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2021人教版选修6《物质的制备》word教案1复习内容：重要物质的制备一、气体的制备：1、常见气体的制备原理：写出下列制备么反应的化学方程式：H2: NH3:O2: NO2:或：NO：Cl2: CO2:HCl: CH4:H2S: C2H4:或：C2H2:SO2:或：2、气体发生装置：（1）固、固加热：即：固+固△气如制取等。
装置如右图：（2）液固或液、液加热：即：液+固△气液+液△气如制取等。
装置如右图：（3）液固不加热：即：液+固气如制取等。
装置如下图：另外，气体发生装置还有启普发生器。
它用于固—液常温下反应制取大量气体。
其优点是能够随时反鹫在，随时停止。
使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。
启普发生器由、、三部分组成。
3、气体的收集：（1）排水集气法：此法可收集气体有等（2）向上排空气法：气此法可收集气体有等（3）向下排空气法：此法可收集气体有等气注意：所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。
排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。
2乙酸乙酯的制取：（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混和时应如何样操作，什么缘故？（2）在那个反应中，浓H2SO4起什么作用？（3）什么缘故要把导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上？[练习题]1.实验室制取气体时，吸取尾气的方案，正确的是（）①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸取；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸取；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸取；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将余外的气体用水吸取；A.①④B.②③C.①③④D.①②③④2.实验室用电石和水反应制取的乙炔中常常含有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯洁的乙炔气，简便易行的方案是（）A.通过NaOH溶液后再通过浓H2SO4B. 通过CuSO4溶液后再通过石灰水C.通过碱石灰D.通过P2O5后，再通过固体氢氧化钠3.在玻璃、肥皂、造纸和纺织工业上广泛使用的原料是（）A.纯碱B.生石灰C.烧碱D.石灰石4.下列制备方法和现象都正确的是（）A.取新配制的FeSO4溶液注入试管，再向试管里滴加烧碱溶液，赶忙有白色沉淀生成B.往苯酚溶液中滴入几滴浓溴水时有白色沉淀析出C.向盛有0.01mol/LKI溶液的试管中滴加相同浓度的AgNO3溶液，边滴加边振荡，可得到浅黄色的碘化银胶体D.淀粉与稀H2SO4共煮后，加入新制Cu(OH)2后再加热，有红色沉淀生成5. 在实验室里加热到熔化状态仍不能制得CO2的是（）A.NaHCO3B.NH4HCO3C.K2CO3D.Cu2(OH)2CO36.在石油加工过程中，得到石蜡产品的加工方法是（）A.常压分馏B.减压分馏C.裂化D.裂解7.工业上常用如下三种方法制备磷肥，试用化学方程式表示其过程。
《物质的制备》教案第一课时一、主要教学目标（一）根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二、教学的方法及教学手段：讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作四、教学难点：水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作五、实验原理：铁屑与稀H2SO4反应制得FeSO4，过滤后向滤液中加入(NH4)2SO4固体得混合液，加热浓缩便得到复盐O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+六、实验内容：1、根据上述原理，设计制备硫酸亚铁铵的方法（1）铁屑在Na2CO3溶液中加热去油污（2）铁屑与稀H2SO4反应制备FeSO4并过滤（3）向滤液中加入(NH4)2SO4固体（4）浓缩结晶2、列出实验所需器材，药品仪器：托盘天平，锥形瓶150ml ，水浴锅，布氏漏斗，吸滤瓶，目视比色管25ml ，抽气管 试剂：(NH4)2SO4(S),3mol/LH2SO4,3mol/L HCl 10%的Na2CO3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸七、实验过程：1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31m in 30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO4的质量。
3、制备(NH4)2Fe （SO4）2·6H2O 晶体，按mFeSO4:m(NH4)2SO4计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO 4、产品的检验Fe3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
氯化铁的制备
以氯化铁的制备为题，我们将介绍氯化铁的制备方法以及其应用。
氯化铁是一种重要的无机化学物质，广泛用于水处理、医药、化妆品等领域。
氯化铁的制备方法有多种，常见的方法包括溶液法和固体法。
溶液法是最常用的制备氯化铁的方法之一。
其具体过程是将铁粉或铁片与盐酸溶液反应，生成氯化亚铁溶液。
随后，将氯化亚铁溶液与氧气进行氧化反应，生成氯化铁溶液。
最后，通过浓缩、结晶等工艺步骤，获得氯化铁的晶体。
固体法是另一种常用的制备氯化铁的方法。
其步骤是将铁粉与氯气在高温下反应，生成氯化铁的固体。
然后，通过研磨、筛分等工艺步骤，得到氯化铁的粉末或颗粒。
氯化铁制备的关键是控制反应条件，如反应温度、反应时间、反应物的比例等。
合理的反应条件可以提高氯化铁的产率和纯度。
氯化铁具有很多重要的应用。
在水处理领域，氯化铁常用作絮凝剂，用于去除水中的悬浮物、有机物和重金属离子。
在医药领域，氯化铁被用作止血剂，可以促进血液凝固。
此外，氯化铁还被广泛应用于化妆品的配方中，用于增加产品的稳定性和抗菌性能。
值得注意的是，氯化铁具有一定的腐蚀性，使用时需注意安全措施。
此外，氯化铁在储存和运输过程中应避免受潮，以免影响其质量和性能。
总结起来，氯化铁是一种重要的无机化学物质，制备方法包括溶液法和固体法。
氯化铁具有广泛的应用领域，如水处理、医药、化妆品等。
在使用氯化铁时，需注意安全问题，并保持其质量和性能。
通过不断研究和改进制备方法，我们可以更好地应用氯化铁，为社会发展做出贡献。
1．用饱和 FeCl 3溶液制取 Fe(OH) 3胶体，正确的操作是 ()A ．将 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B．将 FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可C．将 FeCl3溶液滴入开水中，并持续煮沸至生成红褐色液体即可D．将 FeCl3溶液滴入开水中，并持续煮沸至生成红褐色积淀即可【分析】 A 中将 FeCl3滴入冷水不对； B 中生成棕黄色液体不对； D 中生成红褐色积淀不对。
【答案】C2．以下图装置能够用来制取、清洗、干燥、采集(不考虑尾气办理 )气体。
该装置可用于 ()A．锌和盐酸制备氢气B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢【分析】 A 顶用水汲取H 2中混有的 HCl 气体，而后用向下排气法采集H 2是可行的。
B 中氯气应用饱和食盐水净化除掉HCl ，不然会溶解消耗 Cl 2，ρ(Cl 2 )>ρ(空 )，应用向上排气法采集，且反响需要加热。
C 中 CO 2也不行用向下排气法采集。
D 中 NaCl 与浓硫酸反响制HCl 需加热。
HCl 极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法采集且不可以用水净化。
【答案】A3．以下对于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是()A ．制 Cl2： MnO 2、浓盐酸B．制 NH 3：浓氨水、生石灰C．制 NO ：稀硝酸、 CuD．制 CO2：稀硫酸、 CaCO 3【分析】CaSO4微溶，覆盖在 CaCO 3上，阻挡了反响的进一步发生。
【答案】D．某研究性学习小组为了查验硫酸亚铁铵晶体中含有＋2＋2－和4、Fe、SO4 4NHH 2O，设计了以下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后节余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO2－；4③滤去白色积淀，向滤液中加入过度的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红＋色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4；④向步骤③的节余液体中加入KSCN 溶液，无显然变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。
无水氯化铁的制备实验及注意事项无水FeCl3的制取是一个涉及化学反应的过程，主要通过铁和氯气反应，然后进一步处理来制取。
以下是详细的步骤和方程式：一、反应原理首先，铁（Fe）和氯气（Cl2）在加热的条件下会反应生成氯化铁（FeCl3）。
这个反应是一个氧化-还原反应，其中铁被氯气氧化，而氯气被铁还原。
二、实验步骤1.准备材料：需要纯铁粉、氯气（干燥的，高纯度的）以及适当的加热设备（例如电热板或煤气灯）。
2.操作步骤：⏹在一个干燥的、有良好排气的烧瓶中，放入适量的纯铁粉。
⏹将氯气导入烧瓶，确保密封良好。
⏹将烧瓶加热至适当温度，使铁粉和氯气充分反应。
1.产物收集：反应结束后，烧瓶中的物质冷却，然后通过过滤的方法收集固体产物。
2.进一步处理：为了得到无水FeCl3，还需要进行进一步的干燥和加热处理。
三、化学方程式该反应的化学方程式为：3Fe + 3Cl2 → FeCl3这个方程式表示在反应中，每3个铁原子（Fe）与3个氯气分子（Cl2）完全反应，生成1个氯化铁分子（FeCl3）。
四、注意事项1.氯气是剧毒的，因此在操作过程中应始终在良好的通风条件下进行，并穿戴合适的个人防护装备。
2.由于该反应涉及到火和有毒物质，所以应由熟悉化学实验操作的人执行。
不建议在家中自行进行此实验。
3.氯化铁是强酸性的，对皮肤和眼睛有刺激作用。
在处理时应戴化学防护眼镜和实验服，避免皮肤直接接触。
4.任何化学实验都应在安全的前提下进行。
如果出现任何不适或问题，应立即停止实验并寻求专业帮助。
制取无水fecl3方程式在化学实验中，制取无水FeCl3（无水氯化铁）是一种常见的实验操作。
无水FeCl3是具有重要用途的无机化合物，广泛应用于化学实验、化学分析和工业领域中。
制取无水FeCl3的化学方程式为：2FeCl3·6H2O → Fe2O3 + 6HCl + 3H2O首先，准备所需的材料和设备。
这包括碳酸铁（FeCO3）、盐酸（HCl）、蒸馏水（H2O）、显烷醇（或叫乙醇）和适当的玻璃器皿，如烧杯和蒸馏瓶。
接下来，按照以下步骤进行制取无水FeCl3的操作：1. 在一个烧杯中，将适量的碳酸铁（FeCO3）加入到适量的盐酸（HCl）中。
注意，应该使用足够的盐酸来完全溶解碳酸铁。
2. 在溶液中加入一定量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌混合，直到产生均匀的溶液。
3. 取一个蒸馏瓶，在瓶内放入一定量的显烷醇（或者乙醇）。
4. 将准备好的溶液缓慢地倒入蒸馏瓶中。
注意，应该小心，以免出现喷溅。
5. 在蒸馏瓶中的溶液中，会观察到棕色的沉淀生成。
这个沉淀就是制取无水FeCl3的产物。
6. 将棕色的沉淀加热，通过蒸馏的方法去除溶剂（显烷醇或乙醇）。
这样就可以得到无水FeCl3。
7. 完成制取无水FeCl3的操作后，可以进行一些后续的实验应用，比如通过元素分析来检验和验证无水FeCl3的纯度。
制取无水FeCl3的反应原理是碳酸铁和盐酸的酸碱反应，形成氯化铁和二氧化碳。
显烷醇（或乙醇）的加入是为了催化反应，并有助于无水FeCl3的生成。
加热沉淀是为了将溶剂去除，得到无水FeCl3。
无水FeCl3是一种重要的化学物质，在实验中经常被用于制备其他化合物，比如金属配合物和催化剂。
也常用于化学分析中，比如检测硝酸根离子、色谱法等。
需要注意的是，制取无水FeCl3的操作需要注意安全。
在实验中，应该佩戴实验手套、护目镜和实验室大衣，避免接触皮肤和眼睛。
同时，操作时要小心，不要将溶液喷溅到周围的物体和人身上。
总结起来，制取无水FeCl3的操作步骤包括溶解碳酸铁、加入蒸馏水、倒入显烷醇并生成沉淀、去溶剂释放水分，最终得到无水FeCl3。
