2014年全国化学竞赛---中学化学竞赛试题资源库——氨基酸

2014年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案 第1题（15分）（每小题3分）1-1 B1-2 D1-3 D1-4 D1-5 B第2题（8分）2222CO H OP CO H P C C CO CO H O 21 P P 84.231.6K ===1.9981P P 63.121.1K =K RT K =1.9981P =63.0P P =22 84P P P P =31.6.2-63.0=21.2 - 21.2=10P .4P P nθθθθθθθ∆--∆⨯⨯='' （分）（） （ 分）222222H CO H OP CO H CO CO P =21.1P P P P P K = 1.998P P P P 2P =7.752P =15.50P +21.2=42.3=7.752 2322 θθθθθθ'''='''∴''-⨯（1分） （1分）（分）（分）第3题（5分）（每小题1分）1.P ClCl Cl 2. H C N3.OC 2_4. H S H5. N N N -第4题（5分）（每小题1分）1. CH 3Cl 四面体, C sp 3杂化2. BBr 3 平面三角形, B sp 2杂化3. HCHO 平面三角形, C sp 2杂化4. Ag(NH 3)2+ 直线形， Ag + sp 杂化5. Cu(CN)42- 平面正方形， Cu 2+ dsp 2杂化第5题（6分）（每小题1分）1. CH 2 = CHCl 有， 43∏2.OH 有， 87∏3. O 3 有，43∏4. CH 2 = CHCH 2 Cl 无，与Cl 相连C 为sp 3杂化，无平行p 轨道侧面重叠5. CO 2 有， 432⨯∏6. Ni(CN)42- 有，89∏第6题（10分）6-1 离子晶体 （1分）6-2 面心立方 （1分）6-3 8,4 （1分）6-4 简单立方堆积，CsCl （1分） 6-5 立方体空隙，50％ （2分）6-6003238304 1.05+1.33 5.497(A )24(40.0819.002)3.123g /)2(6.0210)(5.49710)a M z D V N zM D cm N V -=⨯∴=⋅=⋅+⨯∴===⨯⨯⨯（） （分）（ （分） 第7题（8分）232+33+32322233CO CO H HCO HCO H H CO CO H O M(Na CO )105.99M(NaHCO )84.0080.10602072.71n ----+=+=+===⨯-- （1分）（1分） 2333333233CO HCO 3HCO 1010 2.13110)m(Na CO )105.99 2.131100.2259()+=0.106047.7020.1010=0.79510)mol g n n n mol --------⨯=⨯=⨯⨯=⨯-⨯⨯（ （1分） 故 （1分） 又（） 故（ （1分3300002300003 m(NaHCO )=84.0080.79510=0.06679()0.2259(Na CO )10075.050.30100.06679(NaHCO )10022.190.3010g ωω-⨯⨯∴=⨯==⨯=）（1分）（1分） （1分） 第8题（10分）8-1 Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 （1分）8-2 阴极：Cu 2+ + 2e = Cu （1分） 阳极：4OH -－4e = 2H 2O + O 2 （1分） 总反应：422242CuSO +2H O 2Cu+O +2H SO 1↑电解（分）8-3 固态时，Cu 2+ 和SO 42-固定在晶格节点上，不能自由移动，故不导电。

中学化学竞赛试题资源库——稀有气体A 组1．据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是A 是4He 的同分异构体B 比4He 多一个中子C 是4He 的同位素D 比4He 少一个质子2．32He 在热核反应堆中，没有中子辐射，这就意味着有32He 生产能源时不会污染环境。

地球上32He 含量很少，而在月球上却有充足的32He 。

根据科学家介绍，月球上的32He 储量足够人类使用1000年。

32He 和42He 两者是A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32He 可以作为核聚变材料。

下列关于32He 的叙述正确的是A32He 和31He 互为同位素 B32He 原子核内中子数为2 C 32He 原子核外电子数为2 D 32He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子4．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。

人类通过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氨，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

以下叙述正确的是A 由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子B32He 与42He 的性质相同 C32He 与42He 互为同素异形体D 32He 的质子数与42He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氮元素主要以He 42的形式存在。

下列说法正确的是A He 42原子核内含有4个质子D He 32和He 42互为同位素C He 32原子核内含有3个中子D He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性6．下列四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混合气体的是A B C D7．氡（Rn ）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。

第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。

涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。

进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。

设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。

1-2计算反应（2）的反应热。

已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。

硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。

2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。

2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。

文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。

第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。

其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。

写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。

3-2画出N8分子的构型异构体。

第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。

开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。

中学化学竞赛试题资源库——硫硒碲A组1.在人体所需的十多种微量元素中,有一种称为“生命元素”的R元素,对延长人类寿命起着重要的作用。

已知R元素的原子有四个电子层,其最高价氧化物分子式为RO3,则R元素的名称为A 硫B 砷C 硒D 硅2.不能说明氧的非金属性比硫强的是A 在通常状况下,氧的单质为气体,硫的单质为固体B 氢硫酸溶液在空气中置露会变浑浊C 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫,而水在强高温时很少分解D 铜与硫反应生成硫化亚铜,与氧气反应生成氧化铜3.下列说法不正确的是A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C 硫与氧属于同一主族D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫4.下列哪些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果A 次氯酸的酸性比硫酸弱B 氯能置换硫化氢中的硫C 硫离子的还原性比氯离子强D 硫能在空气中燃烧,而氯则不能5.下列结论正确的是①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性:F>Cl>S>SeA ②④⑥B ①③④C 只有①D 只有⑥6.今有A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大,A与C、B与D 分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳,则这四种元素分别是A 、B 、C 、D 。

B组7.已知2.1g KOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好相互完全反应:aKOH+bS=cK2S x +dK2SO3+eH2O则x值为A 0B 1C 2D 38.元素X的气态氢化物的分子式为H2X,这种元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A H2XO3B X(OH)2C H2XO4D H6XO69.常温下单质硫主要以S8形式存在。

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（15分）1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。

居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。

1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。

在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。

生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。

1-3 20世纪60年代维也纳大学V .Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3反应合成；A 被AgF 2氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B 。

中学化学竞赛试题资源库——胺、酰胺、偶氮A组1．1828年，德国化学家武勒（F·Wohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH2)2]，他的一功绩，恩格斯曾给予了很高的评价。

下列有关说法中，不正确的是A 氰酸铵属于铵盐B 氰酸铵与尿素互为同分异构体C 氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化D 有机物不一定要从生命体内获得2．由1个O原子、1个N原子、7个H原子和若干个C原子组成的有机物，其C原子的个数至少为A 1个B 2个C 3个D 4个3．若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以n（C）、n（N）分别表示C、N的原子数目，则H原子数目最多等于A 2n（C）＋2＋n（N）B 2n（C）＋2＋2n（N）C 3n（C）＋2D 2n（C）＋2n（N）＋14．环己基氨基磺酸钙[－NHSO3]2Ca2＋约比蔗糖甜30倍，曾广泛用于食品中，但近年来发现它能致癌而禁止使用。

下列溶剂中不能溶解该化合物的是A H2OB CH3OHC CHCl3D CH3CH2CH2CH2CH2CH35．有一种称为“摇头九”的毒品己从国外流入我国某些城市，服食后会使人出现食欲减退，血压升高，飘飘然的幻觉等症状，对人体有很大伤害，必须予以缉查和打击。

己知这毒品中氮元素的质量分数为10.37％，它的结构简式可能是A B C D6．甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。

下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是A DMFB 丙酸C 乙醛酸D 乙醚7．化合物C2H8N2中N与N不直接相连，则该化合物的可能结构有A 2种B 3种C 4种D 5种8．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强（化学名：四亚甲基二硫四胺）的下列相关说法正确的是A 毒鼠强属于无机物B 毒鼠强属于烃C 毒鼠强分子内含SO2分子，因而具有毒性D 毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O49．2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如下图所示。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题22第1题1. 乙二醇的沸点高达197℃，远远高于乙醇，请解释原因。

2. 请写出H2S2在乙醚中与S2Cl2反应的方程式。

产物之一为环六硫（S6）。

3. 组成蛋白质的氨基酸中，有一种叫做半胱氨酸。

它的结构如右图。

请据此解释，Hg2+能使蛋白质变性。

4、把乙酰丙酮的氨溶液加到氯化铍的水溶液中即可制得乙酰丙酮铍盐沉淀。

请写出此反应的方程式，并画出乙酰丙酮铍盐的结构（乙酰丙酮为双齿配体）。

该盐中铍原子周围的配位原子为四面体构型。

5、第2题硼酸是一种很弱的无机酸。

结构式如右。

1、请给出化学方程式以说明硼酸呈酸性的原因。

2、在硼酸中加入甘油后硼酸的酸性会增强，请用方程式给出原因。

3、20世纪50年代，人们利用甲基硼酸酯和氢化钠的反应，得到了大量制备某种重要还原剂的反应。

这个反应同时还得到一种醇的钠盐。

请写出这个方程式。

4、将上述所得到的还原剂与三氟化硼反应，得到硼的氢化物（B2H6）和一种离子化合物。

写出这个反应方程式。

5、B2H6可用如下的方式制取：使用氧化硼与铝单质，氢气，在AlCl3的催化下得到。

产物中还又一种氧化物，它是多种矿物的主要成分。

写出这个方程式。

6、B2H6与较大的lewis碱反应时会发生均裂。

例如，它与二甲基膦反应时，先得到某种lewis 酸碱络合物，然后又得到六元环状化合物。

写出这种lewis酸碱络合物和环状化合物的结构式。

第3题2004年，Corey E. J. 合成了从自然界发现的一个梯形烷，结构如下图，该化合物虽然是天然产物，但它的梯形结构是十分独特的。

1. 若不考虑立体异构，梯形烷理论上的一氯代物有几种？若考虑立体异构（梯形烷本身的立体异构不考虑，也就是说不能翻动梯形烷中的“台阶”），梯形烷理论上的一氯代物又有几种？2. 梯形烷中有几个手性碳原子？请解释为什么自然界中梯形烷中的多个桥环以“台阶”的形式存在，而不是以梯形烷的其他异构体。

2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。

硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。

1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。

第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。

可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。

称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。

移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。

再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。

2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。

其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。

制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。

已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。

25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。

2014年高三化学竞赛试题以下是为大家整理的关于《2014年高三化学竞赛试题》，供大家学习参考！试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷至第II卷共页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题共4分）注意事项：1．将自己的姓名、座号、班级、考号涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（包括小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、生产、社会密切相关。

下列说法错误的是A．X射线透视肠胃的造影剂B．有些肾病患者要定期进行血透，血透原理是利用渗析的方法净化血液C．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少环境中的铅污染D．蒸馏“地沟油”可以获得汽油2．下列有关化学用语的表示，正确的是A．质子数为92，中子数为146的U原子：B．CCl4分子的比例模型：C．甲醛与醋酸的最简式相同D．2－甲基丁醇的结构简式：3．下列说法中，正确的是A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液4．A．Na的结构示意图B．C．D．5．下列关于有机物的说法中错误的是A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但其原理是不同的C．甲烷和乙醇均能发生取代反应D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别6．用下列有关实验装置进行相应实验，错误的是A．用图1所示装置实验室制取少量Cl2B．用图2所示装置制取及观察Fe(OH)2C．图3所示装置H2O2溶液制备O2D．用图4所示装置S、C、Si的非金属性强弱7．有关粒子在相应条件下大量共存的是A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2B．能溶解Al2O3的溶液：N+、K+、Cl－、CO32－C．c(H+)=1.0 mol·L－1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I－D．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、Al（OH）4]－8．下列的离子方程式中，书写正确的一项是A．氨水中通入过量CO2：2NH3·H2O +CO2==== 2NH4++CO32-+H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe + 8H＋+2 NO3－==== 3Fe2＋+ 2NO↑ + 4H2OC．Na+2H2O==== Na+ +2OH－+H2 ↑D．Ca(ClO)2 溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O==== HClO+HSO3-9．设NA为阿伏加德罗常数的值。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题16
1-1氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C，不含结晶水。

晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。

画出这种分子的结构式，标出正负极。

1-3
1-4。

5-1顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7。

指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由。

第6题100.00ml SO32－和S2O32－的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol/L的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。

相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34
6-1写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。

6-2计算原始溶液中SO32-和S2O32-的浓度。

第8题。

第9题。