1 第三章 烯烃、炔烃和二烯烃
第一节 烯烃和炔烃
单烯烃是指分子中含有一个C=C的不饱和开链烃,简称烯烃.通式为CnH2n。炔烃是含有（triple bond) 的不饱和开链烃。炔烃比碳原子数目相同的单烯烃少两个氢原子，通式CnH2n-2。
一、烯烃和炔烃的结构
乙烯是最简单的烯烃, 乙炔是最简单的炔烃，现已乙烯和乙炔为例来讨论烯烃和炔烃的结构。
（一）乙烯的结构
分子式为C2H4,构造式H2C=CH2,含有一个双键C=C,是由一个σ 键和一个 π 键构成。现代物理方法证明,乙烯分子的所有原子都在同一平面上,每个碳原子只和三个原子相连.杂化轨道理论根据这些事实,设想碳原子成键时,由一个s轨道和两个p轨道进行杂化,组成三个等同的sp2杂化轨道,sp2轨道对称轴在同一平面上, 彼此成1200角.此外,还剩下一个2p轨道,它的对称轴垂直于sp2轨道所在的平面。
乙烯：
C-C σ键
4C-H σ键 2
在乙烯分子中，两个碳原子各以一个sp2轨道重叠形成一个C-Cσ键，又各以两个sp2轨道和四个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C-Hσ键，五个σ键都在同一平面上。每个碳原子剩下的一个py轨道，它们平行地侧面重叠，便组成新的分子轨道，称为π轨道。
其它烯烃的双键也都是由一个σ键和一个 π键组成的。双键一般用两条短线来表示，如：C=C，但两条短线含义不同，一条代表σ键，另一条代表 π 键。π键重叠程度比σ键小，不如σ键稳定，比较容易破裂。
(二)乙炔的结构
乙炔的分子式是C2H2，构造式H-C≡C-C,碳原子为sp杂化。
两个sp杂化轨道向碳原子核的两边伸展，它们的对称轴在一条直线上，互成180°。
在乙炔分子中，两个碳原子各以一个sp轨道互相重叠，形成一个C-Cσ键，每个碳原子又各以一个sp轨道分别与一个氢原子的1s轨道重叠形成C-Hσ键。 3
18-19第3章第2节DNA分子的结构
学习目标 知识概览
1.了解科学家构建模型的研究历程，体会持之以恒的奋斗精神。
2.理解并掌握DNA分子的双螺旋结构模型的特点。(重点)
3.学习制作DNA双螺旋结构模型，进一步理解其结构特点并掌握有关的计算规律。(难点)
[自 主 预
习·探 新 知]
【一】DNA双螺旋结构模型的构建
1．构建者：沃森和克里克。
2．构建过程
3．新模型的特点及意义
(1)特点：A—T碱基对与G—C碱基对具有相同的形状和直径，这样组成的DNA分子具有稳定的直径。
(2)意义
①能解释A、T、G、C的数量关系。
②能解释DNA的复制。
③模型与X射线衍射照片完全相符。
【二】DNA分子的结构
1．结构图示
2．图示解读
基本组成元素 C、H、O、N、P
组成物质 [①]碱基，[②]脱氧核糖，[③]磷酸
基本组成单位 [④]脱氧核苷酸，共4种
整体结构 由两条链按反向平行方式盘旋成双螺旋结构
结构
特点 外侧 由脱氧核糖和磷酸交替连接组成基本骨架
内侧 碱基之间通过氢键连接；遵循碱基互补配对原那么，即T(胸腺嘧啶)一定与[⑥]腺嘌呤配对，C(胞嘧啶)一定与[⑦]鸟嘌呤配对
[基础自测]
1．判断对错
(1)组成DNA分子的基本单位是4种脱氧核苷酸，其中所含的碱基是A、U、G、C。( )
(2)在DNA分子中一定存在如下关系C===T，A===G。( )
(3)双链DNA分子中的每个磷酸都与2个五碳糖连接。( )
提示：(1)× U(尿嘧啶)只在RNA中含有，DNA中含有的是T(胸腺嘧啶)。
(2)× 在DNA分子双链上，A和T配对，C与G配对，一定存在关系：A＝T，G＝C。
(3)× 双链DNA分子中大多数磷酸与2个五碳糖连接，位于末端的磷酸只与1个五碳糖连接。
2．以下关于威尔金斯、沃森和克里克、富兰克林、查哥夫等人在DNA分子结构构建方面的突出贡献的说法中，正确的选项是( )
第1页 第二章 分子结构与性质练习
一、 选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)
1、有关乙烷，乙烯、乙炔和苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）
A．乙烷中两个碳原子采用sp3杂化方式
B．乙烯两个碳原子采用sp2杂化方式
C．乙炔中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ）
A．HCl溶于水 B．I2升华
C．H2O电解 D．烧碱熔化
3、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (
)
4、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）
A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形
5、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
6、下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( )
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．σ键电子云的重叠程度比π键大，所以σ键比π键稳定
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有两个σ键，一个π键
7、下列物质的性质与氢键无关的是 ( )
A．冰的密度比液态水的密度小
B．NH3易液化, NH3极易溶于水
C．NH3分子比PH3分子稳定
章末综合测评(二) 化学键与分子间作用力
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是( )
A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO
C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2
B [A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质；D项中CaF2是离子化合物。]
2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键，又有π键 D．除CH4外，都是σ键
A [题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键，没有π键。]
3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是( )
A．全氟丙烷的电子式为
B．原子半径C比F的小
C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键
D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键
C [A项，F原子在全氟丙烷分子中满足8电子稳定结构，A错；B项，C原子半径比F原子半径大，B错；C项，正确；D项，全氟丙烷分子中只含有σ键，不含有π键，D错。]
4．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属元素和非金属元素化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－判断，HCl分子中存在离子键 ⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成氢、氯原子，而后氢、氯原子形成离子键的过程
上述说法正确的是( )
A．①②⑤ B．都不正确
C．④ D．②③④⑤
B [水中既存在分子内氢、氧原子之间的相互作用，也存在不同分子间的氢、氧原子之间的相互作用，只有分子内氢、氧原子之间的相互作用是化学键，故①叙述不正确。离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才可形成离子键，故②叙述不正确。离子键是阳离子、阴离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故③叙述不正确。HCl属于共价化合物，分子中不存在离子键，故④叙述不正确。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，但氢、氯原子形成的是共价键，而不是离子键，故⑤叙述不正确。]
