【精品推荐】人教版高中化学选修四高二(上)期末化学试卷 (2)

重庆一中11-12学年高二上学期期末考试化学试题H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题包括13个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分) 1．下列四组物质中，前者属纯净物，后者属于混合物的一组是A．天然气、空气B．氯化钠、食醋C．矿泉水、白酒D．自来水、大理石2．需加入氧化剂才能发生的变化是：A．Cl－→Cl2B．CO32－→CO2C．MnO4－→Mn2+ D．Fe3+→Fe2+3．实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿A．①③⑤⑦B．②④⑦⑧C．③④⑤⑧D．②③④⑧4．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:165．下列电离方程式中，正确的是A．Ba(OH)2 ＝Ba2+＋(OH)－B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4 ＝H2+＋SO42－D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－6．不能用2H + + CO32－== CO2 ↑+H2O表示的反应是A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应7．下列物质中，不属于电解质的是A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl8．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂9．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2H2O＋2F2＝4HF＋O2C．2H2O 电解O2↑＋2H2↑D．3NO2+ H2O＝2HNO3+NO10．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，错误的是A．装置①可用于分离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO211．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－D．Ag+、Na+、Cl－、OH－12．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。

下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。

高中化学学习材料唐玲出品武威二中高二第一学期期末考试化学卷一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢3．下列各变化中属于原电池反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜4．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．下列各组物质中，全都是弱电解质的一组是A、NaCl、HClO、H2S B、SO2、NH3、CH3COOHC、H2SO4、HNO3、NaOH D、NH3·H2O、H2O、H2CO37．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸H2S和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是A、H2S中多 B、H2SO4中多 C、一样多 D、无法比较8．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）A、向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸B、向氢硫酸饱和溶液中通入氯气C、向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液D、向硝酸银溶液通入氯化氢气体9、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~310．将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）C．充入N2使压强增大可加快反应速率D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：39．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A ．Na +、Al 3+、HCO 3﹣、NO 3﹣B ．AlO 2﹣、Cl ﹣、Mg 2+、K +C ．NH 4+、Na +、CH 3COO ﹣、NO 3﹣D ．Na +、NO 3﹣、Fe 3+、I ﹣11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH 为（ ）A ．3B ．3.1C ．3.2D ．3.312．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）A ．B ．C ．D ．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（ ）A ．此装置用于铁表面镀铜时，a 为铁B ．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C ．燃料电池中正极反应为O 2+2e ﹣+2H +═H 2OD ．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol 水生成时，可得到64 g 精铜14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点二．非选择题（共4题，一共46分）19．已知CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/℃ 700 800 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：（1）该反应的△H 0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20mol 的CO 和0.80mol 的H 2O ，反应初始6s 内CO 的平均反应速率v （CO ）=0.003mol •L ﹣1•s ﹣1，则6s 末CO 2的物质的量浓度为 ；反应经一段时间后，达到平衡后CO 的转化率为 ；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母）；a ．压强不随时间改变b ．气体的密度不随时间改变c ．c （CO ）不随时间改变d ．单位时间里生成CO 和H 2的物质的量相等（4）已知1000℃时，要使CO 的转化率超过90%，则起始物c （H 2O ）：c （CO ）应不低于 ；（5）某燃料电池以CO 为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K 2CO 3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式 ．20．草酸晶体的组成可用H 2C 2O 4•xH 2O 表示，为了测定x 值，进行如下实验：称取Wg 草酸晶体，配成100mL 水溶液．量取25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H 2SO 4后，用浓度为amol •L ﹣1的KMnO 4溶液滴定，所发生的反应：KMnO 4+H 2C 2O 4+H 2SO 4=K 2SO 4+CO 2↑+MnSO 4+H 2O试回答：（1）实验中，KMnO4溶液应装在式滴定管中．（2）滴定过程中需要加入的指示剂为（填指示剂的名称或“不需要”），确定反应达到滴定终点时的现象是．（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．A．是amL B．是（25﹣a）mLC．一定大于amL D．一定大于（25﹣a）mL （4）在滴定过程中若用amol•L﹣1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1，由此可计算x的值是．21．用化学知识填空：（1）NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示其原因，其溶液中离子浓度大小顺序为．（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m n（填“＜”、“＞”或“=”）．（3）向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．②完全沉淀后，溶液的pH= ．（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为．22．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuS ZnS MnS FeSpH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥﹣0.42 ≥2.5≥7 ≥7（1）FeSO4在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为．（2）pH要调到5.4，应该使用（填写仪器或试剂名称）来测量．滤渣A的主要成分是．（3）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为．（4）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是．（5）已知25℃时，Ksp [Fe（OH）3]=2•79×10﹣58，该温度下反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O的平衡常数K= ．2015-2016学年黑龙江省大庆中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项正确，共54分）1．当前在人类已知的化合物中，品种最多的化合物（）A．VA族元素的化合物B．ⅢB族元素的化合物C．过渡元素的化合物 D．IVA族元素的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析解答．【解答】解：A．ⅤA族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故A错误；B．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故B错误；C．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故C错误；D．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．2．5个碳的烷烃的同分异构体共有（）A．1种B．2种C．3种D．4种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烷烃同分异构体书写：先写最长链；然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边．注意从母链取下的碳原子数，不得多于母链所剩余的碳原子数．【解答】解：（1）写出最长的碳链：，（2）拿下1个碳原子作为支链：，（3）拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷有3种同分异构体，故选C．3．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接锌板 B．汽水底盘喷涂高分子膜C．铁件镀铜 D．金属护拦表面涂漆【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，A．地下钢管连接锌板，Zn、Fe形成原电池，Zn为负极被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故B错误；C．铁件镀铜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，故C错误；D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；故选A．4．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min 达平衡状态，此时B反应消耗了0.9mol，下列说法正确的是（）A．平衡状态时A、B、C、D的反应速率均为0B．C的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）使压强增大可加快反应速率C．充入N2D．此时，V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=4：3：2：1【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、化学平衡状态是动态平衡；B、c（C）=c（B）=；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率．【解答】解：A、化学平衡状态是动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相同，反应速率不等于0，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，c（C）=c（B）=×=0.15mol/L•min，故B正确；C、容器体积不变充入氮气，对反应物和生成物的浓度无影响，反应速率不变，故C错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，固体和纯液体不表示化学反应速率，故D错误；故选B．5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是（）A．K值不变，平衡一定不移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值一定不变化【考点】化学平衡的影响因素．【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A错误；B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C错误；D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，若使改变温度，平衡发生移动，K值一定发生变化，故D错误，故选B．6．下列各反应中属于水解反应的是（）A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【考点】盐类水解的应用．【分析】弱酸根离子结合水电离的氢离子或弱碱离子结合水电离的氢氧根离子的反应，为水解反应，以此来解答．【解答】解：A．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣为电离方程式，故A不选；B．HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣为水解反应，故B选；C．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为复分解反应，故C不选；D．HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为复分解反应，故D不选；故选B．7．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（）A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．水是极弱的电解质，加入NaOH后为强电解质的溶液，导电性变化大；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质；C．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水；D．氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，据此回答判断．【解答】解：导电能力的大小与单位体积内离子浓度的多少成正比，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．A．因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根离子，导电性增强，故A错误；B．0.5mol•L﹣1醋酸原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，所以导电性变化大，故C错误；C、盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和硝酸反应生成氯化钠和水，硝酸钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故C正确；D、氨水是弱电解质，加入0.05molNaOH固体，氢氧化钠是强电解质，离子的浓度变大，故导电性变大，故D错误；故选C．8．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1 000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3【考点】水的电离．【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．【解答】解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为： mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为： mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10﹣11mol/L；所以由水电离产生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故选A．9．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B+及一价阴离子X﹣和Y﹣组成的盐溶液．据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是（）A．BX B．AX C．AY D．BY【考点】盐类水解的原理．【分析】AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；不能水解，意味着是由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；【解答】解：AY溶液的PH＞7，显碱性，说明A相对于Y为强碱性物质，Y相对于A来说属弱酸性物质；同理BX溶液的pH＜7，X为强酸性物质，B为弱碱性物质；据测定常温下AX 和BY溶液的pH=7，说明BY是弱离子写成的弱酸弱碱盐且水解程度相同，溶液呈中性，AX 为强酸强碱盐不能水解，由强酸和强碱组成的物质，组成只有一种，即AX；故选B．10．无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣ B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、CH3COO﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能共存，故A错误；B．AlO2﹣、Mg2+相互促进水解，不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故D错误；故选C．11．pH=3和 PH=5的盐酸，等体积混合，混合后（假设体积不变）的PH为（）A．3 B．3.1 C．3.2 D．3.3【考点】pH的简单计算．【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=﹣lgc（H+）计算出混合液的pH．【解答】解：pH=3的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后，设体积均为VL，混合液中氢离子的物质的量为：n（H+）=VL×10﹣3mol/L+VL×10﹣5mol/L≈10﹣3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c（H+）==5×10﹣4mol/L，所以pH=﹣lg5×10﹣4=4﹣lg5=3.3，故选D．12．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．13．根据如图回答，下列说法不正确的是（）A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C．燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2OD．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，和正极相连的是电解池的阳极，和负极相连的是电解池的阴极；电镀时，电解质溶液中离子浓度不变，电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，根据得失电子守恒进行计算．【解答】解：氢氧燃料电池中，通入氢气的电极一定是负极，通入氧气的电极一定是正极，故b 极为阴极，a 极为阳极．A 、铁表面镀铜时，金属铜必须作阳极，金属铁作阴极，所以a 为金属铜，故A 错误；B 、此装置用于电镀铜时，金属铜必须作阳极，电解前后硫酸铜溶液的浓度不变，故B 正确；C 、氢氧燃料电池中，通入氧气的电极一定是正极，在酸性环境下，氧气放电的反应为： O 2+2H ++2e ﹣=H 2O ，故C 正确；D 、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，1mol 水生成，转移2mol 电子，可得到64g 铜，故D 正确．故选A ．14．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N 2（g ）和O 2（g ）反应生成NO （g ）过程中的能量变化，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的热化学方程式为：N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=+180 kJ •mol ﹣1B ．1 mol N 2（l ）和N A 个 O 2（l ）反应生成2mol NO （g ）时，吸收的能量为180 kJC ．1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量D ．通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO （g ）【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A 、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；B 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C 、依据A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；D 、氮气和氧气在放电条件才能反应．【解答】解：A 、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N 2（g ）+O 2（g ）=2NO （g ）△H=946KJ/mol+498KJ/mol ﹣2×632KJ/mol=﹣180KJ/mol ，故A 正确；B 、由于反应放热，故1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量大于2 mol NO （g ）具有的总能量，故B 错误；C 、依据A 计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N 2（g ）和1 mol O 2（g ）具有的总能量小于2 mol NO （g ）具有的总能量，故C 正确；故C 错误；D 、通常情况下，N 2（g ）和O 2（g ）混合不能直接生成NO ，故D 正确；故选B ．15．下列关于实验操作的叙述正确的是（ ）A ．石蕊试纸和pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体C ．中和滴定实验时，滴定前仰视刻度，滴定后俯视，则对测得浓度无影响D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．pH 试纸在使用前不能润湿，否则可能导致测定溶液的pH 产生误差；B ．在制备胶体时不能搅拌，否则产生沉淀；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会导致测定浓度偏大．【解答】解：A ．pH 试纸在使用前不能润湿，如果润湿，会导致浓度偏低，如果是酸、碱或含有弱离子的盐，则改变测定溶液的pH 值，如果是强酸强碱盐，则不影响测定溶液的pH 值，故A 错误；B ．在制备胶体时不能搅拌、加热，否则产生沉淀而得不到胶体，故B 错误；C ．读取溶液体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗滴定管内液体体积偏小，所以c 偏低，故C 错误；D ．滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗，否则会稀释溶液，导致测定浓度偏大，故D 正确；故选D ．16．已知NaHSO 3溶液呈酸性，NaHCO 3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L 的NaHSO 3溶液和NaHCO 3溶液，两种溶液中各种粒子的物质的量浓度的关系中（R 表示S 元素或C 元素），一定正确的是（ ）A ．c （Na +）＞c （HRO 3﹣）＞c （H +）＞c （RO 32﹣）＞c （OH ﹣）B ．c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +）C ．c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （H 2RO 3）+c （RO 32﹣）D ．两溶液中c （Na +）、c （HRO 3﹣）、c （RO 32﹣）分别相等【考点】离子浓度大小的比较．【分析】NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，两溶液中发生的过程相似，①溶质电离：NaHRO 3=Na ++HRO 3﹣，②HRO 3﹣电离：HRO 3﹣⇌H ++RO 32﹣，③HRO 3﹣水解：HRO 3﹣+H 2O ⇌H 2RO 3+OH ﹣，④水电离：H 2O ⇌H ++OH ﹣；由溶液呈电中性有电荷守恒关系（a ）：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）； 据化学式NaHRO 3得物料守恒关系（b ）：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3）； （a ）﹣（b ）得质子守恒关系（c ）：c （H +）+c （H 2RO 3）=c （RO 32﹣）+c （OH ﹣）；对NaHSO 3溶液，过程②的程度大于③，有c （Na +）＞c （HSO 3﹣）＞c （H +）＞c （SO 32﹣）＞c（OH ﹣）；对NaHCO 3溶液，过程③的程度大于②，有c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （H +）；同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣）．【解答】解：A ．NaHSO 3溶液呈酸性，说明溶液中HSO 3﹣电离程度大于水解程度，c （H +）＞c （OH ﹣），NaHCO 3溶液呈碱性，说明HCO 3﹣水解沉淀大于电离程度，c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．由溶液呈电中性有电荷守恒关系：c （Na +）+c （H +）=c （HRO 3﹣）+2c （RO 32﹣）+c （OH ﹣），故B 错误；C ．根据化学式NaHRO 3得物料守恒关系：c （Na +）=c （HRO 3﹣）+c （RO 32﹣）+c （H 2RO 3），故C 正确；D ．同浓度的两溶液中，c （Na +）相等，c （HRO 3﹣）不一定相等，c （SO 32﹣）＞c （CO 32﹣），故D 错误；故选C ．17．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）下列说法不正确的是（ ）A ．当该电池消耗1mol 锌时，与CH 4燃料电池消耗0.25molCH 4产生电量相等B ．该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应C ．当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023D ．电池正极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O ═ZnO+2MnO （OH ）可知，Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn ﹣2e ﹣+2OH ﹣═ZnO+H 2O ，MnO 2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO 2+H 2O+e ﹣═MnO （OH ）+OH ﹣，以此解答该题．【解答】解：A ．当该电池消耗1mol 锌时，转移2mol 电子，CH 4燃料电池电极反应式为：CH 4+10OH ﹣﹣8e ﹣═CO 32﹣+7H 2O ，可知消耗0.25mol 甲烷，故A 正确；B ．反应中Mn 元素化合价降低，被还原，故B 错误；C ．Zn 元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn 完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol ，个数约为1.204×1023，故C 正确；D ．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO 2+e ﹣+H 2O ═MnO （OH ）+OH ﹣，故D 正确．故选B ．18．在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．t ℃时AgCl 的K sp =4×10﹣10，下列说法不正确的是（ ）A ．在t ℃时，AgBr 的K sp 为4.9×10﹣13B ．在t ℃时，AgCl （s ）+Br ﹣（aq ）═AgBr （s ）+Cl ﹣（aq ）的平衡常数 K ≈816C ．图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液D ．在AgBr 饱和溶液中加入NaBr 固体，可使溶液由c 点变到b 点【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A ．t ℃时，AgBr 的K sp =c （Ag +）c （Br ﹣）；B ．K==；。

高中化学学习材料唐玲出品广东省潮州市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．1．乙烯是一种重要的化工原料，下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯和苯的分子结构均含有碳碳双键B．如图石蜡油分解产生的气体只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色C．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平D．工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精考点：乙烯的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键；B、石蜡油的分解产物是混合物；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平；D、乙烯与水加成得到工业酒精．解答：解：A、乙烯中含有双键，苯中不含有不饱和的双键，故A错误；B、石蜡油的分解产物是混合物，含有乙烯，能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，故C正确；D、乙烯与水加成得到的酒精为工业酒精，故D错误；故选C．点评：本题主要考查的是常见有机物的化学性质，涉及石油的分馏、乙烯的加成反应，苯的结构等．2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣B．H+、Na+、Fe2+、NO3﹣C．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答．2﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故A错误；解答：解：A．Al3+与CO3B．酸性条件下，Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发任何反应，可大量共存，故C正确；D．NH4+与OH﹣反应而不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，为高频考点，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．3．（4分）照反应Br+H2⇌HBr+H的能量变化示意图，下列叙述正确的是（）A．该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol﹣11B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应为放热反应考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；B、催化剂降低反应的活化能，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关；C、依据图象中反应物和生成物的能量大小比较分析判断；D、根据图象中能量变化分析．解答：解：A、△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能，则该反应的△H=+（E﹣E2）kJ•mol1﹣1，故A正确；B、催化剂降低反应的活化能，正反应的活化能和逆反应的活化能同时降低，所以反应热不变，反应热大小与反应物和生成物的总能量有关，故B错误；C、由图象可知反应后能量升高，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误；D、反应物的能量小于生成物的能量，反应是吸热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查了反应的反应热的计算、图象分析能力、催化剂对反应的作用，解题的关键是明确象的变化的含义，题目较简单．4．（4分）将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合后，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（）A．11：1 B．9：1 C．1：1 D．1：9考pH的简单计算．点：专题：电离平衡与溶液的pH 专题．分析： 常温下pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中c （OH ﹣）=计算．解答： 解：设酸的体积为xL 、碱的体积为yL 、pH=13的强碱溶液中c （OH ﹣）=0.1mol/L ，pH=2的强酸溶液中c （H +）=0.01mol/L ，混合溶液的pH=11，则混合溶液中c （OH ﹣）=0.001mol/L ，根据混合溶液中氢氧根离子浓度为：c （OH ﹣）===0.001m ol/L ，解得：y ：x=1：9，故选D ．点评： 本题考查了pH 的简单计算，题目难度中等，明确溶液的酸碱性，结合公式c （OH ﹣）=进行分析解答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．5．（4分）已知HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol •L ﹣1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）A ． c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）B ． c （Na +）+c （H +）=c （A ﹣）+c （OH ﹣）C ． c （Na +）+c （OH ﹣）=c （A ﹣）+c （H +）D ． c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （A ﹣）＞c （H +）考点： 离子浓度大小的比较．专题： 盐类的水解专题． 分析： H A 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此答题；解答： 解：A ．NaA 为强碱弱酸盐，A ﹣水解导致溶液呈碱性，则c （H +）＜c （OH ﹣），A ﹣水解、钠离子不水解，所以c （Na +）＞c （A ﹣），A ﹣水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c （Na +）＞c （A ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），故B正确；C ．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na +）+c （H +）=c （OH ﹣）+c （A ﹣），溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c （Na +）+c （OH ﹣）＞c （A ﹣）+c （H +），故C 错误；D ．根据A 知，c （OH ﹣）＜c （A ﹣），故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确盐的特点结合“谁强谁显性、谁弱谁水解”来分析解答，注意守恒思想的运用，题目难度不大．6．（4分）电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，如图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O，根据上述变化，下列说法中正确的是（）A．放电时电极 PbO2发生氧化反应B．放电时电子流向由A到BC．工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理．专题：电化学专题．分析：放电时，负极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，充电时阳极、阴极反应式与正极、负极反应式正好相反，据此分析解答．解答：解：A．放电时，电极 PbO2得电子发生还原反应，故A错误；B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，Pb是负极、二氧化铅是正极，所以电子从B流向A，故B错误；C．放电时，硫酸参加反应且生成水，导致硫酸的物质的量减小、溶液体积增大，则溶液浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D．放电时正极反应是PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，知道电子流向的判断方法、会书写电极反应式，为学习难点，题目难度中等．二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T是地壳中含量最多的金属元素，下列判断的正确是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T元素的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R 为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．解答：解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，是地壳中含量最多的金属元素，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A错误；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、T为铝元素，铝元素可能存在阴离子中，如偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为碱性溶液，故D错误；故选BC．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，题目难度中等，试题比较全面考查学生有关元素推断知识，D选项注意铝可以形成阴离子偏铝酸根离子，为易错点．8．（6分）下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是（）A．可以进行酸碱中和滴定实验B．可以进行中和热的测定实验C．可验证温度对化学平衡的影响D．可检验食盐水通电后的部分产物考点：中和滴定；中和热的测定；探究温度、压强对化学平衡的影响；电解原理的应用实验．专题：实验评价题．分析：A、根据碱式滴定管的构造样式分析；B、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析；C、可以根据圆底烧瓶中气体的颜色变化判断温度的影响；D、电解饱和食盐水，阳极得到氯气、阴极得到氢气．解答：解：A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A 错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确；故选CD．点评：本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．三、非选择题：本题包括11小题，共182分．9．（12分）（1）明矾能净水的原因（用离子方程式和必要的文字解释）：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质．（2）已知FeCl3能水解，则配制FeCl3溶液的方法是：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度．（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）．（4）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿．如果刷牙使用含氟牙膏（含F﹣）可以保护牙齿，其原理是：羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq）含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．（注：25℃时K sp[Ca10（PO4）6（OH）2]=6.8×10﹣37，K sP[Ca5（PO4）3F]=2.8×10﹣61）．考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水；（2）防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．解答：解：（1）明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3HO⇌Al（OH）3+3H+，2生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水故答案为：明矾溶于水发生Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物质；（2）FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，再加水稀释至所需浓度；故答案为：将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度；（3）已知NaHSO3的水溶液显酸性，HSO3﹣电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c （Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），比较其中SO32﹣、HSO3﹣、H2SO3三种粒子的浓度由大到小顺序为；c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；故答案为：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）；（4）Ca5（PO4）3F溶度积比Ca10（PO4）6（OH）2小，羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．故答案为：羟基磷酸钙在水中存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）⇌5Ca2+（aq）+3PO43﹣（aq）+OH﹣（aq），含氟牙膏中的F﹣与该平衡中的Ca2+、PO43﹣结合成更难溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移动，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护．点评：本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及难溶电解质的溶解平衡的问题，为高考常见题型和高频考点，注意相关基本理论知识的理解和应用，难度不中等．10．（4分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均生成氮气和水，可作火箭燃料．（1肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O ，电池的总反应式是N2H4+2H2O=N2+2H2O ．（2）如图是一个电化学装置示意图．用肼﹣空气燃料电池作此装置的电源．A是铂电极，B 是石墨电极，C是稀硫酸，阴极的电极反应式是2H++2e﹣=H2↑．利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42﹣被氧化成S2O82﹣（过二硫酸根离子）．S2O82﹣与H2O反应生成H2O2，S2O82﹣+2H2O═2SO42﹣+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5 mol N2H4．考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：（1）从作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知NH4被氧化生成N2；电池的2总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子；根据串联电路中电子守恒计算．解答：解：（1）作为燃料电池时，负极发生氧化反应，电解质溶液是20%﹣30%的KOH溶液，N2H4失去电子被氧化生成N2，其电极反应为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；电池的总反应式即N2H4与氧气反应生成氮气和水，其电池的总反应式为：N2H4+2H2O=N2+2H2O；故答案为：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O；N2H4+2H2O=N2+2H2O；（2）石墨电极与负极相连为阴极，阴极上氢离子得电子，其电极方程式为：2H++2e﹣=H2↑；H2O2 ～S2O82﹣～2SO42﹣～2e﹣～N2H41mol 0.5mol则要制取1mol H2O2，该燃料电池理论上需消耗0.5molN2H4；故答案为：2H++2e﹣=H2↑；0.5．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，做题时注意两极上的变化，要会书写电极反应式，从质量守恒和电子守恒的角度做题，题目难度中等．11．（16分）（2013•深圳一模）CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0 10 20 40 501 130℃n（CH）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.1042 180℃n（CH）/mol 0.50 0.30 0.18 0.154（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70% ．（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．（5）根据已知求算：△H2= ﹣1160KJ/mol ．CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2．考点：化学平衡状态的判断；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：（1）根据实验1、2的不同点确定实验目的；（2）根据温度对反应速率的影响判断，转化率=反应的甲烷的量与总的甲烷的量的比；（3）根据平衡常数计算a；（4）根据温度、压强对反应速率、到达平衡的时间、二氧化氮的转化率的影响分析；（5）利用盖斯定律计算．解答：解：（1）实验中只有温度不同，所以实验目的是：研究温度对该化学平衡的影响，故答案为：研究温度对该化学平衡的影响；（2）对比实验1知，40时该反应已经达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，所以40时实验2已经达到平衡状态，甲烷的转化率==70%，故答案为：是；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；70%；（3）设二氧化氮的物质的量为a，CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）：0.5 a 0 0 0△C（mol/L）：0.40 0.80 0.40 0.40 0.80C平（mol/L）：0.10 a﹣0.80 0.40 0.40 0.80则：，a=1.2答：a的值为1.2；（4）相同温度下，压强越大反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，但二氧化氮的转化率越小，相同压强下，温度越高反应速率越大，反应到达平衡的时间越短，二氧化氮的转化率越小，所以其图象为，故答案为：；（5）CH4（g）+4NO2（g）⇌4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣574kJ•mol﹣1①CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣867kJ•mol﹣1 ②将方程式②×2﹣①得CH4（g）+4NO（g⇌2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2=（﹣867kJ •mol﹣1）×2﹣（﹣574kJ•mol﹣1）=﹣1160KJ/mol，故答案为：﹣1160KJ/mol．点评：本题考查化学平衡的判断、外界条件对反应速率及化学平衡的影响、盖斯定律等知识点，根据方程式的特点判断平衡移动方向，难度不大．12．（16分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：（1）写出步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ；（2）洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+（填离子符号）；（3）第②步反应的离子方程式是：2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O ，滤渣B的主要成分是SiO2．（4）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP 不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.54g，加硫酸溶解后，用0.10mol•L﹣1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为：96% （保留2位有效数字）．考点：金属的回收与环境、资源保护；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：根据该反应过程为：①CeO、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤2液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce从+3氧化为+4，得到产品；（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）根据滤渣A上含有FeCl3；（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒来分析；滤渣B为SiO2；（4）根据萃取剂与水不互溶；（5）根据电子守恒建立关系式：Ce（OH）4～FeSO4，然后进行计算求出Ce（OH）4的质量，最后求出质量分数．解答：解：（1）写出步骤①反应为氧化铁溶于硫酸反应生成硫酸铁和水，步骤①反应的离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（2）滤渣A上含有FeCl3，洗涤滤渣A的目的是为了除去Fe3+；故答案为：Fe3+；（3）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2（SO4）3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，SiO2不反应，滤渣B的成分为SiO2，故答案为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2 ↑+4H2O；SiO2；（4）化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，所以TBP不能与水互溶，故答案为：不能；分液漏斗；（5）Ce（OH）4 ～FeSO40.0025mol 0.1000mol/L﹣1×0.025L所以m（Ce（OH）4）=0.0025mol×208g/mol=0.52g，产品中Ce（OH）4的质量分数为×100%=96%，故答案为：96%．点评：本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识，题目难度中等．13．（16分）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O的步骤如下：为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质pH （开始沉淀）pH④（完全沉淀）Fe（OH）3 1.9 3.2Fe（OH）27.0 9.0Cu（OH）2 4.7 6.7（1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，需调节溶液pH 的范围为 3.2～4.7 ．（2）操作X包括蒸发浓缩；冷却结晶、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：抑制Cu2+的水解．（3）为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度，实验如下：①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入酸式滴定管（填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反应式：5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）该滴定的滴定终点判断依据是：当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色．③计算溶液A中c（Fe2+）= mol/L （只列出算式，不做运算）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜金属及其重要化合物的主要性质；探究物质的组成或测量物质的含量．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，加入稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，得到溶液氯化铜溶、氯化亚铁液A，过滤得到二氧化硅固体，“除杂”时先通入足量Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体调节溶液pH沉淀铁离子过滤得到滤液为氯化铜溶液，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化铜晶体；（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH保证铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀；（2）溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色；③据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O和消耗高锰酸钾的量计算c（Fe2+）．解答：解：（1）分析图表数据，加入氧化铜调节溶液PH，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，铜离子不沉淀，需要控制的溶液PH=3.2～4.7．故答案为：与溶液中H+反应，使溶液的pH升高，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀；3.2～4.7；（2）操作X是溶液中得到溶质的方法是蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤，适当酸化目的是抑制铜离子水解，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；抑制Cu2+的水解；（3）②酸性高锰酸钾具有很强的氧化性，能够腐蚀橡皮管，应盛放在酸式滴定管中；酸性高锰酸钾溶液显紫红色，滴定终点，高锰酸钾不再褪色，故答案为：酸式滴定管；当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液恰好变为紫红色且半分钟不变色；③氧化25.00mL稀释好的溶液，反应消耗的高锰酸钾物质的量为：0.20mol/L×V×10﹣3L，据离子方程式5Fe2++MnO4﹣+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O可知，反应掉亚铁离子物质的量为5×0.20×V×10﹣3mol，则原25.00mL溶液中含亚铁离子物质的量为×5×0.20×V×10﹣3mol，其物质的量浓度为mol/L，故答案为：．点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．。

人教版高二化学选修4期末试卷一、填空题（每空？分，共？分）1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g ）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______（2）该反应为_______反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正（H2）＝v逆（H2O）D．c(CO2) ＝ c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)＝ c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

2、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。

但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：（用离子方程式表示）（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：；（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

（填编号）A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1 B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度0.01mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”）。

3、在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g) △H2=b kJ·mol-反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3(1) △H3= (用含a、b的代数式表示)。

高中化学学习材料唐玲出品四川省攀枝花市14-15（上）高二（上）化学期末考试试题2015.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Zn:65第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列过程中属于物理变化的是A．石油的裂化B．石油的分馏C．煤的干馏D．煤的气化2．下列物质中，水解的最终产物中为葡萄糖的是A．乙酸钠 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质3．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是A．乙烯能使溴水褪色B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色D．50~60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯4．下列关于乙醇和乙酸的性质的叙述中，错误的是A．金属Na与乙醇反应比与水反应更剧烈B．在催化剂存在下，乙醇能被氧气氧化成乙醛C．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2D ．在浓硫酸存在下加热，乙酸能与乙醇反应生成乙酸乙酯5．已知4 NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、 v (NO)、 v (H 2O)表示，则正确的关系是A ． )()(5423O NH νν=B ． )()(6522O H O νν= C ． )()(3223O H NH νν= D ． )()(542NO O νν= 6．对于反应2SO 2＋O 22SO 3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是①增大压强 ②升高温度 ③增大O 2浓度 ④使用催化剂 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④ 7．若只改变下列中的一个条件，能使N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0平衡向逆反应方向移动的是A ．升高温度B ．增大压强C ．增大H 2的浓度D ．使用催化剂 8．Cu 与Zn 用导线连接后浸入稀硫酸组成原电池装置。

高中化学学习材料唐玲出品九江一中2015—2016学年上学期期末考试高二化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟命题人：高二备课组 审题人：高二备课组可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64第I 卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ）2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ）A ．纯锌与稀硫酸B ．纯锌与浓硫酸C ．粗锌与稀硫酸D ．粗锌与稀硝酸 3．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是（ ） A ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去 B ．除去溴苯中的溴，可用NaOH 溶液洗涤，再分液 C ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化 D ．寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率4．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO 4酸性溶液褪色 ②苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷③苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构 A ．①②④⑥ B ．①③④⑤ C ．②③④⑤ D ．①③④⑦ 5．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A B ．1mol 甲基中含有的电子数为10N AC ．13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为2N AD ．1L 0.1mol ·L -1乙酸溶液中H ＋数目为0.1N A 6．下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A ．2－甲基－5－乙基己烷B ．3，3－二甲基－2－戊烯C ．3－甲基－2－丁烯D ．2，2－二甲基丙烷 7．下列叙述正确的是（ ）A ．和互为同系物B ．配制FeSO 4溶液时，需加入少量铁粉和稀盐酸，既防止氧化又抑制水解B 能量反应过程 反应物生成物反应物 生成物能量反应过程 C反应物能量反应过程 生成物D 能量A 反应物 生成物反应过程C．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应D．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加8．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知，该电池充电时在阳极上发生反应的是（）A．Ni(OH)2 B．Cd(OH)2 C．Cd D．NiOOH9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞①＞③＞②＞④C．⑤＞①＞②＞③＞④ D．⑤＞②＞①＞③＞④10．下列有关实验的叙述正确的是（）A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热D．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/311．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)，下列叙述不是达到平衡的标志的是（）①单位时间生成a mol A，同时消耗1.5a mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等③各组分的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥A、B、C的分子数目比为2：3：2 ⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化⑧混合气体的物质的量不再变化A．④⑥⑦ B．⑤⑥⑧ C．①③④ D．①⑤⑧12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种13．用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（）A．酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次B．应该选择酚酞作指示剂C．滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化D．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低14．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（）A．P3＜P4，y轴表示B的体积分数B．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度C．P3＞P4，y轴表示B的百分含量D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．某二元酸（化学式H 2B）在水中的电离方程式为H2B＝H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－，则在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/LB．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋c(B2－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)16．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，1 2 3 4 5 6 7…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第7项烷烃分子的化学式为（）A．C26H54 B．C53H108 C．C54H110 D．C55H112第II卷（非选择题）二、填空题（共52分）17．（7分）两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：相对密度(20℃) 熔点沸点溶解性A 0．7893 -117．3°C 78．5°C 与水以任意比混溶B 0．7137 -116．6°C 34．5°C 不溶于水（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。

高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二年级化学学科期末考试卷考试时间：90 满分：100分各位同学请注意：1、在答题卡和答题纸上务必写上班级、分层班级、姓名和学号。

2、选择题答案涂在答题卡上，其余答案写在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23、C-12、Cl-35.5、Fe-56一、选择题 (本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分)1、下列各组微粒间互为同位素的一组是A．23592U和23892U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D．4019K和4020Ca2、量取20.50mL溶液，为了使实验数据更加精确，应使用的仪器是A． 20mL滴定管 B． 10mL量筒 C． 50mL量筒 D． 25mL滴定管3、金属原子一般具有的结构特点是A．有金属光泽，能导电，有延展性 B．核外电子个数少，容易失去C．熔点和沸点较低 D．最外层电子个数少，容易失去4、下列关于铁和铝的性质叙述错误的是A．补血剂中含有+2价铁元素B．铝比铁耐腐蚀，说明铝比铁稳定C．铝粉和氧化铁的混合物叫铝热剂D．人体内如铝元素摄入量过多易患老年痴呆症5、下列各组中的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．离子半径：Al3+＞Mg2+ ＞F－C．热稳定性：HCl>H2S>PH3D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)26、用化学用语表达下列微粒，错误的是A ．氟离子的结构示意图： B．氮分子的电子式：N NC．水分子的电子式：H+[O]2-H+ D．C-14原子：146C7、在碳酸钠溶液中，c(Na+)与c(CO32—)的关系是A ．c(Na+)︰c(CO32—)=1︰1 B．c(Na+)︰c(CO32—)>2︰1C． c(Na+)︰c(CO32—)=2︰1 D．c(Na+)︰c(CO32—)<2︰18、常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A．铝不活泼B．铝与氧气在常温下不反应C ．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D ．铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应 9、下列物质的水溶液呈碱性的是A ．FeCl 3B ．CH 3COONaC ．KNO 3D ．Al 2(SO 4)310、测定1mol 气体体积时，造成误差的原因有很多。