高中化学学考知识点总结为了更好的迎接2020年高考化学的新变化，特编辑了高中化学的知识点，力求全面覆盖近几年的高考化学考点，请同学们认真复习记忆！1、溶解性表钾钠铵盐硝酸盐都溶；盐酸不溶银；硫酸不溶钡，碳酸只溶钾钠铵； 可溶碱有5个，铵钾钠钙钡。
再加3个微溶物，硫酸钙碳酸镁氢氧化钙 2、四大基本反应与氧化还原反应化合 A+B=C C+O 2=CO 2 分解 A=B+C CaCO 3=CaO+CO 2↑ 置换 A+BC=AC+B Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu （强制弱） 复分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H 2O(↓、↑、弱电解质)氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 双线桥 失去2e-20120122Br Cl K Cl Br K +=+--得到2e-氧化剂(有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物 还原剂(有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物 口诀： 降——得——(被)还原——氧化剂升——失——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱 应用：金属冶炼：活泼金属 电解法：Na Mg (Na 、Mg 都是电解熔融氯化物） 较活泼金属：热还原法：Fe Zn Cu （CO 还原Fe 2O 3） 惰性金属：热分解法 Au Ag金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，常温下除Hg 外都是固态 4、物质的分散系 溶 液 胶体 浊液分散质大小 <10-9m 10-9 ～10-7m >10-7m 胶体的本质特征 分散质粒子直径介于1~100nm 丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体5、 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 (判断方法：化合物中找离子) 非电解质： 蔗糖、酒精、非金属氧化物、NH 3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
高中化学会考必记知识点第一章氧化还原反应一、化学反应的类型1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可分为化合反_、分解反应_置换反应、复分解反应。
2.根据反应中是否有电子转移，化学反应可分为_氧化还原反应_和_非氧化还原反应_。
3.根据反应中是否有离子参加，化学反应可分为_离子反应_和非离子反应。
4.根据反应过程中热量变化，化学反应可分为_吸热反应_和_放热反应_。
二、氧化还原反应1.概念特征：有_元素化合价升降_的反应是氧化还原反应实质：有_有电子转移（得失或偏移）_的反应是氧化还原反应2.联系氧化剂具有氧化性,反应中得_电子，化合价降低，发生还原反应，被还原成_还原_产物。
还原剂具有还原性，反应中失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化成_氧化_产物。
3.表示方法（双线桥法）：箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)电子数目：由化合价升高(或降低)总数确定4.规律(1)守恒律—化合价升高和降低总数_相等__，电子得失总数_相等__。
(2)强弱律—具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
即：氧化性：氧化剂强于氧化产物还原性：还原剂强于还原产物(3)价态律—元素处于最高价，只有氧化性，元素处于最低价，只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性。
三、电解质及其强弱1. 分类、实例金属氧化物：Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、Fe 2O 3等强酸： HClO 4、HI 、HBr 、HNO 3、HCl 、H 2SO 4等 强碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2等强电解质 易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐 NaCl 、KNO 3、NaHCO 3、NH 4HCO 3、CuSO 4、NaHSO 4难溶性盐：AgCl 、BaSO 4及难溶性碳酸盐CaCO 3等弱酸： H 2SO 3、H 3PO 4、CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2S 、HClO 、H 2SiO 3等弱电解质 弱碱：NH 3·H 2O 及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 四、离子反应1.离子反应：在溶液中有离子参加或生成的反应。
高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中化学会考基础知识精华重点简单梳理高中阶段是化学基础知识学习的重要阶段，其中会考也是非常重要的一部分。
会考范围广，考察知识点多，但是我们关注的是其中的基础知识，下面将会从化学元素、化学反应、化学方程式、化学键和物质量的计算等方面简单梳理高中化学会考的基础知识精华重点。
1. 化学元素化学元素是化学科学的基础，是研究物质变化和构成的基本单位。
高中化学会考对元素的认识包括：元素的符号表示和周期表的认识。
元素的符号是用英文字母缩写表示元素名称的方法，它是由该元素名称第一个字母大写字母作为元素符号的第一个字母表示，若有必要，用名称第二个字母的小写拼音作为元素符号的第二个字母。
如H表示氢元素，Ca表示钙元素等。
周期表是元素按照原子核的结构和电子排布规律，按照化合价、物理性质、化学性质等特性按照一定规则排列成的一张表。
高中化学会考需要了解周期表中的元素名称、符号、周期和族，以及了解元素周期表中的规律和性质。
2. 化学反应化学反应是指物质中化学键的断裂和新的化学键的形成导致物质的性质和组成发生变化的过程。
高中化学会考对化学反应的认识包括：化学反应的类型和反应原理。
化学反应的类型有许多种，常见的有酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
在考试中要求根据实验现象、反应条件和反应物，识别化学反应类型，并可以根据化学反应的类型，推导出化学方程式，写出反应物与产物之间的化学反应方程式。
化学反应的原理方面就比较复杂，包括质量守恒定律、电量守恒定律和能量守恒定律等。
这里简单介绍化学反应中的质量守恒定律，它是指在化学反应中，反应物和产物的质量不发生变化，总质量守恒。
化学反应须满足该定律，化学方程式中的反应物质量和产物质量须满足分子量的关系。
3. 化学方程式化学方程式是表示化学反应中反应物与产物之间化学反应关系的符号表示法。
高中化学会考对化学方程式的认识包括：化学方程式的基本形式、化学方程式的平衡和化学方程式应用。
