初三上册所有化学式

初中化学式大全总结归纳
单质
1、H2氢气；O2氧气；N2氮气；C碳；P磷；S硫；Fe铁；Cu 铜；Hg汞
2、K钾；Ca钙；Na钠；Mg镁；Al铝；Zn锌；Fe铁；Cu铜；Hg汞；Ag银；Mn锰；Ba钡
化合物
1、氧化物：
H2O水；CO2二氧化碳；CO一氧化碳；SO2二氧化硫；SO3三氧化硫；P2O5五氧化二磷；Fe2O3氧化铁；Fe3O4四氧化三铁；CaO氧化钙；MgO氧化镁；CuO氧化铜；ZnO氧化锌；FeO氧化亚铁；MnO2二氧化锰
2、酸：
HCl盐酸；H2SO4硫酸；HNO3硝酸；H3PO4磷酸；H2CO3碳酸；H2SO3亚硫酸
3、碱：
NaOH氢氧化钠；KOH氢氧化钾；Ca(OH)2氢氧化钙；Ba(OH)2氢氧化钡；Cu(OH)2氢氧化铜；Fe(OH)3氢氧化铁；Fe(OH)2氢氧化亚铁；Al(OH)3氢氧化铝；Mg(OH)2氢氧化镁
常见的化学方程式
A、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
B、化合物与氧气的反应：
1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。

九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。

九年级上册所有化学公式一、氧气相关的化学方程式。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体变为黑色。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、制取氧气的化学方程式。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑3. 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水相关的化学方程式。

1. 水的电解。

- 化学方程式：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物相关的化学方程式。

1. 木炭还原氧化铜。

初三60个必背化学式化学是一门研究物质性质、组成以及变化的科学，它在现代社会中扮演着重要的角色。

为了更好地理解化学原理和应用，初三的学生应该掌握一些基本的化学式。

下面是60个初三必背的化学式，分为无机化学和有机化学两个部分。

一、无机化学1.水（H2O）2.氧气（O2）3.二氧化碳（CO2）4.氯化钠（NaCl）5.硫酸（H2SO4）6.硝酸（HNO3）7.苯酚（C6H5OH）8.硝化甘油（C3H5(NO3)3）10.氨（NH3）11.碳酸氢钠（NaHCO3）12.硝酸钾（KNO3）13.硫酸铜（CuSO4）14.亚硝酸钠（NaNO2）15.硫酸铁（Fe2(SO4)3）16.亚硫酸钠（Na2SO3）17.硝酸钠（NaNO3）18.氯化钾（KCl）19.碘化钾（KI）20.硫酸钠（Na2SO4）21.重铬酸钾（K2Cr2O7）22.氢氧化钠（NaOH）24.一氧化二氮（N2O）25.氟化钙（CaF2）26.氧化钙（CaO）27.氧化铜（CuO）28.五氧化二磷（P2O5）29.硝酸银（AgNO3）30.氮气（N2）31.二氧化硫（SO2）32.二氯甲烷（CH2Cl2）33.氯气（Cl2）34.氮氧化物（NOx）35.硝酸盐（NO3-）36.硫化氢（H2S）38.三氯甲烷（CHCl3）39.碳酸钙（CaCO3）40.二氯乙烯（C2H2Cl2）41.二硫化碳（CS2）42.碳酸亚铁（FeCO3）43.高锰酸钾（KMnO4）44.磷酸二氢钠（NaH2PO4）45.醋酸（CH3COOH）二、有机化学46.乙烯（C2H4）47.丙烷（C3H8）48.乙醇（C2H5OH）49.乙酸（CH3COOH）50.乙酸乙酯（C4H8O2）51.甲醇（CH3OH）52.甲酸（HCOOH）53.甲酸甲酯（HCOOCH3）54.甲酸乙酯（HCOOC2H5）55.乙酸丙酯（C5H10O2）56.丙酮（C3H6O）57.氯仿（CHCl3）58.苯（C6H6）59.甲苯（C7H8）60.醋酐（C4H6O3）这些化学式涵盖了初三学生需要了解的基本无机和有机化学化合物。

九上所有化学方程式35个1. NaCl + H2O → NaOH + HCl（氯化钠溶于水反应）2. C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O（烷烃燃烧反应）3. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）4. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）5. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（甲烷燃烧反应）6. C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O（糖分解反应）7. Ca + 2HCl → CaCl2 + H2（钙与盐酸反应）8. Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2（铜与银试剂反应）9. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O（酸和碱反应）10. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2（镁与盐酸反应）11. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）12. Pb + 2HCl → PbCl2 + H2（铅与盐酸反应）13. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O（醋酸与碱反应）14. Fe + 2HCl → F eCl2 + H2（铁与盐酸反应）15. N2 + 3H2 → 2NH3（氨的合成反应）16. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2（还原性氧化物与酸反应）17. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O（碱和酸反应）18. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3（铁氧化反应）19. 2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧反应）20. 2K + 2H2O → 2KOH + H2（钾与水反应）21. 2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2（铁氧化物焚烧反应）22. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O（硫化氢氧化反应）23. C2H6 + 7O2 → 2CO2 + 3H2O（乙烷燃烧反应）24. 2Mg + O2 → 2MgO（镁氧化反应）25. 2KClO3 → 2KCl + 3O2（氯酸钾分解反应）26. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl（盐酸与氯化钠反应）27. Na + H2O → NaOH + 1/2H2（钠与水反应）28. 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4（硫酸与氨反应）29. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2（钠与水反应）30. 2C2H5OH + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（乙醇燃烧反应）31. 2C + O2 → 2CO（一氧化碳合成反应）32. BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl（氯化钡与碱反应）33. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2（铝与盐酸反应）34. 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2（过氧化钠溶于水反应）35. CaCO3 → CaO + CO2（石灰石溶解反应）。

九年级化学全册化学式和化学方程式汇总单质化合物酸盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名常见的化学方程式说明：用楷体标示的内容不是重点。

化合反应•••••••••••••••红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O2—白磷自燃：4P+5O2=2P.O<木炭充分燃烧：C+O2—CO2木炭不充分燃烧：2C+O2堂暨2CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O o-SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O o—Fe3O4铝在氧气中燃烧：4A1+3O2—2A12O3铝不易生锈的原因：4Al+3O.=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O o—2MgO铜在空气中加热：2Cu+O2-2CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O詈2H2O将CO2变成CO：C+CO2-2CO氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO32P2O5用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2一氧化碳燃烧：2CO+O2-2CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2氢气在氯气中燃烧：亘整占燃钠在氯气中燃烧：—镁在氮气中燃烧：工暨（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。

分解反应汞在空气中加热：2Hg+O.=^=2HgO氧化汞加强热：2HgO-2Hg+OJ分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O2胆必2H2O+OJ加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO^JLK2MnO4+MnO2+OJ加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO3喽2KC1+302T••••••••分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。

电解水生成氢气和氧气：2H20—2HJ+OJ工业制取生石灰和C02的反应原理：CaC03—CaO+CO.T干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHC03—Na2cO3+H2O+CO2T碱式碳酸铜受热分解：Cu2（0H）2C03—2CuO+H2O+COJ过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2T碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3T+C02t+H20石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2Ca（HCO3）2=CaCOJ+CO2T+H2O置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuO=^=Cu+H20木炭还原氧化铜：C+2CuO-2Cu+C02木炭还原氧化铁：3C+2Fe o O3-4Fe+3COJ水煤气的形成：C+H 2O —H 2+CO (注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2so 4=ZnSO 4+HJ 金属与稀盐酸的反应 ■ 2X +2HCl=2X Cl+H 2T(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +2HCl=X C12+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3HJ •金属与稀硫酸的反应■ 2X +H 2SO 4=X 2sO 4+H 2t(X 是+1价的金属，包括K 、Na )■ X +H 2so 4=X SO 4+H 2T (X 是+2价的金属，包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ■ 2Al+3H 2so 4=Al 2(SO 4)3+3HJ •金属与盐溶液的反应■镁♦3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al 3Mg+Al 2(so 4)3=3Mgso 4+2Al 3Mg+2Al(No 3)3=3Mg(No 3)2+2Al♦ Mg+X Cl2=MgCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+X SO 4=MgSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu )♦ Mg+X (NO 3)2=Mg(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Mg+2AgNo 3=Mg(No 3)2+2Ag■铝 ♦ 2Al+3X Cl 2=2AlCl 3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X SO 4=Al 2(SO 4)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ 2Al+3X (NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X (X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ) ♦ Al+3AgNo 3=Al(No 3)3+3Ag■锌 ♦ Zn+X Cl2=ZnCl 2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+X SO 4=ZnSO 4+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu )♦ Zn+X (NO 3)2=Zn(NO 3)2+X (X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ) ♦ Zn+2AgNo 3=Zn(No 3)2+2Ag■铁♦ Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu ♦ Fe+Cuso 4=Feso 4+Cu♦ Fe+Cu(No 3)3=Fe(No 3)3+Cu ♦ Fe+2AgNo 3=Fe(No 3)2+2Ag ■铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag■K 、不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。

初三上册化学方程式及其现象：1、2Cu+ O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体2、3Fe+2 O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热3、C+ O2 点燃CO2 燃烧旺盛、发白光、放热、使石灰水变浑浊4、S+ O2 点燃SO2 燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰5、2H2+ O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾6、4P+5 O2 点燃2P2O2 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体7、CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的气体使带火星的木条复燃11、2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气15、C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁21、Ca CO3高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体26、C2H5OH+3O2点燃2 CO2 +3 H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。

九年级上册化学式九年级上册化学式化学式是用元素符号表示纯净物组成及原子个数的式子。

分子晶体的化学式叫做分子式，可以表示这种物质的分子构成。

以下是九年级上册化学式，欢迎阅读。

1.元素符号：H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘2.常见离子和化合物中元素的化合价：H+ Na+K+ Ag+ NH4++1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子Ca2+ Mg2+ Cu2+Ba2+Zn2+Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子Cl-OH- NO3--1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子O2-SO42-CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子3.常见物质的化学式与名称：单质：C:碳S:硫P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫MnO2:二氧化锰SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁HgO Fe2O3:氧化铁Al2O3:氧化铝H2O:水P2O5:五氧化二磷Fe3O4:四氧化三铁酸：HCl:盐酸H2SO4:硫酸HNO3:硝酸H2CO3:碳酸H2S亚硫酸CH3COOH:醋酸碱:NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙KOH:氢氧化钾Mg(OH)2:氢氧化镁Cu(OH)2:氢氧化铜NH3 .H2O氨水Fe(OH)3:氢氧化铁Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：KCl:氯化钾NaCl:氯化钠KCl:氯化钾AgCl:氯化银CuCl2:氯化铜CaCl2:氯化钙MgCl2:氯化镁ZnCl2:氯化锌BaCl2:氯化钡FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：Na2SO4:硫酸钠ZnSO4:硫酸锌MgSO4:硫酸镁CaSO4:硫酸钙CuSO4:硫酸铜BaSO4:硫酸钡FeSO4:硫酸亚铁Fe2(SO4)3:硫酸铁Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：KMnO4:高锰酸钾K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：C2H5OH:乙醇C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷九年级化学方程式分类：1.碳充分燃烧: C+O22.碳不充分燃烧:2C+O3.一氧化碳燃烧:2CO+O24.产生一氧化碳:C+CO5.硫燃烧:S+O26.红磷燃烧: 4P+5O2O57.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O8.铁燃烧:3Fe+2O3O49.镁燃烧:2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O311.甲烷燃烧:CH4+2O2+2H2O12.酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2+3H2O13.呼吸原理:C6H12O6+6O26CO2+6H2O14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑△16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑17.水通电分解: 2H2O2H2↑+O2↑19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)237.制取水煤气的'原理:C+H2O2+CO38.氢气还原氧化铜:H2+2O39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑40.一氧化碳还原氧化铜:241.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO244.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO445.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)246.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)347.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52.碱与非金属氧化物的性质:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O53.非金属氧化物的性质：H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO454.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【九年级上册化学式】。

九年级（上）化学式与化学方程式汇总常见阳离子：钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+（一般金属离子带正电）常见阴离子：氯离子Cl- 氧离子O2-硫离子S2- 氢氧根离子OH-硝酸根离子NO3-硫酸根离子SO42-碳酸根离子CO32-（一般非金属离子带负电）一、化学式1、单质（一）金属单质：铜：Ｃu铁：Ｆe铝：Ａl锌：Ｚn镁：Ｍg钙：Ｃa钠：Ｎa钾：Ｋ（二）非金属固体单质：硫：Ｓ磷：Ｐ碳：Ｃ（三）稀有气体单质：氦气：Ｈe氖气：Ｎe氩气：Ａr（四）非金属气体单质氧气：O2氢气：Ｈ2氮气：Ｎ2氯气：Ｃl22、化合物（一）氧化物：水：Ｈ2Ｏ一氧化碳：ＣＯ二氧化碳：ＣＯ2五氧化二磷：Ｐ2Ｏ5二氧化硫：ＳＯ2氧化铜：ＣuＯ二氧化锰：ＭnＯ2四氧化三铁：Ｆe3Ｏ4氧化铁：Ｆe2Ｏ3氧化亚铁：FeO 氧化铝：Ａl2Ｏ3氧化钠：Ｎa2Ｏ氧化钾：Ｋ2Ｏ氧化钙：ＣaＯ（二）酸、碱和盐１.酸类：硫酸：Ｈ2ＳＯ4盐酸（氯化氢）：ＨＣl硝酸：ＨＮＯ3碳酸：Ｈ2ＣＯ3２.碱类：氢氧化钠：ＮaＯＨ氢氧化钾：ＫＯＨ氢氧化钙：Ｃa(ＯＨ)2氢氧化铁：Ｆe(ＯＨ)3氢氧化亚铁：Ｆe(ＯＨ)2氢氧化铜：Ｃu(ＯＨ)2氢氧化镁：Ｍg(ＯＨ)2氢氧化铝：Ａl(ＯＨ)3氨水:NH3·H2O 注：虽然氨水不含有OH，但是氨水是碱，比较特殊，记住即可。

３.盐类：氯化钠：ＮaＣl氯化钾：ＫＣl氯化镁：ＭgＣl2氯化锌：ＺnＣl2氯化钙：ＣaＣl2氯化铁：ＦeＣl3氯化亚铁：ＦeＣl2氯化铜：ＣuＣl2氯化铝：ＡlＣl3硫酸钠：Ｎa2ＳＯ4硫酸钾：Ｋ2ＳＯ4硫酸镁：ＭgＳＯ4硫酸锌：Ｚn SO4硫酸铁：Ｆe2(SO4)3硫酸亚铁：FeSO4硫酸铜：ＣuSO4硫酸铝：Ａl2(SO4)3硫酸钡：BaSO4硝酸钠：NaNO3硝酸钾：KNO3硝酸镁：Ｍg(NO3)2硝酸锌：Ｚn(NO3)2硝酸铁：Ｆe(NO3)3硝酸亚铁：Ｆe(NO3)2硝酸铜：Ｃu(NO3)2硝酸铝：Ａl(NO3)3硝酸银：ＡgNO3碳酸钠：Ｎa2 CO3碳酸钾：Ｋ2CO3碳酸钙：ＣaCO3碳酸钡：Ｂa CO3碳酸镁：Ｍg CO3碳酸锌：Ｚn CO33、其他：氯酸钾：ＫＣlＯ3高锰酸钾：ＫＭnＯ4锰酸钾：Ｋ2ＭnＯ4注：常见元素的化合价常见原子团的化合价K Na Ag H 正一价氢氧根OH：-1Ca Mg Ba Zn 正二价硝酸根NO3: -1Al正三价硫酸根SO4：-2F Cl Br I 负一价碳酸根CO3：-2O、S（写在最后）负二价铵根NH4: +1Fe(+2价亚铁，+3价铁)Cu（+1价亚铜，+2价铜）：铜二价最常见二、化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁条在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2Δ2CuO4、铝箔在氧气中燃烧：2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中燃烧：（充分燃烧）C + O2点燃CO29、碳在氧气中燃烧：（不充分燃烧）2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳的燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷的燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）几个分解反应13、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4 + MnO2 + O2↑15、分解过氧化氢：2H2O MnO22 H2O +O2↑16、加热氯酸钾：2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑(4)几个氧化还原反应19、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ΔCu + H2O22、一氧化碳还原四氧化三铁：3O4高温3Fe + 4CO223、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ΔCu + CO224、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温2Fe + 3CO2(5)实验室制取氢气的反应：25、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑(6)实验室制取二氧化碳的反应：27、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑（7）其他28、铁和硫酸铜：Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4。