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溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度(S) /100g (理解记忆)溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 /溶剂质量仁溶质质量2 /溶剂质量2溶质质量1 /溶液质量仁溶质质量2 /溶液质量2溶剂质量1 /溶液质量仁溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20C时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20C时硝酸钾的溶解度。
(31.6 g)2、20 C时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20 C时氯化钾的溶解度(34g)3、20 C时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20C时氯化钠的溶解度(36.4g)探4、把100克20 C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：(1)若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克(84g , 266g)(2)若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克(247g)探5、已知氯化铵在30C时的溶解度为45.8克。
30C时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算:(1)溶液是否饱和(不饱和溶液)(2 )若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液()②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液()6、tC时，NaNQ的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO s溶液的烧杯中，加入30g NaN03固体，则此时烧杯中(D )A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：此时NaNQ 饱和溶液中m (NaN03)=45g, m (H2O) = 180g, m (溶液)=225g又有7gA 析出，则在20 C 时A 物质的溶解度是（35g ）探9、tC,将一定量A （不含结晶水）的不饱和溶液分成 三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 tC,已知三份溶液分别蒸发水 10g 、20g 、30g ,析出A 依次为ag 、bg 、eg,则a 、b 、c 三者之间的关系是 （B ）A. e=a+bB. e=2b — aC. e=2a+bD. e=2a — b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：tC 时不饱和溶液 1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：e= a+2 （b — a ） =2b — a 。
溶解度的计算方法溶解度是指单位溶剂中能够溶解的最大溶质量。
在化学领域，溶解度的计算是一项重要的工作，它可以提供关于溶质在给定溶剂中的溶解性的信息。
本文将介绍溶解度的计算方法，以及在不同条件下溶解度的测定和影响因素。
一、浓溶液的溶解度计算方法浓溶液的溶解度一般通过溶质在溶剂中的摩尔浓度来表示。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积（升）根据这个公式，我们可以得到溶解度的计算方法：将溶质的摩尔数除以溶剂的体积即可得到溶解度。
二、稀溶液的溶解度计算方法在稀溶液中，溶质的溶解度可以通过溶质的质量分数来表示。
质量分数的计算公式为：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量通过这个公式，我们可以得到稀溶液中溶质的溶解度计算方法：将溶质的质量除以溶液的质量即可得到溶解度。
三、温度对溶解度的影响温度是影响溶解度的重要因素之一，通常情况下，溶解度随温度的升高而增大。
根据溶解度与温度之间的关系，我们可以使用温度对溶解度的影响进行溶解度的计算。
在一些情况下，溶液中溶质的溶解度随温度的升高而降低。
这种情况下，我们可以利用溶解度-温度曲线来计算溶解度。
通过实验测定不同温度下的溶解度，并绘制溶解度-温度曲线，然后通过曲线上的数据点来计算溶解度。
四、其他因素对溶解度的影响除了温度，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。
在这些情况下，我们需要根据具体的实验条件来计算溶解度。
总结：本文介绍了溶解度的计算方法。
对于浓溶液，可以通过溶质的摩尔浓度来计算溶解度；对于稀溶液，可以通过溶质的质量分数来计算溶解度。
此外，温度是影响溶解度的重要因素，其他因素如压力、溶质之间的相互作用等也会对溶解度产生影响。
根据不同条件下的实验结果，可以选择合适的计算方法来计算溶解度。
通过本文的介绍，希望读者对溶解度的计算方法有更加清晰的认识，能够在实际工作中灵活运用这些计算方法，从而更好地理解和研究溶解度的相关问题。
溶解度与质量分数计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能溶解的物质的最大量，通常用质量或摩尔浓度来表示。
溶解度与质量分数之间有一定的关系，质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
一、溶解度计算方法：1.溶解度的质量分数计算方法：溶解度的质量分数可以通过溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值来计算，公式如下：质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%2.溶解度的摩尔浓度计算方法：溶解度的摩尔浓度可以通过溶液中溶质的摩尔量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：摩尔浓度=溶质摩尔量/溶液总体积3.溶解度的物质量浓度计算方法：溶解度的物质量浓度可以通过溶液中溶质的质量与溶液总体积的比值来计算，公式如下：物质量浓度=溶质质量/溶液总体积二、影响溶解度的因素：1.溶剂性质：溶剂的极性和溶剂分子的大小会影响其与溶质分子之间的相互作用，从而影响溶解度。
通常，极性溶剂对极性溶质具有较好的溶解力，而非极性溶剂对非极性溶质具有较好的溶解力。
2.溶质性质：溶质的极性、分子大小和结构等性质会影响其溶解度。
与溶剂相同极性的溶质通常具有较好的溶解度，而与溶剂极性不同的溶质溶解度较小。
3.温度：温度对溶解度有着显著的影响，通常来说，溶解度随温度的升高而增大。
因为在溶解过程中，物质的分子间距离变大，分子的平动能增加，分子较易从固态或液态转向气态。
但对于一些溶质来说，溶解度随温度的升高而减小。
4.压力：对于非气体溶质和溶剂来说，压力对溶解度的影响通常较小，但对于气体溶解于液体中的情况，压力对溶解度有显著影响。
亨利定律描述了溶解度与压力之间的关系：溶解度与溶质分压之间成正比。
5.共存物质：溶液中存在的其他物质也会影响溶解度。
添加其他溶质或溶剂会改变溶质与溶剂之间的相互作用，从而影响溶解度。
三、溶解度与质量分数的关系：溶解度=质量分数×溶剂的密度/溶质的相对分子质量其中，溶质的相对分子质量指的是溶质分子的摩尔质量。
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算溶液溶解度和溶质的质量分数是溶液中溶解物质的重要性质，并且它们之间存在一定的关联。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
本文将介绍溶液溶解度和溶质的质量分数的计算方法以及它们之间的关系。
一、溶液溶解度的计算溶解度的计算受到温度、压力和溶解物质本身的性质等多种因素的影响。
下面以温度为例来介绍溶解度的计算方法。
1.饱和溶解度的计算2.溶液溶解度的单位溶解度的单位通常采用摩尔溶质在1升溶剂中的摩尔浓度表示，常用单位为mol/L。
3.实际溶液溶解度计算实际溶液的溶解度可以通过计算溶解度与溶液中溶质的质量分数之间的关系来获得。
假设溶解度为s，溶质的质量分数为m，则溶液中溶质的质量为ms，溶液的总质量为m+Ms（其中Ms为溶剂的质量）。
因此，溶质的质量分数可以通过以下公式计算：质量分数 = ms / (m + Ms)溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶质的质量分数的方法如下：1.计算质量首先需计算溶质的质量，质量的计算公式为：质量=溶质的摩尔质量×溶液中溶质的物质的摩尔数2.计算溶液总质量溶液总质量等于溶液中溶质和溶剂两者质量之和。
溶液总质量=溶质的质量+溶剂的质量3.计算质量分数质量分数可以通过以下公式计算：质量分数=溶质的质量/溶液总质量三、溶液溶解度与溶质的质量分数的关系溶解度与溶质的质量分数之间存在一定的关系。
通常情况下，饱和溶液的溶质质量分数等于1、也就是说，当溶质的质量分数等于1时，溶液是饱和溶液。
当溶质的质量分数小于1时，溶液是亚饱和溶液，溶质在溶液中未完全溶解。
溶液的溶解度可以通过溶质的质量分数和饱和溶液中溶质质量的比值来表示。
溶解度与溶质的质量分数之间存在正相关关系，即溶质的质量分数越大，溶解度也越大。
但是，该关系并非线性关系，它受到溶质的物质特性和液相的性质等因素的影响。
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
溶质质量分数计算溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的一种常用指标，通常用质量分数的百分比表示。
它是指溶质质量与溶液总质量之比，可以用来衡量溶液的浓度。
溶质质量分数的计算方法简单，但在实际应用中具有重要的意义。
溶质质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在计算溶质质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量或者其他方法获取，而溶液的总质量则是溶质质量和溶剂质量之和。
溶质质量分数的计算可以通过以下实例进行说明。
假设我们有一个质量为500g的溶液，其中含有200g的盐。
我们可以使用溶质质量分数来表示盐在溶液中的含量。
我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入计算公式。
根据上述例子，溶质的质量为200g，溶液的总质量为500g。
将这些值代入计算公式，可以得到：质量分数= (200g / 500g) × 100% = 40%因此，盐在该溶液中的质量分数为40%。
溶质质量分数的计算可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
通过计算溶质质量分数，我们可以判断溶液的浓度高低，并根据需要进行相应的调整。
在实际应用中，溶质质量分数常常与其他浓度单位一起使用，如摩尔浓度或体积分数，以提供更全面的信息。
溶质质量分数还可以用于研究溶液的溶解度。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
通过测定溶质质量分数，可以确定溶质在溶液中的溶解度，并进一步研究溶解规律和影响因素。
溶质质量分数的计算方法简单易懂，但在实际应用中需要注意一些问题。
首先，要保证溶质和溶剂的质量准确获取，避免误差对计算结果的影响。
其次，要注意单位的统一，确保质量分数的计算结果具有可比性。
最后，要注意溶质质量分数的范围，通常情况下，质量分数的值应在0%到100%之间。
溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标。
它通过溶质的质量与溶液总质量之比，反映了溶质在溶液中的相对含量。
溶质质量分数的计算方法简单易用，可以在实验室和工业生产中广泛应用。
溶解度和质量分数的计算公式溶解度的计算公式是指在一定温度和压强下，溶质在溶剂中的溶解度与溶质质量分数之间的关系。
溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质的质量。
质量分数是指溶质在溶液中所占的比例。
溶解度的计算公式可以表示为：溶解度 = 溶质质量 / 溶剂质量质量分数的计算公式可以表示为：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量溶解度和质量分数是溶液中溶质的重要性质，对于理解溶液的性质和变化具有重要意义。
溶解度与溶质质量分数之间的关系可以通过实验得出。
在一定温度和压强下，取一定量的溶剂，向其中逐渐加入溶质，同时不断搅拌，直到溶质不能完全溶解为止。
此时，已经溶解的溶质质量即为溶解度。
质量分数是指溶质在溶液中所占的质量比例。
在一定温度和压强下，取一定量的溶液，将其中的溶质和溶剂分离，并分别称量它们的质量。
溶质的质量除以溶液的总质量即为质量分数。
溶解度和质量分数的计算公式的应用范围广泛。
在实际应用中，我们可以根据这些公式计算溶解度和质量分数，从而了解溶液的性质和浓度。
特别是在化学实验和工业生产中，溶解度和质量分数的计算公式常常用于配制溶液和控制溶液的浓度。
通过溶解度和质量分数的计算公式，我们可以更好地理解溶液的性质和变化。
溶解度的大小决定了溶质在溶剂中的溶解程度，对于溶解物质的提取和分离有着重要的意义。
而质量分数则能够直观地反映溶液中溶质的浓度，对于溶液的配制和浓度控制具有重要的指导作用。
溶解度和质量分数的计算公式是研究溶液性质和浓度的重要工具。
通过这些公式，我们可以准确地计算和描述溶解度和质量分数，从而更好地理解和应用溶液的性质。
在实际应用中，我们可以根据这些公式进行溶液的配制和浓度控制，从而满足不同领域的需求。
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
【重点、难点、考点】1．重点是：有关溶解度的计算及根据溶解度计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量。
溶液中溶质质量分数的计算，溶液的质量、溶液的体积、密度、溶质的质量、溶剂的质量与溶质的质量分数之间的换算，有关溶液的稀释与混合的计算。
2．难点是：有关溶解度的几种基本计算方法，物质的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数之间的转换关系，有关溶液稀释或蒸发结晶时的溶解度和溶质质量分数的计算。
3．考点是：根据溶解度求饱和溶液中溶质、溶剂的质量；一定温度下，根据饱和溶液溶质、溶剂的量计算溶解度；他和溶液中溶质的质量分数与物质溶解度的换算；溶质、溶剂或溶液的质量与溶质的质量分数的计算；有关溶液的稀释或混合的计算；有关溶液蒸发结晶时物质的溶解度与溶液中溶质质量分数的计算。
有关溶解度和溶质质量分数的计算是初中化学计算的重要内容，也是历年中考中化学计算部分的主要考点，考题主要出现在选择题、填空题和计算题中，有时也会出现在综合实验题中。
【经典范例引路】例1 将含有某种溶质的溶液136克分成两等份，其中一份在30℃时加入该溶质10克，结果只溶解2克就不再溶解了；另一份在10℃时析出晶体5.5克，此时溶液中溶质质量分数为20％。
求：该物质在30℃和10℃时的溶解度。
【解题技巧点拨】求溶解度必须先找饱和溶液及饱和溶液中溶质、溶剂的质量。
（1）将136克溶液分成两等份，其组成是完全一样，这是联系两种不同条件下形成饱和溶液的纽带；（2）以10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口，对比分析两种饱和溶液的组成，根据题给条件30℃时饱和溶液中溶质比10℃时饱和溶液中溶质多（5.5克+2克）＝7.5克，而10℃时饱和溶液中溶质质量可从10℃时饱和溶液质量分数求出，据此问题便可得到解决。
具体对比分析情况如下图所示：解题过程与书写格式如下：解：（1）10℃时该溶质的溶解度为：克克克20-10020×100克＝25克 （2）68克原溶液中含溶质质量＝（68克-5.5克）×20％＋5.5克＝18克30℃时饱和溶液中溶质的质量＝18克+2克＝20克30℃时该物质的溶解度为：克克－克＋克2026820×100克＝40克答：该物质的溶解度在10℃时为25克，30℃时为40克。
本题考查物质溶解度概念以及有关溶解度与溶液溶质质量分数的计算，解答时可从10℃时饱和溶液的溶质质量分数为突破口。
在溶解度的计算中我们经常会遇到一些“两份溶液”、“两种实验”的问题，解答此类问题时，要善于寻找两者的联系，以一种情况的条件“弥补”另一种情况的不足，才能获得问题的完善解决。
【同步达纲练习】1．下列说法正确的是（）A．0℃时100克水中溶解了10克A，则A在0℃时溶解度为10克B．0℃时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20℃时的溶解度为20克C．30℃时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40克D．40℃时，A的溶解度为60克，说明40℃时，100克中溶解60克A时溶液即达到饱和2．A、B两种物质，其溶解度均随温度升高而增大，在10℃时，10克水中最多能溶解1.5克A物质，在30℃时，将23克B物质的饱和溶液蒸干得到3克B物质，则在20℃时，A、B两物质溶解度的关系是（）A．A＞B B．A＜B C．A＝B D．无法比较3．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体1克，第二次蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体3克，第三次再蒸发掉10克水，冷却至原温度析出晶体应（）A．等于3克 B．大于或等于3克C．不等于3克 D．小于或等于3克4．在t℃时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。
则t℃时KNO3的溶解度为（）A．22克 B．20克 C．16克 D．8克5．30℃时氯酸钾的溶解度是10克，现用50克水配制30℃的氯酸钾饱和溶液，需氯酸钾的质量是（）A．15克 B．10克 C．5克 D．4.556．在相同温度下，同种溶剂A、B、C三种物质的溶解度关系为：A＞B＞C，则同质量的以上三种饱和溶液中溶剂的量为（）A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．A＜B＜C D．B＞C＞A7．有A、B、C、D四种物质，在20℃时分别按下列数据制成饱和溶液，溶解度最大的物质是（）A．将2克A溶于水制成12克饱和溶液B．B溶于水后饱和溶液中溶质的质量分数为10％C．25克C溶解在150克水中D．用100克水配成120克D物质的饱和溶液8．25℃时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25℃时，该物质的溶解度为（）A．30克 B．40克 C．50克 D．60克9．20℃时氯化钠的溶解度是36克，20℃时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．26.5％ B．33.3％ C．36％ D．50％10．20℃时，某物质的不饱和溶液蒸发a克水或加入b克该物质都能成为饱和溶液，20℃时这种物质饱和溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．b a b +%B ．b a 100a+% C ．b a 100b +% D ．a 100b %11．某固体物质的溶液W 克，溶质的质量分数为10％，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A ．增加溶质w 克B ．增加溶质W ／8克C ．蒸发W ／2克水D ．蒸发一半溶剂11．下列食盐溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）A ．20克食盐溶于80克水中B ．80克食盐溶液里含20克食盐C ．19克水中溶解6克食盐D ．40克质量分数为5％的食盐溶液又溶解了食盐10克13．配制20％的硫酸溶液225克，需量取60％（密度为1.5克／厘米3）的硫酸（ ）A ．45毫升B ．50毫升C ．35毫升D ．67.5毫升14．将20％的硫酸溶液和80％的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）A ．50％B ．＜50％C ．＞50％D ．无法确定15．t ℃时，某物质的溶解度为S 克，现在t ℃下将a 克盐（不含结晶水）投入到b 克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．b a 100a +B ．b a a+％ C ．100S S +％ D ．S 100100S +％16．t ℃时，1体积水中溶解了氯化氢400体积。
氯化氢的密度是1.5克／升，水的密度是1克／厘米3。
则t ℃所得盐酸的溶质质量分数最接近（ ）A ．24％B ．38％C ．42％D ．50％17．在质量分数为20％的NaCl 溶液中加入4克NaCl 和16克水，溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．30％B ．25％C ．20％D ．18％18．20℃时，140克盐A 的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A 盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A 的质量分数为（ ）A ．14.3％B ．20％C ．25％D ．28％19．已知某硫酸钠溶液中Na +与水分子个数比为1∶100，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．3.8％B ．7.8％C ．2.0％D ．4.2％20．32.33克氯化钡溶液和20克硫酸恰好完全反应，滤去沉淀后得到50克溶液，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．0.37％B ．0.73％C ．3.65％D ．1.46％21．某温度时，将W 克A 2B 的饱和溶液蒸干，可得M 克该物质的无水物，A 2B 在某温度时的溶解度为____________，溶质的质量分数为____________，取1克上述溶液，溶质的质量分数为____________，若将1克该溶液加水稀释到10克，则溶液的溶质的质量分数为____________。
22．氨水是一种化学肥料，浓氨水易挥发并会“烧伤”农作物，施用时必须稀释。
现配制0.3％的稀氨水2480千克，需取用18.6％的浓氨水多少千克？水多少千克？23．在实验室取10％ρ＝1.12克／厘米3的NaOH溶液125毫升，跟50％、ρ＝1.54克／厘米3的NaOH溶液混合配成30％、ρ＝1.3克／厘米3的NaOH溶液。
求：（1）需50％的NaOH溶液多少毫升？（2）制得30％的NaOH溶液多少毫升？24．已知20℃时，食盐的溶解度为36克。
把20℃时含溶剂85克的食盐溶液蒸发掉10克水，然后冷却到20℃，有3.0克晶体析出；若再蒸发掉10克水，仍冷却到20℃。
问：（1）又有多少克食盐晶体析出？（2）原食盐溶液中溶质的质量分数是多少？25．20℃时向71克溶质质量分数为20%的Na2SO4溶液中加入BaCl2和NaCl的混合物30.6克，搅拌后，恰好完全反应，过滤。
求：（1）所得滤液中溶质的质量分数。
（2）过滤后所得滤渣的质量。
（20℃时NaCl的溶解度是36克）【创新备考训练】26．你认为：在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因：______________________________________。
27．配制20％的H2SO4溶液460克，需用密度为1.84克／厘米3、98％的浓H2SO4和水各多少毫升？如何配制？_____________________________________________________。
28．根据熟石灰的溶解度曲线回答：35℃时，120克溶剂中最多溶解熟石灰____________克。
29．在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是，利用外缸压缩气体对内充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。
现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4％的溶液。
请回答：（1）配制硫酸铜质量分数为4％的溶液5千克，需硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）____________克。
（2）要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。
当内缸大气压为4.04×105帕时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内的溶液的总体积为4.807升，溶液质量5千克，溶液的深度是0.4米。
求喷雾器缸底所受的压强？30．为了对海水的氯化物（假设以NaCl 计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分（2）请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（最后结果保留3位有效数字）参考答案【同步达纲练习】1．CD 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．AD 8．D 9．A 10．C 11．BC 12．B13．A 14．C 15．AD 16．B 17．C 18．A 19．A 20．D 21．M -W 100M 克；W 100M %；W 100M %；W 10M%22．40千克，2440千克 23．（1）90.9克 （2）215.424．（1）3.6克 （2）26.1％ 25．（1）26.5％ （2）24.25克26．可能出现三种情况：①大于5%，如SO 3溶于水，溶质为H 2SO 4（SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4），其质量大于5克；②等于5％，如NaCl 溶于水；③小于5％，如CuSO 4·5H 2O 溶于水，溶质为CuSO 4，其质量小于5克。
