碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑四、碳和碳的氧化物（1）碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：煤炉的底层：C + O2CO2煤炉的中层：CO2+ C 2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2（3）二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3工业制二氧化碳：CaCO3CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2五、燃料及其应用碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2镁和盐酸反应放热：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2CO2+ 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。