第九章 分子结构练习
一、填空题
1. SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；26SiF中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。
sp3 '28109 sp3d2 90
2. BF3，NH3，H2O，4PCl的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。
BF3>4PCl>NH3>H2O； BF3和4PCl
3. 在C2H4分子中，C和H间形成______键，C与C之间形成______键和______键，碳原子的轨道杂化方式为____________。
sp2
4. 根据分子轨道理论，2H、He2、B2、C2、2He、Be2中，能够存在的有__________，不能存在的有________。
2H、B2、C2、2He； 2He、2Be
5.2O的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；2N的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。
1*p24p22p22*s22s22*s12s1
12422*2222*121ppssss 顺
6. 根据价层电子对互斥理论，4ICl的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl5（g）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂化轨道成键。
平面正方形； sp3d2； 三角双锥； sp3d
二、选择题
1. 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（ ）。B
(A) p2 (B) *2p (C)p2 (D)*2p
2. IF5的空间构型是（ ）。C
第1页 第二章 分子结构与性质练习
一、 选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1、有关乙烷，乙烯、乙炔和苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．乙烷中两个碳原子采用sp3杂化方式
B．乙烯两个碳原子采用sp2杂化方式
C．乙炔中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ）
A．HCl溶于水 B．I2升华
C．H2O电解 D．烧碱熔化
3、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (
)
4、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
5、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6、下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( )
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．σ键电子云的重叠程度比π键大，所以σ键比π键稳定
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有两个σ键，一个π键
7、下列物质的性质与氢键无关的是 ( )
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化, NH3极易溶于水
C．NH3分子比PH3分子稳定
第九章 分子结构练习
一、填空题
1. SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；26SiF中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。
sp3 '28109 sp3d2 90
2. BF3，NH3，H2O，4PCl的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。
BF3>4PCl>NH3>H2O； BF3和4PCl
3. 在C2H4分子中，C和H间形成______键，C与C之间形成______键和______键，碳原子的轨道杂化方式为____________。
sp2
4. 根据分子轨道理论，2H、He2、B2、C2、2He、Be2中，能够存在的有__________，不能存在的有________。
2H、B2、C2、2He； 2He、2Be
5.2O的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；2N的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。
1*p24p22p22*s22s22*s12s1
12422*2222*121ppssss 顺
6. 根据价层电子对互斥理论，4ICl的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl5（g）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂化轨道成键。
平面正方形； sp3d2； 三角双锥； sp3d
二、选择题
1. 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（ ）。B
(A) p2 (B) *2p (C)p2 (D)*2p
2. IF5的空间构型是（ ）。C
第九章 分子结构练习
一、填空题
1. SiF4中硅原子的轨道杂化方式为______，该分子中的键角为_____；26SiF中硅原子的轨道杂化方式为_______，该离子中的键角为_________。
sp3 '28109 sp3d2 90
2. BF3，NH3，H2O，4PCl的键角由大到小的顺序是_____________，中心原子杂化轨道中不含有孤对电子的有___________。
BF3>4PCl>NH3>H2O； BF3和4PCl
3. 在C2H4分子中，C和H间形成______键，C与C之间形成______键和______键，碳原子的轨道杂化方式为____________。
sp2
4. 根据分子轨道理论，2H、He2、B2、C2、2He、Be2中，能够存在的有__________，不能存在的有________。
2H、B2、C2、2He； 2He、2Be
5.2O的分子轨道电子排布式为_________，键级为_________；2N的分子轨道电子排布式为__________，呈__________磁性。
1*p24p22p22*s22s22*s12s1 2.5
12422*2222*121ppssss 顺
6. 根据价层电子对互斥理论，4ICl的空间构型为__________，中心原子采用_______杂化轨道成键；PCl5（g）的空间构型为_______，中心原子采用_____杂化轨道成键。
平面正方形； sp3d2； 三角双锥； sp3d
二、选择题
1. 根据分子轨道理论，O2的最高占有轨道是（ ）。B
(A) p2 (B) *2p (C)p2 (D)*2p
2. IF5的空间构型是（ ）。C
