高中化学复习知识点：铁与铁离子反应

⾼中化学——铁及其化合物重难点知识合集【答案】⾼中化学——铁及其化合物重难点知识合集【答案】化学⽅程式和离⼦⽅程式⼀、铁1、铁在氧⽓中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯⽓中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、铁和硫共热：Fe＋S FeS4、铁与⽔蒸⽓在⾼温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H25、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑·Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑6、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3 Fe(NO3)3＋NO ↑＋2H2OFe＋4H＋＋1NO3－Fe3＋＋NO↑＋3H2O7、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O8、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu9、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋⼆、氧化亚铁10、氧化亚铁与⼀氧化碳⾼温反应：FeO＋CO Fe＋CO211、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O12、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁13、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O14、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O四、氧化铁15、铝和氧化铁⾼温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe16、⼀氧化碳和氧化铁⾼温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO217、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O18、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁19、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O20、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O21、氢氧化亚铁在空⽓中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)322、氢氧化亚铁隔绝空⽓加热：Fe(OH)2FeO＋H2O23、氢氧化亚铁在空⽓中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁24、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O25、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O26、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁27、氯化亚铁溶液中通⼊氯⽓：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－28、氯化亚铁溶液中加⼊氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓29、氯化亚铁溶液与稀硝酸反应：3FeCl2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5HCl3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 30、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O31、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应6FeCl2＋3NaClO＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3NaCl＋4FeCl36Fe2＋＋3ClO－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋⼋、氯化铁32、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋33、向氯化铁溶液中通⼊⼆氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－34、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋35、氯化铁溶液中加⼊氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓36、向氯化铁溶液中通⼊硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋37、向氯化铁溶液中加⼊氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I237、氯化铁溶液中加⼊硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN－Fe(SCN)3铁及其重要化合物的性质1．铁的性质(1)物理性质铁是银⽩⾊固体，有⾦属光泽，具有导电、导热和延展性，能被磁铁吸引。

有关铁的化学方程式汇总高中1) 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2=== 2FeCl32) 铁与硫反应 Fe + S=== FeS3) 铁与水反应 3Fe + 4H2O（g）=== Fe3O4 +4H2↑4) 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl==FeCl2 + H2↑5) 铁和稀硝酸反应1： Fe + 4HNO3(稀，过量)==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O6) 铁和稀硝酸反应2： 3Fe（过量） + 8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O7) 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu8) 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl==FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O9) 氧化铁与酸反应Fe2O3 + 6HNO3==2Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲） Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O10) 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH==Fe(OH)3↓ + 3NaCl11) 氯化铁与硫x化钾：用硫x化钾检测三价铁离子的存在12) 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=== Fe2O3 + 3H2O13) 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O==4Fe(OH)314) 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2==2FeCl3 + 2HCl==FeCl2 + 2H2O3Fe(OH)2+ 10HNO3==3Fe(NO3)3 + NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O15) 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3==Fe(NO3)3 + 3H2O16) 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH==Fe(OH)2↓+ Na2SO417) 氯化铁与硫x化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN==Fe(SCN)3 + 3KCl18) 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn==Fe + Zn2+19) 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+==Fe2+ + H2↑20) 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO=== 2Fe + 3CO221) 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2=== 2Fe3+ +2Cl-22) 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe===3 Fe2+23) 氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl。

微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验【知识点梳理】1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。

(1)Fe2＋的还原性：Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。

(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．铁盐含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。

写出下列转化的离子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。

(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液―――――――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋混合溶液―――――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。

(4)Fe 2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋，有关反应离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。

(5)盐溶液的配制与保存(6)物质的制备4．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋除去的实验 (1)除去Mg 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。

(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

(3)除去Mg 2＋中混有的Fe 2＋的方法先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。

高考化学铁的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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铁和三价铁离子反应方程式铁和三价铁离子是化学反应中常见的一对反应物。

铁是一种常见的金属元素，而三价铁离子是指铁原子失去三个电子形成的带正电荷的离子。

当铁与三价铁离子反应时，会发生电子的转移和化学键的形成，从而生成新的化合物。

铁和三价铁离子反应的方程式可以写作：Fe + Fe3+ → Fe2+ + Fe2O3。

在这个反应中，铁原子失去两个电子形成Fe2+离子，而三价铁离子Fe3+则接受了两个电子形成Fe2O3化合物。

这个反应是一个氧化还原反应，其中铁原子被氧化为Fe2O3，而Fe3+离子被还原为Fe2+离子。

铁和三价铁离子反应的具体过程是：1. 铁原子和三价铁离子相遇。

在反应开始之前，铁原子和Fe3+离子会相互接近。

2. 电子转移。

在接触的过程中，铁原子会失去两个电子，这两个电子会被Fe3+离子接受。

这个电子转移的过程是反应的关键步骤。

3. 形成新的化合物。

失去两个电子的铁原子形成了Fe2+离子，而接受了两个电子的Fe3+离子形成了Fe2O3化合物。

Fe2O3是一种含有两种不同价态铁离子的化合物。

这个反应可以用来制备Fe2O3化合物，该化合物在工业和科学研究中有广泛的应用。

Fe2O3是一种重要的磁性材料，可用于制备磁性颗粒、磁盘和磁性涂料等产品。

此外，Fe2O3还具有良好的光学性能，可用于制备染料敏化太阳能电池、光催化材料和纳米材料等。

铁和三价铁离子反应的方程式Fe + Fe3+ → Fe2+ + Fe2O3中，铁的氧化态从0增加到+3，而Fe3+的氧化态从+3减少到+2。

这种氧化还原反应是由于电子的转移造成的。

铁原子失去两个电子变为Fe2+离子，这是一种氧化过程。

而Fe3+离子接受了两个电子变为Fe2O3化合物，这是一种还原过程。

总结起来，铁和三价铁离子反应是一种氧化还原反应，其中铁原子失去两个电子形成Fe2+离子，而Fe3+离子接受两个电子形成Fe2O3化合物。

这个反应在制备Fe2O3和其他相关化合物时具有重要的应用价值。

高中化学铁的知识点总结铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯。

下面是整理的高中化学铁的知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。

高中化学铁的知识点铁的性质1.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：(1)铁跟氧气反应铁在潮湿空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如涂漆或油);镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量(2)铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应(反应后溶液呈浅绿色)①铁跟硫酸铜溶液反应(现代湿法冶金的先驱)化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色(铁有两种离子：铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+)铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物(Fe2O3.FeO)2.生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属(或非金属)熔合而成，具有金属性质的混合物。

(纯净物不是合金)化学方程式的配平方法一、奇偶配平法(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

高中化学金属复习—铁（Fe）1．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x 值：（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。

在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。

湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。

某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2的作用是。

写出操作①的名称：。

（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。

操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。

a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。

若操作③使用下图装置，图中存在的错误是。

高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质 1．铁的存在和位置2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。

点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。

②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。

(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。

Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

②与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

铁的重要化合物1．铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2 ＋3 ＋2、＋3 说明：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O。

2．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H＋反应Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋系O2＋2H2O===4Fe(OH)3说明：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。

一、“铁三角”——Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋的相互转化1．常见的转化①将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中产生淡黄色沉淀： H 2S ＋2Fe 3＋===S ↓＋2Fe 2＋＋2H ＋②将FeCl 3溶液滴入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝： 2I －＋2Fe 3＋===I 2＋2Fe 2＋③用FeCl 3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋④将H 2O 2滴入酸性FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ⑤将新制氯水滴入FeCl 2溶液中： 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑥铁粉溶于盐酸中： Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ⑦铁粉在氯气中燃烧： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ⑧硫酸亚铁溶液与锌粉反应： Fe 2＋＋Zn===Zn 2＋＋Fe2．分析除杂问题(括号内物质为杂质)①FeCl 3溶液(FeCl 2)：加足量氯水或双氧水或通入足量Cl 2。

②FeCl 2溶液(FeCl 3)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSO 4溶液(CuSO 4)：加足量铁粉，充分反应后过滤。

3．盐溶液的配制与保存在含Fe 2＋的溶液中加入铁粉防止被氧化。

1．下列叙述不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A FeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2B FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤D Fe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧答案 D解析FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。

2．(2018·江西南昌二中高一月考)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后固体完全溶解，则下列判断正确的是()A．溶液中一定含Cu2＋和Fe2＋B．溶液中一定含Cu2＋和Fe3＋C．溶液中一定含Fe3＋和Fe2＋D．溶液中一定含Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋答案 A解析因氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与铁离子反应生成亚铁离子，最终无固体存在，说明溶液中的铜离子没参加反应，所以溶液中一定存在Cu2＋和Fe2＋，不一定含有Fe3＋。

【高中化学】高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物。

(一)铁的反应1）铁丝在纯氧中燃烧生成氧化铁（现象？）2)红热的铁丝在氯气中反应生成氯化铁(三价铁)3）当铁粉和硫磺粉混合并加热时，会形成硫化亚铁4)铁与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸、醋酸等)反应生成氢气和亚铁盐5）“钝化”发生在铁与浓硫酸或浓硝酸反应时6)铁与过量稀硝酸反应生成一氧化氮和硝酸铁(三价)，铁与不足量稀硝酸反应可能生成一氧化氮和硝酸亚铁7）红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢8)铁从硫酸铜等盐溶液中置换出金属(条件?)9）铁与铁离子的反应(二)铁的氧化物1）类型：氧化亚铁，黑色，不稳定；红色氧化铁（红色素-铁红）；黑色Fe3O4（磁性氧化铁）（价？）2)跟盐酸反应，生成氯化物，铁的价态不变;跟硝酸反应，二价铁可被氧化。

3）在高温下与CO反应，铁被还原（炼铁）点击查看：高考化学知识点汇总（三）铁盐1)fe2+浅绿色;fe3+棕黄色2） Fe2+被氯和硝酸还原并氧化为Fe3+3)fe3+氧化性，一般被还原成fe2+fe3+与Fe的反应fe3+与cu反应Fe3+与H 2S溶液反应形成浊度4)亚铁盐溶液中加入碱溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色;向铁盐溶液中加入碱溶液，形成红棕色沉淀5)三价铁盐溶液中滴加kscn或nh4scn，溶液变血红色(检验fe3+)当亚铁盐溶液与KSCN溶液一起逐滴添加时，不会变红。

如果添加氯水，它将变为红色（测试Fe2+）6)三价铁盐与酚类作用显示紫色7）加入铁屑以催化苯与卤素（Cl 2，Br 2）的反应，卤素基本上由铁盐催化。

铁三角Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知:Fe只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。

上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态的铁相互转化，如下图（常称为铁三角）：Fe2+Fe、Cu、I-、S2-、H2S（溶液为绿色）（溶液为棕黄色）1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.3.具体反应有：（1）Fe2+→Fe3+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。

②4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（亚铁盐溶液在空气中容易变质，如绿矾露置于空气中则是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2O3）③3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑④5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由浅绿色变棕黄色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫红变棕黄。

⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加适量的Na2S溶液,溶液变浑浊，滤去沉淀则滤液为浅绿色；如加入过量的Na2S溶液，，则又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S 气体的离子方程式为：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。

高考化学知识点复习《铁及其化合物》真题练习含答案一、单选题1．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）长江以南的低山丘陵区普遍存在着红色土壤，有人说主要因其含铁质(三价铁)相对较多。

某研究小组设计简单实验验证该说法是否正确，应选择的试剂是 A ．KClB ．KNO 3C ．K 2SO 4D ．KSCN 【答案】D【解析】验证土壤中是否含有Fe 3+，可以使用KSCN 溶液检验，向蒸馏水中加入少量的土壤后搅拌，土壤中的离子可以进入到蒸馏水中，过滤后得到澄清溶液，向溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液变成红色，则说明土壤中含有Fe 3+，故答案选D 。

2．（2023年黑龙江省春季普通高中学业合格考试）向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液呈A ．无色B ．红色C ．白色D ．蓝色 【答案】B【解析】向盛有()43Fe SO 溶液的试管中，滴入几滴KSCN 溶液，溶液中的反应为：3+-3Fe 3SCN Fe(SCN)+=，生成血红色溶液。

答案选B 。

3．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列关于铁及其化合物的叙述错误的是 A ．铁具有导电、导热、延展性B ．氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料C ．用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质D ．实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰【答案】C【解析】A ．铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A 正确；B ． 氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料，B 正确；C ．氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用铜粉除去2FeCl 溶液中含有的少量3FeCl 杂质时会引入新杂质氯化铜，C 不正确；D ．氢氧化亚铁具有还原性，易发生：22234Fe(OH)+O +2H O=4Fe(OH) ，实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的干扰，D 正确；答案选C 。

4．（2023年1月辽宁省普通高中学业水平合格性考试）下列可用于检验3Fe +的试剂是A ．稀盐酸B ．KCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KSCN 溶液 【答案】D【解析】铁离子与稀盐酸、KCl 溶液和4CuSO 溶液均不反应，铁离子能发生特征反应：3-3Fe 3SCN Fe(SCN)++，所得溶液呈血红色，故可以用KSCN 溶液检验3Fe +，故选D 。

铁与铁离子反应嘿，朋友们！今天咱就来唠唠铁与铁离子反应这个神奇的事儿。

你说铁这玩意儿，平常看着挺普通的吧，但在化学的世界里，那可真是有着大文章呢！就好像一个人，表面普普通通，可一旦进入到他擅长的领域，那光芒可就挡不住啦！铁离子呢，就像是铁的一种变身形态。

想象一下，铁就像是一个会七十二变的孙悟空，铁离子就是它变出来的其中一个模样。

咱先说说铁变成铁离子的过程，这就好比是一场华丽的变身秀。

铁原子把一些电子拱手相让，嘿，一下子就变成了铁离子。

这就像是你把自己心爱的玩具送给了别人，自己的身份就发生了变化。

然后呢，当铁离子再遇到一些合适的家伙，又能发生奇妙的反应。

比如说和某些物质一接触，哇塞，新的东西就产生了。

这多像两个好朋友一碰面，就能擦出不一样的火花呀！你说这铁与铁离子反应是不是很有趣？咱生活中也有很多这样的例子呢。

就好比两个人合作，能做出比一个人单独干更了不起的事情。

再想想，要是没有这些反应，那我们的世界得少多少精彩啊！很多东西都没法制造出来了，那多可惜呀！铁与铁离子反应还很有规律呢，就跟我们每天的生活规律一样。

该什么时候发生反应，反应的程度如何，都有它的门道。

这可不是随便乱来的，得遵循一定的规则。

而且哦，研究这些反应，就像探索一个神秘的宝藏。

你不知道下一个惊喜会是什么，总是充满了期待。

咱学习化学，不就是为了了解这些神奇的现象吗？通过了解铁与铁离子反应，我们能更好地理解这个世界的运作方式。

所以啊，大家可别小看了这铁与铁离子反应，它里面蕴含的知识和乐趣那可是无穷无尽的呢！让我们继续深入探索这个奇妙的化学世界吧，说不定还能发现更多让人惊叹的事情呢！这就是我对铁与铁离子反应的看法，你们觉得呢？。

三价铁离子与铁反应铁是人类最古老的金属，几千年来，它一直是经济发展的基础。

自俄国发明三价铁,铁的应用和价值大幅提高，成为现代工业的基础。

它能够把大量金属元素迅速凝聚在一起，而不需要其他熔合剂，成为建造船舶、钢架桥梁、机器零件、离子偏移装置等必不可少的部件。

三价铁离子，也称高价铁、三价铁或高价铁离子，指的是在空气中可以被氧化的水溶性的铁离子，它具有强的氧化和缩合作用，并能够快速地将其他金属离子合并起来，既可以用作反应剂，也可以用于除污剂和固定剂。

它可以在高温下熔融，将其他种类的金属离子转化成纤维状，锻造出各种形状的金属结构，以满足特定的需求。

研究发现，三价铁离子可以用于多种合金钢的合成，包括不锈钢、耐热钢等。

另外，三价铁离子也被广泛用于锂离子电池、氢燃料电池、太阳能电池等可再生能源的制备中，以改善电池的性能和稳定性。

铁反应是一种无机反应，它可以将铁离子转化为无机的水溶性铁筱，并可以加入各种添加剂来改善铁的物理性能和化学性能，它用于水处理和采矿等行业中。

铁反应主要是由氧化剂氧化铁离子而产生，它可以将铁和氧原子结合，形成溶液中可溶性的混合物，在矿物溶液中通过氧化过程，它可以吸附矿物污染物并将其从水中抽出，为水处理过程提供了新的方法。

虽然人们研究三价铁离子和铁反应的历史可以追溯到19世纪，但近年来，随着经济发展的不断加快，铁的应用也日益增多，从而促进了对铁的研究。

在空气中或水中存在着大量三价铁离子，这也间接地推动了来自全球的研究人员和企业对此问题的关注度。

综上所述，三价铁离子是20世纪发明的重要进步，它的发现和应用使现代工业发展得到巨大推动，而铁反应则在水污染控制、矿物提取和其他重要的行业中发挥了重要作用。

因此，在未来将继续深入研究三价铁离子和铁反应，以持续发展现代工业。

铁离子和铁反应离子方程式《铁离子和铁反应离子方程式的奇妙之旅》嘿，你知道吗？化学世界就像一个超级神秘又超级有趣的魔法王国呢。

今天呀，我想跟你唠唠铁离子和铁反应的离子方程式，这可真是化学王国里的一个超酷的小秘密哦。

我记得在化学课上，老师拿着那些瓶瓶罐罐，就像一个魔法师拿着魔法道具一样。

当讲到铁离子和铁反应的时候，我的眼睛都瞪大了。

老师先给我们讲铁离子呢，那铁离子啊，就像是一群饥饿的小怪兽，到处找东西吃呢。

而铁呢，就像是一个善良的小英雄，来和这些小怪兽打交道啦。

那铁离子和铁反应到底是怎么回事呢？咱们得先知道铁离子长啥样。

铁离子有两种常见的状态，三价铁离子和二价铁离子。

这里咱们说的是三价铁离子和铁反应哦。

三价铁离子的符号是Fe³⁺，你看这个小小的符号，就像一个带着特殊标记的小符号兵。

铁呢，就是Fe。

当它们两个碰到一起的时候，那可就热闹起来啦。

我同桌当时就特别好奇地问老师：“老师，那它们碰到一起会打起来吗？”老师笑着说：“可不是打起来那么简单哦。

”你猜怎么着？三价铁离子这个小怪兽会从铁这个小英雄身上抢走电子呢。

就好像是一群小坏蛋抢走了小英雄的宝贝一样。

一个三价铁离子会从铁那里抢走一个电子，然后三价铁离子就变成了二价铁离子，而铁呢，就变成了亚铁离子啦。

那这个过程用离子方程式怎么表示呢？那就是2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺。

你看这个方程式，就像一个简洁的魔法咒语一样。

这里的2个三价铁离子就像两个饥饿的小怪兽，碰到了1个铁小英雄，然后经过一番“抢夺”之后呢，就变成了3个二价铁离子。

这就好像是本来有两个很厉害的强盗，抢了一个人的东西之后，变成了三个没那么厉害的小角色啦。

我有个好朋友就特别不理解这个方程式，他皱着眉头说：“哎呀，这咋就这么复杂呢？”我就跟他解释：“你看啊，这就像一场小小的战争。

三价铁离子是有很强的氧化性的，就像它们拿着很厉害的武器，铁呢，还原性比较强，就像它比较弱小容易被欺负。