高中化学常见物质相对分子质量表

H2O2、H2S：34 CO2、CH3CHO：44 NO2、C2H6OH、HCOOH：46
Fe、CaO、KOH：56 SiO2、CO(NH2)2：60 Cu、SO2：64
一、消费者分析Na2O2、Na2S、Al(OH)3、H2SiO3、CaF2、C6H6：78（78是高中化学里的一个很邪门的数字……）（）价格低相对分子质量相同的情况
就算你买手工艺品来送给朋友也是一份意义非凡的绝佳礼品哦。而这一份礼物于在工艺品店买的现成的礼品相比，就有价值意义，虽然它的成本比较低但它毕竟它是你花心血花时间去完成的。就像现在最流行的针织围巾，为何会如此深得人心，更有人称它为温暖牌绝大部分多是因为这个原因哦。而且还可以锻炼你的动手能力，不仅实用还有很大的装饰功用哦。CO、N2、C2H4：28 C2H6、HCHO、NO：30 O2、S、N2H4、CH3OH：32
送人□有实用价值□装饰□C6H678 C7H8（甲苯）92
CH3OH 32C2H5OH 46C2H6O2（乙二醇）62 C3H8O3（甘油）92 C6H5OH 94
HCHO 30 CH3CHO 44 HCOOH 46CH3COOH 60H2C2O4（草酸）90
10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店，你希望＿＿＿＿＿C4H8O2（乙酸乙酯等）88 C6H12O6（葡萄糖）180
MgO 40 Mg(OH)258 MgCl295 MgCO384 MgSO4120
CaO 56 Ca(OH)274 CaCl2111CaCO3100Ca(HCO3)2162 CaSO4136 Ca(ClO)2143
Ba(OH)2171 BaCl2208 BaCO3197BaSO4233Ba(NO3)2164
高中化学中常见物质的相对分子质量
注：下划线的建议记下来（计算题经常要用到）。

【标准解答】选C。甲虽然也有氨基和羧基，并
且连接在同一个碳原子上，但氨基酸的结构通
式中连接氨基和羧基的碳原子同时还连接着一
个H，而甲中没有H，所以甲不是构成蛋白质的
氨基酸，即甲没有R基团，同时也说明含有氨基
和羧基的化合物不一定是构成蛋白质的氨基酸。
丁是构成蛋白质的氨基酸，其R基团中含有羧基。
【误区警示】本题易错选D项。构成生物
小结 :脱水缩合过程及分析
3.氨基酸脱水缩合的过程
【警示钟】有关氨基、羧基、R基团的常见书写错误 (1)正确书写格式:-NH2、-COOH、-R。 (2)避免两种错误书写格式: ①写为NH2、COOH、R;
②写为NH3、HCOOH等。
【学而后思】
(1)某氨基酸的R基团为-C3H7,则该氨基酸的分子
式是什么?
提示:C5H11O2N。
(2)10个氨基酸缩合成两条肽链时,形成几个肽键,
脱去几分子水?
提示:8,8。
(2)过程分析
①脱水缩合部位：一个氨基酸氨基中的—H和另一个
氨基酸羧基中的—OH。
②脱水缩合的主要产物是多肽，其他产物是水。
③连接氨基酸与氨基酸之间的化学键是肽键，表示为
或—CO—NH—。
提示:强酸、强碱、重金属盐破坏了蛋白质分子的空间结
构,蛋白质变性失活。
蛋白质的主要理化性质 1.两性：因为蛋白质分子中具有—NH2和—COOH，
所以蛋白质具有酸、碱两性。
2.盐析：加入浓的无机盐溶液可使蛋白质从溶
液中沉淀出来，这个现象叫盐析。
3.变性：
(1)概念：蛋白质在一定的物理或化学因素的影
氨基酸数目不同 不相同 。原因：___________________ 判断：________ 。

平均摩尔质量的计算方法1.已知混合物质的总质量m(混）和总物质的量n（混）：M =m(混）/n(混)2.已知同温同压下混合气体的密度ρ（混）是一种简单气体A的密度ρ（A）的倍数d(也叫相对密度）d=ρ（混）/ρ（A），则M混=ρ混M混/ρ（A）3.在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶质的质量分数，c表示溶液的浓度）4.已知某状况下的混合气体的密度M=ρV m（ρ表示气体的密度，V m表示在该状况下的气体的摩尔体积）5.已知混合物各成分的摩尔质量和其在混合体系内的物质的量分数或体积分数M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%•摩尔质量：定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号：M单位：g/mol(g·mol-1)计算公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)•摩尔质量、相对分子质量、1mol物质的质量三者的区别和联系：1mol物质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是千克（kg）,而摩尔质量的单位是g/mol。

相对分子质量与摩尔质量单位不同，但在数值上二者相等。

相对分子质量是一个比值,单位为“1”或无单位,摩尔质量是一个物理量,有单位g/mol。

单位物质的量的物质所具有的质量称摩尔质量，用符号M表示。

当物质的量以mol为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数上等于该物质的原子质量或分子质量。

对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。

而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

例如，1molO₂的质量是32g，2molO₂的质量是64g，但O₂的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32g/mol。

根据科学实验的精确测定，知道0.012kgC-12含有的碳原子数约6.02×10²³（阿伏加德罗常数）。

物质的量相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S :32 Cl :35.5K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65物质的量概念1. 下列说法正确的是( )A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个3. 对于物质的量相同的硫酸和磷酸(H3PO4)，下列说法不正确的是( )A.分子个数相等B.含有的氧原子数相等C.含有的氢原子数相等D.质量相等4. 某元素1个原子的质量为a g，一个碳原子(126　C)的质量为b kg，则该元素的相对原子质量为( )A.b a12B.a b12C.12abD.N A a5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）A.1mol硫酸的质量与NA个硫酸分子质量相等B. NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1C. 28g氮气所含的原子数目为NAD. 1.7g氨气所含电子数目为NA6. 下列关于物质的量的叙述，错误的是( )A.１mol任何物质都含有6.02×１０23个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6．02×１０23个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢原子和１mol氧原子D.1 mol Ｎe中含有6.02×１０24个电子7.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )（A）常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数目为N A（B）9 g水所含有的电子数目为0.5N A（C）在同温同压时, 相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2L（D）0.1 mol甲烷分子含有的质子数目为N A8.下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4N A个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于N A9.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，N A个CO2分子的质量总和为44 gB．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N AC．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 N AD．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 N A10. 4 ℃时，若20滴水恰好为1 ｍＬ，那么1滴水中所含的水分子数约为(ＮA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.2０ＮA Ｂ.ＮA/360 C.9 N A/10 Ｄ.360/ＮA11.欲使每10个水分子中溶有1个Na+，则90g水中应投入金属钠的质量为［］A．10.5g B．11.5g C．21g D．23g12.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）3113.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。