导学案：化学反应速率+第1课时

《化学反应速率》导学案一、化学反应速率 【知识回顾】1. 化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物的减少或生成物的增加来表示。

2.表达式：3.单位：二、化学反应速率的测定 【实验方案思考】Zn(s)＋2H ＋(aq) ＝ Zn 2＋(aq) ＋H 2(g)ΔH ＜ 0从化学反应速率的定义和反应方程式提供的变量，从理论上考虑应如何测定该反应速率？【实验原理】测定Zn 与10mL 4mol/L 的硫酸反应收集10mLH 2所需的时间Δt （S ）。

设实验条件下气体摩尔体积为Vm L ·mol －1，忽略反应过程中溶液体积变化，以Zn 2＋浓度变化表示反应速率：v (Zn 2＋) ＝Δc ( Zn 2＋)Δt ＝Δn ( Zn 2＋)V 溶液Δt ＝Δn (H 2)V 溶液Δt ＝V (H 2)/V mV 溶液Δt【实验药品】锌粒、4mol/L 的硫酸溶液 【实验装置】【实验步骤】1、连接实验装置，查装置的气密性。

2、将量筒装满水，拇指堵住量筒口倒置水槽。

3、向试管中缓慢加入锌粒。

4、向试管中倒入10mL 硫酸溶液，迅速塞紧橡皮塞，固定装置，立即记录开始时刻。

5、保持量筒竖直收集气体，观察现象，待收集气体刚好10mL 时记录下结束时刻。

课堂练习：化学兴趣小组测定Zn 与10mL 某浓度的硫酸反应收集22.4mL （已换算为标准状况）H 2所需的时间，实验数据记录如下：1.多次测量，取反应的平均时间为 分钟。

2.忽略反应中溶液体积的变化，以Zn 2的浓度变化表示反应速率为 mol/(L •min) 。

3. 以H ＋的浓度变化表示反应速率为mol/(L •min) 。

【实验反思】1.实验过程中产生气泡快慢程度是否相同？你所测定的化学反应速率是一段时间内的平均速率还是某一时刻的瞬时速率？2.你会不会以Zn(s)浓度变化表示反应速率？为什么？3.分别以H ＋和Zn 2＋浓度表示反应速率时所得的数值不相同，表示快慢程度一样么？它们之间存在什么数量关系？【反思小结】1. 化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

第一节化学反应速率1.了解化学反应速率。

2.了解化学反应速率的定量表示方法。

3.掌握化学反应速率的简单计算。

4．了解化学反应速率的测定方法。

化学反应速率的概念与测定一、化学反应速率二、化学反应速率的测定1．测定原理利用化学反应中与某一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。

2．测定方法(1)利用能够直接观察的某些性质测定如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。

(2)利用科学仪器测量如在溶液中：当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

3．实例(锌与稀硫酸的反应)(1)实验(2)结论可以根据产生相同体积的氢气所需要的时间长短来判断化学反应速率。

单位时间内收集到气体的体积越大或收集单位体积的气体所用的时间越短，化学反应速率越大。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)对于反应H2＋Cl2===2HCl，化学反应速率可表示为v＝a mol/(L·s)。

( )(2)化学反应速率为一段时间内的平均速率。

( )(3)化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。

( )(4)用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。

( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×表示化学反应速率的注意事项(1)对化学反应速率表达式的理解(2)不论反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(3)在描述或计算某物质表示的化学反应速率大小时，必须注明其单位，否则无意义。

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加[解析] 对有明显现象的化学反应，反应速率越快，反应现象就越明显，对于没有明显现象的反应，反应速率快慢对反应现象影响很小，如中和反应等，故A错误；化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8mol·L －1，故B 错误；化学反应速率是用于描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故C 正确；化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，不能用于表示反应速率，故D 错误。

导学案第二章化学反响速率和化学平衡第二节影响化学反响速率的因素〔第一课时〕编写人：战鹰【学习目标】1知道活化能的含义及其对化学反响速率的影响。

2.初步学会运用有效碰撞模型解释浓度、压强对化学反响速率的影响。

3.理解外界条件浓度、压强对化学反响速率的影响，认识其一般规律。

【学习重点】浓度、压强对化学反响速率的影响及微观解释【学习难点】用有效碰撞模型微观解释浓度、压强化学反响速率影响的实质【学法指导】利用课本中的数据、图片、实验等引发学生思考，把表征的现象深入到微观领域，认识影响化学反响速率的本质原因。

【知识梳理】一、有效碰撞理论〔1〕有效碰撞：能够发生的碰撞。

〔2〕能够发生有效碰撞的分子，必须具备：①；②。

有效碰撞是发生化学反响的充分条件。

（3）活化分子：能够发生的分子。

但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反响。

〔4〕活化能：。

小结：化学反响的快慢本质上是由决定的，越多，那么化学反响速率，反之那么慢。

二、影响化学反响速率的因素1．内因〔主要因素〕2．外因〔1〕浓度【讨论与探究】【实验探究2-2】化学反响方程式：反响在其他条件不变时，增加反响物的浓度，单位体积内分子的数量，活化分子百分数，单位体积内活化分子的数量，有效碰撞的频率，导致反响速率增大。

〔2〕压强对于有气体参加的反响来说，当温度一定时，体系的压强增大〔减少容器体积〕，单位体积内分子的数量，活化分子百分数，单位体积内活化分子的数量，有效碰撞的频率，反响速率增大。

【方法总结】1、对于有气体参加的反响，压强对化学反响速率的影响实质是影响，压强的变化要引起变化，反响速率才相应的变化。

2、对于可逆反响来说，增大体系的压强，反响物和生成物的浓度，所以，正反响的速率和逆反响的速率。

3、对于没有气体参与的化学反响，由于改变压强时反响物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反响速率4、对于向反响体系中，化学反响速率的影响分为以下两种情况：〔1〕恒温恒容时，充入无关气体，由于物质的浓度→反响速率。

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________
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【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L 容积不变的容器中，发生 N 2＋3H 2 ==2NH 3的反应。

现通入0.8 mol H 2 和 0.4 mol N 2，2 min 后生成了0.12 mol NH 3 ，求V (H 2)、 V (N 2) 、V (NH 3)。

练习4．已知A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A ．0.5mol/ (L·min)
B ．1mol/ (L·min)
C ．2mol/ (L·min)
D ．3mol/ (L·min)
练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L ·s)，v(B)＝0.5amol/(L ·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
练习6、某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为 。