【精品推荐】人教版高中化学选修四高二(上)第一次

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的措施是（ ）A ．向水中通入SO 2B ．将水加热煮沸C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入NaCl2．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．Na +、NH 4+、NO 3﹣、Cl ﹣C ．K +、Na +、NO 3﹣、Br ﹣D ．K +、Cu 2+、Cl ﹣、SO 42﹣3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色B ．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C ．加热FeCl 3溶液颜色会变深D ．KAl （SO 4）2•12 H 2O 可用于净水4．在相同温度下，100mL0.1mol/L 的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 量B ．电离程度C ．H +的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量5．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．中和热测定 B ．构成原电池 C ．收集氢气 D ．定容6．在密闭容器中存在下列平衡：CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；CO 2（g ）的平衡物质的量浓度c （CO 2）与温度T 的关系如图．下列说法错误的是（ ）A ．平衡状态A 与C 相比，平衡状态A 的c （CO ）小B ．在T 2时，若反应处于状态D ，则一定有V 正＜V 逆C ．反应CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ） 的△H ＞0D ．若T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 27．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=+571.6kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣571.6kJ/molD ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/mol8．下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大C ．pH=4的CH 3COOH 溶液和pH=4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在NaHCO 3溶液中：c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10B ．用10mL 量筒量取0.50mol •L ﹣1H 2SO 4溶液5.50mLC ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A ．K SP （AB 2）小于K SP （CD ），则物质AB 2的溶解度一定小于物质CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动11．据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣9.48 kJ •mol ﹣1（2）I 2（s ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=+26.48 kJ •mol ﹣1下列判断正确的是（ ）A ．254gI 2（ g ）中通入 2gH 2（ g ），反应放热 9.48 kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D ．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低12．对下列物质：①H 2SO 4、②CO 2、③NaOH 、④BaSO 4、⑤NH 3、⑥SO 2、⑦NH 3•H 2O 、⑧C 2H 5OH 、⑨Cu 、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A ．弱电解质：④、⑦B ．电解质：①、③、④、⑦C ．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D ．强电解质：①、③、④13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的顺序排列的是（ ）A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．（NH 4）2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl （NH 4）2SO 4 Na 2S NaNO 314．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A ．CuSO 4B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl15．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1（CO ）=c 1（NO 2）=1.0mol •L ﹣1，其平衡常数为K 1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2（CO ）和c 2（NO 2），平衡常数为K 2，则（ ）A ．若增大CO 浓度，K 2 和K 1都增大B ．K 2＞K 1C ．c 2（CO ）=c 2（NO 2）D ．c 1（CO ）＞c 2（CO ）16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c （NaOH ）＜c （CH 3COONa ）＜c （Na 2CO 3）B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c （CH3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ）C ．0.1 mol •L ﹣1 的NaHA 溶液，其pH=4：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）D ．25℃时pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c （H +）+c （M +）=c （OH ﹣）+c（A ﹣）17．关于下列装置说法正确的是（ ）A ．装置①中，盐桥中的K +移向CuSO 4溶液B ．装置①中，Zn 为负极，发生还原反应C ．装置②中的Fe 发生析氢腐蚀D ．装置②中电子由Fe 流向石墨，然后再经溶液流向Fe18．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据如图所示的装置，判断下列说法不正确的是（ ）A．该装置中Cu极为阳极B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LC．该装置中b极的电极反应式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OD．该装置中a极为正极，发生氧化反应二、解答题（共4小题，满分36分）19．某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2﹣3滴酚酞试液；B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水；F．另取锥形瓶，再重复以上操作1﹣2 次；G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）→C→→B→→→．（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应．（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是．20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查资料得：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO 4（s ）+2C （s ）2CO 2（g ）+BaS （s ）△H 2=+226.2kJ •mol ﹣1 ②（1）①制备BaCl 2的工艺流程图中气体A 用过量NaOH 溶液吸收，得到硫化钠．Na 2S 水解的离子方程式为 ．②常温下，相同浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中，下列说法正确的是 （填字母）．A ．Na 2S 溶液的pH 比NaHS 溶液pH 小B ．两溶液中含有的离子种类不同C ．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D ．两溶液中加入NaOH 固体，c （S 2﹣）都增大E ．NaHS 溶液中：c （Na +）＞c （HS ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）（2）向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，=已知：K sp （AgBr ）=5.4×10﹣13，K sp （AgCl ）=2.0×10﹣10（3）反应C （s ）+CO 2（g ）2CO （g ）的△H= ． （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气其目的是： （只要求答一条）． 21．A 、B 、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示： 阳离子 Ag + Na +阴离子 NO 3﹣ SO 42﹣ Cl ﹣如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A 、B 、C 三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加了27g ．常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间（t ）的关系如图2．据此回答下列问题：（1）M 为电源的 极（填“正”或“负”），甲电解质为 （填化学式）．（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式 ．（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的 （填“M ”或“N ”）极．（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO 2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为 ．（5）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH 3OH+3O 2+4OH ﹣=2CO 32﹣+6H 2O ，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH （填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为 ．（6）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的 极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为 ．22．（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ/mol ①在该温度时，取l mol N 2和3 mol H 2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是 92.4kJ ．（填“小于”，“大于”或“等于”）②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是 ．A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等B．混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）C．容器内的密度不再变化D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3（2）25℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数为．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将（填“增大”，“减小”或“不变”）．（3）常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10﹣33）2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣）的措施是（ ）A ．向水中通入SO 2B ．将水加热煮沸C ．向纯水中投入一小块金属钠D ．向水中加入NaCl【考点】水的电离．【分析】c （H +）＞c （OH ﹣），溶液呈酸性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动．【解答】解：A 、二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c （H +）＞c （OH ﹣），酸对水的电离起抑制作用，故A 正确；B 、加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B 错误；C 、加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c （H +）＜c （OH ﹣），故C 错误；D 、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不一定，不影响水的电离，溶液呈中性，故D 错误； 故选A ．2．在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A ．K +、Na +、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．Na +、NH 4+、NO 3﹣、Cl ﹣C ．K +、Na +、NO 3﹣、Br ﹣D ．K +、Cu 2+、Cl ﹣、SO 42﹣【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，如离子之间不反应，且与OH ﹣不反应，可大量共存，以此解答该题．【解答】解：A ．HCO 3﹣与OH ﹣反应而不能大量共存，故A 错误；B ．碱性条件下，NH 4+不能大量共存，故B 错误；C ．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C 正确；D ．Cu 2+有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D 错误．故选C ．3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色B ．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C ．加热FeCl 3溶液颜色会变深D ．KAl （SO 4）2•12 H 2O 可用于净水【考点】盐类水解的应用．【分析】A ．Na 2CO 3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；B ．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质；C ．从影响盐类水解的因素分析；D ．KAl （SO 4）2•12 H 2O 可水解生成氢氧化铝胶体．【解答】解：A ．向Na 2CO 3溶液中滴加酚酞试液变红色，说明溶液呈碱性，原因是Na 2CO 3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A 不选；B ．硫酸亚铁具有还原性，易被氧化而变质，与水解无关，故B 选；C ．加热FeCl 3溶液，水解生成红棕色的氢氧化铁胶体，颜色变深，与水解有关，故C 不选；D ．KAl （SO 4）2•12 H 2O 可水解生成氢氧化铝胶体，具有较强的吸附性，可用于净水，故D 不选．故选B ．4．在相同温度下，100mL0.1mol/L 的醋酸溶液与10mL 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A ．中和时所需NaOH 量B ．电离程度C ．H +的物质的量浓度D ．CH 3COOH 的物质的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．【解答】解：A ．计算两溶液中醋酸的物质的量，n （前）=c 1•V 1=0.1 L ×0.01 mol •L ﹣1=1×10﹣3 mol ，n （后）=c 2•V 2=0.01 L ×0.1 mol •L ﹣1=1×10﹣3 mol ，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故A 错误；B ．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B 正确；C ．酸的浓度越大，c （H +）越大，前者小于后者，故C 错误；D ．由n=cV 可知，100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol ，10mL0.1mol/L 的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol ，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH 3COOH 的物质的量小，故D 错误；故选B ．5．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）A ．中和热测定 B ．构成原电池 C ．收集氢气 D ．定容【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定．【分析】A．缺少搅拌装置；B．根据原电池原理分析．正极得电子，负极失去电子；电池反应为氧化还原反应；盐桥的作用就是使电荷守恒，形成闭合回路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；C．氢气的密度比空气的小；D．倒入溶液时应用玻璃棒引流．【解答】解：A．缺少搅拌装置，可用环形玻璃棒，故A错误；B．电池反应原理为铜与硝酸银溶液反应置换银，所以应该是银放在硝酸银溶液中，而铜放在硫酸铜溶液中，故B错误；C．氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法，故C正确；D．倾倒溶液时应用玻璃棒引流，故D错误．故选C．6．在密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图．下列说法错误的是（）A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆C．反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆）；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2；【解答】解：A、平衡状态A与C相比，C点温度高，CO2浓度高，即升高温度平衡右移，CO 浓度减小，所以A点CO浓度大，故A错误；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；C、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故C正确；D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1＜K2，故D正确；故选A ．7．25℃、101kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/molB ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （1）△H=+571.6kJ/molC ．2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （g ）△H=﹣571.6kJ/molD ．H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A 、根据4g 氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ 热量来分析；B 、根据4g 氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ 热量，放热时焓变值为负值来分析；C 、根据4g 氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ 热量，放热时焓变值为负值来分析；D 、根据2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A 、因4g 氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ ，不是285.8kJ ，故A 错误；B 、因4g 氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ ，放热时焓变值为负值，故B 错误；C 、因4g 氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ ，故C 错误；D 、因2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，放热时焓变值为负值，故D 正确； 故选：D ．8．下列叙述正确的是（ ）A ．0.1mol •L ﹣1 CH 3COONa 溶液中：c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均增大C ．pH=4的CH 3COOH 溶液和pH=4的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．在NaHCO 3溶液中：c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性；B ．水的离子积常数只有温度有关；C ．c （H +）=10﹣pH ；D ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．【解答】解：A ．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使溶液呈碱性c （OH ﹣）＞c （H +），溶液中存在电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣），所以c （CH 3COO ﹣）＜c （Na +），则反应中离子浓度大小顺序是c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误，B ．水的离子积常数只有温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的pH 大小无关，故B 错误；C ．c （H +）=10﹣pH ，二者的pH 相对，则氢离子浓度相等，故C 错误；D ．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）=c （H +）+c （Na +），根据物料守恒得c （Na +）=c （CO 32﹣）+c （HCO 3﹣）+c （H 2CO 3），所以得c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）=c （H +）+c （H 2CO 3），故D 正确；故选D ．9．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测量某溶液的pH=10B ．用10mL 量筒量取0.50mol •L ﹣1H 2SO 4溶液5.50mLC ．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D ．盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞【考点】指示剂的使用；金属的电化学腐蚀与防护；计量仪器及使用方法；化学试剂的存放．【分析】A ．pH 试纸不能用水润湿；B ．量筒精确到0.1；C ．电解池的阳极与原电池的正极相连，阳极溶解；D ．碳酸钠溶液显碱性．【解答】解：A ．pH 试纸用水润湿，相当于稀释了溶液，故A 错误；B ．量筒精确到0.1，无法量取5.50mL ，故B 错误；C ．根据电解的原理，电解池的阳极需与原电池的正极相连，阳极溶解，在阴极析出，所以在铁钉上镀铜，需阳极为铜，阴极为铁，故C 错误；D ．碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，所以盛装Na 2CO 3溶液的试剂瓶要使用胶塞，而不使用玻璃塞，故D 正确．故选D ．10．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A ．K SP （AB 2）小于K SP （CD ），则物质AB 2的溶解度一定小于物质CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A 、比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较．B 、难溶盐电解质的Ksp 与温度有关，不受其他因素的影响；C 、氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积；D 、生成物的浓度减小，平衡正向移动；【解答】解：A 、因比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故A 错误；B 、因难溶盐电解质的Ksp 与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的K SP 不变，故B 错误；C 、因氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，所以氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故C 正确；D 、碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故D 错误；故选：C ．11．据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=﹣9.48 kJ •mol ﹣1（2）I 2（s ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）△H=+26.48 kJ •mol ﹣1下列判断正确的是（ ）A ．254gI 2（ g ）中通入 2gH 2（ g ），反应放热 9.48 kJB ．1mol 固态碘与1mol 气态碘所含的能量相差17.00kJC ．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D ．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【考点】反应热和焓变．【分析】A ．可逆反应，不能进行完全；B ．由盖斯定律知（2）﹣（1）计算判断；C ．都是HI 的气态；D ．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．【解答】解：A ．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ ，故A 错误；B ．由盖斯定律知（2）﹣（1）得，9.48﹣（﹣26.48）=35.96kJ ，故B 错误；C ．一样稳定，都是HI 的气态；故C 错误；D ．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低，故D 正确；故选：D ．12．对下列物质：①H 2SO 4、②CO 2、③NaOH 、④BaSO 4、⑤NH 3、⑥SO 2、⑦NH 3•H 2O 、⑧C 2H 5OH 、⑨Cu 、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）A ．弱电解质：④、⑦B ．电解质：①、③、④、⑦C ．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D ．强电解质：①、③、④【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．【解答】解：：①H 2SO 4在水溶液里，能完全电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导致导电，所以H 2SO 4是强电解质；②CO 2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；③NaOH 在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH 是强电解质；④BaSO 4属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质； ⑤NH 3溶于水后，能和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子，但电离出阴阳离子的是一水合氨，不是NH 3，所以NH 3是非电解质；⑥SO 2为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质；⑦NH 3•H 2O 在水溶液中不能完全电离，NH 3•H 2O 是弱碱，是弱电解质；⑧C 2H 5OH 在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质； ⑨Cu 能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；⑩氯化钠溶液能电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它既不是电解质，也不是非电解质；A ．④BaSO 4属于强电解质，⑦NH 3•H 2O 是弱电解质，故A 错误；B ．①H 2SO 4③NaOH 、④BaSO 4⑦NH 3•H 2O 是电解质，故B 正确；C ．②CO 2⑤NH 3、⑥SO 2⑧C 2H 5OH 是非电解质，故C 正确；D ．①H 2SO 4③NaOH ④BaSO 4是强电解质，故D 正确；故选A ．13．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大的顺序排列的是（ ）A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．（NH 4）2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl （NH 4）2SO 4 Na 2S NaNO 3【考点】pH 的简单计算；盐类水解的应用．【分析】先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH 大小即可．【解答】解：A ．Na 2CO 3、NaHCO 3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl 为中性，NH 4Cl 水解显酸性，为pH 由大到小的顺序排列，故A 不选；B ．Na 2CO 3、NaHCO 3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl 为中性，NH 4Cl 水解显酸性，pH 的排列顺序为先小后大，故B 不选；C ．（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH 最小，而NaNO 3为中性，Na 2S 水解显碱性，为pH 由小到大的顺序排列，故C 选；D ．（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH 最小，而NaNO 3为中性，Na 2S 水解显碱性，pH 由大到小再变大后减小，故D 不选；故选C ．14．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（ ）A ．CuSO 4B ．Na 2SO 4C ．CuCl 2D ．NaCl【考点】电解原理．【分析】惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水．【解答】解：A 、电解硫酸铜溶液电解的是硫酸铜和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A 错误；B 、电解硫酸钠溶液实质是电极水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故B 正确；C 、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C 错误；D 、电解氯化钠实质是电极水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故D 错误；故选B ．15．反应CO （g ）+NO 2（g ）⇌CO 2（g ）+NO （g ）△H ＜0，在温度t 1时达到平衡，c 1（CO ）=c 1（NO 2）=1.0mol •L ﹣1，其平衡常数为K 1．其他条件不变，升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2（CO ）和c 2（NO 2），平衡常数为K 2，则（ ）A ．若增大CO 浓度，K 2 和K 1都增大B ．K 2＞K 1C ．c 2（CO ）=c 2（NO 2）D ．c 1（CO ）＞c 2（CO ）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】A ．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；B ．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；C ．t 1时达到平衡，c 1（CO ）=c 1（NO 2）=1.0mol •L ﹣1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；D ．升高反应体系的温度至t 2时，平衡逆向进行，CO 浓度增大．【解答】解：依据化学平衡CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H ＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；A 、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A 错误；B 、升高反应体系的温度至t 2时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K 2＜K 1，故B 错误；C 、t 1时达到平衡，c 1（CO ）=c 1（NO 2）=1.0mol •L ﹣1，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c 1（CO ）、c 1（NO 2）仍相同，故C 正确；D 、升高反应体系的温度至t 2时，平衡逆向进行，所以c 2（CO ）＞c 1（CO ），故D 错误； 故选C ．16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液：c （NaOH ）＜c （CH 3COONa ）＜c （Na 2CO 3）B ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c （CH3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （CH 3COOH ）C ．0.1 mol •L ﹣1 的NaHA 溶液，其pH=4：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （H 2A ）＞c （A 2﹣）D ．25℃时pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c （H +）+c （M +）=c （OH ﹣）+c（A ﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．等浓度时强碱的pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小；B ．根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；C ．该溶液显示酸性，说明HA ﹣的电离程度大于其水解程度，则c （A 2﹣）＞c （H 2A ）；D ．根据混合液中的电荷守恒分析．【解答】解：A ．等浓度时强碱的pH 最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH 的大小顺序是：c （NaOH ）＞c （CH 3COONa ）＞c （Na 2CO 3），故A 错误；B ．物质的量浓度相同的CH 3COONa 和CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣），物料守恒为c （CH 3COO ﹣）+c （CH 3COOH ）=0.1mol/L=2c （Na +），由上述两个式子可得c （CH 3COOH ）+2c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+2c （OH ﹣），故B 错误；C.0.1 mol •L ﹣1 的NaHA 溶液的pH=4，溶液呈酸性，说明HA ﹣的电离程度大于其水解程度，则c （A 2﹣）＞c （H 2A ），溶液中离子浓度大小为：c （HA ﹣）＞c （H +）＞c （A 2﹣）＞c （H 2A ），故C 错误；D.25℃时pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合，根据电荷守恒可知c （H +）+c （M +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），故D 正确；故选D ．17．关于下列装置说法正确的是（ ）。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（3′×16＝48′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是…………………………（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－12 . 热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示…………（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是………………………………………（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q34. 已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是………………………………………（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定5. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是……………………（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的……………（）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/27. 已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ ·mol -1 则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为………（ ）A. ΔH=+260.7 kJ·mol -1B. ΔH=-260.7 kJ·mol -1C. ΔH=-444.2 kJ·mol -1D. ΔH=+444.2 kJ·mol -18．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是……………………………………………（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N2 转化率减小，H2转化率增大9． 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入………………………………………（ ）A ．H+B ．OH-C ．K+D ．H 2O10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是…（ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

高中化学学习材料唐玲出品高二上学期第一次月考化学试卷命题人：王书田时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大2、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3.在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度V B＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为A、1︰1︰1︰1B、1︰3︰2︰2C、1︰3︰2︰1D、3︰1︰2︰24．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A. Q1>Q3>Q2B. Q1>Q2>Q3C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q35、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol6、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL0.2mol ·L -1的AgNO 3溶液，当产生0.56L （标况）Cl 2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH 为（混合后溶液体积为500mL ）。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高二上学期第一次学分认定化学试题班级类型：理科班；考试时间：100分钟；总分 100分注意事项：1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将第I 卷（选择题）答案用2B 铅笔正确填写在答题卡上；请将第II 卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52第I 卷（选择题48分）一、单项选择题，每题3分，共48分 1．下列说法中，不正确的是( )A ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B ．催化剂能改变反应历程，降低焓变C ．若将等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多D ．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H －T △S<0的方向进行 2. 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②101800C 1.210PaC()C()︒⨯−−−−−−→石墨金刚石。

以下表述正确的是（ ）A ．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B ．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C ．在反应①中每生成12g 金刚石需要消耗23g 金属钠D ．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物3.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 （ ） A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③4. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线： a ．CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)→4H 2(g)+2CO(g)△H= +255.6kJ·mol －1b ．CH 3CH 2OH(g)+1/2O 2(g)→3H 2(g)+2CO(g) △H= +13.8kJ·mol －1 则下列说法不正确的是（ ）A ．从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利B ．降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率C ．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D ．由a 、b 知：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H=－483.6kJ·mol －1 5. 对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）△H<0的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ） A.m+n ＜p B.n ＞p C.x 点的状态是v 正＞v 逆 D.以上答案都错误 6．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。

高中化学学习材料唐玲出品长葛市第三实验高中2012—2013学年上学期第一次考试试卷高二化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题共54分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在适当的位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4．考试结束后，请将答题卷交回（试题卷自己保存，以备评讲）。

以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.目前世界上最重要的矿物燃料是（）A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4. 氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是( )①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论；②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟；③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决；④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳；A.①②B.②③C.③④D.①④ 5.下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯 6.下列关于反应热的说法正确的是 （ ） A ．当∆H 为“－”时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 7.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A.Ba(OH)2.8H 2O 与NH 4Cl 反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷与O 2的燃烧反应8.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水；（2）生成水蒸气；两种情况下（ ）A ．反应（1）放出的热量多 B.反应（2）放出的热量多 C ．（1）（2）放出的热量一样多 D.无法比较两个反应放出的热量9．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A.2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O (1) △H =-285.8kJ ／molB.2H 2(g)+ O 2(g) =2H 2O (1) △H= +571.6 kJ ／molC.2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O (g) △H=-571.6 kJ ／molD.H 2(g)+12O 2(g) =H 2O (1) △H=-285.8kJ ／mol10. C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)；△H = +131.3 kJ/mol 。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2014-2015学年福建省四地六校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．A B．B C．C D．D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．解答：解：A．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故A正确；B．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故B错误；C．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故C错误；D．硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故D错误．故选A．点评：本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．2．（3分）美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．下列说法不正确的是（）A．C O2属于温室气体B．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能C．太阳能属于新能源D．乙醇属不可再生能源，乙醇燃烧不会产生温室气体考点：常见的能量转化形式；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．CO2、甲烷都可导致温室效应；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置；C．太阳能、风能和生物能源属于新能源；D．乙醇属于生物质能．解答：解：A．CO2、甲烷都可导致温室效应，CO2属于温室气体，故A正确；B．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，可将太阳能直接转化为电能，故B正确；C．太阳能属于新能源，故C正确；D．乙醇属于生物质能，是可再生资源，乙醇燃烧产生二氧化碳，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及能源、环境污染等知识，侧重于化学与生活、环境的考查，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．（3分）下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故A错误；B、该装置没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两电极材料不同，AL较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故C正确；D、两电极材料相同，不能构成原电池，故D错误．故选C．点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．4．（3分）下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电镀③电解④电化学腐蚀⑤电泳．A．①②B．②③⑤C．②③D．全部考点：化学基本反应类型；原电池和电解池的工作原理．专题：物质的性质和变化专题．分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电镀池实质是一个电解池；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；④电化学腐蚀原理是原电池原理；⑤胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动．解答：解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故②正确；③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故④错误；⑤胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故⑤正确．故选B．点评：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．5．（3分）下列物质间的反应，属于放热反应的是（）A．碳酸钙的分解B．碳与氧化铜加热条件下的反应C．B a（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．H2与O2在点燃条件下的反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A、碳酸钙高温分解是吸热反应，故A错误；B、碳和氧化铜加热反应是吸热反应，故B错误；C、Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，故C错误；D、氢气与氧气反应属于燃烧，是放热反应，故D正确，故选D．点评：本题考查放热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．（3分）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A．阴极B．阳极C．正极D．负极考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极．解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极．故选A．点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．7．（3分）MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl ﹣．有关该电池的说法正确的是（）A．可用于海上照明供电B．负极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣C．M g为电池的正极D．A gCl为阳极，发生了氧化反应考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，Mg失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极上电极反应式为2AgCl+2e﹣=2Ag+2Cl﹣，放电时阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题．解答：解：A．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故A正确；B．根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+，故B错误；C．Mg被氧化，应为负极反应，故C错误；D．根据电池反应式中，Ag元素化合价由+1价变为0价，发生还原反应，所以AgCl为电池正极，故D错误．故选A．点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价确定正负极，再结合离子移动方向、原电池构成条件分析解答，题目难度不大．8．（3分）用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．C u（NO3）2B．K2SO4C．H Cl D．N aOH考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加入适量相应的溶质，能使溶液浓度和电解前相同即可，据此分析电解过程．解答：解：A．电解硝酸铜溶液电解的是硝酸铜和水，电解结束后加Cu（NO3）2，不能回复原溶液的浓度，故A 错误；B．电解硫酸钾溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加K2SO4，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C．电解HCl溶液实质是电解HCl，电解结束后，向剩余溶液中加HCl，能使溶液浓度和电解前相同，故C 正确；D．电解NaOH溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加NaOH，不能使溶液浓度和电解前相同，故D错误．故选C．点评：本题考查了电极原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等．9．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（）A．a﹣b B．a C．﹣b D．b﹣a考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．解答：解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a﹣b．故选A．点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．10．（3分）下列表述中正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJB．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同D．化学变化不一定都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ；B．能量越低的物质就越稳定；C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系；D．化学变化一定都伴随着能量的变化．解答：解：A．由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则1mol氢气燃烧放出热量为241.8 kJ，故A错误；B．依据热化学方程式可知石墨变化为金刚石是吸热反应，金刚石能量高于石墨，说明金刚石不如石墨稳定，故B正确；C．反应热取决于反应物总能量和生成物总能量的大小关系，与反应的条件无关，△H相同，故C错误；D．化学变化一定都伴随着能量的变化，故D错误．故选B ．点评：本题考查较为综合，涉及化学反应与能量的变化等问题，侧重于化学知识的综合应用，题目难度不大．11．（3分）如图由锌﹣铜﹣稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2mol电子通过时，理论上两极的变化是（）A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 gC．铜片上析出0.1 mol O2D．锌片溶解了6.5 g考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e﹣=H2↑，所以负极金属质量减少、正极质量不变，据此分析解答．解答：解：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+、正极反应式为2H++2e ﹣=H2↑，A．Cu片上生成氢气，所以铜片质量不变，故A错误；B．Zn失电子发生氧化反应而被腐蚀，所以锌片质量减少，故B错误；C．铜片上氢离子放电生成氢气，故C错误；D．锌片溶解导致质量减少，减少的质量==6.5g，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．12．（3分）如图有关电化学的示意图正确的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同；B．该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极；C．该电解池中，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电；D．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极．解答：解：A．含有盐桥的原电池中，电极材料和电解质溶液中阳离子元素必须相同，所以Cu电极必须插入硫酸铜溶液中、Zn电极必须插入硫酸锌溶液中，故A错误；B．该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，故B错误；C．该电解池中，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以阳极上生成氯气、阴极上生成氢气，故C正确；D．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上粗铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池正负极的判断方法、电解池中离子放电顺序即可解答，知道盐桥的作用及盐桥中阴阳离子移动方向．13．（3分）碘与氢气反应的热化学方程式是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1②I2（s）+H2（g⇌2HI （g）△H=+26.48kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．从上述两反应可知1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高B．I2（s）⇌I2（g）△H＜0C．②的反应物总能量与①的反应物总能量相等D．1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量为9.48 kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol以此解答该题．解答：解：已知：①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1；②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ•mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得I2（g）=I2（s）△H=﹣9.48kJ•mol﹣1﹣26.48kJ•mol﹣1=﹣35.96kJ•mol﹣1，则A．I2（g）=I2（s）放热，则1mol的I2（g）能量比1mol的I2（s）能量高，故A正确；B．由以上分析可知，I2（s）⇌I2（g）△H＞0，故B错误；C．气体、固体的能量不同，则②的反应物总能量与①的反应物总能量不同，故C错误；D．①为可逆反应，则1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放出的热量小于9.48 kJ，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应与能量，为高频考点，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为D，注意反应为可逆反应的特征．14．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置．通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液．则下列有关说法中正确的是（）A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：a为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，溶液出碱性，遇酚酞试液变红色，b电极为阳极，阳极上失电子发生还原反应，所以电极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，b电极附近溶液出酸性，据此分析解答．解答：解：A．a为阴极，电解时a电极上得电子发生还原反应生成氢气同时生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以有氢气生成，故A正确；B．阴极生成氢气、阳极生成氧气，所以生成的气体都是无色无味的，故B错误；C．阴极上生成氢气、阳极生成氧气，所以实质上是电解水，硫酸钠的物质的量不变，溶液体积减小，则硫酸钠物质的量浓度增大，溶液仍然出中性，溶液酸性不变，故C错误；D．a电极附近生成氢氧根离子导致溶液出碱性，b电极附近生成氢离子导致溶液出酸性，所以a电极附近溶液变红色，b电极附近溶液呈无色，故D错误；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，该电解池中实质上是电解水，溶液中改变的是溶剂、溶质不变．15．（3分）在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）气体，放出热量Q kJ（Q＞0），将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，共消耗了4mol•L﹣1的NaOH溶液200mL．则此条件下，下列热化学方程式正确的是（）A．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣Q kJ•mol﹣1B．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1C．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=+10Q kJ•mol﹣1D．C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣10Q kJ考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：采用倒推法计算丁烷物质的量，据反应掉二氧化碳消耗NaOH的量，计算丁烷燃烧生成二氧化碳的物质的量，再计算丁烷物质的量，求算1mol丁烷完全燃烧的焓变，再书写热化学方程式．解答：解：据方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可知，反应掉4mol/L×0.2L=0.8molNaOH需要二氧化碳的物质的量为0.4mol，据C原子守恒，燃烧丁烷物质的量为0.1mol，所以1mol丁烷完全燃烧放热10QKJ，所以其热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣10Q kJ•mol﹣1，故选B．点评：本题考查了热化学方程式的书写，关键是求算焓变，注意根据化学方程式的计算中守恒思想的应用，题目难度不大．16．（3分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu﹣2e﹣═Cu2+考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电子方向从负极流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Zn，其它均为Cu，Zn易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电子方向从负极流向正极，即电极Ⅰ→电极Ⅳ，电极Ⅲ→电极Ⅱ，电子不能通过溶液，故A错误；B．电极Ⅰ上电极上为Zn失电子，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅳ是阴极，该电极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．二、填空题（共5小题，每小题8分，满分52分）17．（8分）从NaCl、CuSO4两种电解质中选取适当的物质，按电解要求填写（填化学式）：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，则采用的电解质是CuSO4．②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则采用的电解质是NaCl．此电解反应的阳极反应式：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解池的总反应化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，应为电镀池；②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，解答：解：①以铜为电极，进行电解时电解质浓度不变，应为电镀池，则电解质应为CuSO4，故答案为：CuSO4；②以碳棒为电极，进行电解时使电解质和水的质量均变小，则电解质和水都参加电极反应，则采用的电解质为NaCl或CuSO4，如为NaCl，阳极发生2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：NaCl；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．点评：本题考查电解池，为高频考点，明确电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意相关基础知识的积累，难度不大．18．（7分）①甲同学用直流电源、碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑，则该同学选用的阳极材料是Cu棒．②乙同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀．请你选出最可能的原因B（填字母代号）此时的电解池的总反应为2H2O2H2↑+O2↑．A．铜被稀硫酸钝化B．碳棒和铜棒与电源正负极接反．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①该反应不能自发进行，要实现该反应，应该设计成电解池，失电子发生氧化反应的金属作阳极材料；②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电．解答：解：①该反应不能自发进行，要实现该反应，应该设计成电解池，失电子发生氧化反应的金属作阳极材料，该方程式中Cu失电子发生氧化反应，所以阳极材料是Cu，故答案为：Cu棒；②如果将Cu、C电极接反，则阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，所以两个电极上都有气体生成，实际上是电解水，电池反应式为2H2O2H2↑+O2↑，故答案为：B；2H2O2H2↑+O2↑．点评：本题考查电解原理，不能自发进行的氧化还原反应可以设计成电解池，如果阳极材料是活泼金属，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．19．（15分）在如图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100mL 0.15mol•L﹣1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则（1）E为正极，C为阳极．（2）A极的电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，析出气体56mL．（标准状况）（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为0.1mol•L﹣1（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，A极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到HNO3溶液（填溶质的化学式）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，说明B极生成Ag，应为电解池的阴极，则F为负极，E为正极，C为阳极，D为阴极；（2）A极与正极相连为阳极，则A极上氢氧根离子失电子；根据电极方程式结合电子守恒计算生成的氧气；（3）根据电子守恒计算乙中消耗的氯化铜，再求出剩余的氯化铜的浓度；（4）甲中A极上氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，根据电极方程式判断．解答：解：（1）A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，说明B极生成Ag，应为电解池的阴极，则F为负极，E为正极，C为阳极，D为阴极；故答案为：正；阳；（2）A极与正极相连为阳极，则A极上氢氧根离子失电子，A极的电极方程式为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；甲中B极的反应为：Ag++e﹣=Ag，发现B极增重1.08g，则Ag的物质的量为0.01mol，转移电子的物质的量为0.01mol；由4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑可知转移电子为0.01mol时生成的氧气为0.0025mol，所以氧气的体积为56ml；故答案为：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；56；（3）D极的反应为Cu2++2e﹣=Cu，转移电子为0.01mol时，消耗为Cu2+为0.005mol，则剩余的Cu2+为0.10L×0.15mol•L﹣1﹣0.005mol=0.01mol，则此时溶液的物质的量浓度将变为=0.1mol•L﹣1；故答案为：0.1；（4）甲中A极上氢氧根离子失电子，同时生成氢离子，所以A极附近变红；甲烧杯中盛有100mL 0.2mol•L ﹣1 AgNO3溶液，其电解方程式为：4AgNO3+2H2O2Ag+O2↑+4HNO3，所以在甲烧杯中最终得到HNO3溶液；故答案为：A；HNO3．点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度中等．20．（12分）（1）用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温（或隔热、或减少热量损失）．②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O （l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1．（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1．②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．化学键H﹣H N﹣H N≡N键能kJ•mol﹣1436 391 945③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl﹣、ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣的能量（kJ）相对大小如图2所示，则3ClO﹣（aq）═ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）的△H=﹣117kJ•mol﹣1．考点：中和热的测定；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作；②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；③根据热化学方程式的意义以及书写方法来回答；（2）①根据盖斯定律计算反应热，据此书写该热化学反应方程式；②反应焓变=生成物键能之和﹣反应物键能之和计算得到；③反应焓变=产物能量之和﹣反应物能量之和计算得到．解答：解：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；③50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ•mol﹣1；（2）①a、CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1，b、CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1，由盖斯定律可知，a×2﹣b可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），其反应热△H=（+206.2kJ•mol﹣1）×2﹣（+247.4kJ•mol﹣1）=+165.0 kJ•mol﹣1，即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol﹣1；CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol﹣1②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ/mol，△H=945KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6×391KJ/mol=﹣93KJ/mol；故答案为：﹣93；③3ClO﹣（aq）═ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）的△H=（63+0﹣3×60）kJ/mol=﹣117kJ/mol，故答案为：﹣117．点评：本题涉及反应热的测定方法、热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度较大．21．（10分）某校化学小组的同学以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的附着物，设计了如下过程：Ⅰ．有关资料。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016年高二第一学期第一次阶段性考试化学试题说明：本套试题共计4大题，25个小题，分值100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对分子质量：H 1第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共20分。

）1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的2．下列关于反应热的表述正确的是( )A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol—1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO33．在恒温恒容的容器中进行反应H2>13.2℃<13.2℃2H，ΔH＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为 ( )A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s4．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．反应器内压强不再随时间发生变化C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D． SO2和SO3的物质的量浓度相等5．用CH4催化还原 NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol－1② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol一1下列说法不正确的是（）A．由反应①可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( l )△H＞一574 kJ·mol－1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，放出的热量为173.4kJ。

高中化学学习材料唐玲出品南昌二中2015—2016学年度上学期第一次考试高二化学试卷一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

)1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列图示变化为吸热反应的是3．下列说法或表示法正确的是A．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.19 kJ•mol﹣1可知，石墨比金刚石稳定B．C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热．4．下列说法正确的是A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大5．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法中正确的是A ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)反应放出的能量为180 kJB ．1 mol N 2(g)和1 mol O 2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C ．通常情况下,N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD ．NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe 2O 3(s)＋CO(g) 23Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜ 0 ,欲提高CO 的平衡转化率，可采取的措施是①增加Fe 2O 3的量 ②移出部分CO 2 ③提高反应温度 ④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ． ④⑥ 7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH <0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是A ．容器中混合气体的平均相对分子质量增大B ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C ．正反应速率和逆反应速率都变小，C 的百分含量增加D ．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A ．氨水应密闭保存B ．光照新制氯水，溶液中的C （H+）增大C ．工业生产硫酸的过程中使用过量氧气气气以提高SO 2的利用率D ．500℃比室温更有利于氨气的合成9．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2 (g)比SO 3 (g)稳定C ．S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式S(s)＋32O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋395.7 kJ ·mol －1D ．一定条件下1 mol SO 2(g)和12mol O 2(g)反应，生成1 mol SO 3(l)放出热量大于98.7 kJ10．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：H 2(g) Br 2(g ) HBr(g) 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200 11．在密闭容器中进行如下反应：X 2(气) + Y 2(气) 2Z(气)， 已知 X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Y 2为0.2 mol/LB ．Y 2 为0.35 mol/LC ．X 2 为0.2 mol/LD ． Z 为 0.4 mol/L12．下列图示与对应叙述相符合的是A ．图I ：反应H 2+I 22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2＋O 22SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图III ：反应N 2+3H 22NH 3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图IV ：反应CO 2(g)+H 2(g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0，水蒸气含量随时间的变化 13．在一定条件下，向一体积为2L 的恒容密闭容器中充入2mol A ，1mol B ，发生如下反应： 2A （g ）+B 3C （g ） △H=－QkJ/mol （Q>0）。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6 kJ •mol ﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ •mol ﹣1B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，则金刚石比石墨稳定C ．含0.5mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH ﹣（aq ）+H +（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣53.4kJ •mol ﹣1D ．已知2H 2S （g ）+O 2（g ）=2S （g ）+2H 2O （l ）△H 1；2H 2S （g ）+3O 2（g ）=2SO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 2，则△H 1＞△H 22．化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 的能量C ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量D ．断裂1molA ﹣A 键和1molB ﹣B 键能放出xkJ 的能量3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C 时：①HClO （aq ）+OH ﹣（aq ）=ClO ﹣（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣Q 1kJ •mol ﹣1 ②H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．在25°C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq ）⇌H +（aq ）+ClO ﹣（aq ）△H=﹣（57.3+Q 1）kJ •mol ﹣1B ．将20mL 1mol/L HClO 与10mL 1mol/L NaOH 混合后的溶液，一定存在：2C （H +）﹣2C （OH ﹣）=C （ClO ﹣）﹣C （HClO ）C ．已知酸性H 2SO 3＞HClO ＞HSO 3﹣，则向Na 2SO 3溶液中加入HClO 的离子方程式为：SO 32﹣+HClO=HSO 3﹣+ClO ﹣D ．已知酸性CH 3COOH ＞HClO ，则等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中：C （Na +）＞C （ClO ﹣）＞C （CH 3COO ﹣）＞C （OH ﹣）＞C （H +）4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度，平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变5．已知：H 2（g ）+Br 2（g ）=2HBr （g ）△H=﹣72kJ/mol ，1mol Br 2（g ）液化放出的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a 值为（ ）一定状态的分子 H 2（g ） Br 2（l ） HBr （g ）1mol 该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369A ．404B ．344C ．260D ．2006．硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）A ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液B ．三个不同温度下，363 K 时K sp （SrSO 4）最大C ．温度一定时，K sp （SrSO 4）随c （SO 42﹣）的增大而减小D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液7．下列说法中正确的是（ ）A ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c （OH ﹣）、c （NH 4+）、c （H +）均下降B ．常温下，c （NH 4+）相等的①（NH 4）2SO 4 ②（NH 4）2Fe （SO 4）2 ③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3）D ．当溶液中存在的离子只有Cl ﹣、OH ﹣、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）8．同温度下，体积均为1L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.6kJ/mol ．测得数据如表容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化N 2 H 2 NH 3（1） 2 3 0 27.78kJ（2） 1.6 1.8 0.8 Q下列叙述不正确的是（ ）A ．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B ．容器（2）中反应开始时v （正）＞v （逆）C ．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q 为9.26kJD ．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n （NH 3）＜0.6mol9．已知：25℃时，CaCO 3的K sp 为2.9×10﹣9，CaF 2的K sp 为2.7×10﹣11下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液相比，前者Ca 2+浓度大B ．25℃时，饱和CaCO 3溶液与饱和CaF 2溶液等体积混合，会析出CaCO 3固体C ．25℃时，CaCO 3固体在20mL 0.01 mol •L ﹣1盐酸中的K sp 比在20mL 0.01 mol •L ﹣1氨水中的K sp 大D ．25℃时，在CaCO 3悬浊液中加入NaF 固体，CaCO 3不可能全转化为CaF 210．已知：常温下浓度为0.1mol •L ﹣1的下列溶液的pH 如表：下列有关说法正确的是（ ）溶质 NaF × Na 2CO 3pH 7.5 9.7 11.6A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H 2CO 3＜HClO ＜HFB ．若将CO 2 通入0.1 mol •L ﹣1Na 2CO 3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO 32ˉ）+c （HCO 3ˉ）=0.1 mol •L ﹣1C ．根据上表，水解方程式ClO ˉ+H 2O ⇌HClO+OH ˉ的平衡常数K ≈10ˉ7.6D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c （Na +）＞c （F ˉ）＞c （H +）＞c （HClO ）＞c （OH ˉ）11．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A ．图I ：反应CO+NO 2═CO 2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2+O 2═2SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图Ⅲ：反应N 2+3H 2═2NH 3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图Ⅳ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）△H ＞0，水蒸气含量随时间的变化12．在温度T 1和T 2时，分别将0.50mol CH 4和1.2mol NO 2充入1L 的密闭容器中发生反应：CH 4（g ）+2NO 2（g ）N 2（g ）+CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=akJ/mol ．测得有关数据如表：温度 时间/min 物质的量0 10 20 40 50T 1 n （CH 4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T 2 n （CH 4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15下列说法正确的是（ ）A ．T 1＞T 2，且a ＞0B ．当温度为T 2、反应进行到40 min 时，x ＞0.15C ．温度为T 2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH 4和1.2mol NO 2，重新达到平衡时，n （N 2）=0.70molD．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）13．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是（）A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.667mol/（L•min）B．该反应的化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g）该反应的平衡常数表达式为K=c（A）2•c（B）C．已知反应的△H＞0，则第5分钟时图象呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7分钟时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线14．下列说法正确的是（）A．制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B．向1 mL浓度均为0.05 mol•L﹣1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol•L﹣1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）C．0.1mol•L﹣1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小15．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3﹣）+c（H+）B．在0.1mol•L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=C（S2﹣）+C（HS﹣）+C（H2S）C．向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 mol•L﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）16．常温下，向10mL b mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l mol•L﹣1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），下列说法不正确的是（）A．b＞0.0lB．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka=mol•L﹣1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小二、解答题（共6小题，满分52分）17．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液．某学生的实验操作如下：A ．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL ，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B ．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C ．用蒸馏水洗净滴定管．D ．将酸式滴定管用标准的HCl 溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm 处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E ．检查滴定管是否漏水．F ．另取锥形瓶，再重复操作一次．G ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度． 上述操作步骤中有错误的是 （填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是 （填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO 2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL 馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na 2S 2O 5全部转化成SO 2．①滴定时，I 2溶液应装在 （“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 ． ②实验消耗标准I 2溶液25.00mL ，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO 2计算）为 g •L ﹣1．③上述滴定过程中的原理为 （用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是 ．A ．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI 被空气氧化B ．滴定前平视，滴定后俯视C ．盛装标准I 2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D ．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶． 参考下表中的数据，若用AgNO 3滴定NaSCN 溶液，可选用的指示剂是 （填选项字母）． 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag 2CrO 4 AgSCN颜色 白 浅黄 白 砖红 白Ksp 1.77×10﹣10 5.35×10﹣13 1.21×10﹣16 1.12×10﹣121.0×10﹣12A ．NaClB ．NaBrC ．NaCND ．Na 2CrO 4．18．工业制硫酸生产流程如图：（1）造气即将黄铁矿（主要成分FeS 2）在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是 ．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ），△H ＜0．下列措施中有利于提高SO 2平衡转化率的有 ．（填写编号）a ．减少压强b ．升高温度c ．不断补充空气d ．及时分离出SO 3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL 的恒容容器中加入2n molSO 2和n molO 2，判断反应达到平衡状态的标志是 ．（填写编号）a ．SO 2和SO 3浓度相等b ．SO 2百分含量保持不变c ．容器中气体的压强不变d ．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时O 2的转化率为x ，则K 和x 的关系满足K= ．（4）图1、2表示该SO 2和O 2的反应在时刻t 1达到平衡、在时刻t 2因改变某个条件而发生变化的情况：图1中时刻t 2发生改变的条件是 ．图2中时刻t 2发生改变的条件是 ．19．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl 2•2H 2O ，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：已知Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表：Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7完全沉淀的pH 3.2 a 6.7请回答下列问题：（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L 时，沉淀就达到完全．已知Fe （OH ）2的K sp 约为1.0×10﹣15，则a= ．（2）加入氧化剂的目的是 ，X 应选择 ．A ．K 2Cr 2O 7B ．浓HNO 3C ．H 2O 2D ．KMnO 4（3）加入的物质Y 是 ．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl 2•2H 2O ．简要描述实验步骤 ．20．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷（C3H8）常用作运动会火炬的燃料，右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O（l）过程中的能量变化图1（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为．③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC 2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC 2H5OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为．21．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣） D．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）已知25℃时，酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数K11.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2﹣﹣ 5.6×10﹣11﹣﹣写出下列反应的离子方程式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：；HClO+Na2CO3（少量）：．22．已知：25°C时，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= ．（2）若A为醋酸，B 为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA 的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB ．（3）若A的化学式为HR，B 的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为．2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每个小题只有一个选项符合题意）1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣483.6 kJ •mol ﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ •mol ﹣1B ．已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，则金刚石比石墨稳定C ．含0.5mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH ﹣（aq ）+H +（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣53.4kJ •mol ﹣1D ．已知2H 2S （g ）+O 2（g ）=2S （g ）+2H 2O （l ）△H 1；2H 2S （g ）+3O 2（g ）=2SO 2（g ）+2H 2O （l ）△H 2，则△H 1＞△H 2【考点】热化学方程式；反应热的大小比较．【分析】A 、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；B 、能量越低越稳定；C 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量；D 、反应1是H 2S 的不完全燃烧，反应2是H 2S 的完全燃烧．【解答】解：A 、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A 错误；B 、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B 错误；C 、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故C 错误；D 、反应1是H 2S 的不完全燃烧，反应2是H 2S 的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故△H 均为负值，故△H 1＞△H 2，故D 正确． 故选D ．2．化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应是吸热反应B ．断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 的能量C ．2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量D ．断裂1molA ﹣A 键和1molB ﹣B 键能放出xkJ 的能量【考点】反应热和焓变．【分析】A 、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B 、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C 、根据图象可判断反应物与生成物的总能量；D 、根据旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量．【解答】解：A 、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A 错误；B 、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA ﹣B 键需要吸收ykJ 能量，故B 正确；C 、由图可知，1molA 2和1molB 2的总能量高于2molAB 的总能量，故C 错误；D 、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故D 错误；故选B ．3．次氯酸可用于杀菌消毒．已知25°C 时：①HClO （aq ）+OH ﹣（aq ）=ClO ﹣（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣Q 1kJ •mol ﹣1②H +（aq ）+OH ﹣（aq ）=H 2O （l ）△H=﹣57.3kJ •mol ﹣1下列说法正确的是（ ）A ．在25°C 时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq ）⇌H +（aq ）+ClO ﹣（aq ）△H=﹣（57.3+Q 1）kJ •mol ﹣1B ．将20mL 1mol/L HClO 与10mL 1mol/L NaOH 混合后的溶液，一定存在：2C （H +）﹣2C （OH ﹣）=C （ClO ﹣）﹣C （HClO ）C ．已知酸性H 2SO 3＞HClO ＞HSO 3﹣，则向Na 2SO 3溶液中加入HClO 的离子方程式为：SO 32﹣+HClO=HSO 3﹣+ClO ﹣D ．已知酸性CH 3COOH ＞HClO ，则等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中：C （Na +）＞C （ClO ﹣）＞C （CH 3COO ﹣）＞C （OH ﹣）＞C （H +）【考点】反应热和焓变．【分析】A 、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，酸碱中和释放的热量和电离吸收热量的能量差即为反应热的数值；B 、将20mL 1mol/L HClO 与10mL 1mol/L NaOH 混合后所得的溶液是次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据溶液中的离子浓度关系来回答；C 、Na 2SO 3溶液中加入HClO ，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠；D 、根据盐的水解规律：越弱越水解来比较离子浓度的大小．【解答】解：A 、醋酸是弱酸，电离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol ，根据HClO （aq ）+OH ﹣（aq ）=ClO ﹣（aq ）+H 2O （l ）△H=﹣Q 1kJ •mol ﹣1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO （aq ）⇌H +（aq ）+ClO ﹣（aq ）△H=（57.3﹣Q 1）kJ •mol ﹣1，故A 错误；B 、将20mL 1mol/L HClO 与10mL 1mol/L NaOH 混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c （H +）+c （Na +）=c （OH ﹣）+c （ClO ﹣），根据物料守恒：2c （Na +）=c （ClO ﹣）+c （HClO ），整理两个等式得到2c （H +）﹣2c （OH ﹣）=c （ClO ﹣）﹣c （HClO ），故B 正确；C 、向Na 2SO 3溶液中加入HClO ，次氯酸将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不会发生复分解反应，故C 错误；D 、等浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，由于酸性CH 3COOH ＞HClO ，所以次氯酸根离子水解程度大与醋酸钠根离子，C （ClO ﹣）＜C （CH 3COO ﹣），溶液显示碱性，所以C （Na +）＞C （CH 3COO ﹣）＞C （ClO ﹣）＞C （OH ﹣）＞C （H +），故D 错误．故选B ．4．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度，平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A 、当反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；B 、降低温度平衡向放热方向移动；C 、升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动；D 、催化剂不会改变反应的焓变．【解答】解：由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；A 、从图中看出：反应物的能量高于生成物的能量，所以反应是放热的，故A 错误；B 、正方向为放热反应，则降低温度平衡向放热方向移动，即正向移动，则A 的转化率增大，故B 错误；C 、升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则K 减小，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正方向移动，故C 错误；D 、加入催化剂，降低反应的活化能，则E 1减小，E 2减小，反应速率增大，由于反应物与生成物的总能量差不变，即△H 不变，故D 正确．故选D ．5．已知：H 2（g ）+Br 2（g ）=2HBr （g ）△H=﹣72kJ/mol ，1mol Br 2（g ）液化放出的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则上述表格中的a 值为（ ）一定状态的分子 H 2（g ） Br 2（l ） HBr （g ）1mol 该分子中的化学键断裂吸收的能量/kJ 436 a 369A ．404B ．344C ．260D ．200【考点】反应热和焓变．【分析】根据盖斯定律计算反应H 2（g ）+Br 2（g ）=2HBr （g ）的△H ，结合反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H 2（g ）+Br 2（g ）=2HBr （g ）△H=﹣72kJ/mol 反应中，1mol Br 2（g ）液化放出的能量为30kJ ，即Br 2（g ）=Br 2（l ）△H=﹣30kJ/mol ，则H 2（g ）+Br 2（l ）=2HBr （g ）△H=﹣42kJ/mol ，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则﹣42=436+a ﹣2×369，a=260，故选C ．6．硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）A ．283 K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液B ．三个不同温度下，363 K 时K sp （SrSO 4）最大C ．温度一定时，K sp （SrSO 4）随c （SO 42﹣）的增大而减小D ．283 K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363 K 后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO 4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数．图象分析采取定一议二的方法进行分析．【解答】解：A 、a 点在283K 的下方，属于不饱和溶液，故A 正确；B 、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c （SO 42﹣）•c （Sr 2+）越大，所以温度越低时Ksp （SrSO 4）越大，故B 错误；C 、Ksp 只与温度有关与浓度无关，故C 错误；D 、由图可知：温度越高，硫酸锶的溶解度越小，283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到363K 后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D 错误，故选A ．7．下列说法中正确的是（ ）A ．常温下，稀释0.1 mol/L 的氨水，溶液中c （OH ﹣）、c （NH 4+）、c （H +）均下降B ．常温下，c （NH 4+）相等的①（NH 4）2SO 4 ②（NH 4）2Fe （SO 4）2 ③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③C ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H 2CO 3）D ．当溶液中存在的离子只有Cl ﹣、OH ﹣、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A ．氨水稀释后溶液中氢氧根离子、铵根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大；B ．根据化学式组成及铵根离子水解程度较小可知，浓度相等时③NH 4Cl 中铵根离子浓度最小，然后根据亚铁离子抑制了铵根离子水解、碳酸根离子水解促进了铵根离子判断等浓度的四种溶液中铵根离子浓度大小，然后判断铵根离子浓度相等时四种溶液的浓度大小；C ．碳酸氢钠溶液显示碱性，则碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，c （CO 32﹣）＜c （H 2CO 3）；D ．根据电荷守恒判断，c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （OH ﹣）＞c （H +）中总负电荷大于正电荷，违反了电荷守恒．【解答】解：A ．稀释0.1mol/L 的氨水，c （OH ﹣）、c （NH 4+）减小，而温度不变，水的离子积不变，则c （H +）升高，故A 错误；B ．等浓度的①（NH 4）2SO 4 ②（NH 4）2Fe （SO 4）2③NH 4Cl ④（NH 4）2CO 3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH 4Cl 的c （NH 4+）最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c（NH4+）的关系为：②＞①＞④＞③，则c（NH4+）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C错误；D．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故D错误；故选B．8．同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．测得数据如表容器编号起始时各物质物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化N 2H2NH3（1） 2 3 0 27.78kJ（2） 1.6 1.8 0.8 Q下列叙述不正确的是（）A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJD．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）＜0.6mol【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A、根据等效平衡知识来分析判断；B、根据Qc和K之间的大小关系来判断化学反应的方向；C、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与9.26kJ的关系；D、“绝热恒容”容器中，放热反应会导致体系的温度升高，根据温度对平衡的影响来回答．【解答】解：A、从等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相当2molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；B、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始浓度：2 3 0 92.6kJ变化浓度： 1 27.78kJ平衡浓度： 2K==0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH3）＜0.6mol，故D正确．故选B．9．已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9，CaF2的Ksp为2.7×10﹣11下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C．25℃时，CaCO3固体在20mL 0.01 mol•L﹣1盐酸中的Ksp比在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp大D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙Ksp减小比较判断；C、Ksp随温度变化，不随浓度变化；D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀．【解答】解：A、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32﹣）=mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F﹣）2=2.7×10﹣11，c（Ca2+）=mol/L；所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A错误；B、等体积混合后的c（Ca2+）会较饱和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大许多倍，c（Ca2+）=；c（CO32﹣）只减少到原来的为，此时溶液中的c（Ca2+）×c（CO32﹣）=×＞Ksp （CaCO3）=2.9×10﹣9，所以会析出CaCO3固体，故B正确；C、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol•L﹣1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 mol•L﹣1氨水中的Ksp 相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；D、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F﹣）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故D错误；故选：B．10．已知：常温下浓度为0.1mol•L﹣1的下列溶液的pH如表：下列有关说法正确的是（）溶质NaF ×Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32ˉ）+c （HCO3ˉ）=0.1 mol•L﹣1C．根据上表，水解方程式ClOˉ+H2O⇌HClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D ．向上述NaClO 溶液中通HF 气体至恰好完全反应时：c （Na +）＞c （F ˉ）＞c （H +）＞c （HClO ）＞c （OH ˉ）【考点】盐类水解的应用．【分析】相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH 知，酸根离子水解程度CO 32﹣＞ClO ﹣＞F ﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO 3﹣＜HClO ＜HF ，以此解答该题．【解答】解：相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH 知，酸根离子水解程度CO 32﹣＞ClO ﹣＞F ﹣，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO 3﹣＜HClO ＜HF ，A ．酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO 3﹣＜HClO ＜HF ，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HCO 3﹣＜HClO ＜HF ，但酸性H 2CO 3＞HClO ，故A 错误；B ．溶液存在电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣），溶液呈中性，则c （H +）=c （OH ﹣），所以c （Na +）=c （HCO 3﹣）+2c （CO 32﹣）=0.2mol/L ，故B 错误；C ．水解方程式式ClO ﹣+H 2O ⇌HClO+OH ﹣的平衡常数为K===10﹣7.6，故C 正确；D ．反应后生成HClO ，由于电离程度较弱，则c （HClO ）＞c （H +），故D 错误．故选C ．11．下列图示与对应叙述相符合的是（ ）A ．图I ：反应CO+NO 2═CO 2+NO 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B ．图Ⅱ：反应2SO 2+O 2═2SO 3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C ．图Ⅲ：反应N 2+3H 2═2NH 3在恒温情况下，反应速率与压强的关系D ．图Ⅳ：反应CO 2（g ）+H 2（g ）═CO （g ）+H 2O （g ）△H ＞0，水蒸气含量随时间的变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A ．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B ．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C ．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D ．由图可知，温度T 2先到达平衡，故温度T 2＞T 1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．【解答】解：A ．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A 错误；B ．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B 正确；。