中考化学计算题(表格型)

学习必备 欢迎下载

中考化学计算题（表格型）

1、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯① 烧杯②

烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤

加入样品的质量/g 10 10 10 10 10

加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52

（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

2、(10南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：

烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤

加入样品的质量/g 10 10 10 10 10

加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50

充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52

（1）表中X的值为 ；

（2）求样品中碳酸钙的质量分数；

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

3、（2010湛江）我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：

试问答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是__________。 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学

所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0

加入盐酸的质量(g) 20.0 30.0 45.0 50.0

剩余固体的质量(g) 6.0 4.0 1.0 1.0 学习必备 欢迎下载

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

4、（衢州）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35％的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；

步骤2：根据计算结果，用 分别量取所需的浓盐酸和水；

步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表：

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

5、（10乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应前 反应后

烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g

请你完成有关计算（结果保留一位小数）：

（1）反应放出的氢气是多少？

（2）生铁样品的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

反应前

鸡蛋壳的质量 16克

装置和稀盐酸的总质量 220克

反应后 装置及其内容物的总质量 231.6克

第3 6题图 学习必备 欢迎下载

6、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：

加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）

第1次 20 17.4

第2次 20 14.8

第3次 20 12.2

第4次 20 12.0

第5次 20 m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为 ；

（2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

7、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)

实验l 实验2 实验3 实验4

钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg

生成H2的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g 学习必备 欢迎下载

参考答案

4．(1) 2.64

(2) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x

3.52g

x=8g

此石头纸中碳酸钙的质量分数为：

(3) 44.48

5．（1）否 90%

(2)解：10.0g样品中碳酸钙的质量是：10.0g-1.0g=9.0g

设生成二氧化碳的质量为x。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

9.0g x

100 ︰44=9.0g︰x

X=3.96g

答：

6．解：生成二氧化碳的质量为：

16克+220克-231.6克=4.4克

设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 学习必备 欢迎下载

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

X 4.4克

100︰44= X ︰4.4克

X=10.0克

答：

7．1）反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g

2）解：设生铁中铁的质量为x，生成硫酸亚铁质量为y，则

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

x=0.2g×56/2=5.6g

y=0.2g×152/2=15.2g

Fe%=5.6/6×100%=93.3%

（3）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g

FeSO4%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%

答：（1）生成氢气0.2g，（2）生铁中铁的质量分数为93.3%，（3）反应所得溶液中FeSO4的质量分数约为21.6%。

8．解：（1）0.2

（2）设10g黄铜样品粉末中锌的质量为x。

Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.2g

65︰2= X ︰0.2g

X=6.5g

合金中铜的质量分数为：

[（10g-6.5g）÷10g]×100%=35%

答：

9．（1）12.0（或12）

（2）40% 学习必备 欢迎下载

（3）解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98

20g-17.4g

=2.6g 20g·x

x20g986.265g

x=19.6%

答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。