2019届高考化学第一轮总复习限时训练题35

2019 届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单项选择题 (共 15 小题 )1.以下所述事实与化学 (离子 )方程式不符合的是()A ．能说明盐酸是强酸 : 2HCl+CaCO 322↑+H2 ====CaCl +CO OB ．能说明氧化性 H 2O2>Fe3+: 2Fe2++H2O2+2H +====2Fe 3++2H 2O+能力比 H2O 强 : NH +++H 2OC．能说明 NH3联合 H3+H 3O ====NH 4D ．能说明 CH3COOH 是弱电解质 :CH 3COO -+H2 O CH3COOH+OH -2.用以下装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．图 1 所示装置用于Cu 和浓 H 2SO4反响制取少许的SO2气体B ．图 2 所示装置用于除掉碳酸氢钠固体中的少许碳酸钠C．图 3 所示装置用于制备并采集NO 气体D ．图 4 所示装置用于分别出溴苯3.已知 Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2＋，Co2O3、Cl 2、FeCl3、I 2的氧化性挨次减弱。

下列反响在水溶液中不行能发生的是()A ． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl 3＋ 4FeI3B ． Cl2＋ FeI2===FeCl 2＋ I2C．Co2O3＋ 6HCl===2CoCl2＋Cl 2↑3H 2O＋D ． 2Fe3＋＋ 2I－ ===2Fe 2＋＋I24.下边的排序不正确的选项是()A ．晶体熔点由低到高：CF4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅 >晶体硅C．熔点由高到低： Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，假如分子中含有 3 个 -CH 2、 2 个 -CH 2-和一个 -CH- ，切合条件的该烃的构造式有（不考虑立体构造）（）A． 1种B． 2种C． 3种D ． 4 种6.以下说法或表示方法中正确的选项是）（A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出的热量多B ．由 C（金刚石）→C（石墨） +119kJ 可知，金刚石比石墨稳固C．在 101kpa 时， 2gH 2完整焚烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式为： 2H2（ g） +O 2（ g）→2H 2O（ l ）+285.8kJD ．在稀溶液中： H+（aq） +OH ﹣（ aq）→H2O（ l） +53.7kJ，若将含 0.5molH 2SO4的浓溶液与含 1 molNaOH 的溶液混淆，放出的热量大于53.7kJ7.以下对于某溶液所含离子查验的方法和结论正确的选项是()A ．加入碳酸钠溶液产生白色积淀,再加盐酸白色积淀消逝,说明有 Ca2+B ．通入少许 Cl2后 ,溶液变为黄色 ,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝 ,说明有 I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变污浊的气体,则原溶液中必定有 CO或 SOD ．往溶液中加入 BaCl2溶液和稀 HNO 3,有白色积淀生成 ,说明必定有 SO8.以下说法正确的选项是 ( )A ． 0.5 mol O 3与 11.2 L O 2所含的分子数必定相等B ． 25℃与 60℃时，水的 pH 相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所耗费的n(NaOH) 相等D ． 2SO2(g)+O 2(g)=2SO 3(g) 和 4SO2(g)+2O 2(g)=4SO 3(g) 的△ H 相等9.以下物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.以下对σ键的认识不正确的选项是（）A ． s-sσ与键s-pσ键的对称性同样B ．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则起码含有一个σ键D ．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不一样11.镁燃料电池在可挪动电子设施电源和备用电源等方面应用远景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池表示图，电极为镁合金和铂合金．对于该电池的表达正确的选项是（）A ． E 为该燃料电池的正极B ．负极发生的电极反响式为ClO ﹣ +2e﹣ +H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣C．电池工作时，正极四周溶液的pH 将不停变小D ．镁燃料电池负极能发生自腐化产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、 FeSO4、 Fe2 (SO4)3的混淆溶液的说法，不正确的选项是()A ．向该混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B ．该溶液中c(SO):[ c(Cu2＋)＋ c(Fe2＋ )＋ c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适当氯水，并调理pH到 3.4 后过滤，可获取纯净的CuSO4溶液D ．在pH ＝ 5 的溶液中Fe3＋不可以大批存在()13.下述有关实验操作正确的选项是A ．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B ．除掉 CO2中的少许 SO2: 经过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加快AgCl 积淀的清洗D ．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反响后加盐的作用是()A ．加大溶液密度B ．催化作用C．与甘油反响D ．盐析使肥皂析出15.以下金属防腐的举措中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A ．水中的钢闸门连结电源的负极B ．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D ．地下钢管连结镁块二、填空题 (共 3 小题 )16.C 和 Si 元素在化学中据有极其重要的地位。

【鲁科版】2019年高考化学一轮复习：配套训练汇编目录2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练1 钠及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练2 氯及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练3 物质的量气体摩尔体积鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练4 物质的量在化学实验中的应用鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练5 元素与物质的分类鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练6 电解质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练7 氧化剂和还原剂鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练8 铁及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练9 碳的多样性鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练10 氮的循环鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练11 硫的转化鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练12海水中的元素绿色化学与环境保护鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练13 硅无机非金属材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练14 铝及其化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练15 金属材料复合材料鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练16 原子结构核外电子排布鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练17 元素周期律和元素周期表鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练18 化学键鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练19 化学反应的热效应鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练20 电能转化为化学能——电解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练21 化学能转化为电能——电池鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练22 化学反应的方向、限度鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练23 化学平衡状态和平衡移动鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：课时分层训练24 化学反应的速率化学反应条件鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练25 水溶液酸碱中和滴定鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练26 弱电解质的电离鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练27 盐类的水解鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练28 沉淀溶解平衡鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练29 认识有机化合物重要的烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练30 饮食中的有机化合物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练31 化学实验仪器和基本操作鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练32 物质的分离、提纯和检验鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练33 化学实验方案的设计与评价鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练34 有机物的结构、分类与命名鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练35 烃和卤代烃鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练36 烃的含氧衍生物鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练37 基本营养物质有机合成鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练38 原子结构鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练39 化学键与分子间作用力鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：课时分层训练40 物质的聚集状态与物质性质鲁科版2019年高考化学一轮复习训练（含答案）：专题突破训练（一）气体的制法及其性质探究鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（二）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（三）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（四）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（五）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版2019年高考化学一轮复习训练含答案：专题突破训练（六）化学工艺流程试题的突破方略鲁科版专题突破训练(一) 气体的制法及其性质探究1．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（1）含答案李仕才1、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥用明矾与苏打作食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑨包装糖果和食品A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。

D 项符合题意。

答案 D2、(2017·日喀则一中月考)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol －1，则a为( )A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析根据盖斯定律，由第一个反应×2－第二个反应得，2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH ＝(2a＋220)kJ·mol－1。

根据反应热与键能的关系计算，则2a＋220＝4×462－(436×2＋496)，解得a＝＋130。

本题选D。

答案 D3、(2017·新余市第一中学高三高考全真模拟考试)常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B 各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是( )A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005 mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－) D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案 B解析pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝ 2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。

人教化学2019高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是( )A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。

平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a<c＋d，D正确。

答案：D2、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的叙述中正确的是( )A．其结构简式为CH3—O—CH3B．其官能团为OH－C．能与金属钠反应D．能使紫色石蕊溶液变蓝解析：该比例模型对应的有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，官能团为—OH，不能使紫色石蕊溶液变蓝。

答案：C3、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①可用于石油的分馏B．装置②可用于酒精提取溴水中的Br2C．装置③可用于吸收HCl气体，并能防止倒吸D．装置④验证乙烯的生成解析：①是蒸馏装置，可用于石油的分馏，A项正确；因为酒精易溶于水，与溴水互溶，故不能用酒精提取溴水中的Br2，B项错误；HCl极易溶于水，导气管的出口在水中，所以会引起倒吸，应将苯换为CCl4，C项错误；温度计测得的是溶液的温度，水银球应该放在液面以下，并且制得的乙烯气体中可能混有挥发出的乙醇也能使乙烯的检验造成干扰，D项错误。

答案：AA.测量锌与稀硫酸反应的速B.证明非金属性：率C.进行酸碱中和滴定实验D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A项正确；一是盐酸酸性比H2CO3强，不能说明非金属性Cl>C，二是因为盐酸易挥发，挥发的HCl进入烧杯发生反应：2HCl＋Na2SiO3===2NaCl＋H2SiO3↓，不能说明酸性H2CO3强于H2SiO3，B项错误；NaOH是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装NaOH溶液的是酸式滴定管，C项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D项错误。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷I一、单选题(共15小题)1.下列说法中,正确的是()A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B． HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C．第3周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构2.“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯•舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（）A．聚丙烯塑料的结构简式为B．聚氯乙烯塑料单体的电子式为C．塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D．聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同3.下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是()A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化4.下列说法不正确的是（）A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO₃后漂白性减弱D．浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余5.下列叙述中，正确的是 ( )A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大6.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块7.合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B． PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度8.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H2(g)2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是( )A． 254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB． 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低9.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C． H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同10.2013年12月14日，嫦娥三号顺利月面软着陆，月球车表面包裹F46膜，F46膜是由四氟乙烯和全氟丙烯共聚而成。

（人教版）化学2019高考一轮练练题：填空题（1）含答案李仕才1、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下：2P(s)＋ 3Cl2(g) === 2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－12P(s)＋ 5Cl2(g) ===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案PCl5(g)??PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1解析已知：①2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ΔH＝－612 kJ·mol－1，②2P(s)＋5Cl2===2PCl5(g) ΔH＝－798 kJ·mol－1，根据盖斯定律可知(①－②)/2即得到气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式：PCl5(g)??PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。

2、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。

(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO 和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……人教化学2019高考一轮选训习题（1）李仕才一、选择题1、(2018·江西九江联考)设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( C )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 2 18O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析 Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 2 18O 的摩尔质量相同，均为20 g·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 2 18O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。

2、下列离子方程式书写正确的是( B )A ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．双氧水加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2＋2H ＋＋2I －===I 2＋2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S↓＋2H 2O3、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。

2019年高考化学第一轮复习全套课时练习配套精练目录第一讲镁和铝镁的化合物 (4)第二讲铝的化合物 (6)第三讲铁及其化合物 (8)第四讲铁盐的性质 (10)第五讲金属的冶炼 (13)第六讲无机非金属材料的主角—硅 (17)第七讲碳族元素 (19)第八讲富集在海水中的元素----氯 (21)第九讲卤族元素从海洋中提纯溴和碘 (24)第十讲硫和氮的氧化物 (26)第十一讲环境保护与绿色化学 (28)第十二讲硫酸专题 (30)第十三讲硝酸专题 (33)第十四讲氨气专题 (35)第十五讲铵盐专题 (37)第十六讲原子结构与性质 (44)第十七讲原子结构与元素性质 (46)第十八讲共价键 (49)第十九讲分子结构 (51)第二十讲分子性质 (54)第二十一讲分子晶体 (56)第二十二讲原子晶体 (59)第二十三讲金属晶体 (61)第二十四讲离子晶体 (63)第二十五讲化学反应和能量变化 (67)第二十六讲化学反应热计算 (69)第二十六讲化学反应速率 (72)第二十七讲化学平衡的标志和特征 (74)第二十八讲化学平衡移动原理和应用 (77)第二十九讲化学平衡常数 (79)第三十讲等效平衡 (81)第三十一讲化学平衡移动图像 (83)第三十二讲化学反应进行的方向及化学平衡计算 (86)第三十三讲弱电解质的电离平衡 (90)第三十四讲水的电离和溶液的酸碱性 (93)第三十五讲pH的应用酸碱中和滴定 (96)第三十六讲盐类的水解 (98)第三十七讲难溶电解质的溶解平衡 (101)第三十八讲有机物的分类、结构和命名 (105)第三十九讲研究有机化合物的一般步骤和方法 (107)第四十讲有机物的同分异构体的书写 (110)第四十一讲甲烷、烷烃 (113)第四十二讲有机物的同分异构体的书写 (115)第四十三讲乙烯、烯烃 (118)第四十四讲乙炔、炔烃 (120)第四十五讲苯、芳香烃 (122)第四十六讲乙醇醇类 (127)第四十七讲苯酚 (130)第四十八讲乙醛醛类 (134)第四十九讲羧酸酯类 (137)第五十讲有机合成 (140)第五十一讲油脂 (146)第五十二讲糖类 (149)第五十三讲蛋白质 (151)第五十四讲有机高分子化合物 (154)第一讲镁和铝镁的化合物班级学号姓名等第.1. 镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是( )①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化铵溶液A.①②B.③C.④D.全部2. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶33.下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛二氧化碳的集气瓶中，迅速熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A．铝是还原剂B.H2O是氧化剂C.NaOH与H2O是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物5. 某无色溶液加入铝可以生成氢气, 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是( )A.K+、Cu2+、NO3-、Cl-B.Na+、K+、SO42-、Cl-C.NH4+、K+、HCO3-、Cl-D.Na+、Ba2+、Br-、Cl-6．下列各金属的混合物2．5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2．24 L，其中可能的是( )A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe7．托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200ml 1.00mol/L的盐酸，天平平衡。

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()(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N A. ()(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A. ()(5)1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1N A. ()(6)2.24 L N2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3N A. ()(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A. ()(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A. ()(9)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0. 1N A. ()(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子. ()(11)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A. ()(12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A. ()(13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为N A个. ()(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A. ()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×3．概念辨析类排查(判断正误)(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位. ()(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1. ()(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g. ()(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4. ()(5)气体摩尔体积V m≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L. ()(6)阿伏加德罗常数N A≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023. ()(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量. ()(8)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定. ()(9)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等. ()(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数. ()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×(8)√(9)√(10)×二、易错易混点再剖析——“仰视”与“俯视”对实验结果的影响1．对一定体积的液体进行读数(1)对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶.如图是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数时三种情况的示意图：从图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大).(2)对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等.酸式滴定管、碱式滴定管常用于中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程中所消耗溶液的体积，属于对一定体积的溶液进行读数的问题. 如图是滴定管读数时三种情况的示意图.从图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小). 需要注意的是：由于滴定过程中所消耗溶液的体积＝滴定后液体的体积－滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析.2．量取一定体积的液体(1)对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等. 如图以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论.注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或俯视，视线必然要通过被量取液体体积的刻度(8 mL)处.从图可以看出，量取时仰视，实际量取液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视，实际量取液体的体积偏低(偏小).(2)对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视，实际量取液体的体积误差正好相反.三、常考笔答题答题语言再规范1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________ g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称).答案：10.0托盘天平小烧杯药匙2．检查容量瓶是否漏水的方法：_______.答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是__________________ _____________________________________________________________.答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切4．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用. 其制备路线如下：实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是______________________________________________________________.答案：(沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次5．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可做催化剂. 以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图.结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是_________________________________.答案：降低CuCl在洗涤时的损失，乙醇容易挥发章末排查练(二)一、常考易错选择题选项再排查排查物质的变化、分类及胶体正误判断1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂. ()(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应. ()(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢. ()(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物. ()(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物.()(6)金属氧化物均为碱性氧化物. ()(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物. ()(8)232Th转化成233U是化学变化. ()(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污. ()(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物. ()(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体. ()(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物. ()(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律. ()(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现. ()(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化. ()(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成. ()(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化. ()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×排查氧化还原反应概念正误判断2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化. ()(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化. ()(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化. ()(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化. ()(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应. ( )(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO 2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S 2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、SO 2. ( )(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物. ( )(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原. ( )(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强. ( )(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质. ( )(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强. ( )(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子. ( )答案：(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)×(10)√ (11)× (12)×排查 离子方程式正误判断3．(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓. ( )(2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4. ( )(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3. ( )(4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O. ( )(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O. ( )(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O.( )(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓. ( )(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑. ( )(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋. ( )(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O. ()(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O. ()(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O. ()(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O. ()(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl －＋2Fe3＋＋H2O. ()(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2.IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2O. ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×(14)×(15)×二、推导型氧化还原反应方程式的书写1．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式._________________.答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式._________________.解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成12mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋12O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑.答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H 2O 和一种未知物X. 已知0.2 mol KBrO 3在反应中得到1 mol e －生成X ，则X 的化学式：________，试写出该反应的化学方程式：_________________.答案：Br 2 4H 2SO 4＋5AsH 3＋8KBrO 3===5H 3AsO 4＋4Br 2＋4K 2SO 4＋4H 2O 4．已知在过量的FeSO 4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入过量H 2SO 4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_________________.解析：Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，因为Fe 2＋过量，所以ClO －的还原产物只能是Cl－，而不是Cl 2，因为Fe 2＋和Cl 2不能共存. 答案：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2O5．溶解在水中的O 2在碱性条件下可以将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_________________.而I －可以将MnO(OH)2还原成Mn 2＋，I －被氧化成I 2，该反应的离子方程式为_________________.答案：2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2 MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O6．NaClO 可以将MnSO 4氧化成MnO 2沉淀，试写出该反应的离子方程式：_________________.答案：Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋2H ＋＋Cl －7．尖晶石型锰酸锂(LiMn 2O 4)是一种环保绿色能源新型材料. 实验室通过下列方法制取：将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：_________________.解析：因为MnO 2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O 2为x mol ，则4×(4－3.5)＝4x ，x ＝12.答案：8MnO 2＋2Li 2CO 3=====600～750 ℃4LiMn 2O 4＋2CO 2↑＋O 2↑8．联氨(N 2H 4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH 2)2]为原料制取，方法是在KMnO 4催化剂存在下，尿素[CO(NH 2)2]和次氯酸钠、NaOH 溶液反应生成联氨、Na 2CO 3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_________________.解析：在CO(NH 2)2中，N 元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl 元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl －，所以另一种钠盐为NaCl ，根据化合价升降总数相等即可配平.答案：CO(NH 2)2＋NaClO ＋2NaOH =====KMnO 4催化剂N 2H 4＋Na 2CO 3＋NaCl ＋H 2O章末排查练(三)排查50个重要反应的化学、离子方程式 1．钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应 . ②Na 和CH 3COOH 的反应 . ③Na 2O 2和H 2O 的反应 . ④NaH 和水的反应 .⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 . ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 . ⑦向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2 . ⑧将Na 2CO 3和Ca(HCO 3)2混合 .⑨将含等物质的量NaHCO 3溶液和NaOH 溶液混合 . ⑩将含等物质的量NaHCO 3溶液与澄清石灰水混合 . ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 . ⑫向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体 . 答案：①2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②2Na ＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑④NaH ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑ ⑤OH －＋CO 2===HCO －3 ⑥CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －⑦CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 ⑧CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓ ⑨HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑩HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ⑪2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O⑫2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物⑬Al和NaOH溶液的反应.⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应.⑮Al(OH)3和盐酸的反应.⑯Al2O3和NaOH的反应.⑰Al2O3和盐酸的反应.⑱NaAlO2和过量盐酸的反应.⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体.⑳将NaAlO2与NaHCO3混合.21将NaAlO2与AlCl3溶液混合.○22向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液.○23向AlCl3溶液中加入过量氨水.○24将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合.○答案：⑬2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑⑭Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O⑮Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O⑯Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑰Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑱AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑲AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑳AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3213AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓○22Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O ○23Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4○24Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋○3CO2↑3．铁及其重要化合物25Fe和过量稀HNO3的反应.○26Fe高温下和水蒸气的反应.○27Fe2O3和Al的反应.○28Fe2O3高温下和CO的反应.○29FeCl3溶液和Cu的反应.○30FeCl3与KSCN的反应.○○31向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2 . ○32向FeCl 2溶液中加入NaClO . ○33Fe(OH)2长时间置于空气中 . ○34Fe 3O 4和稀盐酸的反应 . ○35Fe 3O 4和稀HNO 3的反应 . ○36FeO 和稀盐酸的反应 . ○37FeO 和稀HNO 3的反应 . ○38Fe(OH)2和稀盐酸的反应 . ○39Fe(OH)2和稀HNO 3的反应 . ○40Fe(OH)3和HI 的反应 . ○41FeBr 2和少量Cl 2的反应 . ○42FeBr 2和Cl 2等物质的量的反应 . ○43FeBr 2和过量Cl 2的反应 . 答案：○25Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ○263Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ○27Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ○28Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 ○292Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ ○30Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3 ○314Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O 2↑ ○322Fe 2＋＋ClO－＋4OH－＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl － ○334Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ○34Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O ○353Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe3＋＋NO ↑＋14H 2O ○36FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ○373FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋5H 2O○38Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O ○393Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe3＋＋NO ↑＋8H 2O ○402Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ○412Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －○422Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － ○432Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － 4．铜及其重要化合物○44Cu 在硫蒸气中燃烧 . ○45铜在空气中生成铜绿 . ○46用惰性电极电解CuSO 4溶液 .○47Cu 和浓HNO 3的反应 . ○48Cu 和稀HNO 3的反应 . ○49Cu 和浓H 2SO 4的反应 . ○50胆矾受热分解 . 答案：○442Cu ＋S=====△Cu 2S ○452Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 ○462Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋4H ＋＋O 2↑ ○47Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ○483Cu ＋8H ＋＋2NO－3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ○49Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ○50CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”. (1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO 2. ( )(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收. ( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施. ( )(4)利用NaOH 溶液和浓H 2SO 4通过洗气的方法可以除去CO 中的CO 2. ( ) (5)实验室里用锌粒与稀HNO 3反应制取H 2. ( )(6)Cu 溶于稀HNO 3反应的离子方程式：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O. ( )(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应. ( )(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化. ( )(9)除去Cl 2中少量HCl 气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H 2SO 4的洗气瓶. ( )(10)MnO 2与浓盐酸反应制Cl 2的离子方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O. ( )(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气. ( )(12)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A . ( ) (13)硬度：晶体硅<金刚石. ( ) (14)浓氨水可检验氯气管道漏气. ( ) (15)P 2O 5可用于干燥Cl 2和NH 3. ( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)√ (10)× (11)× (12)× (13)√ (14)√ (15)×二、排查41个主要化学方程式 1．碳、硅及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式. ①Si 和NaOH 溶液的反应________________________________________________. ②SiO 2和NaOH 溶液的反应________________________________________________. ③SiO 2和C 的反应________________________________________________. ④向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体________________________________________________. ⑤Si 和氢氟酸的反应________________________________________________.⑥Mg 在CO 2中燃烧________________________________________________. ⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体________________________________________________. ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体________________________________________________. ⑨除去CO 2中的CO________________________________________________. ⑩Na 2CO 3和SiO 2的反应________________________________________________.答案：①Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑ ②SiO 2＋2OH －=== SiO 2－3＋H 2O③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑④SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3⑤Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ ⑥2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C⑦Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ⑧OH －＋CO 2===HCO －3 ⑨CO ＋CuO=====△CO 2＋Cu⑩Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 2．氯气及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式.①Cl2和H2O的反应________________________________________________.②Cl2和NaOH溶液的反应________________________________________________.③Cl2和石灰乳的反应________________________________________________.④把Cl2通入到Na2SO3溶液中________________________________________________.⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中________________________________________________.⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中________________________________________________.⑦将浓盐酸和MnO2混合加热________________________________________________.⑧惰性电极电解饱和食盐水________________________________________________.⑨向KMnO4固体上滴加浓盐酸________________________________________________. ⑩向漂白粉溶液中通入少量CO2气体________________________________________________. ⑪向NaClO溶液中通入少量CO2气体________________________________________________. 答案：①Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO②Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③2Cl2＋2Ca(OH)2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O④Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2H＋＋2Cl－⑤SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4⑥Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－⑦MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O⑧2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －⑨2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O⑩Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ⑪CO 2＋H 2O ＋ClO －===HClO ＋HCO －3 3．硫及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式. ①S 和热NaOH 溶液的反应________________________________________________. ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中________________________________________________. ③FeS 和稀H 2SO 4反应________________________________________________. ④将SO 2气体通入到氢硫酸中________________________________________________. ⑤把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中________________________________________________. ⑥Cu 和浓硫酸的反应________________________________________________. ⑦C 和浓硫酸反应________________________________________________. ⑧把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上________________________________________________. ⑨将少量NaHSO 4溶液滴到Ba(OH)2溶液中________________________________________________. ⑩将Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO 4溶液中至中性 ________________________________________________. 答案：①3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O②H 2S ＋Cu 2＋===CuS ↓＋2H ＋ ③FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑ ④SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O⑤5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋⑥Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O ⑦C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ⑧H 2SO 4(浓)＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑⑨H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O ⑩Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O4．氮及其化合物 (1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式. ①N 2和H 2的反应________________________________________________. ②把NH 3通入水中________________________________________________. ③实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 3. ________________________________________________.④NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应________________________________________________.⑤NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 ________________________________________________.⑥Cu 和稀HNO 3的反应________________________________________________.⑦Cu 和浓HNO 3的反应________________________________________________.⑧Fe 和少量稀HNO 3的反应________________________________________________.⑨Fe 和过量稀HNO 3的反应________________________________________________.⑩C 和浓HNO 3的反应________________________________________________.答案：①N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3②NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － ③2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2④HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O⑤Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O⑥3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑦Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O⑧3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O⑨Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O⑩C ＋4H ＋＋4NO －3=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O章末排查练(五)一、常考易错选择题选项再排查正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”.(1)18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A . ( )(2)235 g 核素235 92U 发生裂解反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A . ( )(3)I 的原子半径大于Br ，HI 比HBr 的热稳定性强. ( )(4)P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强. ( )(5)SiO 2晶体熔化、液态SO 3汽化均需克服分子间作用力. ( )(6)Mg 、MgO 中镁元素的微粒半径：r (Mg 2＋)>r (Mg). ( )(7)常温高压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N A . ( )(8)AlN(原子晶体)和石英的化学键类型相同. ( )(9)离子化合物中一定含有离子键. ( )(10)单质分子中均不存在化学键. ( )(11)含有共价键的化合物一定是共价化合物. ( )(12)NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键. ( )(13)结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因而NH 3沸点低于PH 3. ( )(14)第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素. ( )(15)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数. ( )(16)分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低. ( )(17)原子核外电子排布决定元素在周期表中的位置. ( )(18)Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强. ( )(19)常压下，0 ℃时冰的密度比水的密度小，水在4 ℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关. ( )(20)12C 18O 和14N 2同温同压下原子数相等时具有的中子数相等. ( )(21)12C 18O 和14N 2同温同压下，质量相等时具有的质子数相等. ( )(22)CO 2分子中的化学键为非极性键. ( )(23)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱. ( )(24)酸性：H 2SO 3>H 2SO 4. ( )(25)Cl －、S 2－、Ca 2＋、K ＋半径逐渐减小. ( )(26)热稳定性：HCl>HI. ()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)×(16)×(17)√(18)√(19)√(20)×(21)×(22)×(23)×(24)×(25)×(26)√二、电子式的规范书写1．电子式的书写(1)原子：一般先单后双. 如：Na________；Mg________；Al________；Si________；P________；S________；Cl________；Ar________.(2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n＋”. 如Na＋、Mg2＋、Al3＋.(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右标出最外层(包括得到的)电子数，并加“[ ]”围起来，然后在其右上角标出电荷. 如：S2－：____________________，Cl－：____________________.(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并加“[ ]”围起来，最后在其右上角标出电荷. 如：OH－__________；O2－2__________；NH＋4__________；H3O＋__________.(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出. 如：N2________；Cl2________；H2O________；NH3________；CO2__________；H2O2__________；HClO__________；CH4________；CCl4________；HCHO________；HCOOH________；C2H4________.(6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可. 如：MgCl2________；NaOH________；NH4Cl________；Na2O2________.2．用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子——左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“→”连接即可. 如：N2：__________________；NH3：_________________________；CO2：________________.(2)离子化合物——左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭号标出电子转移情况. 右写离子化合物的电子式，中间用“→”连接即可. 如：MgCl2：________________；Na2S：______________________.(2)章末排查练(六)一、原电池电极反应式或总反应式的书写1．铁镍电池(负极－Fe，正极－NiO2，电解液－KOH溶液)放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，则：已知：Fe＋NiO2＋2H2O充电负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________.答案：Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O 2．LiFePO4电池(正极－LiFePO4，负极－Li，含Li＋导电固体为电解质)放电已知：FePO4＋LiLiFePO4，则充电负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________.答案：Li－e－===Li＋FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4Li＋＋e－===Li LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋3．高铁电池(负极－Zn，正极－石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)放电已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，则：充电负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；阳极：________________________________________________.答案：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)22FeO2－4＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO2－4＋8H2O4．氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：_______________________________________________；正极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.答案：(1)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O(2)2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋O2===2H2O(3)2H2－4e－===4H＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O5．甲烷燃料电池(铂为两极，正极通入O2和CO2，负极通入甲烷，电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.(3)碱性电解质(电解液为KOH溶液)正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.答案：(1)2O2＋8e－＋4CO2===4CO2－3CH4－8e－＋4CO2－3===5CO2＋2H2O CH4＋2O2===CO2＋2H2O(2)2O2＋8e－＋8H＋===4H2O CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋CH4＋2O2===CO2＋2H2O(3)2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O 6．甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极，电解液为KOH溶液)正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H2SO4溶液)正极：_______________________________________________；负极：_______________________________________________；总反应方程式：________________________________________________.答案：(1)3O2＋12e－＋6H2O===12OH－2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO2－3＋12H2O2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(2)3O2＋12e－＋12H＋===6H 2O 2CH 3OH －12e －＋2H 2O===12H ＋＋2CO 2 2CH 3OH ＋3O 2===2CO 2＋4H 2O7．CO 燃料电池(总反应方程式均为2CO ＋O 2===2CO 2)(1)熔融盐(铂为两极，Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐做电解质，CO 为负极燃气，空气与CO 2的混合气为正极助燃气)正极：_______________________________________________；负极：________________________________________________.(2)酸性电解质(铂为两极，电解液为H 2SO 4溶液)正极：_______________________________________________；负极：________________________________________________.答案：(1)O 2＋4e －＋2CO 2===2CO 2－3 2CO ＋2CO 2－3－4e －===4CO 2 (2)O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O 2CO －4e －＋2H 2O===2CO 2＋4H ＋二、电解池电极反应式和总反应式的书写1．用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.(2)CuSO 4溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ 2Cl －－2e －===Cl 2↑ 2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)2Cu 2＋＋4e －===2Cu 4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑2．用惰性电极电解下列熔融态物质(1)MgCl 2阳极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.(2)Al 2O 3阳极：_______________________________________________；阴极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.答案：(1)2Cl －－2e －===Cl 2↑ Mg 2＋＋2e －===Mg MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ (2)6O 2－－12e －===3O 2↑ 4Al 3＋＋12e －===4Al 2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al＋3O 2↑3．用铜做电极电解下列溶液(1)H 2SO 4溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.(2)NaOH 溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________. 答案：(1)2H ＋＋2e －===H 2↑ Cu －2e －===Cu 2＋Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑ (2)2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH － Cu －2e －＋2OH －===Cu(OH)2↓Cu ＋2H 2O=====电解Cu(OH)2↓＋H 2↑4．用Al 做电极电解下列溶液(1)H 2SO 4溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________.(2)NaOH 溶液阴极：_______________________________________________；阳极：_______________________________________________；总反应式：________________________________________________. 答案：(1)6H ＋＋6e －===3H 2↑ 2Al －6e －===2Al3＋ 2Al ＋3H 2SO 4=====电解Al 2(SO 4)3＋3H 2↑(2)6H 2O ＋6e －===3H 2↑＋6OH － 2Al －6e －＋8OH －===2AlO －2＋4H 2O 2Al＋2H 2O ＋2NaOH=====电解2NaAlO 2＋3H 2↑章末排查练(七)判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”.一、化学反应速率1．活化分子的碰撞都是有效碰撞. ( )2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大. ( )3．压强越大，活化分子百分数越大. ( )4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质. ( )5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变. ( )6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行. ( )7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快. ( )8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快. ( )9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快. ( )10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快. ( )11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动. ( )12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量. ( )13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的.( )14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同. ()15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大. ()16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比. ()17．正反应速率越大，反应物的转化率越大. ()18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差. ()答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×7.×8.×9．×10.√11.×12.×13.√14.×15.×16．×17.×18.√二、化学平衡1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动. ()2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小. ()3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大. ()4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大. ()5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大. ()6．对于：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确.(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大. ()(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小. ()(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小. ()7．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量，平衡不移动. ()8．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志. () 9．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志. ()10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，。