四组成物质的元素

物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。

H 2、O 2、N 2、Cl 2。

离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成混合物（多种物质）分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体纯净物 （一种元素）（一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质（多种元素） 无机化合物 第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1）原子结构的认识 （2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此： 核电荷数 = 质子数 = （3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数2、相对原子质量： ⑴ ⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

相对原子质量=3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二）4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变二、元素符号（考点三）1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

第一章第4－5节组成物质的元素；表示元素的符号（一）学习目标：1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。

2、知道组成人体、地球的主要元素。

3、认识常见元素符号（H、O、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。

4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。

5、阅读元素周期表的发现及典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。

重点和难点1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物2、掌握常见元素符号及符号的意义3、认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价5、能运用化合价写出简单的化学式。

掌握单质、化合物化学式的书写［知识要点1］元素1. 元素的种类和分类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。

根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。

（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。

（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。

（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。

（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。

（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。

注意：同种元素可以组成不同的纯净物。

如：金刚石和石墨3. 元素在自然界中的分布元素在自然界中的分布是不均匀的。

下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按质量分数排列顺序：（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%（2）空气中：N%>O%（3）人体中：O%>C%>H%（4）海水中：O%>H%>Cl%4. 物质、元素、分子、原子间的关系5. 元素与原子的区别与联系元素原子联系具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称化学变化中的最小微粒区别不表示数量的多少；只讲种类，不讲个数。

2．对原子结构的探索过程：
(1)道尔顿原子模型(1803 年)——实心球模型。 (2)汤姆生原子模型(1904 年)——西瓜模型(原子中有电
子，电子带负电)。 (3)卢瑟福原子模型(1911 年)——核式结构模型(α粒子
散射实验：原子核的存在)。 (4)玻尔原子模型(1913 年)——分层模型。 (5)1927～1935 年——电子云模型。
质子和 36 个电子。
【答案】C
【类题演练 1】 (2019·上海)瓶中 CO 气体分子的微观示意
图为(“ ”表示 C 原子，“ ”表示 O 原子)
()
【解析】 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧
化碳分子是由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成的。 【答案】B
专题二 原子的结构
原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量 主要集中在原子核上。在原子内，核电荷数＝质子数＝核 外电子数。
N 为 7 号元素，下列有关说法正确的是
()
A．N5-是一种单质
B．1 个 N5-带 1 个单位的正电荷
C．1 个 N5-中共含有 35 个质子
D．1 个 N5-中共含有 35 个电子
【解析】 氮原子的质子数和电子数均为 7，N5-是 5 个 N
原子得到一个电子得到的微粒，所以每个 N5-中含有 35 个
三、物质由元素组成 1．具体物质的元素组成：
(1)元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子 的总称。一种元素与另一种元素的本质区别是质子 数(核电荷数)不同。
(2)元素、原子、离子和分子的比较见下表：
2．列举重要化肥的有效元素(N、P、K)：植物生长过程中 需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生 长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素 时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片 上带许多褐斑。

第4节 组成物质的元素 课程标准 课标解读 1.能从元素组成的角度认识单质、化合物的区别，会描述物质形成的方法。

2.了解元素的简单分类方法，掌握从元素的角度对物质进行初步分类。

3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。

解读1 :利用物质、元素、分子、原子之间的关系，描述物质的组成和分子的构成，常见题型为选择题和填空题，难度适中。

解读2:根据物质的组成对常见物质进行简单分类，区别纯净物与混合物、单质与化合物，并能辨认具体物质的类别，常见题型为选择题和填空题，难度适中。

知识点01 元素的种类（一）元素的种类人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。

事实上，世界上大部分物质只是由几十种常见元素组成的。

（二）元素的分类(1)金属元素:汉字常用“”为部首(汞和金除外)，由金属元素组成的金属常为固体，只有汞(通常状况下为液体)除外，金属单质由 直接构成。

(2)非金属元素:通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气”为部首的非金属元素，其单质为气态(如氮气 N 2)；二是用“”为部首的非金属元素，其单质为液态，一般是双原子分子(如溴一Br 2)；三是用“石"为部首的非金属元素， 其单质为固态，除碘(I 2)是双原子分子外，其余一般为单原子。

（三）单质和化合物(1)单质:由 元素组成的纯净物，如氧气、铜、氦气等。

(2)化合物:由 元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

(3)单质、化合物的区别和联系单质 化合物 宏观组成 同种元素 不同种元素目标导航知识精讲微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子 化学性质 不能发生分解反应 一定条件下能发生分解反应 联系它们均属于纯净物；单质发生化合反应可以生成化合物，化合物发生分解反应可以生成单质（四）物质的简单分类物质分为纯净物与混合物（1）纯净物：只含有 组成①单质：只含有 组成：金属单质，非金属单质②化合物：含有 组成酸：HCl H 2SO 4 ...碱：NaOH Ca(OH)2 ...盐：NaCl Na 2SO 4 ...氧化物：H 2O CaO ...（2）混合物：含有2种或以上物质组成①溶液 ②合金 ③矿山 ④空气 ......【能力拓展】物质、元素、分子、原子间的关系 说明 物质的描写过程中“宏观与宏观”对应，“微观与微观”对应，如宏观水由氢宏观元素和氧宏观元素组成；每个水微观分子由2个氢微观原子和1个氧微观原子构成。

（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数

（A）只有③ （C）只有②、③
（B）只有①、③ （D）①、②、③
答案： （D）
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（分二类、的物依据质：的物质分的类组成、结构和性质）
一、物质
混合物
纯净物 单质
二、巩固练习
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
综合练习
单质的冶分金类分类
金属
密度分类
黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 （其它金属）
混合物无固定组成，无固定熔沸点
纯净物
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
练习
下列物专质项中，练属习于纯—净物—的纯是 净物和混合物
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
下一题
（巩9固1年练上海习高—考—题）物下质列的叙述分中类正确2的. 是
（
）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案： （C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、 盐分类顺次排列。正确的是（ ）
络盐 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
返回
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4·5H2O 、Fe3O4

物质的组成和结构一、物质的组成1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH 3COOK ）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。

2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。

二、原子（带正电）1、原子结构 （不带电）2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。

3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。

4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。

5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。

7、所以原子的化学性质取决于 。

8、原子的质量主要集中在 上。

相对原子质量= ，近似计算= + 。

相对原子质量是一个比值，没有 。

三、分子、原子和离子区别、联系1、共同性质： 、 、 。

2、区别：分子是 最小粒子原子是 最小粒子分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。

化学变化的实质是构成分子的原子重新组合。

3、联系：离子 原子 分子4、练习：用符号表示下列元素、原子、分子、离子3个铁原子 ，5个二氧化硫分子 ，2个钙离子 ，2个水分子 。

氮元素 ， 2个氢氧根离子 ， 镁元素 ， 2个氧原子5、根据下列结构图作答：其中属于金属原子的有 ，属于稀有气体原子的有 ，属于阴离子的有 ，离子符号分别是达到稳定结构的有 。

6.右图是某粒子的结构示意图：（1）当该粒子为原子时，X= ；（2）当该粒子的化学符号为X 3＋ 时，X= ，符号为 ；（3）当微粒带两个单位负电荷时，微粒符号为四、物质分类混合物：宏观上是由多种物质混合而成的物质，微观上由多种分子构成的物质：只有一种元素组成的纯净物1、物质氧化物：由种元素组成，且其中一种元素是元素。

纯净物化合物酸：如：HCl H2CO3H2SO4 HNO3碱; 如：NaOH Mg(OH)2KOH Ca(OH)2盐2、将下列物质分类空气，干冰、氧气、纯净的井水、石灰水、氮气、蒸馏水、铁粉，氧化镁其中属于混合物的有属于纯净物的有（写化学式）属于单质的有（写化学式）属于氧化物的有（写化学式）实验部分1、药品取用规则：三不原则（不、不不）；节约原则（不规定用量时，固体药品一般取；液体药品一般取）；环保原则。

同种物质的分子性 质相同，不同种物 质的分子性质不同
分子的性质巧记
•固态氢和液态氢都具有可燃性 •氢具有可燃性，氧气能支持燃烧，具有氧化性，不具有可燃 性
两小一动一间隔；分子相同性相同
三 分子可以分为原子
分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子。 注： 保持的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性 质是一致的。 分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 最小不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 原子的概念及性质 a原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。 b原子的基本性质： 原子的质量和体积都很小 原子总是在不断运动着 原子之间有间隔 分子、原子的联系与区别
四 相对原子质量
概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质 量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较，所得到的 比作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。 公式：某原子的相对原子质量
（Ar)=
一个该原子的实际质量（kg） 一个碳12原子的实际质量（kg）X1/12
单位：相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写出。
说说生活中的那 些物质是分别由 原子、分子、离 子构成的？
元素
定义：元素是质子数相同的一类原子的总称。 元素与原子的比较
元素 概念 具有相同质子数的一类原 子的总称。一种元素可包 含几种原子。 宏观概念，只讲种类，不 讲个数 原子 化学变化中的最小粒子。 同种原子，质子数相同； 不同种原子，质子数不相 同。 微观概念，既讲种类，也 讲个数
三元素符号
元素符号的写法： 由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第 二个字母要小写，如Na，Mg等 元素符号的含义： 从宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个 原子。 对于由原子直接构成的单质，元素符号还表示一种单 质。

第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。

例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2、分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。

例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。

例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。

发生化学变化时，分子种类发生了改变。

⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子中的最小微粒。

都是构成物质的微粒。

3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（考点四）课题2 原子的结构考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,因此： 核（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

组成物质的化学元素1.元素概念的理解具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

元素概念中的“一类原子”包括三种情况：（1）质子数相同，中子数不同的原子，如相对原子质量为Cl-35、Cl-37的两种原子。

（2）质子数相同，化合价价态不同的原子。

（3）质子数相同，电子数不同的粒子。

2. 元素与原子的比较（1）概念：元素是具有相同核电荷（及核内质子数）的一类原子的总称。

一种元素可能包含几种原子。

原子是化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不同。

（2）区别：元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。

原子是微观概念，既有种类，也有个数，如水（H2O）由氢元素和氧元素组成，也表示每个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

（3）使用范围：元素描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成。

原子用来描述由原子直接构成的物质和和分子的构成。

如铁是由铁原子构成的。

（4）联系：只要核电荷数（质子数）相同的一类原子就是同一种元素。

原子是元素的最小的单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

即元素和原子是总体和个体的关系。

2. 元素的分类（1）金属元素：元素周期表中红色区元素，汉字用“金”字旁表示。

（汞除外，汞是金属，常温下呈液态，由汞原子构成）（2）非金属元素：元素周期表中黄色区元素（除稀有气体外），汉字用“气”字头、“氵”字、“石”字旁来表示，如：氧元素、溴元素、硫元素等。

①“气”字头元素组成的单质在常温下都是气体，如：氢气、氧气、氮气、氯气、氟气，这几气体都是由双原子构成，如：H2、O2、N2、C12、F2，还有稀有气体，如：氦气、氖气、氩气、氙气，这种气体都是由单原子构成，如：He、Ne、Ar、Xe。

②溴单质常温下是液态，双原子分子构成（Br2），碘常温下是固态，由双原子分子构成（I2）。

③“石”字旁元素组成的单质，常温下是固态，有的是由分子构成的，如硫、磷；有的是由原子构成的，如碳、硅。

由于它们的单质结构都很复杂，所以表示单质时用元素符号代替，如：S、P、C、Si等。

《组成物质的化学元素》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《组成物质的化学元素》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“组成物质的化学元素”是初中化学的重要基础知识，它不仅是学生后续学习化学知识的基石，也为学生理解物质的性质、变化规律以及化学用语的学习奠定了基础。

通过本节课的学习，学生将初步建立元素的概念，了解元素符号的意义，学会常见元素符号的书写，为进一步学习化学式、化学方程式等知识做好铺垫。

（二）教材内容本节课主要包括元素的概念、元素的分布、元素符号、元素周期表简介等内容。

教材首先通过对物质组成的分析，引出元素的概念，让学生认识到元素是组成物质的基本成分。

然后介绍了地壳中、人体中元素的分布情况，使学生了解元素在自然界和生命活动中的重要性。

接着重点讲解了元素符号的书写和意义，最后对元素周期表进行了简单的介绍，让学生初步感受元素之间的内在联系。

二、学情分析（一）知识基础在学习本节课之前，学生已经了解了一些常见物质的组成，知道了原子的构成，但对于元素的概念还比较模糊，对元素符号的书写和意义也不够熟悉。

（二）学习能力初三学生已经具备了一定的观察、分析和归纳能力，但抽象思维能力和逻辑推理能力还有待提高。

在教学过程中，要注重引导学生通过观察、思考、讨论等方式，自主构建知识体系。

（三）学习态度学生对化学实验充满兴趣，愿意积极参与课堂活动，但部分学生在学习过程中可能会出现死记硬背的现象，缺乏对知识的深入理解和应用。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解元素的概念，了解元素与原子的区别和联系。

2、知道元素在地壳、人体中的分布情况。

3、能正确书写常见元素的符号，了解元素符号的意义。

4、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

（二）过程与方法目标1、通过对物质组成的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。

一价氢氯钠钾银 二价氧镁钡钙锌 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜的二价最常见
2、化合价规律：
金正、非负，单质零， 氢一、氧二，应记住，
正、负总价和为零， 许多元素有变价，
条件不同价不同。
表示符号 化合价
符号的位置
举例
+1 -1
+1、 在元素（原子 +2…… 团）符号正上 -1、-2…… 方 +、2+…… 在元素（原子 -、2-…… 团）符号右上 方
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
1
H 氢 11 Na 钠
2 He 氦 12 Mg 镁
3 Li 锂 13 Al 铝
4 Be 铍 14 Si 硅
5 B 硼 15 P 磷
6 7 C N 碳 氮 16 17 S Cl 硫 氯
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖 18 19 20 Ar K Ca 氩 钾 钙
2.计算式：
该原子一个原子的真实质量 某原子的相 = 对原子质量 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
碳 原 子
碳12：质子数6，中子数6 碳13：质子数6，中子数7 碳14：质子数6，中子数8 氧16：质子数8，中子数8 氧17：质子数8，中子数9 氧18：质子数8，中子数10 氧元素 碳元素
（1）知式标价：
例1：标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
+2 -1
金属锌
0
氢氧化钠
+1 -2 +1
ZnCl2
Zn
NaOH
（2）知式求价：
例2： 试确定氯酸钾中氯元素的化合价

第4节 组成物质的元素一、课前预习1、世界是由物质组成的。

从微观角度，物质是由 、 和 等微粒构成的；从宏观分析，物质又是由 组成的。

2、元素：科学上把具有相同 （ ）的一类原子总称为元素。

例如氧元素就是所有 为8的原子的总称。

3、得失电子后而带电的原子称为 ，带正电的原子称为 ，带负电的原子称为 ，也可以是有多个原子组成的带电 。

4、二氧化碳（CO 2）一氧化碳（CO ）都是由 和 两种元素组成的。

5、单质： 组成的纯净物称为单质，如氧气、金属铁、 等；化合物： 组成的纯净物称为化合物，如二氧化碳、水、 等。

预习疑难摘要： 二、课堂学习过程（一）合作交流·探究新知1、元素的种类碳、氧元素组成的物质，分析二氧化碳与一氧化碳分子模型的异同点。

分析：不同点:相同点： 结论：物质由元素组成。

拓展：元素与原子的区别和联系组成元素物质 宏观组成：只讲种类，不讲个数具有相同 构成 构成核电荷数微观结构：的同类原子 讲种类，讲个数 原子 构成 分子 思考：同种元素可以组成物质吗？请举例说明。

总结：由同种元素组成的纯净物称为，由不同种元素组成的纯净物称为。

讨论：根据单质和化合物的定义，试论述其分类的依据。

已学过的物质中，哪些属于单质？哪些属于化合物？分类依据：单质：化合物：[做一做] 判断下列说法是否正确。

①二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成。

（）②二氧化碳分子是由碳、氧两种元素组成的。

（）③二氧化碳是由两个碳原子和一个氧原子构成的。

（）④二氧化碳是由大量的二氧化碳分子构成的。

（）⑤二氧化碳是由碳和氧气两种物质组成。

（）⑥保持二氧化碳化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子。

（）[讨论与交流]目前人类已经知道的元素有110多种，其中有人造元素。

常见的组成元素有几十种。

问题：观察以上表格中的元素名称，你能把它们分成几类？请说出你的理由。

思考：从单质的名称上如何区分金属元素与非金属元素？根据元素的偏旁部首如何判定该元素组成的单质在常温下的状态？分析：元素可分为和，金属元素的元素名称一般有偏旁（除金属汞外）；常温下呈气态的非金属元素，它们的元素一般有偏旁。

组成物质的化学元素-教案第一章：引言教学目标：1. 了解物质和化学元素的概念。

2. 掌握元素周期表的基本结构。

教学内容：1. 物质的概念：物质是构成世界的基本实体，具有质量和体积。

2. 化学元素的概念：化学元素是组成物质的基本成分，具有独特的原子序数和原子量。

3. 元素周期表的结构：元素周期表是按照元素的原子序数和电子排布排列的表格，包括周期和族。

教学活动：1. 引入物质和化学元素的概念，引导学生思考身边常见的物质和它们由哪些元素组成。

2. 通过展示元素周期表，引导学生观察和分析元素周期表的基本结构，包括周期和族的分布。

第二章：元素的基本性质教学目标：1. 了解元素的基本性质，包括原子序数、原子量和电子排布。

2. 掌握元素周期表中元素的位置和性质之间的关系。

教学内容：1. 原子序数：元素周期表中元素的序号，等于其原子核中的质子数。

2. 原子量：元素的平均原子质量，单位为原子单位。

3. 电子排布：元素原子的电子在能级上的分布情况。

4. 元素的位置和性质之间的关系：元素的位置决定了其化学性质，族别和周期数与元素的电子排布有关。

教学活动：1. 通过示例讲解原子序数、原子量和电子排布的概念，并引导学生进行相关计算练习。

2. 引导学生观察元素周期表中不同元素的位置，并分析其性质之间的关系。

第三章：元素周期律教学目标：1. 理解元素周期律的基本原理。

2. 掌握元素周期律的应用。

教学内容：1. 元素周期律的原理：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性的变化。

2. 元素周期律的应用：通过周期律预测元素的性质和反应。

教学活动：1. 引导学生回顾第二章中学到的元素周期表的基本结构，解释元素周期律的原理。

2. 通过示例讲解元素周期律的应用，如预测元素的化合价和反应性。

第四章：常见元素及其化合物教学目标：1. 熟悉常见元素的名称、符号和性质。

2. 了解常见元素的主要化合物及其性质。

教学内容：1. 常见元素的名称、符号和性质：氢、氧、碳、氮、钙等。

2021年中考化学一轮刷题 11《物质组成的表示》 1.下列化学用语正确的是( )A.2个氢原子:H 2B.2个氮分子:2NC.氧化铁:FeOD.氯酸钾:KClO 32.某同学书写的试剂标签如图所示，其中错误的是( )3.据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na 2He)。

下列说法正确的是( )A.Na 2He 中Na 为＋1 价，He 为－1价B.Na 2He 中Na 、He 元素质量比为 2∶1C.Na 2He 中既含金属元素，又含非金属元素D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应4.硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是( )A.相对原子质量是10.81 gB.属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子5.含磷的洗涤剂因含有 Na 5P 3O 10易造成水生植物大量繁殖而污染环境，因此提倡使用无磷洗涤剂。

下列化合价在 Na 5P 3O 10中没有出现的是( )A.－2B.＋1C.＋4D.＋56.玉石制品一直深受人们的喜爱，对玉石主要成分(化学式为NaAlSi 2O 6)的描述正确的是( )A.该物质是由四个元素组成B.该物质中钠元素与铝元素的质量比为23∶27C.该物质的相对分子质量为94 gD.该物质含有三个氧分子7.含碳元素的物质间发生转化：C――→①CO ――→②CO 2――→③H 2CO 3，其中碳元素化合价发生变化的是( )A.②B.①②C.③D.①③8.乙烯(C 2H 4)是一种果实催熟剂。

下列说法中正确的是( )A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子C.乙烯中碳、氢元素质量比为1∶2D.乙烯由2个碳元素、4个氢元素组成9.在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是()A.Fe3O4、Fe2O3、FeOB.FeO、Fe3O4、Fe2O3C.FeO、Fe2O3、Fe3O4D.Fe2O3、FeO、Fe3O410.下列各组物质的分类中，正确的是( )A.氧化物：H2O NO2Fe3O4B.碱：Ca(OH)2Ba(OH)2Na2CO3C.酸：CH3COOH CH4H2SO4D.盐：NH4NO3MgCl2CuO11.用适当的化学用语填空。

地核中含量居第一位的金属元素是：____；
空气中含量最多的元素是：__________；
H
O
Al
Fe
N
人体中含量最多的元素是： ；
O
海水中含量最多的元素是：______；
O
化学元素存在之最
课 堂小 结
组成物质的化学元素
元素
自然界中元素的存在
概念
分类
元素符号
纯净物分类
单质
化合物
地壳
海洋
由同种元素组成的纯净物称为单质。
由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物。
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。
纯净物
单质
化合物
氧化物
单质： × × 化合物： × √
由同种元素组成的物质一定是单质----（ ） 由同种元素组成的纯净物不一定是单质-------（ ）
是由同种元素组成的纯净物
7
H
8
新 知学 习
9
⑴由一个字母表示的元素符号要大写。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
二、元素符号
“一大二小”
Cl
Cu
Ne
1.书写:
氧化汞
氧气
HgO
H2O
O2
CO2
二氧化碳
一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成.
氧化汞是由汞元素和氧元素构成.
氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成.
新 知学 习
元素符号“N”
01
表示的意义
02
宏观上表示一种元素
03
“氮元素”
04
微观上表示一个原子
05
“一个氮原子”

化学变化中的 最小微粒
原子一般用于是说 明物质的微观构成。 既讲种类，讲个数。 原子可以构成分子， 也可直接构成物质。
元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核 联 电荷数的同一类原子的总称。
系
2.物质、元素、分子、原子的区别与联系
微观粒子 原子 （讲种类、讲个数） 核 相 电 同 荷 数 宏观概念 元素 （只讲种类、不 讲个数）
+2价的铁元素
三、化合价
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目 －2 ＋2 2、化合价的表示方法：O Mg 化合价 离子
表示 标在元素符号的正 标在元素符号的右 上角 方法 上方 ＋3 －2 ＋2 符号 Al、O、Mg Al3＋、O2-、Mg2＋ 联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通
常数值相等，正负相同，位置不同， 写法相反
常见元素的化合价
金属 元素
钾 钠
元素 符号
K Na
常见的化合价
+1 +1
非金属 元素
氢 氟
元素 符号
H F
常见的 化合价
+1 -1
银 钙 镁 钡 锌 铝 铜 铁 锰
Ag Ca Mg Ba Zn Al Cu Fe Mn
+1 +2 +2 +2 + +3 +1、+2 +2、+3 +2、+4、+6、+7
氧 氯 溴 碘 氮 磷 硫 碳 硅
a．Mg2+ b．H2O c．2CO d．CaO e．2H+
①表示分子个数的是 C 。 ②表示离子个数的是 E 。 ③表示离子所带电荷数的是 a 。 ④表示元素化合价的是 d 。 ⑤表示一个分子中某原子个数的是 b