陕西省渭南市临渭区尚德中学2020┄2021届高三化学上学期第一次月考试题Word版 含解析
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陕西省渭南市临渭区尚德中学2021年高三化学上学期第一次月考试题（含解析）考生注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是．．．Ａ．煅烧贝壳Ｂ．粮食酿醋Ｃ．古法炼铁Ｄ．火药爆炸【答案】A【解析】【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。
答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，注意了解我国古代人民对化学的贡献。
2.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）Ａ．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用Ｂ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应Ｃ．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善Ｄ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化【答案】B【解析】A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；答案为B。
点睛：食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。
3.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（）Ａ．燃烧后得白色固体Ｂ．燃烧时火焰为黄色Ｃ．燃烧后生成淡黄色固体物质Ｄ．金属先熔化【答案】A【解析】【详解】Ａ．钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为黄色固体，故A错误；Ｂ．钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故B正确；Ｃ．与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故C正确；Ｄ．由于钠的熔点较低，先熔化，故D正确；答案选A。
【点睛】钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。
4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）Ａ．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2（OH）2CO3]Ｂ．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]Ｃ．醋酸、乙醇、碳酸钙Ｄ．盐酸、熟石灰、苛性钠【答案】B【解析】试题分析：A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；B．硝酸，烧碱，绿矾分别属于酸、碱和盐，故B正确；C．乙醇属于非电解质，不会发生电离，不属于碱，故C错误；D．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；故选B。
考点：考查酸、碱、盐的概念以及物质分类。
5.下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）Ａ．Na→Na2O2Ｂ．Na→NaOHＣ．Zn→ZnCl2Ｄ．CuO→Cu【答案】D【解析】必须加入还原剂才能实现，这说明该微粒中的某些元素得到电子，化合价降低，则A、Na→Na2O2中钠元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B、Na→NaOH中钠元素化合价升高，需要氧化剂，B错误；C、Zn→ZnCl2中锌元素化合价升高，需要氧化剂，C错误；D、CuO→Cu中铜元素化合价降低，需要还原剂，D正确，答案选D。
6.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液Ａ．①②③Ｂ．①②③⑥Ｃ．③⑥Ｄ．②④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。
【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。
7. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是Ａ．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上Ｂ．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解Ｃ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分Ｄ．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀托盘，应放在烧杯中称量，故错误；B、容量瓶不能做溶解、反应容器，故错误；C、实验失败，重新配制，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，如果此时转移到容量瓶中，造成浓度增大，故正确。
考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等知识。
8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）Ａ． 物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含Cl -个数为N AＢ． 0.1molNa 2O 2固体与足量的H 2O 充分反应，转移0.2N A 个电子Ｃ． 3g 3He 含有的中子数为1N AＤ． 标况下，4.48L 的水中含有H 2O 分子的数目为0.2N A【答案】C【解析】【详解】Ａ．只有物质的量浓度，无溶液体积，无法计算Cl -个数，故A 错误； Ｂ． 0.1molNa 2O 2固体与足量的H 2O 反应，Na 2O 2中的氧元素化合价既升高又降低，转移0.1N A 个电子，故B 错误；Ｃ． 一个3He 钟含有1个中子， 3g 3He 为1mol 含有的中子数为1N A ，故C 正确； Ｄ． 标况下，4.48L 的水为液体，不能用22.4L/mol 来计算水的物质的量，无法计算水分子数目，故D 错误；答案选C 。
9.下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）Ａ． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物Ｂ． 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂Ｃ． 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中Ｄ． 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂【答案】C【解析】【详解】A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；C．Na2O2与水反应生成O2，可用于呼吸面具中，故C正确；D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D错误；答案选C。
10.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法不正确的是（）Ａ． X的化学式为Ag2SＢ．银针验毒时，空气中氧气得到电子Ｃ．反应中Ag和H2S均是还原剂Ｄ．每生成1 mol X，反应转移2 mol e—【答案】C【解析】【详解】A项，根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A正确；B项，O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中O2得到电子，B正确；C项，反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，C错误；D项，根据Ag元素的化合价变化，每生成1 molAg2S，转移电子的物质的量为2mol，D正确。
综上所述，本题选C。
11.下列离子方程式中，正确的是（）Ａ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑Ｂ．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑Ｃ．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH—===Cu（OH）2↓＋2SO-4Ｄ．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—===AgCl↓＋NO-3【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸滴在铁片上的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子反应为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故C错误；D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合的离子反应为Ag++C1-=AgCl↓，故D错误；答案选B。
12.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是（）Ａ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应Ｂ．反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同Ｃ．反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1Ｄ．③中1 mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol【答案】D试题分析：A、一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，反应②中生成两种化合物，不属于置换反应，错误；B、反应①中Br元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化；反应③中Br元素的化合价从+5价降低到0价，被还原；溴元素发生的变化不同，错误；C、反应②中，6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，错误；D、反应③中lmol还原剂Cl2反应失去10mol电子，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，正确。
考点：考查氧化还原反应13.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移Ｂ．100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AＣ． lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子Ｄ． 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A【答案】A【解析】Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O，所【详解】A、氯气与氢氧化钠反应的化学方程式：22以1mol氯气反应后有N A个电子转移，故A正确；B、FeCl3是强酸弱碱盐，溶液中Fe3+水解变为氢氧化铁，Fe3+数目会减少，故B错误；C、二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，此反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol二氧化硫不可能完全反应，转移电子的数目一定小于2N A，故C错误；D、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含有碳酸根离子，故D错误；14.下列各组离子可能大量共存的是（）Ａ．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣Ｂ．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+Ｃ．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣Ｄ．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣【答案】C【解析】【详解】A．因Fe3+、SCN-结合生成络合物，则不能大量共存，故A错误；B．因Al3+、HCO3-相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中，Fe2+、H+、NO3-离子之间反应氧化还原反应，则不能共存，故D错误；答案选C。
