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石油化学笔记

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第一章：PONA: Paraffin（烷烃）、Olefin（烯烃）、Naphthene（环烷烃）、Aromatic（芳香烃）、naphtha （石脑油）一、原油crude oil分类：1、Density（密度）light crude oil 轻质≤0.8654Middle crude oil 中质0.8654~0.9340Heavy crude oil 重质0.9340~1.000Extra heavy crude oil 特重≥1.0002、元素组成：C.carbon 83%~87% N.nitrogen 0.02~2.0%H.hydrogen 10~14% S.sulfur 0.05~8.0%O.oxygen 0.05~2.0% Metals <0.1%3、馏分组成：IBP——180/200℃轻馏分/汽油/石脑油naphtha180/200℃——350℃AGC（Atmospheric Gas oil）常压瓦斯油/柴油350——500℃VGO（Vacuum Reduced crude）减压瓦斯油>350℃AR常压渣油（Atomspheric Residue oil）>500℃VR （Vacuum Residue oil）减压渣油我国原油特点：低硫高氮，偏重常规原油，渣油含量高汽油馏分含量少石油直馏馏分：P N A天然气（Natural Gas）Liquefied petroleum gas (LPG)（液化石油气）:主要组成C3、C4烃类汽油馏分特点：主要组成为正构及支链较少（具有一个甲基）的烷烃，及部分环烷烃、芳烃。

4、石油中烃类表示方法：⑴单体烃组成DHA（Detailed Hydrocarbon Analysis）⑵族组成HGA（Hydrocarbpn Group-type Analysis）⑶结构族组成SGA（Structural Group Analysis）5、四组分分析法（SARA method）S——saturate饱和分A——aromatic芳香分R——resin 胶质A——asphaltene沥青渣油：油中最重，分子量最大，成分较复杂（四组分分析法）6、生物标志化合物（Biomarker）⑴类异戊二烯型异构烷烃Isoprenoid-type⑵正构烷烃n-paraffins⑶卟啉化合物porphynina二、①含硫化合物（sulfur compounds）课本P35活性硫Active sulfur compoundes非活性馏Non-active sulfur compounds同一种油随沸点升高，分子量高，硫含量增加；汽油中含硫量最低，减压汽油中硫含量最高。

②harmful：A、corrosion apparantus（Tower tanks）腐蚀塔罐B、catalyst poisoning 催化剂中毒C、corrosion engines 腐蚀发动机D、increasing motor vehicle exhaust emission增加了机动车废气排放E、stability （products）安定性③根据硫含量对原油分类<0.5% low sufur crude oil 低硫0.5~2.0% sufur-bearing crude oil 含硫>2.0% high sufur crude oil 高硫三、Oxygen compounds 含氧化合物1、分类：①Acidic organic compounds 酸性含氧化合物Naphthenic acids 环烷酸aliphatic acids 脂肪酸aromatic acids 芳香酸Carboxylic acids 羧酸phenols 苯酚②Neutial oxygen compounds 中性含氧化合物酮、醛、呋喃、苯并呋喃、酯2、危害：corrosion apparantus Stability posioning3、环烷酸是目前唯一被人们利用的非烃化合物，酸性含氧化合物在轻质石油中硫含量较少，含氧化合物主要集中在高沸点馏分中四、Nitrigen compounds 含氮化合物1、分类：basic nitrogen compounds 碱性氮Non-basic nitrogen compounds 非碱性氮2、危害: a、catalyst poisoning 催化剂中毒B、environment pollution（phot-chemistry smog 光化学烟雾）C、stability3、根据氮含量对原油分类≥0.25% high nitrogen-bearing crude oil 高氮< 0.25% low nitrogen-bearing crude oil 低氮4、特点：随沸点升高，碳数增多，分子量升高，氮含量升高;碱性氮占1/3左右，主要在轻质馏分中，非碱性氮主要在减压馏分中；硫氮含量随温度升高而增加五、Trace elements微量元素Transition metals 过渡金属：V、Ni、Fe、Mn、Mo、Cr、Ti、Cu、Pb、Ga、HgAlkali metals and alkaline earth metal 碱金属与碱土金属：Na、K、Ba、Ga、SiHalogen and others 卤素及其他：Cl、Br、I（碘）、Si、Al、As大庆原油是世界上As含量最高油田；在500~600℃馏分中，Ni和V主要以金属卟啉络合物形式存在，>600℃馏分中Ni和V主要以非卟啉络合物形式存在。

石油中微量元素如Fe、Cu、V含量不很高，大多数随沸点升高而增加，主要在>500℃的渣油中。

Crude oil→Distillation fraction →Fcc/hydrocracking/reforming原油→一次加工（原油蒸馏）→二次加工（催化加氢重整）→三次加工（烷基化异构化醚化）石油产品：fuel（燃料）、lube(润滑油)、wax（蜡）、asphatt(沥青)、coke（石油焦）、sol&solvent （溶剂）↓（汽油gasoline、柴油diesel、煤油jet fuel）渣油：原油沸点最高，相对分子量最大，含杂原子最多，结构最为复杂部分；我国主要减压渣油C含量在85%以上，H含量在12%左右，与国外渣油相比，S含量不高，N 含量相对较高。

第二章：一：基本理化性质：① Density密度：温度函数我国标准规定20℃时石油及其产品密度为标准密度（standard density）。

②相对密度relative density：把某温度下油品密度与规定温度的水密度之比，记d420（4℃时水的密度，20℃油的密度），国际记d15.615.6C原子数相同时，ρA>ρN/ρO>ρP，正构烷烃、亚构烷烃、正烷基环己烷的相对密度随碳数的增加而增大，正烷基苯随碳数的增加而减小。

d15.615.6-131.5③API°：API°=141.5/根据API°对原油进行分类：≥32 light crude oil 轻质原油20- 32 Mid-heavy crude oil 中质原油10—20 heavy crude oil 重质原油≤10 extra-heavy crude oil 特重质原油④特性因数K w characterization factor：K w=1.216*T b1/3/ d15.615.6=T1/3/d60°F60°F根据K w对原油分类：>12.1 paraffins 石蜡基11.5—12.1 aromatics 中间基K g<11.5 naphthenes 环烷基密度性质相近，具有可加性：如大庆直馏汽油和胜利直馏汽油个100ml,混合是否具有可加性？是，因为沸点差异小。

大轻直馏石脑油和大庆VR密度是否具有可加性？否。

⑤苯胺点（Aniline point）:当温度升至两相界面恰好消失时，的温度称该混合物的临界溶解温度，以苯胺为溶剂对应温度为苯胺点。

苯胺是极性溶剂，极性较大的烃类在苯胺中溶解较大，苯胺点最低。

苯胺点：烷烃>环烷烃>烯烃>芳香烃。

同族烃类苯胺点随相对分子量的增加而升高。

⑥黏度和黏温性能（viscosity&viscosity-temperature property）：粘度不具有可加性⑴动力粘度（绝对黏度）dynamic(absolute) viscosity⑵运动粘度 kinematic viscosity mm²/s⑶条件粘度contidition viscosity：恩氏黏度（E）、赛氏粘度（s）、雷氏粘度（s）同一烃类，化合物相对分子质量越大，粘度越大；不同烃类相对分子质量相近时，环状分子结构粘度大于链状结构，分子中环数越多粘度越大；当环数相同时，侧链越长粘度越大；石油馏分中，随馏分沸程升高，相对分子质量和环状烃增加，粘度增大；当馏分沸程相同时，不同基属的石油粘度大小：石蜡基<中间基<环烷基。

黏温性能表示油品粘度随温度而变化的性质。

国内油k=0.65,国外油k=0.80粘温性能公式：lglg（νt+k）=b+mlgTνt－运动粘度mm2/sb、m-经验常数（与油品性质有关）T-体系温度K粘温性能的评定标准：①、粘度比：ν50/ν100((50℃时粘度/100℃时粘度)粘度比越大，粘温性能越差②、粘度指数Viscosity Index:粘度指数越大，粘温性越好。

当0≤VI≤100时VI=[(L-U)/(L-H)]×100VI≥100时VI=(10N-1）/0.00715+100N=(lgH-lgU)/lgYU-40℃时的ν值Y-100℃时的ν值H-与Y相同的H标准油在40℃时的运动粘度L-与Y相同的L标准油在40℃时的运动粘度正构烷烃的粘温性质最好，异构烷烃粘度指数随分支程度增加而减小，环状化合物的粘温性取决侧链上C的数目与环的数目，侧链长度和数目增多，粘度指数增加，但环数增加，粘度指数减小。

第二节蒸发性能（volatility properties)1、馏程和平均沸点（Distillation Range& Average boiling point）2、沸点：boiling point3、初馏点：IBP(Initial Boiling Point)4、馏出温度（Distillation temperatures）5、干点 Dry point 终馏点 End-point/Final boiling point6、蒸发损失 distillation loss 蒸发百分率 percentage evaporated7、馏出量<蒸发量馏出温度>蒸发温度平均沸点（Average Boiling Point）体积平均沸点（Volume average boiling point）由恩氏馏程数据计算VABP=(t10+t30+t50+t70+t90)/5质量平均沸点（molar average boiling point）MABP立方平均沸点（weight average boiling point）WABP实分子平均沸点（cubic average boiling point )CABP中平均沸点（mean average boiling point）MeABP二、蒸汽压（vapor pressure）雷德蒸汽压（Reid Vapor Pressure）RVP雷德蒸汽压的测定是规定油品蒸汽与油品的体积比为4:1,测定38℃时，用雷德法所测定的油品蒸汽的最大压，一般较真正饱和蒸汽压略低。

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初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)

初三化学常见物质的性质和用途(化学复习笔记记忆篇)

化学复习笔记－记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。

不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。

如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。

(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。

空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。

不能用碳、硫代替磷。

碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。

（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。

(2)做合成盐酸、合成氨的原料。

(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。

(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。

二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。

（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。

但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。

甲烷CH4 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。

初中化学笔记重点归纳可打印

初中化学笔记重点归纳可打印

初中化学笔记重点归纳可打印
以下是初中化学笔记的重点归纳，可以打印出来进行复习和总结:
1. 化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。

2. 化学变化是指物质发生变化，产生新物质的过程。

3. 物质由分子组成，分子由原子组成。

4. 原子是物质的最小粒子，分子是保持物质固有性质的最小粒子。

5. 元素是物质中最常见的物质类型，是构成物质的基本单元。

6. 化学反应是指物质之间发生相互作用，产生新物质的过程。

7. 化学方程式是指化学反应的数字化表示，可以用字母和数字表示。

8. 元素周期表是描述元素周期律的表格，可以帮助识别元素的性质。

9. 物理变化是指物质不产生新物质的变化，如物体外形的变化、颜色的变化等。

10. 质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量相等。

11. 地球周围的空气是由氮气、氧气和水蒸气等气体组成的。

12. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最常见的气体之一。

13. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种理想的燃料。

14. 煤是一种黑色的固体燃料，可以产生大量的热量。

15. 石油是一种液体燃料，可以运输和燃烧。

16. 天然气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种优质的燃料。

17. 化学肥料是农业生产中必不可少的生产资料，可以提高作物的产量和品质。

18. 常用的化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。

19. 有机肥料是一种天然的肥料，包括动物的粪便、骨骼和皮毛等。

20. 环境保护是指采取措施，减少对环境的污染，保护人类生存的环境。

蒸馏法的原理应用笔记

蒸馏法的原理应用笔记

蒸馏法的原理应用笔记1. 简介蒸馏法是一种常用的分离纯化混合物的方法，利用物质的不同沸点来将混合物分离为各个组分。

它在化学、制药、石油等领域都有广泛的应用。

本文将介绍蒸馏法的原理和一些常见的应用场景。

2. 蒸馏法的原理蒸馏法基于混合物中各组分沸点的差异，通过加热混合物使其沸腾，然后将产生的蒸汽冷凝回液体，在冷凝器中收集纯的组分。

蒸馏法主要包括常压蒸馏和减压蒸馏两种形式。

2.1 常压蒸馏常压蒸馏是在大气压下进行的蒸馏过程。

混合物在加热后产生蒸汽，经过冷凝器冷却后形成液体。

不同组分的沸点差异决定了它们在混合物中的相对含量。

常压蒸馏适用于那些沸点相差较大的组分。

2.2 减压蒸馏减压蒸馏是在降低系统压力的条件下进行的蒸馏过程。

降低压力可以降低组分的沸点，使得挥发性较大的组分易于蒸发，达到分离的目的。

减压蒸馏常用于那些高沸点组分的分离或纯化。

3. 蒸馏法的应用3.1 石油化工蒸馏法是石油化工中常用的分离技术之一。

原油经过蒸馏塔进行常压蒸馏，可以将原油分为不同的馏分，如汽油、柴油、煤油等。

随后，通过减压蒸馏进一步分离和提炼出更高纯度的组分，用于制造石化产品。

3.2 制药工业蒸馏法在制药工业中有广泛的应用。

它可以用于提取草药中的有效成分、纯化药物以及去除其中的杂质。

通过蒸馏法，可以得到纯度较高的药物活性成分，从而提高药物的疗效和安全性。

3.3 酒精制备蒸馏法是酿造和制备酒精的基本工艺之一。

通过对发酵产生的酒液进行蒸馏，可以将酒液中的酒精分离出来，去除其中的杂质。

这种方法被广泛应用于酿酒、酒精生产和精制领域。

3.4 汽车冷却液的回收蒸馏法还可以用于回收汽车冷却液中的水。

汽车冷却液在工作过程中会与环境中的水发生蒸发和挥发，通过蒸馏，可以将冷却液中的水分离出来，使其得以回收和再利用。

3.5 稀有金属提取蒸馏法也可以用于稀有金属的提取。

通过合理选择蒸馏条件，可以将混合物中的稀有金属以高纯度的形式分离出来。

这在稀有金属资源有限的情况下具有重要意义。

尖子生整理的初中化学上册笔记!特别全!(复习必看)

尖子生整理的初中化学上册笔记!特别全!(复习必看)

尖子生整理的初中化学上册笔记！特别全！（复习必看）一、走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。

③称量器：托盘天平（左物右码）。

④加热器皿：酒精灯。

⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作二、空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

（4）结论：O2约占空气体积的1/5。

（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

2.氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。