苯酚和苯甲醇的化学鉴别

1 2.2 乙醇和苯酚的性质

专题2拓展课题 苯酚与甲醛的反应

一、教材实验流程：

课本实验要求 注意点 改进意见

1、合成线性酚醛树脂：

取一支试管，加入2.5g苯酚，2.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓盐酸，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 1、制取线型酚醛树脂时，酸性条件下苯酚过量；制取体型酚醛树脂时，碱性条件下甲醛过量。

2、必须用沸水浴加热，避免反应物因剧烈沸腾而损失过多

3、长导管起回流冷凝作用，防止反应物因剧烈沸腾而蒸发损失

2、合成体型酚醛树脂：

取一支试管，加入2.5g苯酚，3.5mL40％甲醛溶液，再加入2mL浓氨水，振荡，混匀，塞上带玻璃导管的橡皮塞，至于沸水浴中加热5～8min。将试管从水浴中取出，并把生成物倒入培养皿中，观察生成物的颜色和现象 应先将苯酚和甲醛的混合物加热，再加氨水。防止开始加热时温度太低，反应物未大量反应而氨水已挥发损失，起不到催化作用

3、加入乙醇，浸泡几分钟，清洗试管 也可加适量氢氧化钠溶液，加热，不久酚醛树脂便软化，逐渐溶解或变成细碎的颗粒状固体，同时溶液变粘稠，用水冲洗即可

二、产物外观的解释：

线型酚醛树脂为乳白色固体，实验呈粉红色的原因是过量的苯酚被氧化所至，体型酚醛树脂是深黄色固体，呈棕黄色的原因是未反应的少量苯酚被氧化所至。

三、实验时间：共40分钟

“1 甲醇中苯系物测定实验 1.1 甲醇中苯系物测定仪器

测定仪器的选择直接决定了实验活动的开展形式,要使用 气相测谱仪作为主要的测定仪器,仪器的型号为:HP6890。 检 测器的设置需要以氢焰离子为主体,使其可以与化学工作站的 组织建设需求相一致。 针对苯系物在进行测定的过程中,想要

对甲醇物质的溶液进行基本构成情况的统计,尤其要将:苯、甲

苯等主体物质的含量作为主要因素加以对待。

甲醛作为一种有毒有害气体,其污染问题主要集中于居室、纺织品和食品中。居室装饰材料和家具中的胶合板、纤维板、刨花板等人造板材中含有大量以甲醛为主的脲醛树脂,各类油漆、涂料中都含有甲醛。那么对于甲醛有哪些检测方法呢?

一、分光光度法

分光光度法是基于不同分子结构的物质对电磁辐射的选择性吸收而建立的一种定性、定量分析方法,是居室、纺织品、食品中甲醛检测最常规的一种方法。涉及到的有乙酰丙酮法、酚试剂法、AHMT法、品红一亚硫酸、变色酸法、间苯三酚法、催化光度法等,每种检测方法所偏重的应用领域不同,并各有其优点和一定的局限性。

1.乙酰丙酮法。乙酰丙酮法指在过量铵盐存在下,甲醛与乙酰丙酮通过45~60℃水浴30min或25℃室温下经2.5h反应生成黄色化合物,然后比色定量甲醛含量。甲醛与乙酰丙酮反应的特异性较好,干扰因素少,酚类和其它醛类共存时均不干扰,显色剂较为稳定,检出限达到0.25me/L[Bl,测定线性范围较宽,适合高含量甲醛的检测,多用于居室和水发食品中对甲醛的测定。但在进行水发食品中甲醛检测时,需将样品中的甲醛在磷酸介质中加热蒸馏提取出来,经水溶液吸收、定容后再检测,操作过程复杂、繁琐、耗时。 2.试剂法。酚试剂法即MBTH法,即甲醛与酚试剂(3-甲基-2-苯并噻唑腙盐酸盐,μgrn)反应生成嗪,嗪在酸性溶液中被铁离子氧化成蓝色,室温下经15rain后显色,然后比色定量[m]。酚试剂法操作简便,灵敏度高,检出限为0.02mg/L,较适合测定微量甲醛测定。但脂肪族醛类也有类似的反应,对测定会有干扰,二氧化硫对测定也有一定的干扰,使结果偏低,所以在测定吊白块时应用此方法要慎重。酚试剂的稳定性较差,显色剂MITIH在4℃冰箱内仅可以保存3d,显色后吸光度的稳定性也不如乙酰丙酮法,显色受时间与温度等的限制。本法多用于居室中对甲醛的检测。纺织品和食品中对甲醛的测定有时也用该方法。

物质的检验和鉴别

一、选择题

1．下列四个实验方案设计不合理的是（ ）

【答案】D

2．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是 (

)

A．HCl和H2SO4一定存在 B．NaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在

C．HCl和MgCl2一定存在 D．HCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在

【答案】C

3．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是 （ ）

选项 实验目的 实验方案或结论

A 除去铜粉中含有的少量铁粉 将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

B 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 操作顺序是：②④⑤①③

C 除去CaCl2溶液中的少量稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤

D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液 各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象

【答案】B 4．下列说法正确的是

选项 实验目的 实验方案

A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C 检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳 用燃着的木条点燃

D 鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸 各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化

【答案】B

5．实验室区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )

选项 待区分物质 方法一 方法二

A 生铁和钢 用磁铁吸引 加稀盐酸

B 浓硫酸和浓盐酸 尝味道 打开瓶盖闻气味

第1页 共7页 二氧化碳的性质和用途-一氧化碳和二氧化碳性质的比较鉴别方法-二氧化碳不一定能灭火

二氧化碳的性质

•

物理性质：

常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

固态的二氧化碳叫做干冰。

化学性质：

(1)一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入

干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度

过高而造成危险

(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O===H2CO3，

碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：

H2CO3===H2O + CO2↑

(3)二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2 + CO2====CaCO3↓+ H2O

(4)二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

• 一氧化碳和二氧化碳性质的比较：

第2页 共7页

一氧化碳

二氧化碳

物理性质 状态 无色，无味气体 无色，无味气体

密度 1.250g/l（略小于空气） 1.977g/l（大于空气）

溶解性 1体积水中约溶解0.02体积 1体积中约溶解1体积

化学性质 可燃性 有可燃性

2CO+O22CO2 一般情况下，既不能燃烧，也不能支持燃烧

还原性 有还原性：

CuO+COCu+CO2 没有还原性

跟水反应 不能 能：CO2+H2O==H2CO3

跟澄清石灰水反应 不能 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

毒性 有毒 无毒

主要用途 作气体燃料，用于高炉炼铁 灭火，人工降雨，干冰制冷剂等，作化工原料和温室肥料

相互转化 C+O2CO2

C+CO22CO

第3页 共7页 •

干冰：

一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。干冰升华时，吸收大量的热，因此可作制冷剂。如果用飞机向云层中撤干冰，由于干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，就可以形成降雨。