人教版高中化学选修四1-1-2
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第一章 第一节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。
化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同2．下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．在101 kPa,25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D ．氢气是热值高、无污染的燃料3．ΔH ＝－1.9 kJ/molC(s ，金刚石)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2根据上述反应事实所得出的结论正确的是 ( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O ΔH ＝－285.8 kJ/mol 5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)＝2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molB ．CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ/molC. CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/molD ．1/2CH 4(g)＋O 2(g)＝1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol6．(2006·江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1C(s)＋12O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 3S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③7．(2009·江苏扬州模拟)下列关于反应能量的说法正确的是 ( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋Cu(s)ΔH ＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)＝12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH ＝－26.5 kJ·mol －1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.2 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．在烃分子中去掉2个H 原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol ～125 kJ/mol 热量。
但1,3－环己二烯失去2个H 原子变成苯是放热反应，反应热值是23.4 kJ/mol ，以上事实表明 ( )A ．1,3－环己二烯加氢是吸热反应B ．1,3－环己二烯比苯稳定C ．苯加氢生成环己烷是吸热反应D ．苯比1,3－环己二烯稳定9．(2008·四川绵阳一诊)已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol I 2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量，③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。
下列热化学方程式正确的是 ( )A ．2HI(g)＝H 2(g)＋I 2(g)；ΔH ＝＋11 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋I 2(g)＝HI(g)；ΔH ＝－11 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋I 2(g)＝2HI(g)；ΔH ＝＋288 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋I 2(g)＝HI(g)；ΔH ＝－114 kJ·mol －110．(2008·山西实验中学二次月考)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C 3H 8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C 4H 10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol －1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol －1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是 ( )A ．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B ．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C ．正丁烷比异丁烷稳定D ．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O ；ΔH ＝－2221.5 kJ·mol －111．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 ( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 212．N A 代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是 ( )A ．当转移10N A 个电子时，该反应放出1300 kJ 的能量B ．当有1 N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D ．当8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量13．已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH ＝－395 41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 ( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高14．已知A(g)＋B(g)＝C(g) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1，D(g)＋B(g)＝E(g) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol－1，且Q 1＞Q 2，若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应，放出热量Q 3 kJ ，则A 和B 的物质的量之比为 ( )A ．(Q 2－Q 1) ∶ (Q 1－Q 3)B ．(Q 3－Q 2) ∶ (Q 1－Q 3)C ．(Q 3－Q 2) ∶ (Q 3－Q 1)D ．(Q 1－Q 2) ∶ (Q 3－Q 1)15．有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH 4NO 3晶体；④CaO 固体。
现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态，判断加入的物质可能是 ( )A ．①②③④B ．①②④C ．②③④D ．①②③ 16．(2009·四川调研，13)用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
例如： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－574 kJ·mol －1 ②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＝－1160 kJ·mol －1 下列说法不正确的是 ( ) A ．由反应①可推知CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＞－574 kJ·mol －1B ．反应①②转移的电子数相同C ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ 。
D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol17．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ 。
下列热化学方程式中，正确的是 ( )A ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl 2(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋114.6 kJ/molB ．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl 2(aq)＋2H 2O(l)ΔH ＝－114.6 kJ/molC.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝12BaCl 2(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ/mol D.12Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝12BaCl 2(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ/mol 二、非选择题18．根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时，放出445 kJ 热量，请写出其燃烧的热化学方程式。
