重庆市重庆一中2014-2015学年高二10月定时练习化学试题 Word版含答案

秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高二上期期末考试化学试题卷2014.1.化学试题共 7 页。

总分为100 分。

时间 100 分钟。

须知事项：1.答题前，务必将自己的姓名、某某号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65Ⅰ卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16个小题，每一小题只有一个选项符合题意，每一小题3分，共48分〕1．化学与生产、生活、社会密切相关。

如下说法中不正确的答案是．．．．．．．A．合金材料中可能含有非金属元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳〞的循环利用C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进展集中处理的问题被提上议事日程，其首要．．原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极3．如下说法正确的答案是．．．．．．A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B ．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C ．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤〞“白〞“绿〞均指相关物质的颜色D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进展治理 4．如下有关金属冶炼的说法中错误的答案是．．．．．．A ．冶炼铁是在高温下利用复原反响将铁从其铁矿石中复原出来B ．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C ．1molFe 3O 4被CO 全部复原成Fe 时，转移9mol 电子D ．铝热法复原铁的反响，可放出大量的热，并能使铁熔化 5．自来水生产的流程示意图如下，如下说法错误的答案是．．．．．．A ．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B ．FeSO 4·7H 2O 是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C ．假设要除去水中的Ca 2+、Mg 2+，可向水中参加石灰后再参加纯碱 D ．用臭氧可以替代氯气进展消毒6．〔原创〕某无色溶液能与Al 反响生成H 2，如此能大量共存的离子组是A ．SO 42－、K +、Na +、CrO 42－ B ．Mg 2+、K +、HCO 3－、Cl －C ．Ca 2+、NH 4+、Cl －、NO 3－D ．Na +、K +、S 2O 32－、SO 42－7．决定化学反响速率的最主要．．．因素是 A ．温度和压强B ．反响物的浓度C ．参加反响的各物质的性质D ．催化剂的参加8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

秘密★启用前2014年重庆一中高2015级高二下期半期考试化学试题卷2014.5化学试题共7页，满分100分，时间90分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．某烯烃的结构简式为有甲、乙、丙、丁四个同学分别将其命名为：2-甲基-4-乙基-4-戊烯；2-异丁基-1-丁烯；2，4-二甲基-3-乙烯；4-甲基-2-乙基-1-戊烯，下面对4位同学的命名判断正确的是A．甲的命名主链选择是错误的B．乙的命名对主链碳原子的编号是错误的C．丙的命名主链选择是正确的D．丁的命名是正确的2. 下列说法正确的是A. 苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应B. 使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D. 甲烷、苯、乙醇、油脂、淀粉、纤维素都可发生取代反应3．下列各组有机物只用一种试剂无法．．鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．甲酸、乙醛、乙酸4．（原创）下列有关有机物分离提纯的方法正确的是A．溴乙烷中混有溴单质，用NaOH溶液和水溶液，反复洗涤，再分液B．肥皂中混有甘油，加入NaCl粉末，盐析C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后，再蒸馏D．乙醛中混有乙烯，可通过溴水，即可除去乙烯5. 下列物质的相关描述和知识均正确的是6.A. 分子组成相差1个或者n 个CH 2原子团的有机物是同系物B. 两种有机化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体C. 分子式为C 3H 6Cl 2和C 3H 2Cl 6的同分异构体的数目相同D. 甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化，是因为甲基对苯环产生了影响 7. 下列各组中各有三对物质，都能用分液漏斗分离的是A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B. 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C. 乙醇和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D. 油酸和水，甲苯和水，苯和苯酚 8．下列不可能是乙烯加成产物的是A ．CH 3CHCl 2B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3CH 2Br9．在核磁共振氢谱中出现两个峰，其氢原子个数之比为3 ：2的化合物是A.B.C.D.C CH 2H 3CH 3COCH 3OCH 3CH 3H 3C CH 3H 3C10. 下列说法正确的是A ．油脂饱和程度越大，熔点越低B ．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应D ．麻黄碱()的催化氧化产物能发生银镜反应 11．（原创）根据消去反应的定义，产物中有小分子生成，下列反应中均有小分子生成，其中属于消去反应的是 A. B.C. D. HO — CH 2 —CH 2 CH 2 —OH—CH 2 浓硫酸△+ H 2O OHO — CH 2 —CH 2 —CH 2 —COOH浓硫酸 △OO+ H 2O 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2OCu △ CH 2 Br — —CH 2 —Br CH HC 醇 △+ 2NaBr ↑ + 2NaOH+ 2H 2O12．某醇和醛的混合物0.05 mol ，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g 银，已知该醇为饱和一元醇，下列结论正确的是A. 此混合物中的醛一定不是甲醛B. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1︰3C. 此混合物中的醛、醇可以是任意比D. 此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1 13．（原创）某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。

秘密★启用前 2014年重庆一中高2015级高三上期第二次月考 化 学 试 题2014.10 本部分包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第卷（选择题，共42分） 单选题：每小题只有一个正确选项。

．某无色透明溶液中，下列离子能够大量共存的是 A．H+、NH4+、AlO2－、S2O32－ B．K+、Cu2+、OH－、O72－ C．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－ D．Ag+、Mg2+、CO32－、I－ ．下列反应的离子方程式正确的是 A．MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ B．醋酸除去水垢： 2H++CaCO3===Ca2++ CO2↑+ H2O C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH－===NH3·H2O D．Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ ．下列说法正确的是 A．用铂丝蘸取某盐溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该盐溶液含钠元素，一定不含钾元素 B．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏小 C．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法区别稀盐酸和K2CO3稀溶液 D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米，将纳米材料分散到溶剂中得到的分散系，用可见光束照射具有丁达尔效应 ．下列说法正确的是 A．B． C． D． 5．下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置可以用于比较Fe3+ 、I2 、Cl2的氧化性强弱 B．乙装置中橡皮管的作用是使水能顺利流下 C．丙装置中，若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮 D．丁装置用于吸收HCl气体能防倒吸 ．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．常温常压下，8 g SO3所含的氧原子的数目为0.3NA D．过氧化钠与H2O反应，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA ．根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2 B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比小于或等于12 C．第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2 第卷（非选择题，共58分） ．（14分）碱金属元素的单质和化合物在日常生活和化工生产中应用广泛。

高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

重庆市第一中学2021-2022高二化学上学期10月月考试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Sn 119Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列与盐类的水解无关的是A．明矾净水 B．配制CuCl2溶液时加入适量盐酸C．NaCl可用作防腐剂和调味剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体2. 下列方程式书写正确的是A．HCO3−的电离方程式：HCO3－+H2O H3O++CO32－B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3－ Al(OH)3+3CO2C．Na2S显碱性原因：S2－+2H2O H2S+2OH－D．甲烷的燃烧热为890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ·mol－13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3－、SO42-B．使甲基橙变红的溶液中: Fe2+、NO3－、Na+、SO42-C．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－4. 下列有关叙述正确的是A．pH=7的溶液一定呈中性B．0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中c(OH－)之比为2∶1C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的NH4Cl溶液中，水电离的c(H+)前者小D．25℃时，AgBr在等浓度的MgBr2水溶液和NaBr水溶液中的溶解度相同5．常温下，下列溶液pH最大的是A．0.1 mol/L H2S溶液 B．0.1 mol/L NaHS溶液C．0.1 mol/L Na2S溶液 D．0.1 mol/L H2S和0.1 mol/L NaHS的混合溶液6．下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]B．25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO－)C．25℃时，向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．25℃时，物质的量浓度相等的① NH4HCO3 ② (NH4)2CO3③ NH4HSO4三种溶液中c(NH4+): ②>③>①7. 25℃时，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+ H+，下列说法正确的是A. 向体系中加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，c(CH3COO－)下降B. 向体系中加水稀释，平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C. 加入少量NaOH固体（恢复至原温度），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D. 升高体系温度（忽略醋酸挥发），平衡向左移动，溶液中H+数目减少8. 某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合（忽略混合前后溶液体积变化），所得混合溶液的pH＝10，则强碱与强酸的体积比为A．1∶9 B．9∶1 C．1∶11 D．11∶19. 下列有关难溶电解质及其溶度积常数K sp的说法正确的是A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B.Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液C.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗的AgCl少D.K sp小的物质其溶解度一定比K sp大的物质的溶解度小10. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．25℃，相同pH的NaCN溶液和CH3COONa溶液，NaCN溶液中c(Na+)更大C．NaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3D．升高温度，HCN溶液中-c(CN)c(HCN)减小11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. 相同浓度的两溶液，分别与锌粒（大小和形状均相同）反应，开始时反应速率相同B. 相同浓度的两溶液，c(CH3COOˉ) < c(Clˉ)C. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多D. pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大12．下列实验能达到预期目的是 编号实验内容实验目的A室温下，用pH 试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO 溶液和0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱B向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C向10 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/LMgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度Ksp ：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊证明溶液中一定含有CO 32-13. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中五点K W 间的关系：B>C>A ＝D ＝EB ．若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量H 2SO 4 的方法 C ．若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量NaOH 的方法D ．若处在B 点温度时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝12的KOH 等体积混合后，溶液显中性 14. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．0.2 mol/L HCN 溶液和0.1 mol/L NaOH 等体积混合，溶液pH>7，则c(CN －)＞c(Na +)＞c( HCN) B. 向Na 2CO 3溶液中加入等浓度等体积的KHSO 4溶液，溶液中部分离子浓度大小为:c(Na +)＞c(K +)=c(SO 42－)＞c(CO 32－)＞c(HCO 3－)C ．NaHA 溶液的pH ＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na +)=c(HA －)+c(H 2A)+c(A 2－)D ．向某稀NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c(Na +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32－)15. 室温条件下，用0.100 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定酸HX 、HY 、HZ ，三种酸的体积均为20.00 mL ，浓度均为0.10010-7 10-610-6 10-7mol/L，滴定曲线如图所示。

秘密★启用前2014年重庆一中高2016级高二上期定时练习化学试题卷（理科）2014. 10(总分：100分时间：100分钟)1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137I卷（共14个题，共42分）一、选择题。

（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．常温下，下列物质的水溶液，其pH值大于7的是A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF2．下列说法正确的是A．pH=0 的溶液不存在B．中性溶液的c(H+)不一定等于10-7C．溶液稀释时，pH值减小D．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子总数为0.2NAB．T ℃时，pH=6的纯水中，含10–8 NA个OH-C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1NA氢氧根离子D．1L 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA4．下列实验，不能用来证明硼酸是弱酸的是A．测定同浓度的盐酸、硼酸溶液的导电能力B．常温下，用pH计测定硼酸钠溶液的pHC．将碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中，无明显现象D．将硼酸溶液稀释2倍后，用pH试纸测定其pH变化5．常温下，pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液恰好完全反应，二者的体积比为A．1：1 B．10:1 C．100:1 D．1:106．欲使0.1mol•L-1 的NaHSO3溶液中c(H＋)、c(SO32－)都减少，其方法是A．加入过量CaO(s) B．加入少量NaOH（s）C．通入过量HCl（g）D．加入少量H2O27．将0.1mol/L的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的pH值不变的是A．CH3COOH B．H2SO4C．NH4Cl D．NaOH8．对于常温下pH为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是A．溶液中c（H+）相等B．水电离的c（H+）相等C．两溶液中水的电离程度相等D．醋酸溶液中水电离的c（H+）多9．常温下，关于10．同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH 不相等，使二者pH 相等的方法不可行的是 A ．向Na2CO3溶液中加适量水B ．向Na2CO3溶液中加适量NaOH 固体C ．向NaHCO3溶液中加适量NaOH 固体D ．向Na2CO3溶液中通适量CO2气体11．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、C2O42－、CrO42－ B ．水电离出的c(H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：NH4＋、Na ＋、SO42－、NO3－ C ．c(OH-)=0.1mol/L 的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、AlO2－ D ．0.1mol/LFeCl3溶液中：K ＋、NH4＋、HCO3－、SO42－12．25℃时，若体积为V1、pH=a 的某一元强酸与体积为V2、pH=b 的某一元强碱混合恰好完全中和，且已知V1︰V2＜1，a=0.5b 则关于a 的判断正确的是： A ． a 可能为6 B ．a 可能为5 C ． a 可能为4 D ．a 可能为3 13．下列关于酸碱中和滴定的说法中，正确的是 A ．石蕊可作为判断终点的指示剂 B ．滴定时，控制滴加速率：先快后慢 C ．标准溶液的浓度越大，滴定误差越小 D ．滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化14．室温下，用0.100mol/L 盐酸溶液滴定20.00mL 0.100mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A ．曲线上除d 点外任意一点所示溶液中： c(NH4+ )+c(H+)= c(Cl —)+ c(OH-)B ．a 点所示溶液中，c(Cl — ) > c(NH4+ )> c （NH3·H2O ）> c （OH-）> c （H+） C ．b 点所示溶液中，c(NH4+ )= c(Cl — )D ．c 点所示溶液中， c(Cl — ) > c(NH4+ ) > c （H+）>c （NH3·H2O ）Ⅱ卷（共4个题，共58分） 15．（13分）（原创）X 、Y 、Z 、P 、Q 是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X 的原子半径最小，Y 、Z 位于同一周期，Z 、Q 位于同一主族；Z 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X 、Y 能形成YX3型共价化合物，Pn+与Zn-具有相同的核外电子排布。

7．下列有关生活中的化学，说法不正确的是A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体8．下列物质分类的正确组合是9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2： OH-＋CO2＝ HCO3—D．将0.1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣11．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2C. 第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2molD ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2 12．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定 由此得出的结论中，不正确的是A ．A 一定是FeBr 3B ．B 为AgBrC ．滤液C 中有Fe 3+D ．D 溶液中存在Fe(SCN)313．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。

下列分析错误的是 A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗 26.（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

2014-2015学年重庆市第一中学高二（下）月考化学试卷（4月份）参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．（3分）（2015春•重庆校级月考）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）2．（3分）（2015春•重庆校级月考）“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则．即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中，理想状态的原子利用率为100%．在合成1，2﹣二溴乙烷时，原子利用率最高的途径是（）3．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对丙酸和甲酸乙酯的说法中，错误的是（）4．（3分）（2015春•重庆校级月考）实验室可用如图所示装置制取的气体是（）5．（3分）（2015春•温州校级期中）下列烃与Br2进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：（不考虑立体异构）（）．发生，发生．．发生6．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验能获得成功的是（）7．（3分）（2015春•重庆校级月考）除去溴乙烷中的溴单质，最恰当的试剂是（）8．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）9．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列离子方程式书写正确的是（）﹣10．（3分）（2015春•重庆校级月考）2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（）11．（3分）（2015春•重庆校级月考）下列对化合物M、N的叙述正确的是（）12．（3分）（2015春•重庆校级月考）已知醛基能发生如下反应：2﹣CHO+OH﹣→CH2OH+COO ﹣．则1mol如图所示的有机物与足量的NaOH溶液作用后，最多消耗NaOH的物质的量为（）13．（3分）（2015春•重庆校级月考）在120℃条件下，1mL气态混合物与10mLO2混合后点燃，最终测得气体的总体积为11mL．则该气态混合物可能是（）212CO 2CO 2CO222214．（3分）（2015春•重庆校级月考）分子式为C 8H 8O 2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（）．二、解答题（共5小题，满分58分）15．（10分）（2015春•重庆校级月考）根据所学，回答下列问题：（1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．①的系统命名为：2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷． ②3﹣甲基﹣2﹣丁醇的结构简式：CH 3CH （OH ）CH （CH 3）2．③乙二酸俗称草酸．（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．①比较沸点＜（填“＞”“＜”或“=”，下同） ②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）（3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．①请写出甲苯合成TNT 的反应方程式：；②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．）①的最长碳链为的最长碳链为中含有，故答案为：，．16．（4分）（2015春•重庆校级月考）已知CH3C18OOH在水溶液中存在以下平衡：CH3C18OOH⇌CH3CO18OH，当CH3C18OOH与CH3H2OH发生酯化反应时，写出含18O的所有产物的结构简式：CH3C18OOC2H5、H218O．17．（10分）（2015春•重庆校级月考）某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：﹣COOC﹣．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．18．（14分）（2015春•重庆校级月考）已知某有机物R的相对分子质量为72，试回答下列问题：（1）若R属于烃类，其中含氢的质量分数为16.67%，则其分子式为C5H12．（2）若R能与Br2在一定条件下发生取代反应，则所得一溴代物的相对分子质量为：151．（3）若R可由3种结构不同，但相对分子质量均为70的烃与H2加成得到，则R的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．（4）若R中只含有C、H、O三种元素，且能与NaHCO3反应生成CO2，则R的结构简式为CH2=CHCOOH．（5）若R在氧气中完全燃烧后，只生成等物质的量的CO2和H2O，请分别写出满足下列条件的R的结构简式．①当R为单官能团的链状有机物时，其可能的结构简式为：CH3CH2CH2CHO、（CH3）2CHCHO （任写2个即可）．②当R的核磁共振氢谱示意图如下时，其结构简式为．，即×x=，故结构简式为：故答案为：19．（20分）（2015春•重庆校级月考）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物．根据框图，回答问题：（1）④的反应类型是取代反应，⑧的反应类型是酯化反应或取代反应；（2）B为有支链的有机化合物，B 的结构简式为（CH3）2CHCOOH；C在浓硫酸作用下加热反应能生成三种烯烃：其中一种（D1）为“反﹣2﹣丁烯”；则另外两种（D2、D3）的结构简式分别为、CH2=CHCH2CH3；（3）A的分子式为：C8H16O2；J的结构简式为；（4）写出下列反应的化学方程式：反应⑤：CH3CH=CHCH2Cl+NaOH CH3CH=CHCH2OH+NaCl；反应⑦的第一步：CH3CH=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH CH3CH=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；（5）与H具有相同官能团的H CH2=CHCH2COOH CH2=C（CH3）COOH．的结构简式为结构简式为的结构简式为结构简式为结构简式分别为；简式为CH+NaOH Cl+NaOH+NaOH。