2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-2从铝土矿到铝合金

③
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．制备 通电 2Al2O3(熔融) ===== 4Al＋3O2↑ 冰晶石
难点提取 铝与酸、碱反应生成 H2 的量的关系 1．铝与酸、碱反应的化学方程式分别为 2Al＋6HCl===2AlCl3 ＋ 3H2↑ 、 2Al＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 。从 化学方程式可以看出 Al 与酸、碱反应时生成 H2 的实质都 3e 2e 是 Al失 ― ― →Al3＋，2H＋得 ― ― →H2，所以无论与酸还是与碱反 应，Al 与 H2 的关系都是 2Al～3H2。
解析
A 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1
mol Al 消耗 1 mol NaOH； B 项， 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3 ＋3H2↑，1 mol Al 消耗 1.5 mol H2SO4；C 项，2Al＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al 消耗 3 mol HCl；D 项， Al 和稀硝酸反应不放 H2。综上所述，符合题意的是 A 项。 答案 A
－ －
2．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体 VHClH2 积比 ＝1∶1。 VNaOHH2 3．足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和氢氧化钠反应，产生 VHClH2 氢气的体积比 ＝1∶3。 VNaOHH2 4．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 1 VHClH2 1 生氢气的体积比 < < ， 则必定是 a.铝与盐酸反应 3 VNaOHH2 1 时，铝过量而盐酸不足； b.铝与氢氧化钠溶液反应时，铝 不足而氢氧化钠过量。
基础课时2 从铝土矿到铝合金
[最新考纲] 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Al及其重要化 合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产和生活
中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用
和实现物质间转化等方面的实际应用。
考点一
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铝的性质及用途
1．结构和存在
铝位于元素周期表 第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为。 硅仅 次 铝元素在地壳中含量丰富， 于 。自然 化合
(
(
)
)
(4)在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片， ( ( ) )
2．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)
反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特
殊性质回答下列问题： (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案 铝与酸、碱反应的实质都是：lAl3＋，2H＋H2， 只不过碱中的 H＋来源于水的电离，氧化剂分别为酸 和水。
【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 ( )
(2)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，
产生相同量的氢气
(3)工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 铝片表面发生钝化 (5)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．下列说法错误的是 ( )。
A．铝与 Fe2O3 发生铝热反应后固体物质增重(2014· 全国新 课标，9C) B ． Al 片溶于 NaOH 溶液，产生气体： 2Al ＋ 2OH ＋ 2H2O===2AlO－ 北京理综，9D) 2 ＋3H2↑(2014· C．工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al(2012· 广东理综， 10B) D．铝制容器可盛装浓 H2SO4(2010· 重庆理综，8A)
－
解析
高温 铝与 Fe2O3 发生铝热反应： 2Al ＋ Fe2O3=====Al2O3＋
2Fe，反应前后固体物质的质量不变。 答案 A
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．有关铝的性质及用途的正误判断
2．有关铝与酸、碱反应的计算
[跟进题组]
1．下列关于铝的叙述中正确的是 ( )。 A．由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都 很长
B．由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点
金属 C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表 面的铜镀层 D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电 缆
(2)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通 常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜， 保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(3)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，
又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力，非金
界中的铝全部以
态存在。
2．物理性质及用途 状 物理 态 导电、 延展 导热性 很好 性 良好
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
性质
固
态
银白
色
2.7
g·cm－3
660.4
℃
2
467℃
较软
用途 纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
3.化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
点燃 2AlCl ②2Al＋3Cl2===== 3
因为铝足量且产生H2相等，根据关系式：6HCl～3H2、
2NaOH ～ 3H2 ，得出 n(HCl)∶n(NaOH) ＝ 3∶1，又因为两溶 液 体 积 相 等 ， 故 物 质 的 量 浓 度 c(HCl)∶c(NaOH) ＝ n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。 答案 3∶1
[示向题组] 1．(2013· 山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸 B．稀硫酸 D．稀硝酸 ( )。
属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应，都是失去3e－，化合价升高为＋3价，均是还原剂，
因而铝具有较强的金属性。
(4) 足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的 物质的量浓度之比是________。
解析